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‎ 2015年怀化市高三化学上学期期末试题（有答案）‎ ‎ 命题 靖州一中高三化学备课组 审题 肖建成 钟飞燕 罗爱宾 可能用到的原子量：O- 18 Cu- 64 Fe-56 H-1 ‎ 一、选择题：每小题只有一个正确答案，每题2分，共21小题，共42分。‎ ‎1、下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是（ ）‎ A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．用石膏点豆腐 C．不良商贩用硫黄熏蒸银耳制作“雪耳” D．自来水厂用二氧化氯对水进行消毒 ‎2下列化合物的分子中，所有C原子都处于同一平面的有(　　)‎ ‎①丙烷　②乙苯　③异丁烷　④溴苯 A．①②　　　B．②③ C．③④ D．①④‎ ‎3、催化加氢可生成3－甲基己烷的是 ‎ A． B． ‎ C． D． ‎ ‎4、欲观察环戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol·L-1 KMnO4溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验（ ）‎ ‎ A、四氯化碳 B、裂化汽油 C、乙醇 D、水 ‎5、下列推断正确的是（ ）‎ A．由H+(aq)+OH-(aq)=H20（1） △H=-57．3 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57．3 kJ B．由C(石墨) C(金刚石) △H=+1．9 kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定 C．由N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92．4 kJ·mol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92．4 kJ D．由△G＝△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行 ‎6、五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封．下列推断正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 原子半径：X＜Y＜Z＜T＜L ‎　‎ B．‎ 气态氢化物的还原性：L＞Z＞T ‎　‎ C．‎ 含x的两种盐溶液混合可能生成沉淀 ‎　‎ D．‎ Y和T组成的化合物是离子化合物 ‎7、下列说法正确的是（ ）‎ A. 向CCl4中加入硝酸银溶液，可以鉴定其中的氯原子 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体，因为二者的的通式相同，都是（C6 H10 O5）n ‎ C. 向米汤中加入加碘食盐，观察是否有颜色的变化——检验加碘食盐中是否含碘酸钾　‎ D. 由油脂得到甘油，淀粉得到葡萄糖，均发生了水解反应 电解 ‎8、下列离子方程式书写不正确的是（ ）‎ ‎ A．以石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl-＋2H2O=== 2OH-＋Cl2↑十H2↑‎ B．用Pt作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋ + 2H2O 2Cu + O2↑+ 4H＋‎ C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O D．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-‎ ‎9、下列叙述中，错误的是（　　）‎ A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,1-二溴乙烷 D. CH3CH2Cl不属于烃 ‎10、糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列有关说法正确的是（ ）‎ A．蛋白质中只含C、H、O三种元素 B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸 C．糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯 D．淀粉、蛋白质都是天然高分子化合物 ‎11、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（ ）‎ A.检验溶液是否含有SO42－时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液 B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C.检验溶液中是否含有Fe3＋时，用硝酸酸化 D.定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化 ‎12、常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）‎ A.1.0‎mol·L-1的HNO3溶液：NH4＋、[Ag(NH3)2]+、Cl－、SO42－‎ B.c(H＋)/c(OH－)=10-11的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－‎ C.滴入酚酞显红色的溶液：Ca2＋、Al3＋、NO3－、HCO3－‎ D.滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：Na＋、Fe2＋、ClO－、SO42－‎ ‎13、下列图示与对应的叙述一定正确的是（ ）‎ A．图1所示反应：X(g)+Y(g)2Z(g)，b的压强一定比a大 B．图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂 C．图3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化 D．图4表示明矾溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化 ‎14、下列实验对应的结论不正确的是（ ）‎ A．①能构成Zn-Cu原电池 B．②能证明非金属性Cl＞C＞Si C．③能说明2NO2N2O4 △H＜0 D．④中白色沉淀为BaSO4‎ ‎15、现有浓度均为0.10mo1•L﹣1的①Na2CO3溶液和②NaHCO3溶液．下列说法不正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎①中有：c（Na+）＞c（CO32﹣ ）＞c（HCO3﹣ ）＞c（OH﹣ ）＞c（H+ ）‎ ‎　‎ B．‎ ‎①溶液的PH大于②溶液的PH ‎　‎ C．