山东省淄博市淄川第一中学2015-2016学年高一化学上学期期中试题.doc

山东省淄博市淄川一中2015——2016学年度第一学期期中考试 化学试题 时间：60分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量： O：16 Na：‎23 C:12‎ 一、选择题(每题仅有一个正确选项，共16题，每个小题3分)‎ ‎1．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．该体检指标的物理量是( )‎ ‎ A．物质的量浓度  B．溶解度   C．质量分数 D．摩尔质量 ‎2.下列说法中正确的是 ( ) ‎ A．BC胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象 B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe(OH)3胶体 C．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电 ‎ D．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失 ‎3、下列实验中均可用到的仪器是(　　)‎ ‎①配制一定物质的量浓度溶液　 ②过滤 ③　蒸发 A．试管 B．漏斗 C．胶头滴管 D．玻璃棒 ‎4、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）‎ X Y Z A 氧化物 化合物 纯净物 B 中和反应 复分解反应 氧化还原反应 C 胶体 分散系 混合物 D 强酸 电解质 化合物 ‎5、下列反应中必须加入还原剂才能实现的是（ ）‎ A．Fe→Fe　 B．Zn→ Zn2＋ C．H 2→H2O D．CuO→CuCl2‎ ‎6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) ‎ A．常温常压下，22.4LCCl4 CO2含有的分子数为1NA B．常温常压下，1.06 gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为‎22.4L  ‎ D．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA - 5 -‎ ‎7、取100mL1.05 mol·L-1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是 ( ) ‎ A．0.21 mol·L-1 B．0.42 mol·L- C．0.56 mol·L-1 D．0.26 mol·L-1  ‎ ‎8、在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、NO3－、CO32－、OH－六种子已知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子组是(　　)‎ A．Cu2＋、K＋、H＋ B．K＋、CO32－、OH－‎ C．CO32－、OH－、NO3－ D．K＋、H＋、NO3－‎ ‎9、下列对实验过程的评价正确的是(　　)‎ A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3‎ B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－‎ ‎10、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）‎ A．Fe3+、K、Fe2+ B．Cl-、Al、H2‎ C．NO2、Na+、Br2 D．O2 、SO2、Fe ‎11、在反应:2H2S+SO23S+2H2O中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到硫单质的物质的量为(　　)‎ A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol ‎12、从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是 ( ) ‎ ‎13、下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ B. 铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag C. 碳酸钙与盐酸反应： CO32－+2H+=CO2↑+H2O D. Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓‎ ‎14、在相同温度和压强下，1mol O2和1mol O3相比较下列说法错误的是( ) ‎ A．体积相同，但不一定是‎22.4L ‎ B．分子数相同，但原子数不同 C．摩尔质量不同，但质量相同 - 5 -‎ D．质子数不同，电子数也不同 ‎15．300mL0.5mol/L的FeCl3溶液与‎0.2L1.0mol/L的KCl溶液中Cl﹣的浓度之比 为 ( )‎ A．1∶2  B．3∶2          C．3∶4            D．9∶4‎ ‎16、氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成 ‎ Al2O3 + N2 + ‎3C 2AlN + 3CO下列叙述正确的是（ ）‎ A．在该反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂 B．在该反应中，每当生成2molAlN，N2失去6mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价 D. 碳元素化合价升高，所以CO是还原剂 二、填空题 ‎17（24分）.(1)相同物质的量的O2和CO分子个数比为________，所含氧原子的个数比为________，常温常压下下体积比：________。‎ ‎(2)实验室要用Na2CO3配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，回答下列问题：‎ ‎①应该用托盘天平称取Na2CO3________g。‎ ‎②需要的仪器：_____ ___，____ ____,___ ___,__ ，____ _____。‎ ‎③若实验中有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)‎ A．转移液体时部分溅出 __________________；‎ B．定容时加水超过刻度线__________________；‎ C．最终定容时俯视观察液面 。‎ ‎18.（14分）‎ Ⅰ、现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶体 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH3 ⑨空气 ⑩Al2(SO4)3‎ ‎（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－H2O，该反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）⑩在水中的电离方程式为 ，‎ ‎（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水。医生常用胃舒平（主要成分氢氧化铝）来治疗，它与胃酸反应的离子方程式： 。‎ ‎(4)上述十种物质中属于电解质的是： 。（填序号）‎ Ⅱ、阅读、分析下列两个材料： ‎ - 5 -‎ 根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项）：‎ A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法 ‎①分离汽油和水的最佳方法是 ；‎ ‎②去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用 ；‎ ‎③将乙二醇和丙三醇（乙二醇和丙三醇互溶）相互分离的最佳方法是 。‎ ‎19、（14分）某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-．‎ Ⅰ、某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．请回答： ‎ ‎（1）反应①的离子方程式为 。 （2）操作①中用到的玻璃仪器是______ （填序号）。 a．烧杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精灯 （3）固体成份是 （填名称）。‎ ‎（4）原料②的名称为 。‎ Ⅱ、回收的铜可用于制备胆矾（CuSO4·5H2O）。，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4 + 2H2O。制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾。 ①请分析2Cu+2H2SO4+O22CuSO4 + 2H2O反应中，氧化剂是 ，还原剂是 （填化学式）。‎ ‎②用双线桥标出上述反应的电子得失。‎ ‎2Cu+2H2SO4+O22CuSO4 + 2H2O - 5 -‎ 化学试题参考答案 一、选择题（每个三分共计48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A D D B A B A B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C A ‎ B ‎ D ‎ D C B C 二、填空题（每个空两分，共52分）‎ ‎17、 (1) 1:1 2:1 1:1 ‎ ‎ (2) ① 5.3 ‎ ‎ ② 托盘天平，烧杯，玻璃棒， 500ml容量瓶，胶头滴管。‎ ‎ ③ 偏低， 偏低， 偏高。‎ ‎18、Ⅰ、(1)2HCl+Ba（OH）2 = BaCl2 + 2H2O ‎ （2）Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-‎ ‎ (3)Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ + 3H2O ‎ ‎ (4)①②⑥⑩‎ Ⅱ、① D ② C ③ A ‎ ‎19、Ⅰ、(1)Fe + Cu2+ = Fe2+ +Cu ‎ (2) a b c ‎ (3) 铁、铜 ‎ (4)稀硫酸 Ⅱ①O2 Cu 得到2×2e- ‎ ‎②2Cu+2H2SO4+O22CuSO4 + 2H2O ‎ 失去2×2e- ‎ - 5 -‎