2010年贵港中考化学试题及答案
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2010年贵港中考化学试题及答案

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资料简介
2010年贵港中考化学试题及答案 一、我会选择(每小题3分,共42分)每小题只有一个选项符合题意,请将符合题意的选项序号填入题后的括号内。 1.下列变化属于化学变化的是 …………………………………………………(        ) A.冰雪融化 B.木材制成桌椅 C.纸张燃烧 D.湿衣服晾干 2 8 +12 2.结构示意图              表示的微粒是  ……………………………(        )    A.原子 B.分子 C.阴离子 D.阳离子 3.植物的光合作用会消耗空气中的 …………………………………………………(        ) A.氧气 B.二氧化碳 C.氮气 D.稀有气体 4.10mL水与10mL酒精混合,所得液体体积小于20mL,这一现象主要说明 ……………(        ) A.分子质量很小                                                         B.分子在不断运动 C.分子间有间隔                                                         D.分子体积很小 5.下列关于水的说法错误的是 ………………………………………………………(        ) A.水是由氢气和氧气组成的                              B.过滤是净化水的一种方法 C.水是一种常用的溶剂                                      D.用肥皂水可以检验硬水和软水 6.下列物质属于氧化物的是 ………………………………………………………(        )   A.O2                            B.H2O                             C.NaOH                            D.H2SO4 7.下列物质的用途与其依据的性质不相符合的是 ………………………………(        ) A.一氧化碳用于冶金工业——一氧化碳能够燃烧 B.干冰用于人工降雨——干冰易升华同时吸收大量的热 C.金刚石用于裁玻璃——金刚石很硬 D.石墨用于制铅笔芯——石墨很软 8.下列图示实验操作中,错误的是 …………………………………………………(        ) A.液体的倾倒 C.给液体加热 B.检验氧气是否集满 带火星的木条 D.称取一定质量的NaOH 10g 5g NaOH 滤纸          9.甘蔗是贵港重要的作物之一,如果给甘蔗施用钾肥,下列物质能用作钾肥的是 …………………(        ) A.NH4NO3                     B.K2SO4                      C.CO(NH2)2                    D.Ca(H2PO4)2 10.沙子的主要成分是SiO2,SiO2中硅元素的化合价是  ………………………(        ) A. +4                                    B.+3                                     C.+2                                   D.+1 11.下列说法错误的是(        ) A.人体缺乏维生素C会引起坏血病                     B.汽车使用乙醇汽油可以减少大气污染 C.回收废旧金属可以减少环境污染                       D.为了食品保鲜可用甲醛溶液浸泡水产品 12.右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是   …………………………(        ) 甲 乙 丙 40 0 t1 t2 t3 溶解度/g 温度/℃ A.t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等 B.甲的溶解度随温度的升高而增大 C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,则 所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙 D.t1℃时,丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40% 13.下列各组溶液,不加其他试剂就能鉴别的是   ………………………………(        ) A.K2SO4    BaCl2    NaNO3    NaCl                              B.HCl    Na2CO3    BaCl2    Na2SO4 C.KOH    Na2SO4    CuSO4    NaCl                              D.KCl    AgNO3    KNO3    NaCl 14.某同学对下列4个实验都设计了两种方案,其中两种方案都合理的是   …(        ) 选项 A B C D 实验 目的 除去CuSO4溶液中少量的H2SO4 除去NaOH溶液中少量的Na2CO3 鉴别O2和CO2气体 除去CO中少量的CO2 方案1 加入足量的Fe粉,过滤 滴入适量的石灰水,过滤 用带火星的木条 点燃 方案2 加入足量的CuO,过滤 滴入适量的CaCl2溶液,过滤 用紫色石蕊溶液 通入足量的NaOH溶液  二、我会填空(除化学方程式每空2分外,其余每空1分,共20分) 15.(4分)请用化学符号填空:     2个氢原子______;3个二氧化氮分子______;带两个单位负电荷的硫离子______;镁单质______。 2H      3NO2      S2-      Mg 品名:芝麻糊 包装材料:聚乙烯 营养成分 含量(每100g) 淀粉 ≥10g 磷 ≥350mg 脂肪 ≥52g 蛋白质 ≥20g 钙 ≥1.5g 锌 ≥7.0mg 维生素E ≥20mg  16.(5分)右表是某厂家生产的芝麻糊包装袋上的部分说明。 (1)表中的淀粉在人体内能转化为葡萄糖,葡萄 糖在人体内最终生成_________和________,同时 放出能量供人体需要。 (2)表中的“钙、锌”指的是________(填“元 素”、“原子”或“单质”)。 (3)该包装材料聚乙烯属于__________(填“天 然”或“合成”)有机高分子材料,包装时用___ _____方法进行封口。 (1)水(或H2O)      二氧化碳(或CO2)      (2)元素 (3)合成      加热 17.(5分)生活中处处有化学,请用相关的知识回答下列问题: (1)根据燃烧的条件分析:邻居由于吸烟,乱扔烟头,不慎引燃被子而发生火灾,则烟头在引发火灾中的作用是________________。 (2)熄灭酒精灯时,用灯帽盖灭,其灭火的原理是________________________。 (3)胃舒平的主要成分是Al(OH)3,用胃舒平治疗胃酸过多时发生反应的化学方程式为________________________________,该反应的基本类型为________反应。 (1)使可燃物达到着火点     (2)将可燃物与空气(或氧气)隔绝     (3)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 18.