‎ ‎①和②混合溶液中：c（Na+）+c（H+ ）=c（HCO3﹣ ）+2c（CO32﹣ ）+c（OH﹣ ）‎ ‎　‎ D．‎ ‎①或②中都有：c（HCO3﹣ ）+c（CO32﹣ ）+c（H2CO3）=0.10 mol•L﹣1‎ ‎16、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（　　）‎ A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或者排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 ‎17、以惰性电极电解某溶液，发现两极只有氢气和氧气生成。则电解一段时间后。下列有关该溶液（温度不变）的说法中。（1）该溶液的pH可能增大（2）该溶液的pH可能减小（3）该溶液的pH可能不变（4）该溶液的浓度可能不变（5）该溶液的浓度可能增大（6）该溶液的浓度可能减小。正确的是（　　）‎ ‎ A．只有（1）(2)（3）（6） B．只有（1）(2)（3）（4） ‎ C．只有（1）(2)（3）（5） D．只有（1）(2)（3）（4）（5） ‎ ‎18、5℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是（　　）‎ 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数 ‎1.8╳10-5‎ ‎4.9╳10-10‎ K1=4.3╳10-7‎ K2=5.6╳10-11‎ ‎ A 等pH的溶液物质的量浓度关系：C(NaCN)>C(Na2CO3)>C(CH3COONa) B．amol/L HCN与b mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定小于b  C．相同体积相同浓度的NaCN 和CH3COONa溶液中，NaCN溶液的离子总数少 D．HCN+CO32-→ CN-+H2O+CO2↑‎ ‎19、下列说法正确的是（ ）‎ A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体 B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 ‎20、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：‎ 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0‎ 平衡浓度/mol·L-1‎ ‎0.05‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ ‎ 下列说法错误的是（ ）‎ ‎ A．反应达到平衡时，X的转化率为50％‎ ‎ B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数值为1600‎ ‎ C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 ‎21.最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法—隔膜电解法（注：阳离子交换膜只允许阳离子自由穿过），乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法不正确的是（ ） ‎ ‎ A．若以CH4—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应通入空气 B．阳极反应CH3CHO -2e- + H2O == CH3COOH +2H+‎ C．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大 D．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2  ‎ ‎ 第Ⅱ卷 非选择题 本卷共4道题（共58分）‎ ‎22．(13分) ‎ ‎(1) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： ‎ ①氮元素原子的L层电子数为 ；‎ ②NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ； ‎ ③肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气。‎ ‎ 已知：①N2(g)+2 O2 (g)= N2O4 (1) △H1= -19.5kJ·mol-1 ‎ ‎ ②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O（g） △H2= -534.2kJ·mol-1‎ 写出N2O4 (1) 和N2H4 (1)反应的热化学方程式 ；该反应中的氧化剂是 ‎ ④肼一空气碱性燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为 ；正极反应式 。‎ ‎(2)KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若KI的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。‎ ‎23. （16分）（1）实验室利用反应TiO2（s）+ CCl4（g） TiCl4（g）+ CO2（g），在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：‎ ‎ 有关物质的性质如下表：‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 其它 CCl4‎ ‎-23‎ ‎76‎ 与TiCl4互溶 TiCl4‎ ‎-25‎ ‎136‎ 遇潮湿空气产生白雾 仪器A的名称是 。装置E中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作：‎ 组装仪器、 、加装药品，通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：‎ ‎①停止通N2②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为 （填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。‎ ‎（2）某化学探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取a g 试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol/L EDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2++ H2Y2－＝CuY2－+ 2H+ 。（EDTA：乙二胺四乙酸白色结晶粉末状固体，呈酸性。）‎ 配制EDTA(H2Y2－)标准溶液时，下列仪器不必要用到的有 (用编号表示)。