河南南阳2016届高三下学期第三次理科综合能力测试化学试题 Word版含答案.doc

河南南阳2016届高三下学期第三次理科综合能力测试化学试题 第Ⅰ卷 ‎（选择题，每小题6分，共48分）‎ 在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。‎ 以下数据可供解题时参考：‎ 相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65‎ ‎1、已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H═﹣xkJ/mol．蒸发1mol H2O（l）需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为（　　）‎ 物质 NH3（g）‎ O2（g）‎ NO（g）‎ H2O（g）‎ ‎1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ a b z d A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）‎ A．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA B．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA C．100 mL 0.2 mol·L﹣1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02NA D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 ‎3、关于三种有机物叙述错误的是（﹣SH的性质类似于﹣OH）（ ）‎ A．都能发生酯化反应 B．都能与NaOH反应 C．甲的苯环上的一氯代物有4种 D．丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种 ‎4、常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（　　）‎ A．c（Fe3+）=0.1mol·L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣‎ B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣‎ C．在c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液中：K+、Na+、C1O﹣、NO3﹣‎ D．水电离c（H+）=10﹣12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42+、K+‎ ‎5、短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述正确的是（　　）‎ A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1‎ B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8‎ C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水 D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液 ‎6、可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）‎ A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）‎ B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度 C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）‎ ‎7、下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的是（　　）‎ A．甲同学为测定0.01mol·L﹣1盐酸的pH值：用湿的玻璃棒蘸取盐酸，点在pH试纸上 B．乙同学要检验（NH4）2Fe（SO4）2·12H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 C．丙同学为检验Fe3O4中+2价铁元素：先用稀盐酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液 D．丁同学要验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液 ‎8、如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是（　　）‎ A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣→H2↑‎ B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低 C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法 D．K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体 第Ⅱ卷 ‎（非选择题，共4小题，共52分）‎ ‎9、氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解，易吸水，溶于水后与水反应生成碳酸氢铵和一水合氨：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O．可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的方程式：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）△H＜0．‎ ‎（1）如图1所示装置制取氨气，你所选择的试剂是 ．‎ ‎（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．‎ 注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．‎ ‎①发生器用冰水冷却的原因 ．‎ 液体石蜡鼓泡瓶的作用是 ．‎ ‎②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 （填写操作名称）． 为了得到干燥产品，应采取的方法是 （填写选项序号）．‎ a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干 ‎③尾气处理装置如图3所示．‎ 浓硫酸的作用： 、 ．‎ ‎（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 ．‎ ‎[Mr（NH2COONH4）=78，Mr（NH4HCO3）=79，Mr（CaCO3）=100]．