(6分)为了回收硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中的银,设计了如下的实验方案: 混合溶液 固体甲 溶液乙 银 ①加入一定量的锌粉 ②加入足量的稀硫酸 过滤 过滤                                                                              (1)若溶液乙为无色溶液,则固体甲一定有的物质是________,可能有的物质是________,步骤②中肯定发生的反应的化学方程式为________________________________。 (2)若溶液乙为浅绿色溶液,则溶液乙中溶质的组成可能是________________或____________(填物质的名称或化学式)。 (1)Ag、Fe      Zn      Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (2)Zn(NO3)2、Fe(NO3)2      Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3 三、我会回答(每空2分,共30分) 19.(6分)随着经济的发展,能源与环境成为人们日益关注的问题: (1)下列能源中,最清洁的能源是________(填序号)。     A.乙醇                B.氢气                 C.煤                 D.天然气 (2)“绿色化学”的特点之一是“零排放”,一定条件下,二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应生成某些有机物,其中二氧化碳和氢气反应只生成一种产物,就能实现“零排放”,则这种产物中碳、氧原子的个数比为C∶O =________。 (3)2010年第18个世界水日的主题是“保障清洁水源,创造健康世界”,请你写出一点有利于保障清洁水源的做法:________________________________________。 (1)B      (2)1∶2      (3)工业废水经处理达标后再排放(合理即可) 20.(12分)根据下图装置回答有关问题: A                     B                   C                   D                  E                   F                    G ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 浓硫酸 NaOH 溶液            (1)写出装置E中除导管外的两种仪器的名称________________。 (2)实验室用氯酸钾制取氧气,选择装置A,反应的化学方程式为________________________,在装入药品并固定好仪器后进行预热,预热的方法是_____________________________________。 (3)实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是_______(填装置序号),实 MnO2 △ 验室所用的稀盐酸是用浓盐酸配制的,某同学在配制过程中,用量筒量取浓 盐酸的操作如右图所示(其他操作均正确),则他所配得的溶液中溶质的质 量分数会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (4)二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、密度比空气大的有毒气体,易溶于水生成亚硫酸,实验室用亚硫酸钠固体和稀硫酸在常温下反应制取。现在需要制取一瓶干燥的二氧化硫气体,请从上图A~G中选择最佳的装置进行组合,从左到右装置的连接顺序是①→_____________________(填仪器接口序号)。 (1)集气瓶、水槽      (2)2KClO3=2KCl+O2↑      来回移动酒精灯      (3)B      偏小      (4)⑥→⑦→③→②→⑧ 21.(12分)某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉,同学们对其漂白作用是否失效产生了疑问。 【查阅资料】漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2,其有效成分是Ca(ClO)2。Ca(ClO)2可溶于水,漂白原理是:它在空气中发生反应Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO,HClO能使有色物质如品红溶液褪色。HClO不稳定,易分解生成HCl和O2。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 把少量漂白粉样品加入水中,通入足量的CO2气体,___________________。  ______________________。 漂白粉的漂白作用已失效。 【继续探究】同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣,并作进一步探究。在老师的帮助下,同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想,猜想一:CaCl2和CaCO3;猜想二:CaCl2和Ca(OH)2;猜想三:CaCl2和CaCO3和Ca(OH)2。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一:把样品加入水中,充分溶解后过滤, ________________________________。 有气泡产生。 猜想一成立。 步骤二:________________________________。 ______________________。 答案: 【实验探究】 实验操作 实验现象 滴入适量品红溶液 溶液红色不褪去 【继续探究】 实验操作 实验现象 取少量滤渣于试管中,加入适量稀盐酸   取滤液样品于试管中,滴入无色酚酞试液 溶液呈无色(溶液不变色) (其他合理答案亦可) 四、我会计算(8分)        相对原子质量:H -1    O -16    Na -23    S -32    Cu -64 22.取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液,恰好完全反应,反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,求: (1)反应生成沉淀的质量。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到0.1%)  解:设反应消耗的CuSO4的质量为x,反应生成的Cu(OH)2的质量为y,生成Na2SO4的质量为z,则                   CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4                     160           80               98             142                       x       100g×8%        y                 z                 = = =       解之得:x =16g,y =9.8g,z =14.2g 因此硫酸铜溶液的质量为:16g÷20% =80g 所以,反应后所得溶液中溶质的质量分数为: 100% =8.3% 答:反应生成的沉淀的质量为9.8g;反应后所得溶液中溶质的质量分数为8.3%。  

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