郑州四中2010届高三第三次调考(化学)
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郑州四中2010届高三第三次调考(化学)

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资料简介
郑州四中2010届高三第三次调考(化学) 第Ⅰ卷(选择题,共42分) 注意事项: 1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.考试结束,将第答题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H:1  C:12   N:14  O:16  Na:23   S:32  Cl:35.5 Ca:40  Fe:56  Cu:64   Br:80   I:127  Ba:137 一、选择题(本题包括21个小题,每题只有一个正确答案,每题2分,共42分) 1.赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑,关于该反应的说法中,正确的是  A.该反应的氧化剂只有Cu2O               B.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂   C.Cu既是氧化产物,又是还原产物            D.每生成19.2 g Cu,反应中转移0.6 mol电子 2.下列各组试剂在溶液中反应,当两种试剂的量发生改变时,不能用同一离子方程式表示的是 A.氯化镁、氢氧化钠     B.硫酸钠、氢氧化钡 C.氯化铝、氨水         D.溴化亚铁、氯水 3. 下列属于原子晶体的化合物是 A.干冰         B.二氧化硅     C.金刚石       D.氯化钠 4.下列物质中,以极性键结合的非极性分子是    A.H2S  B.CO2      C.SO2    D.H2O 5 `碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸,转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物,消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物,得到氧化铜的质量是                                              A.35g              B.30 g                C.20 g             D.15 g  6.已知:①1 molH2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 ②1 molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 molHCl分子时释放431 kJ的能量 下列叙述正确的是 A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) B.氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的△H=183 kJ/mol C.氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的△H=—183 kJ/mol D.氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应的△H=—183 kJ/mol 7、 NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B.2 g氢气所含的原子数目为NA C.在常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为NA D.17 g氨气所含的电子数目为10NA 8.下列物质间的转化不能一步实现的是 A.Na2CO3→Na2SiO3                                   B.SiO2→H2SiO3          www.ks5u.com C.Cu→Cu2S                          D.SiO2→Si 9.下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是     A.CCl4        B.BF3       C.H2O        D.PCl5             10. 向含有FeBr2、FeI2的混合液中,通入足量氯气,然后把溶液蒸干并将残渣灼烧,最终得到的残渣是 A.FeCl2 、Br2和I2     B.FeCl3和I2      C.Fe(OH)3和I2                D.Fe2O3 11、Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后,测得溶液中NaClO与NaClO3 物质的量之比为4∶1,则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为 A.11∶2        B.9∶4         C.5∶1         D.1∶1 12,下列反应的离子方程式正确的是 ①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应: Ba2++ SO42_= BaSO4↓ ②将金属钠加入水中  2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑ ③石灰石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+ Ca2++CO2↑+H2O ④氟气与水反应: F2+H2O=H+ +F -+ HFO www.ks5u.com ⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca2+ +2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32- +2H2O ⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO ⑦钠与硫酸铜溶液反应:Cu2++2Na =2Na+ +Cu ⑧氯气与水反应Cl2 + H2O = 2H+ + Cl - + ClO- ⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸CO32- + H+ = HCO3- A.①②⑤⑨     B.②③⑤⑨         C  ④⑤⑥⑦      D.②③⑧⑨ 13.核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是          A.                           B.     C.                           D. 14.常温下,下列溶液可能大量共存的离子组是                                  A.含有大量S2—的溶液:Na+、C1O—、C1—、CO32—     B.含有大量Fe3+的溶液:K+、Na+、A1O2—、SO42—     C.能使pH试纸变红的溶液:NH4+、Na+、NO­3—、HCO3—     D.水电离产生的c(H+)=1×10—12mol·L—1的溶液:Mg2+、SO42—、NO3—、C1— 15、在一个恒容密闭容器中充入11gX气体(摩尔质量为 44g·mol-1),压强为1×105pa。如果保持温度不变,继续充入X气体,使容器内压强达到5×105pa。则此时容器内的气体X的分子数约为                                              A.3.3×1025       B.3.3×1024           C.7.5×1023        D.7.5×1022 16.下列叙述中肯定正确的是                                    A.构成分子晶体的微粒一定含有共价健     B.离子晶体中一定只有离子键,没有共价键     C.同主族元素形成氧化物的晶体类型一定相同     D.熔化时无需破坏化学键的晶体—定是分子晶体 17. 已知氧化还原反应:    2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O    其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为 A.10 mol        B.11 mol            C.12 mol            D.13 mo 18.11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,1molCuSO4能氧化磷的物质的量是                                                                A.2/5 mol       B.1/5 mol       C.11/5 mol       D.1/3 mol 19. 