‎ ‎10、铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．‎ Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定 ‎①按如图组装仪器， ；‎ ‎②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；‎ ‎③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；‎ ‎④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．‎ ‎（1）补全步骤①的操作 ．‎ ‎（2）装置C的作用为 ．‎ ‎（3）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的质量百分含量为 ．‎ Ⅱ．‎ ‎（1）步骤④中煮沸的作用是 ．‎ ‎（2）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是 ．‎ a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂 b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂 c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液 d．锥形瓶不需要用待测液润洗 e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化 f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数 ‎（3）若滴定过程中消耗0.5000mol·L﹣1的KI溶液22.50mL，则铁矿石中铁的质量百分含量为 ．‎ Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 ．‎ ‎11、（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）·c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH为 ，此时水的电离受到 ．‎ ‎（2）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣57.20kJ·mol﹣1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）═N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母）．‎ A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度 ‎（3）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13 mol2·L﹣2，则该温度下：‎ ‎①0.01mol·L﹣1NaOH溶液的pH= ；‎ ‎②100mL 0.1mol·L﹣1H2SO4溶液与100mL 0.4mol·L﹣1的KOH溶液混合后，pH= ．‎ ‎（4）已知一溶液有4种离子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析结果肯定错误的是 ．‎ A．c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）‎ C．c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣） D．c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）‎ ‎（5）在25℃下，将a mol·L﹣1的氨水与0.01mol·L﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH）=c（Cl﹣）．则溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= ．‎ ‎（6）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：‎ HClO：Ka=3×10﹣8 HCN：Ka=4.9×10﹣10 H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11‎ ‎84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为 ．‎ ‎12．【选修五 有机化学基础】高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：‎ 已知：‎ Ⅰ．RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）‎ Ⅱ．‎ ‎（1）①的反应类型是 ；③的反应类型是 ．‎ ‎（2）②的化学方程式为 ．‎ ‎（3）PMMA单体的官能团名称是 、 ．‎ ‎（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为 ．‎ ‎（5）I的结构简式为 ．‎ ‎（6）下列说法正确的是 （填字母序号）．‎ a． B和D互为同系物 b． ⑦为酯化反应 c．D可以和灼热的CuO发生反应 ‎（7）（C10H10O4）的同分异构体中，满足下列条件的有 种．‎ ‎①能与NaHCO3溶液反应，0.1mol该同分异构体能产生4.48L（标况）CO2气体；‎ ‎②苯环上的取代基不超过三个；‎ ‎③苯环上的一氯代物只有两种．‎ 参考答案及评分标准 ‎1.【答案】C ‎【解析】解：蒸发1mol H2O（l）需要吸收的能量为44kJ，6mol H2O（g）变成液态水需要放出的能量为6×44kJ，则4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=﹣xkJ/mol，依据△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能，﹣xkJ═4akJ+5bkJ﹣4zkJ﹣6dkJ﹣6×44kJ，z=kJ，‎ 故选C．‎ ‎2.【答案】B ‎【解析】A．标况下，水是液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；‎ B．Cl2与NaOH方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素从0价升高到+1价，转移1个电子，所以1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为NA，故B正确；‎ C．Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中Fe3+的个数小0.02NA个，故C错误；‎ D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，无法计算，故D错误；‎ 故选：B．‎ ‎3.【答案】B ‎【解析】A．甲乙含﹣COOH、丙中含﹣OH，均可发生酯化反应，故A正确；‎ B．