高一化学上学期期末考试试题

考试时间：90分钟   可能用到的原子相对原子质量：   H：1   He：4   C：12   N：14   O：16   Na：23   S：32   Cl：35.5   第I卷（共计50分）   一.选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）   1.从电子得失的观点分析，已学过的四大基本反应类型中不可能属于氧化还原反应的是（  ）。   A.化合反应     B.分解反应      C.复分解反应     D.置换反应   2.下列对物质的用途说法不正确的是（  ）。   A.食用含碘食盐可预防碘缺乏症          B.过氧化钠可用作潜艇上供氧剂   C.溴化银常用于人工降雨                D.氯气.漂白粉可用于游泳池消毒   3.下列物质中，属于电介质的是（  ）。   A.蔗糖          B.碳酸钠        C.氢氧化钠溶液    D.金属铁   4.实验室配制一定物质的量浓度溶液时，下列仪器必不可少的是（  ）。   A.容量瓶        B.试管          C.烧瓶            D.量筒   5.下列说法正确的是（  ）。   A.煤的不完全燃烧是吸热反应   B.等物质的量的甲烷和氧气具有相同分子数，质量之比为1:1   C.煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且生成二氧化硫，导致酸雨的形成   D.钠是一种还原性很强的金属，能把钛从四氯化钛的水溶液中置换出来   6.选用下列哪组试剂可实现鉴别氯化钾.溴化钾.碘化钾三种溶液的目的（  ）   A.硝酸银溶液和稀硝酸                 B.淀粉溶液和稀盐酸   C.氯化钡溶液和稀盐酸                 D.氢氧化钾溶液和无色酚酞试液   7.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（  ）。   A.钠的熔点低    B.钠的密度小   C.钠的硬度小       D.钠的强还原性   8.关于钠和钠离子，下列说法错误的是（  ）。   A.它们相差一个电子层                 B.它们的化学性质相同   C.钠原子比钠离子活泼                 D.它们均为同一元素   9.下列关于钠的叙述中，正确的是（  ）。   A.钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气   B.钠在空气里燃烧生成过氧化钠白色固体   C.金属钠在自然界中可以游离态存在   D.钠与氯气反应，产生白雾   10.下列反应中既能放出气体，又不是氧化还原反应的是（  ）。   A.钠与水的反应               B.过氧化钠和水的反应   C.纯碱和盐酸反应             D.小苏打和氢氧化钠反应   11.下列关于强.弱电解质的叙述正确的是（  ）。   A.强酸.强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸.弱碱和水属于弱电解质   B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质   C.强电解质的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强   D.二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质   12.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（  ）。   A.氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸   B.氯化钡溶液与硫酸钠溶液；氢氧化钡溶液与硫酸溶液   C.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液；碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液   D.石灰石与稀硝酸；大理石与稀盐酸   13.下列离子方程式中，正确的是（  ）。   A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑   B.碳酸氢钠溶液与烧碱混合：HCO3－+OH-=CO32-+H2O   C.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+H2O   D.氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-=CuSO4   14.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（  ）。   A.K+、 H+、SO42-、OH-                      B.Na+、Ca2+ 、CO32-、NO3-   C.Na+、H+、Cl-、 CO32-                 D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-   15.NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是（  ）。   A.在标准状况下，含有NA个原子的氮气体积为22.4 L   B.1 mol Fe全部转化为Fe2+时，失去电子2 NA个   C.100oC时的水蒸气11.2 L中含有氢原子NA个   D.含有0.5 NA个O2的总质量为8 g   16.下列关于锂.钠.钾.铷.铯的叙述不正确的是（  ）。   A.与水反应铯最剧烈，甚至发生爆炸   B.金属熔点依次增高   C.原子半径随核电荷数增大而增大   D.金属沸点依次减小   17.等物质的量的氢气和氦气具有相同的（  ）。   A.原子数       B.质子数       C.质量       D.所占的体积   18.人体胃液里含有少量盐酸，可帮助消化，但胃酸过多要用药物治疗。下列可用于治疗胃酸过多的是（  ）。   A.NaHCO3              B.NaOH         C.CuCO3               D.Ca(OH)2   19.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为（  ）。    A.1:1:1     B.1:2:3      C.3:2:1     D.3:4:3   20.要除去氯气中少量的HCl和水蒸气，可将气体依次通过（  ）。   A.浓硫酸.饱和食盐水           B.NaOH溶液.浓硫酸   C.饱和食盐水.碱石灰           D.饱和食盐水.浓硫酸   21.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（  ）。   A.它们的核外电子层数随核电荷数的增加而增多   B.被其它卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大   C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强   D.它们的单质的颜色随核电荷数的增加而加深   22.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（  ）。   A.固体的稳定性：Na2CO3＞NaHCO3   B.与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na2CO3＞NaHCO3   C.106g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3＞NaHCO3   D.