‎ ‎①电子天平 ②烧杯 ③移液管 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝                            ； 下列操作会导致CuSO4·5H2O含量测定结果偏高的是          。 a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除尽可与EDTA反应的干扰离子 ‎24．（14分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下： ‎ 已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为‎34.2g、‎12.7g和‎1.3g．‎ ‎（1）步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．‎ ‎（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。‎ ‎（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_______ __ ．‎ ‎（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．‎ ‎（5）从母液中可回收的主要物质是_____________．‎ ‎25．（本题共15分）‎ I在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl  ②0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4  ④浓度均为0.1mol/L 的NH3·H2O、NH4Cl混合溶液  ⑤0.1mol/L NH3·H2O，‎ 请根据要求填写下列空白：‎ ‎（1）溶液①呈         性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是                                     （用离子方程式表示）‎ ‎（2）在上述五种溶液中，pH最小的是         ；c(NH4+)最小的是         ﹝填序号﹞‎ ‎（3）比较溶液④中各离子浓度大小关系是 ‎ II汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。‎ ‎（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：‎ ‎2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。‎ ①写出该反应的平衡常数表达式 。‎ ‎②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。‎ A．容器中密度不变 ‎ B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚 C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3 ‎ D．容器内压强保持不变 ‎（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g) 。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：‎ ‎① 该反应的ΔH 0（选填“＞”、“＜”）。‎ ‎②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。根据上图判断S1和S2的大小 ‎ ‎（3）已知：CO（g）＋ 2H2（g）CH3OH（g）△H = -a kJ•mol-1。‎ ‎①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：‎ 温度（℃）‎ ‎250‎ ‎300‎ ‎350‎ ‎ K ‎2.041 ‎ ‎0.270‎ ‎0.012 ‎ 若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 则此时v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。‎ ‎②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：‎ 时间（min）‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎30‎ 压强比(P后/P前)‎ ‎0.98‎ ‎0.90‎ ‎0.80‎ ‎0.70‎ ‎0.70‎ ‎0.70‎ 达到平衡时CO的转化率为 。‎ ‎2014怀化市高三上学期期末考试化学参考答案 一、选择题：（每小题2分，共42分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 B D C A B C D C C D A 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ 答案 B B A D A D A B D C 说明：主观题凡化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均计0分；方程式不配平计0分，不标条件、气体和沉淀等不扣分。‎ ‎22.（每空2分，共14分）‎ ‎（1）① 5 ② 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O ③ 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1048.9kJ/mol N2O4(名称也可) ④ O2+2H2O+4e-=4OH- 22.4‎ ‎（2） 5.6×10-4 mol·L-1‎ ‎23. (除标注外，每空2分，共15分)‎ Ⅰ（1）干燥管或者球形干燥管（1分） 浓硫酸 ‎（2）检查装置的气密性 ②③① 蒸馏（写成精馏也可）‎ Ⅱ（1）③ （有错计0分） （2） 1.25bc/a×100%（未写100%也计分）‎ ‎（3）C （有错计0分）‎ ‎ ‎ ‎24 （每空2分，共14分）‎ ‎(1) Fe3+ 二氧化碳 (2) N2‎ ‎(3) S、N(名称也可) (对一个计1分，写了C计0分) ‎ ‎(4) 2Fe3+ +3ClO－+10OH－= 2FeO42－+3Cl－+5H2O ‎(5) 4FeO42－+20H+= 4Fe3+ +3O2↑+10H2O (6) Fe2(SO4)3‎ ‎25．(除标注外，每空1分，共15分)‎ I（1） 酸  NH4+ +H2O   NH3. H20+ H+ （2） ③  ⑤‎ ‎（3） c(NH4+)＞(Cl-)＞c(OH-)＞ c(H+)（有错计0分）（2分）‎ II（1）① ②B、D（2分，对一个计1分，有错计0分） ‎ ‎（2）① ＜ ② S1>S2 （3）① ＜（2分） ② 45%（2分）‎