丙不能与NaOH反应，故B错误；‎ C．甲苯环上有四种H，则甲的苯环上的一氯代物有4种，故C正确；‎ D．由结构可知，丙的分子式为C10H15ON，结构对称，苯环上有3种H，苯环上的一氯代物有3种，故D正确；‎ 故选B．‎ ‎4.【答案】C ‎【解析】解：A．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故A错误；‎ B．pH=2的溶液，显酸性，H+、ClO﹣、Cl﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；‎ C．c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；‎ D．水电离c（H+）=10﹣12的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+、Cu2+，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎5.【答案】D ‎【解析】解：A．短周期元素X，Y可以形成化合物XY2，可以推出：Y为﹣2价，X为+4价．Y可能为：O，S．X可能为：C，Si，N，S．如NO2，故A错误；‎ B．短周期序数差8是同族，离子化合物是活泼金属与活泼非金属的化合物，故B错误；‎ C．Y为﹣1价，X为+2价．Y可能为：H，F，Cl．X可能为：Be，Mg，C，N．MgCl2可溶于水，故C错误；‎ D．Y为﹣2价，X为+4价．Y可能为：O，S．X可能为：C，Si，N，S．如SiO2，故D 正确；‎ 故选D．‎ ‎6.【答案】D ‎【解析】解：A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3，此时正逆反应速率均增大，故A错误；‎ B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度，正逆反应速率都增大，不符合，故B错误；‎ C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar，反应物和生成物的浓度都不变，正逆反应速率都不变，故C错误；‎ D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3，该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，则逆反应速率增大，正反应速率减小，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎7.【答案】D ‎【解析】解：A．用湿的玻璃棒蘸取盐酸稀释了盐酸，pH变大，故A错误；‎ B．向某无色溶液中加入浓NaOH溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，则说明原溶液中一定含NH4+，不是用蓝色石蕊试纸检验，故B错误；‎ C．盐酸和+2价铁都能被高锰酸钾氧化，故C错误；‎ D．KSCN溶液遇三价铁离子变红色，若变红色，说明未完全反应，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎8.【答案】C ‎【解析】解：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe﹣2e﹣=Fe2+，故A错误；‎ B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B错误；‎ C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C正确；‎ D、K2闭合，电路中通过0.4NA 个电子时，阴极生成0.2mol氢气，阳极生成0.2mol氯气，两极共产生0.4mol气体，状况不知无法求体积，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎9.【答案】（1）浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等； ‎ ‎（2）① 降低温度，促平衡正向移动，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例；‎ ‎② 过滤；c；‎ ‎③ 吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解；‎ ‎（3）80%．‎ ‎【解析】解：（1）把浓氨水滴入到固体氧化钙或氢氧化钠，在溶解过程中放热使浓氨水分解生成氨气，故答案为：浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等； ‎ ‎（2）①反应2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）+Q，是放热反应，降温平衡正向进行，温度升高；发生器用冰水冷却提高反应物质转化率，防止生成物温度过高分解，液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比，故答案为：降低温度，促平衡正向移动，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例；‎ ‎②制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，为防止产品分解和被氧化，采用真空40℃以下烘干，‎ 故答案为：过滤；c；‎ ‎③浓硫酸起到吸收多余的氨气，同时防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解，故答案为：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解；‎ ‎（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g，碳酸钙物质的量为=0.015mol，设样品中氨基甲酸铵物质的量为x，碳酸氢铵物质的量为y，依据碳元素守恒得到；‎ x+y=0.015 78x+79y=1.1730‎ 解得x=0.012mol y=0.003mol 则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为=80%，故答案为：80%．‎ ‎10.【答案】（1） 检验装置的气密性；‎ ‎（2） 防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果；‎ ‎（3） 24%；‎ Ⅱ、（1） 赶走溶液中溶解的过量的Cl2；‎ ‎（2） df；‎ ‎（3） 70%；‎ Ⅲ． Fe5O6 ．‎ ‎【解析】解：（1）由于该实验中有气体通过装置参加 反应，所以实验开始要检验装置的气密性，‎ 故答案为：检验装置的气密性；‎ ‎（2）该实验中，氢气和氧化铁反应生成金属铁和水，根据固体质量的变化来计算铁的含量，B处的干燥管作用是吸收产生的水蒸气，所以C装置要防止防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果，‎ 故答案为：防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果；（3）测的反应后装置B增重1.35g，根据反应的实质，增加的是水的质量，根据质量守恒定律，所以铁矿石中氧的百分含量是：×100%=24%，‎ 故答案为：24%；‎ Ⅱ、（1）向铁矿石中加入硫酸，化反应生成硫酸的铁盐溶液，还存在过量的硫酸溶液，加入过量的氯气，煮沸后可以降低氯气的溶解度，赶走溶液中溶解的过量的Cl2，‎ 故答案为：赶走溶液中溶解的过量的Cl2；‎ ‎（2）a．