2016-2017年莆田哲理中学高三第一次月考化学试卷
考试时间：100分钟 满分：100分
第I卷（选择题 共42分）
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16
一、选择题（每一小题只有一个选项符合题意，每题2分，共42分）
1.一定温度、压强下,用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积不同的气球,下列说法正确的是
A.气球②中装的是O2
B.气球①和气球③中气体分子数相等
C.气球①和气球④中气体的物质的量之比为4∶1
D.气球③和气球④中气体的密度之比为2∶1
2.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A. 16 B.32g C.64g/mol D.32g/mol
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是
A．0.1mol/L氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA
B．7gCnH2n中含氢原子数为NA
C．1mol C5 H12分子中共价键总数为13NA
D．标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA
4．向含有c（FeCl3）=0．2mol·L-1、c（FeCl2）=0．1mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9．3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是
A．该分散系的分散质为Fe2O3
B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
C．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH—Fe3O4+4H2O
D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
5．下列说法中，正确的是
A．利用氢氧化铁胶体的“丁达尔效应”，可以除去水中的
悬浮颗粒，从而达到净水的效果
B．从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如右图所示：
C．通过观察外观的方法，即可将溶液、胶体和浊液区分开来
D．胶体中分散质粒子的运动是无规律的，溶液中分散质粒子的运动是有规律的
6. 下列说法正确的有几个（ ）
①元素在自然界中的存在形式有化合态和游离态
②在化学变化中，分子可以再分，离子不可以再分
③物质的化学性质一定时由分子保持的
④原子与该原子形成的简单离子相对质量几乎相等
⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质
⑥质子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子
⑦碱性氧化物一定时金属氧化物 ⑧酸性氧化物不一定是非金属氧化物．
A．3 B．4 C．5 D．6
7.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A.某强酸性溶液:Na+、Fe2+、Cl-、ClO-
B.含有大量S2-的溶液:ClO-、Na+、Cl-、Fe2+
C.能使pH试纸变红的溶液:NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
D.加入铝粉能放出大量H2的溶液:K+、NH4+、SO32-、CO32-
8.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+ 2Mn2++5NO3-+3H2O
B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4++HCO3-+2OH- CO32-+NH3·H2O+H2O
C.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++ 2I- 2Fe 2++I2
D.用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
9．下列说法不正确的是
A．用核磁共振氢谱不能鉴别1—丙醇和2—丙醇
B．实验证实可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键
C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物
D．淀粉水解实验：淀粉溶液中加入稀硫酸加热水解得水解液，再加入NaOH溶液得中和液，后加入新制Cu(OH)2悬浊液加热后有红色沉淀。结论：淀粉已水解
10．下列对相关有机物的描述不正确的是
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．蛋白质遇重金属离子会变性
C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽
D食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
11．下列对相应有机物的描述完全正确的是
①甲烷：天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应生成四种氯代物，其中CH3Cl是气体。
②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应和加聚反应。
③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成环己烷。
④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应生成甘油。
⑤蔗糖：糖尿病人尿液的成分之一，可以用新制Cu(OH)2检验。
⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，部分蛋白质遇浓硝酸显黄色。
A．①②③ B．②④⑥ C．①②⑥ D．①⑤⑥
12．下列物质中既能与KMnO4溶液反应、又能与溴水反应的一组物质是
①苯 ②苯酚 ③甲苯 ④乙醇 ⑤已烯 ⑥已烷 ⑦亚硫酸 ⑧丙醛 ⑨聚乙烯 ⑩聚乙炔
A．②⑤⑧⑨⑩ B．②④⑥⑦ C．②⑤⑦⑧⑩ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
13.下列应用不涉及氧化还原反应的是
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
14.在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中,加入(或通入)某物质后,理论上发生反应的先后顺序正确的是
A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Cu2+、Fe3+、H+
B.在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO32-
C.在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH-、AlO2-、SO32-
D.在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入烧碱溶液:Fe3+、NH4+、H+
15.水热法制备直径为1～100 nm的颗粒Y(化合物),反应原理为3Fe2++ 2S2O32-+ O2 + aOH- Y+S4O62-+2H2O,下列说法中不正确的是
A.a=4 B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C.每有3 mol Fe2+ 参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol D.S2O32-是还原剂
16．下列说法正确的是
①乙二酸二乙酯和乙二酸乙二酯互为同分异构体：
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④冰醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤氯水、水银、福尔马林、聚乙烯均为混合物
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A．①④⑥ B．④⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥
18．下列有关物质(括号内为杂质)的除杂试剂和分离方法均正确的是
选项
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
溴苯（溴）
氢氧化钠溶液
分液
B
乙醇(乙酸)
KOH溶液
分液
C
乙酸乙酯（乙酸）
氢氧化钠溶液
分液
D
甲烷(乙烯)
酸性KMnO4溶液
洗气
19．在有机物分子中，若某个碳原子上连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子就称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。例如，物质有光学活性。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物仍有光学活性的是