某无色溶液中加入氢氧化铝,氢氧化铝迅速溶解,则该溶液中一定能够大量共存的离子组是 A.K+、Ba2+、NO3-、Cl-          B.Na+、NH4+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、SO32-、NO3-         D.Na+、K+、MnO4-、Br- 20.在一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成,若再通入另一种气体,有沉淀生成,则该气体不可能是                                                                              A.Cl2     B.NH3    C.NO2      D.CO2 www.ks5u.com  21.标准状况下,a L HCl气体溶于1 000 g水中,得到的盐酸的密度为b g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度为 A.a / 22.4 mol/L                            B.ab / 22.4 mol/L C.ab / (22 400 + 36.5a )  mol/L         D.1 000ab / (22 400 + 36.5a ) mol/L 第Ⅱ卷(非选择题,共58分) 注意事项: 1.第Ⅱ卷共4页,用钢笔或圆珠笔直接写在答题卷上。 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 22(8分)现有只含 mol NaHCO3的溶液,欲使其变成只含 mol Na2CO3的溶液,可采取下列方法,试写出有关物质的化学式。 (1)只加入0.5  mol的纯净物A, 则A可能是             或            。 (2)只加入 mol的纯净物B,则B可能是             或         。 23.(10分)某学生对淡绿色晶体A进行了以下实验: A的晶体 气体C(能使湿润的石蕊试纸变蓝) 碱溶液B △ 过滤 白色沉淀D 空气中放置 E(红褐色) 滤液 Ba(OH)2溶液 白色沉淀F(不溶于稀硝酸) 碱溶液B(一元强碱)              www.ks5u.com 请回答下列问题: (1)晶体A中所含的离子是                                ; (2)生成沉淀F的离子方程式是                                            ; (3)由D生成E的化学方程式是                                            ; (4)实验开始时,若称取1 mol晶体A,与足量碱溶液B反应,产生44.8 L标准状况下的气体C,同时获得90 g沉淀D,则可生成白色沉淀F的物质的量为           mol;已知碱溶液B的物质的量浓度为10 mol/L,要使反应完全,至少应加入该溶液              ­­        mL。 24.(14分)下图中,A到L为常见物质或该物质的水溶液,B在A气体中燃烧产生棕黄色烟,B、G为中学化学中常见金属单质,I的焰色反应为黄色,组成J的元素原子核内只有一个质子,F为无色、有刺激性气味气体,且能使品红溶液褪色。   回答下列问题:    (1)J的结构式为                  。    (2)K的电子式为                     ,属于              晶体,所含的化学键有                            。    (3)若D的水溶液呈黄色,沉淀H的化学式为                       。    (4)若D的水溶液呈蓝色,B与C反应的化学方程式为                        。  (5)G与H2O反应的离子方程式为                            25.(14)某校活动小组用下图所示装置及所给药品(图中夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应,并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质m mol,浓硫酸易和SO3形成H2SO4. SO3 , 假设气体进入C和D时分别被完全吸收,且忽略装置内空气中的CO2。   请回答下列问题: (1)已知0.5 mol SO2被O2氧化成气态SO3,放出49.15 kJ热量,反应的热化学方程式为______________________________________________。 (2)检查完装置的气密性,加入药品开始实验,此时首先应进行的操作是________________。 (3)实验时A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近,其目的是                                    ;装置C中浓硫酸的作用为                  ;装置D中盛放的溶液是足量的         (选填字母)。      a. BaCl2溶液      b. NaOH溶液     c. NaHSO3饱和溶液 (4)停止通入SO2,熄灭酒精灯后,为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收,操作方法是                                                       。 26(12)   已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系中,共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质:    (1)该氧化还原反应的体系中,还原剂是______,化合价没有发生变化的反应物是___  。    (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平): ________________________________________________________。    (3)上述反应中,1 mol氧化剂在反应中转移的电子为_______ mol。    (4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变为紫红色,BiO3-反应后变为无色的Bi3证明NaBiO3的一个性质是:_______________________________________。                                                               座号    化学参考答案 一、选择题(本题包括21小题,每小题2分,共42分。每小题只要一个选项符合题意。) 1.B    2 .D    3.B     4.B   5.C   6.C    7.D     8.B    9.A    10.D  11.B   12.B 13.A   14.D   15.C   16.D   17.B  18.B   19.B    20.D  21.D  22 (每空2分,共8分)(1)  Na2O   Na2O2     (2)  Na  NaOH  (写NaAlO2 或 NaH也可)  23(每空2分,共10分)(1)NH4+  Fe2+  SO42-  (2)Ba2++SO42-=BaSO4↓ (3)4Fe(OH)2+2H2O+O2=Fe(OH)3 (4)2   400 24(14分) ··   (1)H—H(2分) ··   (2)Na+[:O:H]-,(2分)离子,(2分)离子键和共价键。(2分) △   (3)Fe(OH)3(2分)    (4)Cu+2H2SO4(浓)      CuSO4+SO2↑+2H2O。(2分)    (5)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2分)  25.(共14)1)(4分)SO2(g)+ O2(g)  SO3(g);ΔH= -98.3 kJ / mol (2)(2分)给催化剂加热 (3)(各2分)提高二氧化硫的转化率; 吸收SO3; b (4)(2分)继续通入氧气一段时间 26、(10分) (1分)    H2SO4 (1分)   ⑵、2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O (方程式没配平为0分,2分)  ⑶、5  (2分) ⑷、NaBiO3的氧化性比KMnO4的强(答其它答案不得分,2分)        

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