常温时的水溶性：Na2CO3＞NaHCO3   23.砹（At）是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是（  ）。   A.At－的还原性强于Br－                                 B.NaAt属于离子化合物   C.砹在常温下为白色固体                          D.砹不溶于水易溶于四氯化碳   24.下列说法正确的是（  ）。   A.只有碱金属单质及其化合物才具有焰色反应   B.做焰色反应时，每次实验后要用盐酸把铂丝洗净   C.钾与水反应没有钠与水反应剧烈   D.金属钾在空气中燃烧生成氧化钾   25.下列物质暴露在空气中不易变质的是（  ）。   A.漂白粉   B.氢氧化钠     C.溴化银       D.氯化钠   第II卷（共计50分）   二.填空题（本题包括8个小题，每空1分，共30分）   26.3.01×1023个OH－的物质的量为____mol，含电子____mol，与____mol NH3具有相同的质量，它与____g Na＋含有相同的离子数目。   27.3.4 g NH3中含有____mol原子，1.7 g H2S气体在标准状况下的体积为____L；同质量的NH3和H2S气体在相同状况下的体积比为____；相同状况下同体积的NH3和H2S两气体的质量比为____。   28.A、B、C、D四种物质焰色反应均呈黄色。单质A与氧气发生反应可以生成B或C。B.C分别与水反应均可生成D，其中B是淡黄色的固体。写出四种物质的化学式：A__________B________C___________    D__________   29.A在通常状况下是一种黄绿色的气体单质，A与石灰水发生反应的化学方程式可表示为： A＋Ca(OH)2→B＋CaCl2＋H2O（未配平）则：   （1）A的名称是________；B的化学式为________。   （2）将A通入到硝酸银溶液中，可观察到的现象是________________________。   （3）灼热的铜丝放入充满A气体的集气瓶中，可观察到的现象是_____________________。   30.向碘化钾溶液中通入足量的氯气，发生反应的离子方程式为：_________________________；该反应中的氧化剂是_______；该反应完全反应后将溶液蒸干并灼烧固体，最后得到的固体物质的名称是____________________。   31.碱金属的原子最外层都各有____个电子，在反应中容易______电子，因此碱金属在反应中是强______剂。碱金属元素随核电荷数逐渐增大，它们的原子半径逐渐______，其活动性逐渐_______。   32.通常用NaHCO3饱和溶液除去混在CO2中的少量HCl气体，其离子方程式为_________________；而不用NaOH溶液的原因（用离子方程式表示）_______________________________________；也不用饱和Na2CO3溶液的原因（用离子方程式表示）______________________________________。   33.Na2CO3固体中混有少量的NaHCO3固体，除去的方法是__________，含0.1 mol NaHCO3的水溶液，欲使其全部转化为0.1 mol的Na2CO3，且不引入新的杂质，则可加入0.1 mol的__________或__________。   三.实验题（共9分）   34.实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气。现有下列仪器和药品可供使用：   （1）写出实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的化学反应方程式：   ____________________________________；浓盐酸所体现的性质是__________和____________。   （2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）   A接_____，_____接_____，_____接______，_______接_______。   （3）气体尾气吸收装置中反应的化学方程式为___________________。   （4）在装置中，a.饱和食盐水的作用是________________________；                  b.浓硫酸的作用是____________________________；                  c.氢氧化钠的作用是__________________________。   四.计算题（本题包括两个小题，共11分）   35.（5分）在标准状况下，将8.96 L的HCl气体溶于水配成1 L溶液，若所得盐酸的密度近似为1 g/cm3。计算：   （1）所得盐酸的物质的量浓度？   （2）盐酸中HCl的质量分数？       36.（6分）使0.78 g过氧化钠跟足量的水反应，反应后所得溶液的体积为100 mL。试计算：（1）反应生成的氧气在标准状况下的体积为多少？   （2）反应后所得的NaOH溶液的物质的量浓度是多少？     试题答案   一、            选择题：   1.C  2.C  3.B  4.A  5.C  6.A  7.C  8.B  9.A 10.C   11.A 12.D 13.B 14.D 15.B 16.B 17.B 18.A 19.D 20.D   21.C 22.A 23.C 24.B 25.D   二.填空题：   26.0.5；5；0.5；11.5   27.0.8；1.12；2：1；1：2   28.Na ；Na2O2；Na2O；NaOH   29.（1）氯气；Ca(ClO)2   （2）有白色沉淀生成   （3）铜丝剧烈燃烧.瓶内充满棕黄色的烟   30.Cl2＋2I-＝I2＋2Cl-；Cl2；氯化钾   31.1；失去；还原；增大；增强   32.HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑   CO2＋OH-＝H2O＋CO32-   CO2＋CO32-＋H2O＝2HCO3－   33.加热；NaOH或Na   三.实验题：   34.（1）4HCl浓＋MnO2  MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；酸性；还原性   （2）B；C；F；E；G；H；D   （3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O   （4）a.除去氯气中的氯化氢        b.除去氯气中的水蒸气        c.尾气处理（除去多余的氯气，防止污染空气）   四.计算题：   35.（1）所得盐酸的物质的量浓度：   n＝8.96/22.4 ＝0.4 mol   c＝n/v ＝0.4/1 ＝0.4 mol/L   （2）c＝1000ρω/M ＝1000×1×ω/36.5 ＝0.4 mol/L   36.解：（1）过氧化钠的物质的量：n＝0.78/78＝0.01 mol   2Na2O2———— O2———4NaOH   2                   1         4   0.01 mol    0.005 mol   0.02 mol   所以氧气的体积为：0.005 mol×22.4 L/mol＝0.112 L   （2）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度：       100 mL＝0.1 L   c＝n/v＝0.02 mol/0.1 L＝0.2 mol/L