碘水为黄色，三价铁离子也是黄色溶液，滴定过程中需加指示剂，故a错误；‎ b．滴定过程中，三价铁可以和碘离子发生反应生成亚铁离子和碘单质，碘单质遇到淀粉溶液显示蓝色，不能确定是否达到滴定终点，故b错误；‎ c．滴定管用蒸馏水洗涤后必须用标准液润洗，故c错误；‎ d．锥形瓶不需要用待测液润洗，故d正确；‎ e．滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故e错误；‎ f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数，故f正确．‎ 故答案为：df；‎ ‎（3）根据反应的方程式为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2可知，消耗的碘离子与铁离子物质的量相等，n（Fe3+）=n（KI），即：0.4000mol·L﹣1×0.025L=c（Fe3+）×0.02L，解得c（Fe3+）=0.5mol·L﹣1，所以铁元素的百分含量为：×100%=70%，‎ 故答案为：70%；‎ Ⅲ．铁的质量分数是70%，氧元素的质量分数是24%，‎ 所以100g铁矿石中，铁元素的质量是70g，氧元素质量是24g，铁元素和氧元素的物质的量比为：：=5：6，‎ 铁的氧化物的化学式为：Fe5O6，‎ 故答案是：Fe5O6 ．‎ ‎11.【答案】（1）4或10；抑制；‎ ‎（2）BC；‎ ‎（3）① 11；‎ ‎② 12；‎ ‎（4） C；‎ ‎（5） 中；；‎ ‎（6） NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．‎ ‎【解析】解：（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）·c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液中满足：c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L，则该溶液抑制了水的电离，为酸性或碱性溶液，溶液的pH可能为4或10，‎ 故答案为：4或10；抑制；‎ ‎（2）该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等，‎ A、减小N02的浓度，平衡向逆反应方向移动，N02的转化率降低，故A错误；‎ B．降低温度，平衡向正反应方向移动，N02的转化率提高，故B正确；‎ C．增加N02的浓度，平衡向正反应方向移动，且体系压强增大，也利于反应向正反应方向移动，故C正确；‎ D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，N02的转化率降低，故D错误；‎ 故答案为：BC； ‎ ‎（3）①溶液中c（H+）=mol/L=10﹣11 mol/L，pH=﹣lgc（H+）=﹣lg10﹣11=11，‎ 故答案为：11；‎ ‎②混合溶液中c（OH﹣）==0.1mol/L，c（H+）=mol/L=10﹣12 mol/L，pH=﹣lgc（H+）=12，‎ 故答案为：12；‎ ‎（4）A．当溶液为酸性时，可以满足关系：c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A正确；‎ B．当溶液呈碱性时可以满足c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B正确；‎ C．该关系c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）无法了电荷守恒，故C错误；‎ D．当溶液呈碱性，且YOH远远过量时可以满足c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣），故D正确；‎ 故答案为：C；‎ ‎（5）在25℃下，平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=0.005mol/L，根据物料守恒得c（NH3·H2O）=（0.5a﹣0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，溶液呈中性，NH3·H2O的电离常数Kb===，‎ 故答案为：中；；‎ ‎（6）由Ka可知碳酸的酸性＞HClO，则84消毒液中通入少量的CO2的反应为：NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3，‎ 故答案为：NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．‎ ‎12.【答案】（1） 加成反应；取代反应；‎ ‎（2）；‎ ‎（3）碳碳双键；酯基；‎ ‎（4）；‎ ‎（5）CH2=C（CH3）COOH；‎ ‎（6）bc；‎ ‎（7）5．‎ ‎【解析】解：由PMMA的结构，可知PMMA单体为CH2=C（CH3）COOCH3，则D、I分别为CH2=C（CH3）COOH、CH3OH中的一种，乙烯和溴发生加成反应生成A为CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，根据信息I及PET单体分子式，可知PET单体为，则D为CH3OH、I为CH2=C（CH3）COOH，PET单体发生信息I中交换反应进行的缩聚反应生成PET树脂为．F发生信息Ⅱ中的反应得到G，G在浓硫酸作用下发生消去反应生成I，则G为，故F为，E为，‎ ‎（1）通过以上分析知，①是加成反应、③是取代反应，故答案为：加成反应；取代反应；‎ ‎（2）②的化学方程式为 ‎，‎ 故答案为：；‎ ‎（3）PMMA单体为CH2=C（CH3）COOCH3，其官能团名称是碳碳双键、酯基，故答案为：碳碳双键；酯基；‎ ‎（4）该反应方程式为，故答案为：；‎ ‎（5）通过以上分析知I结构简式为CH2=C（CH3）COOH，故答案为：CH2=C（CH3）COOH；‎ ‎（6）a．B为HOCH2CH2OH，D为CH3OH，二者结构不同，所以不是同系物，故错误； ‎ b．通过以上分析知，⑦为酯化反应，故正确； ‎ c．D为CH3OH，D可以和灼热的CuO发生反应生成甲醛，故正确；‎ 故选bc；‎ ‎（7）（C10H10O4）的同分异构体中，满足下列条件，‎ ‎①能与NaHCO3溶液反应，说明含有羧基，0.1mol该同分异构体能产生4.48L（标况）CO2气体，说明该分子中含有两个羧基；‎ ‎②苯环上的取代基不超过三个；‎ ‎③苯环上的一氯代物只有两种，‎ 则取代基为2个或3个，如果取代基是两个且处于对位，为对苯乙酸、对苯甲丙酸、对苯甲异丙酸三种结构；‎ 如果取代基为5﹣乙基﹣1、3﹣苯二甲酸、2﹣乙基﹣1、3﹣苯二甲酸，‎ 所以符合条件的同分异构体有5种，故答案为：5．‎