A．与乙酸发生酯化反应 B．与NaOH水溶液反应
C．与银氨溶液作用只发生银镜反应 D．催化剂作用下与H2反应
20．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2．A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图．关于A的下列说法中，不正确的是
A．属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应
B．A在一定条件下可与3mol H2发生加成反应
C．符合题中A分子结构特征的有机物只有一种
D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种
21．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德，以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构：
兴奋剂X 兴奋剂Y
关于它们的说法中错误的是
A．Y遇到氯化铁溶液时显紫色，Y能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．X的分子式为：C13H12O4Cl2
C．1molX与足量氢气反应，最多可消耗5molH2
D．1个Y分子中最多有8个碳原子共面
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、填空题（本题包括6小题，共58分）
22．（8分）按要求完成下列问题：
（1）甲基的电子式 。
（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为______________________。
（3）甘氨酸（H2NCH2COOH）的缩聚反应的产物的结构简式 。
（4）形成六元环酯的产物的结构简式 。
23.（6分）有机物A是一种重要化工生产的中间体，已知其结构简式如下图：
（1）A中含有的含氧官能团的名称
（2）A可能具有的化学性质有 (填写序号)。
①能与H2发生加成反应 ②一定条件下可发生缩聚反应
③能与甲酸发生酯化反应 ④能在浓硫酸和加热的条件下发生消去反应
⑤能与Ag(NH3)2OH溶液发生氧化反应
（3）A的一种同分异构体B,与Ag(NH3)2OH溶液混合于试管中水浴加热有银镜产生；B与浓溴水发生苯环上的取代反应时，1mol B能与3mol Br2恰好反应。请写出B发生银镜反应的化学方程式：
（只要求写出一个化学方程式，有机物写结构简式）。
24．（11分）氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：
已知：
①A的相对分子酯为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰
②
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______。
（2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。
（3）由C生成D的反应类型为________。
（4）由D生成E的化学方程式为 。
（5）G中的官能团有 。（填官能团名称）
（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。（不含立体异构）
25．（10分）某化合物A的结构简式为，为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B(分子式为C8H8O3)和C(分子式为C7H6O3)。C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。
请回答下列问题：
（1）化合物A的分子式 。
（2）化合物B能发生下列反应类型的有________。
a．取代反应 b．加成反应 c．缩聚反应 d．消去反应
（3）化合物C能经下列反应得到G(分子式为C8H6O2，分子内含有五元环)；
已知：（Ⅰ）RCOOHRCH2OH；
（Ⅱ）经实验测定中间生成物E遇FeCl3显紫色；
（Ⅲ）R—BrR—COOH。
①确认化合物C的结构简式为__________________________。
②化合物E有多种同分异构体，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意两种的结构简式：______________________________。
（4）完成下列以为主要原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任选)。
20.(12分)某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4溶液1 000 mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:①480 mL 0.5 mol/L的硫酸;②150 mL 25%的硫酸(ρ=1.18 g·mL-1);③足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶:250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充。 请回答下列问题:
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol·L-1(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。
(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整。
A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;
B.用量筒准确量取所需的 18 mol/L的硫酸 mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;
D. ;
E.轻轻摇动,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处;
F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切;
G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。
(4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响? (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意 。
27． (11分)已知：下图表示有机物A、
B、C、D、E、F、X、Y之间的转变关系：
其中：X、Y互为同分异构体，F和C互为同系物，E和D互为同系物，B中含支链，可发生银镜反应。且核磁共振氢谱测得有3个吸收峰，峰高6：1：1；A的密度在标准状况下为1.25g/L；A、B、X、Y的分子式都符合CnH2nO0. 5n-1
（1）B的结构简式为 ，Y的结构简式为
（2）C和D生成X的化学反应类型为
A.加成反应 B.消去反应 C.取代反应 D.酯化反应
（3）实验室制取A的化学反应方程式为 ；
（4）实验室组装A的发生装置时，用到的玻璃仪器主要有酒精灯、导气管
（5）收集A的装置是 (填序号)
（6）实验室制取A时，常因温度过高而生成还产生少量SO2、CO2及水蒸气，用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是
①饱和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶；③石灰水；④无水CuSO4；⑤品红溶液
A．④⑤①②③ B. ④⑤①③② C. ④⑤②③⑤ D. ④②⑤①③
化学参考答案
1-5. CDBCB 6-10.ACAAC 11-15.CCDCD 16-20.DDACD 21.D
22．（共8分，每空2分）
（1） （2）
（3）
（4）
23.（每空2分）
（1）羟基、羧基 （2）①②③④
24.(11分)（1）丙酮（1分）
（2）（1分） 2（1分） 6:1（1分）
（3）取代反应（1分）
（4）（2分）
（5）碳碳双键 酯基 氰基（2分，对1个给1分，三个写全才能得满分）
（6）8（2分）
25. （共10分）
（1）C15H12O5（2分） （2）abc （2分，少选得1分，错选或多选不得分）
（3）①（2分）
②（每个1分）
（4） （共2分，每对一步得1分）
26.（12分） (1)3.0 (2)1000
(3)295 用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,洗涤液均注入容量瓶中
(4)偏小
(5)将稀释后的硫酸冷却
27. (11分)（1）(CH3)2CHCHO（2分） 、 CH3COOCH2CH(CH3)2 （2分） （2） CD(1分)
（2分）
（4）烧瓶、温度计（1分）（若第（3）题使用的催化剂不是浓硫酸，此小题可不回答温度计） ；
（5） ③（1分） ；（6）B （2分）
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