本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，共40分，第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间90分钟。请将第Ⅰ卷选择题的答案涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Fe：56
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列反应一定不属于氧化还原反应的是（ ）。
A. 钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀 B.有单质参加或单质生成的反应
C.酸碱盐间进行的复分解反应 D.化合反应和分解反应
2.下列叙述中正确的是（ ）。
A.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B.原子晶体的熔点一定比金属晶体高
C.晶体熔化时化学键一定发生断裂
D.离子反应中，阴离子与阳离子结合时不一定生成离子化合物
3.下列关于氨气的说法正确的是（ ）。
A．氨可以用浓硫酸干燥也可用无水CaCl2干燥
B．氨水能导电，所以NH3是电解质
C．沸点：NH3＜PH3＜AsH3
D．用水吸收NH3用右图装置可防止倒吸：
4.PH=3的两种酸溶液A、B，分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多，下列关于A、B酸性强弱判断正确的是（ ）。
A.A的酸性＞B的酸性 B.A的酸性＜B的酸性
C.A的酸性与B的酸性一样强 D.无法判断A、B酸性的相对强弱
5.已知可逆反应2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0，在一定条件下，反应达到平衡后，再采取以下改变，再次达到平衡后，容器中气体颜色加深的是（ ）。
①减小容器体积②升高温度③定容下充入NO2气体④定压下充入NO2气体
A.①②③④ B.①②③ C.①② D.①③
6.A、B、C短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物x和y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（ ）。
① B与C均存在同素异形体
②x的种类比y的多
③常温下，B氢化物中无H+
④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐
A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.①④
7.下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量变化关系。该溶液的成分可能（ ）。
A.MgSO4 B.KAl(SO4)2
C.Al2(SO4)3 D.NaAlO2
8.下列物质既能和NaOH溶液反应,又能和盐酸反应的是( )。
①(NH4)2S ②Al2O3 ③Si ④NaHCO3 ⑤NH4HSO4
A.①②④ B.①②③④ C.①②④⑤ D.全部
9.向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36 L全部被还原，测得溶液中，c(Br-)＝c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是( )。
A.0.75 mol/L B.1.5 mol/L C.2 mol/L D.3 mol/L
10.某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液,当加入少量CaO粉末,下列说法正确的是( )。
①有晶体析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③c(H+)一定增大 ④c(H+)·c(OH-)的积不变
⑤pH不变
A.① B.①③ C.①②④ D.①⑤
二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个或两个选相符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11.下列叙述正确的是（ ）。
A.用渗析法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物
B.放热反应的生成物总能量高于反应物总能量
C.同一主族的金属，原子半径越大，熔点越高
D.同周期元素的原子，半径越小，越容易失去电子
12.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（ ）。
A.在碱性溶液中：SO32-、K+、S2-、
B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-、
C.25℃时水电离出的氢离子浓度为1×10-26 mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+
D.在酸性溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Al3+
13.下列反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．将SO2通入Ca(ClO)2溶液:Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
B．NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3-?+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O
C．用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
D．Na2CO3溶液中通入CO2:H2O+CO2+CO32-==HCO3-
14.NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（ ）。
A.电解食盐水若产生1 g氢气，则转移的电子数目为NA
B.在标准状况下，22.4 L SO3中含有原子数为4NA
C.1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为NA
D.常温、常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA
15.若将铁棒与石墨用导线连接后浸入0.01 mol/L的食盐溶液中，则可能出现的现象是（ ）。
A.铁棒附近产生OH- B.铁棒被腐蚀
C.石墨棒上放出O2 D.石墨棒上放出Cl2.
