福建师大附中2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案.doc

福建师大附中2015-2016学年第二学期期中考试卷 命题人：高二化学备课组 审核人：林英 高二 化学（理科）‎ ‎ （时间：90分钟 满分：100分）‎ 本试卷分A卷和B卷两部分，A卷为模块考试卷。请将答案填在答题卷上，在试卷上作答无效。考试范围：《化学反应原理》‎ 可能用到的相对原子质量： Cu-64 Fe-56‎ A卷（50分）‎ 一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列应用与盐类的水解无关的是（ ）‎ A．纯碱溶液可去除油污 B．NaCl可用作防腐剂和调味剂 C．泡沫灭火器的灭火原理 D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 ‎2．在CH3COOHH++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是（ ）‎ A．加冰醋酸 B．加CH3COONa C．加水 D．加NaOH ‎3．已知25℃时， Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=8.5×10—17，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）‎ A．AgCl>AgI> Ag2CrO4 B．AgCl> Ag2CrO4>AgI C．Ag2CrO4 >AgCl>AgI D．Ag2CrO4 >AgI>AgCl ‎4．中国丝绸有五千年的历史和文化。古代中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是（ ）‎ A．食盐 B．火碱 C．草木灰 D．胆矾 ‎5．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是（ ）‎ A．1 B．2 C．3 D．4‎ ‎6．一定量的锌粉和2mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减小反应速率，又不影响产生H2总量的是（ ） ‎ A． 石墨 B．氧化铜  C．浓盐酸  D．醋酸钠固体 ‎7．为了除去MgCl２酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）‎ A．NH3·H2O  　　 　B．NaOH C．Na2CO3 　  D．MgCO3‎ ‎8．反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2（s）+H2 O（g）  △H0，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)的变化关系如图所示。 ‎ 下列判断正确的是（ ）‎ A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 B．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大 C．30℃时，该反应的平衡常数K >2.2‎ D．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 二、非选择题（本题包括3小题，共30分）‎ ‎11．(10分)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。‎ ‎（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反 应为：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋260 kJ·mol－1 ‎ 已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1‎ 则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为：_______________________________（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。‎ ‎ ‎ ‎①a处应通入______(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是 ；‎ ‎②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH ；(填写“变大”“变小”或“不变”)‎ ‎ 装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度 ；(填写“变大”“变小”或“不变”)‎ ‎③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有 (忽略水解)；‎ ‎④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。 ‎ ‎12．(10分) 请回答下列问题。‎ ‎（1）水的电离平衡曲线如右图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。‎ ‎①100℃时1mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝______mol·L－1，‎ KW(25℃)________KW(100℃) ‎ ‎ (填“>”、“”、“c(A－)>c(H＋)>c(OH－) ‎ ‎③图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V________20.00mL(填“>”、“VY D．若8④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>①‎ C．溶液中c(H＋)：① >③ >② >④ D．c(CH3COOH)：① >④ >③ >②‎ ‎6．据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．电池放电时Na+从b极区移向a极区 B．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 C．每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 mol D．该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O ‎7．室温下，0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液的pH = 8.31，有关该溶液的判断正确的是（ ）‎ A．c(Na+) > c(OH−) > c(HCO3−) > c(CO32−) > c(H+)‎ B．Ka1(H2CO3)· Ka2(H2CO3) < Kw C．c(H+) + c(Na+) = c(OH−) + c(HCO3−) + c(CO32−)‎ D．加入适量NaOH溶液后：c(Na+) = c(H2CO3) + c(HCO3−) + c(CO32−)‎ ‎8．下列相关实验能达到预期目的的是( )‎ 相关实验 预期目的 A 相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中，观察气泡产生的快慢 验证固体接触面积对化学反应速率的影响 B 可逆反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化 验证浓度对化学平衡的影响 C 室温下，向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，再向沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解 验证BaSO4和BaCO3的Ksp的相对大小 D 相同温度下，两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量的MnO2固体 验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响 ‎9．25℃时,由水电离出c(OH—)＝1×10－11mol/L 的溶液中，可能能大量共存的离子组是（ ）‎ A．Al3＋、NH4＋、Cl－、CO32－ B．Na＋、CH3COO－、K＋、HCO3－‎ C．Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－ D．K＋、I－、CO3－、Na＋‎ ‎10．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：‎ t/s ‎0‎ ‎50‎ ‎150‎ ‎250‎ ‎350‎ n(PCl3)/ mol ‎0‎ ‎0.16‎ ‎0.19‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A．反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0016mol·L－1·s－1‎ B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L－1,则反应的△H＞0‎ C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)‎ D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%‎ 二、非选择题（本题包括3小题，共30分）‎ ‎11．（7分）结合下表回答下列问题：‎ 物 质 Fe(OH)2‎ Cu(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 溶度积/25℃‎ ‎8.0×10-16‎ ‎2.2×10-20‎ ‎4.0×10-38‎ 完全沉淀时的pH范围 ‎≥9.6‎ ‎≥6.4‎ ‎3～4‎ 现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：‎ ‎（1）最适合作氧化剂X的是_________（填字母），加入X的目的是 。‎ A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4‎ 加入的物质Y是____________（填化学式），调至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝__________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。‎ ‎（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_____________________。‎ ‎12．（9分）为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH4)2Fe (SO4)2 · xH2O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：‎ 步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液。‎ 步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4-被还原成Mn2+。‎ 再重复步骤二两次。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、 、转移、洗涤并转移、 、摇匀。‎ ‎（2）用 （“酸式”或“碱式”）滴定管盛放KMnO4溶液。‎ ‎（3）当滴入最后一滴KMnO4溶液，出现 ，即到达滴定终点。反应的离子方程式： ‎ ‎（4）滴定结果如下表所示：‎ 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL ‎1‎ ‎25.00‎ ‎1.05‎ ‎21.04‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎1.50‎ ‎24.50‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎0.20‎ ‎20.21‎ 实验测得该晶体中铁的质量分数为 。（保留两位小数）‎ ‎13．（14分）Ⅰ．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：‎ CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) ；△H>0‎ ‎（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为 。‎ ‎（2）判断 ⑴ 中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） 。‎ ‎①v正(CH3OH) = 3v逆(H2) ‎ ‎②混合气体的密度不变 ‎ ‎③混合气体的平均相对分子质量不变 ‎ ‎④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 ‎ ‎（3）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，维持其他条件不变，若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为　　 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。‎ Ⅱ．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)‎ ‎（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)‎ 温度 ‎250℃‎ ‎300℃‎ ‎350℃‎ K ‎2.041‎ ‎0.270‎ ‎0.012‎ ‎①该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0(填“>”、“b ② > （各2分）‎ ‎13.（10分）‎ ‎（1）①3X+2Y 3Z （2分） ②0.075 mol·L-1·min-1 （1分） ③30%（1分）‎ ‎（2） ①HA＋OH－===A－＋H2O ②ab ③