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第Ⅰ卷 选择题
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
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1．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是
2．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是
A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤
B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶
D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏
3．(2011·青浦模拟)下列表示物质制备的方法中正确的是
A．NaCl(饱和溶液)HCl B．CuCuSO4溶液CuSO4·5H2O晶体
C．MnO2Cl2 D．C6H6硝基苯
4．下列有关实验原理或操作正确的是
A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量
B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D．用广泛试纸测得0.10mol·LNH4Cl溶液的
5. 下列有关实验原理或操作正确的是
A. SO2气体的还原性较强，不能使其通过浓硫酸干燥
B. 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
C. 用图1装置吸收多余的HCl气体
D. 用图2装置检验溴乙烷发生消去反应生成乙烯
6．下列有关实验操作及说法正确的是
A．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol·L—1的溶液
B．用硫粉覆盖地下撒有的汞；用热碱溶液洗去试管内壁的硫；用二氧化碳扑灭金属钠引起的失火；用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否集满；以上操作均合理
C．用激光笔鉴别Fe(OH)3胶体和Fe(SCN)3溶液
D．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
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7．下列有关实验的说法正确的是
A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中
C．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并搅拌均匀
D．为减小溶液配制误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用
8．下列装置或操作合理的是
① ② ③ ④
A．装置①可将化学能转化为电能 B．装置②可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱
C．装置③可用来进行浓硫酸的稀释 D．装置④可用于电解精炼铝
9．在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸人某种液体，烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是
A．甲：稀硫酸和木炭 乙：NaOH溶液和SO2气体
B．甲：双氧水和MnO2 乙：饱和食盐水和HC1气体
C．甲：醋酸和Na2CO3溶液 乙：浓氨水和NaOH固体
D．甲：浓硫酸和Al片 乙：蒸馏水和Na2O2
10.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象
结论
A
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体
NO3分解成了NO2
B
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖
Cxkb1.com
向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KmnO4溶液，红色褪去
使溶液褪色的气体是乙烯
D
向饱和Na2CO3中通入足量CO2 溶液变浑浊
析出了NaHCO3
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
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11．下列关于实验的叙述正确的是
A．向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案
B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案
D．向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2＋
12．根据下列四个实验现象分别得出的结论，其中正确的是
A．溶液→滴加氯化钡溶液和稀硝酸→白色沉淀，证明原溶液中一定含有SO；
B．气体→点燃→只产生一种纯净物液体→加无水硫酸铜→白色粉末变蓝，证明原气体
一定是H2；
C．气体碘化钾淀粉溶液中→溶液变蓝色，证明原气体一定是Cl2；
D．溶液→加氢氧化钠溶液→白色沉淀→放置空气中，沉淀最终变为红褐色，证明原溶
液中一定有Fe2＋.
13. 对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是w w w .x k b 1.c o m
A 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C 实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色
D 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体
14.下列实验现象预测正确的是
A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 浓H2SO4
B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
15．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
说明该钾盐是
B
向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后过滤
除去溶液中少量
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C
常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生w w w .x k b 1.c o m
说明常温下
D
与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性溶液
检验制得气体是否为乙烯
第Ⅱ卷 非选择题
16.（12分）稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：
[来源:学+科+网Z+X+X+K]
已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：新 课 标 第 一 网
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3+
2.7
3.7
Y3+
6.0
8.2
②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为 。
（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则
①最好选用盐酸、 （填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2气 d．HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式： 。
（3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH = a，则a应控制在 的范围内；继续加氨水调节pH=b发生反应的离子方程式为 ，检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是 。
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17．（10分）氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得。请回答下列有关问题。
（1）氮化铝(AlN)制备：Al2O3+N2+ 3C 2AlN+3CO，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（2）AlN产品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等杂质，已知Al4C3与水反应生成CH4，CH4与CuO发生反应：CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu。为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：
【测定样品中Al4C3的含量】
若各装置连接的顺序为：A→C→F→C→D→E，请补充操作步骤：
①称量D的质量，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将试样放入锥形瓶中；
② ；③ ；④ ；⑤ ；⑥再次称量D的质量；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变。
【测定AlN的含量】
已知AlN能够水解。请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：
→ → →E。若试样为m g，测得C增重n g，则AlN的质量分数是 。
产品
副产品
CaCl2固体
30%的H2O2
NH3
溶解
沉淀
过滤
水洗
乙醇洗
烘烤
18．（14分）过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_________________________________；
（2）检验“水洗”是否合格的方法是_____________________________________________；
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（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：
①_______________________________________________________________________；
②_______________________________________________________________________。
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。w w w .x k b 1.c o m
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
【已知：I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－】
①CaO2的质量分数为 (用字母表示)；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_____________________。
19．（14分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4'等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 新 课 标 第 一 网
Ba（NO3）2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （填化学式）；滤液中滴加盐酸调pH =4 ~5的目的是 ；
②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，检验NaCl是否洗净的操作是 ；
（2）用提纯的NaCl配制480mL 4.00mol·L-1NaCl溶液，需要称
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取的质量为 g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有 （填仪器名称）；
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样
条件下收集的Cl2____（填“>”、“=”或“
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