16.下列事实与氢键有关的是（ ）。
A．水加热到很高温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
17.下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是（ ）。
X
Y
Z
A
NO2
SO2
BaCl2
B
NH3
CO2
Al2(SO42-)3
C
NH3
CO2
CaCl2
D
CO2
SO2
CaCl2
18.某有机物的结构简式如下：关于该物质的叙述错误的（ ）。
A．一个分子中含有12个H原子
B．一氯代物有4种
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1 mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗H2、NaOH的物质的量均为3 mol
19.已知反应：①101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol液态水放出571.6 kJ的热量；②在稀溶液中：
H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）；?△H=-57.3 kJ·mol-1
则下列说法中正确的是（ ）。
A．①的反应热为571.6 kJ·mol-1
B．②的中和热为-57.3 kJ·mol-1，
C．表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+1/2O2H2O（l）；△H=-285.8 kJ·mol-1
D．1 mol H2SO4和足量的NaOH在稀溶液中反应的反应热为：△H=-57.3 kJ·mol-1，
20.下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（ ）。
A.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量的双氧水后放置
B.在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
C.除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤
D.在250 mL烧杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固体，配制10% NaOH溶液
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
21.（8分）有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等。在相同条件下将3 mol A、1 moL B分别同时混合于a、b两容器中，发生反应3A（g）+B（g）2C（g）+D（g）
⑴达平衡时，a中A的浓度为M mol/L，C的浓度为N mol/L，b中A的浓度为m mol/L，C的浓度为n mol/L。则M____m，N____n。（填＜，＞，＝或无法比较）
⑵若将2 mol C和2 mol D充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为W mol/L，C的浓度为Y mol/L，则W和M、Y和N之间的关系为：W___M，Y___N。（填＜，＞，＝或无法比较）
22.（8分）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程中，①所发生的反应；②溶液的成分；③溶液的PH变化。并回答下列问题：
⑴该反应的离子方程式为_____________________。
⑵在实验过程中水的电离程度变化趋势是先后___________（选填“大”“小”或“不变”）。
⑶在实验过程中，当溶液的pH恰好等于7时，溶液中对应溶质的化学式是_______。
此时溶液中离子浓度的大小顺序是___________________。
23.（10分）如图所示，图中各物质为中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为无色溶液，B分子中有18个电子，D是一种重要的化工原料，
F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末。反应中部分生成物已略去。
试回答下列问题：
⑴根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是（用对应物质的化学式表示）______。
⑵B的电子式______。
⑶写出反应②的化学方程式__________________________________。
⑷写出反应①、⑥的离子方程式
①___________________________。
⑥_______________________________。
24.（14分）某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO-2、MnO-4、CO32-、SO42-中的若干种离子组合，取溶液进行如下连续实验：
⑴气体A的成分是（填化学式，下同），气体B的成分是___。⑵X溶液中一定存在的离子是____。
⑶写出步骤①发生反应的所有离子方程式________。
⑷写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式____________。
⑸通过上述实验，溶液X中还有未完全确定的离子是；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法（简述所加试剂及理由）________________。
25.（14分）某烃A蒸气密度是相同状况下氢气密度的53倍，10.6 g A在O2中燃烧生成CO、CO2和9 g H2O。烃A不能使Br2的CCl4溶液褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，其一氯代物有2种。
已知：
A可以发生下面一系列的变化。
根据上述转化关系回答下列问题：
⑴试写出下列物质的结构简式：A____C____F______
⑵指出上述①、②的反应类型：①__________②_____________
⑶写出E+G→H的化学方程式______________
⑷与E同类别的同分异构体K能发生消去反应，则K的结构简式为__________
只由K经过一系列变化能合成环状化合物W，W与H互为同分异构体，其结构简式为____
26.（6分）将一定质量的铁粉加入到装有100 mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。
⑴容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 mL（标准状况下）。
① 所得溶液中的溶质的化学式是_________
② 原硝酸溶液的物质的量浓度为：__________mol/L
⑵向上述固—液混合物中逐滴加入稀硫酸直到刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉n g。
①此时溶液中溶质的化学式是_______
②m–n的值为（计算精确到0.1 g）_________g
参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分,多选、错选不得分)
1-5:C、D、D、D、B 6-10:C、C、A、C、B
二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个或两个选相符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11-15:AACACB 16-20:BDBCAB
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
21、（8分）
⑴＞，＞。⑵ ＞ ，＜
22、（8分）
⑴NH3·H2O+H+==NH4++H2O ⑵大小
⑶NH4CL、NH3·H2O,c（NH4+）==c（Cl-）＞c（H+）==c（OH-）
23、（10分）
⑴MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4 ⑵
⑶Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O
⑷①SO2+Cl2+2H2O==4H++SO42-+2Cl-
⑥MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O
24、（14分）
⑴CO2，NH3 ⑵CO32-、AlO2-、Na+
⑶CO32-+2H+==H2O+CO2↑AlO2-+4H+==Al3++2H2O
⑷Al3++HCO3-==Al(OH)3↓CO2↑
⑸SO42-；在沉淀乙中加稀盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则X中不存在SO42-；若不能完全溶解，则存在SO42-离子。
25、（14分）
⑴A
CF
⑵①取代反应②氧化反应
⑶
⑷，
26.（6分）
⑴①Fe(NO3)2 ②0.8
⑵①FeSO4 ②5.0
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