高三第三次月考化学试题

   时量：90分钟     总分：110分 YCY可能用到的相对原子质量：H～1   C～12   N～14    O～16    Na～23   S～32  Cl～35.5  K～39     Ba～137 　Mg～24 第I卷（选择题共54分） 一、选择题（每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。答案必须填入答案表中） 1．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是（   ）。        A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体        B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化        C．形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化        D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”   2．下列各组离子中，一定能大量共存的是（   ）。                                                            A．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、Mg2+、        B．滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-        C．在0.1 mol/L的NaHSO4溶液中：NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、NO3-        D．在0.1  mol/L的ＮaHCO3溶液中K+、Al3+、Fe3+、NO3-   3．在14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4中，下列说法正确的是（   ）。 A  产物中的SO42－离子只有－部分是氧化产物 B  1 mol CuSO4能氧化硫的物质的量是0.5 mol C  Cu2S既是氧化产物又是还原产物       D  CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂   4．4.6 g Na与足量的水反应,反应中钠失去的电子数为（   ）。 A  0.2       B  0.2 mol      C  1.204 × 1023      D   0.1 mol   5．一定质量的Na、K分别投入一定量的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a、b所示，则下列说法中正确的是（   ）。     A  投入的Na、K物质的量一定相等 B  曲线a对应的反应使用了催化剂 C  曲线a代表Na的反应，曲线b代表K D  两反应中盐酸必须是足量的   6．反应热可视为：旧键断裂时吸收的能量和新键形成时释放能量相抵消后的总效应。白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示。已知：拆开1 mol P-P键 吸收198 kJ·mol-1、拆开1 mol氧气分子内氧原子间的键，吸收 498 kJ·mol-1 ；形成1 mol P-O 键释放360 kJ·mol-1。则P4+3O2 =P4O6的反应热?H为（   ）。             A．+1638 kJ·mol-1       B．-1638 kJ·mol-1       C．-126 kJ·mol-1      D．+126 kJ·mol-1   7．“拟晶”（quasicrystal）是一种凸多面体，外形规则，但不同于晶体的固态物质。A165Cu23Fel2是二十世纪发现的一种拟晶，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是（   ）。 A．A165Cu23Fel2的硬度比金属A1、Cu、Fe都大   B．A165Cu23Fel2中三种金属的化合价均可视作零 C．1 mol A165Cu23Fel2溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子 D．A165Cu23Fel2不可用作长期浸泡在海水中的材料   8．已知一个SO2的分子的质量为n g，一个SO3分子的质量为m g，若以a g作为相对原子质量的标准，则O的相对原子质量为（   ）。 A  12a /(n－m)         B  (n－m) /a C  12a/( m－n)         D  ( m－n) /a   9．设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是（   ）。     A．5.6 g Fe 与足量的氯气反应时失去的电子数目为0.2 NA        B．0.1 mol N5+离子中所含的电子数为3.4 NA        C．1 L 0.2 mol/L氯化钡溶液中含氯离子的数目为0.4 NA        D．在标准状况下，11.2 L SO3所含原子数目大于2 NA   10．下列离子方程式书写不正确的是（   ）。   A．在氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰好呈中性：        Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O        B．在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-        C．在澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-====CaCO3↓+2H2O+ CO32-        D．向100 mL0.2 mol/L溴化亚铁的溶液中慢慢通入448 mL（标准状况）Cl2：        2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-   11．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构（如图）。晶体中氧的化合价可看作：部分为0价，部分为－2价。则下列说法正确的是（   ）。     A  晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为1︰1 B  晶体中每个K＋周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K＋ C  晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个 D  由此可知：超氧化钾的化学式为KO2   12．近年来，科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100原子团，则一个分子C100的质量为（   ）。  (A) 1200 g   (B) 1200 g     (C)  1200 /NA  g        (D) 1200 g/mol   13．诺贝尔奖获得者：艾哈迈德·泽维尔研究了氰化碘的分解反应： 2 ICN＝I2＋(CN)2，他发现此反应在200飞秒（1飞秒＝10－15秒）内完成，氰气称为类卤素，则下列有关ICN的叙述正确的是（   ）。 A   ICN晶体是原子晶体    B   ICN不能与NaOH溶液反应 C   ICN是共价化合物      D   ICN在常温常压下一定是气体   14．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（   ）。                                 A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液一定有CO32-          B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-      C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NH4+          D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，英才苑原溶液一定有Ba2+   15．氰化钠，是氢氰酸（结构式为H－C≡N，剧毒、易挥发、酸性比碳酸弱）的钠盐，它水解呈碱性，有强还原性。有关叙述不正确的是（   ）。 A  氰化钠溶液中离子浓度关系为：c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋) B  实验室配制氰化钠溶液时，需通入少量二氧化碳气体 C  NaCN中氮显－3价 D  含氰化物的废水可用氧化剂处理   16．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（   ）。 ①甲单质能与乙盐的溶液反应  ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙  ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙 ④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气   ⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，乙失去的电子数比乙多 A  全部可以    B  仅②不可以    C  仅②⑤不可以    D  ③④可以   17．右图中，曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的单质的沸点随原子序数变化的关系（按递增顺序连续排列），其中A点（横轴下的最高点）表示的元素是（   ）。             A  Si   B  Al    C  F    D  S   18．在1200C，1.01×105 Pa下，点燃4 ml O2和3 ml NxHy（y＞x）混合气体，完全反应后，恢复到原温和压强时，测得反应后N2、O2、H2O（气）混合气体的体积为10 ml ，则NxHy的化学式为（   ）。 A、N2H2           B、N3H6           C、N2H4            D、N3H4   选择题答案表 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18                                       第Ⅱ卷（非选择题共56分） 二、实验题（本题包括2小题，共21分） 19．（9分）现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（约6 mL）和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。                                          （1）试从图2中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序是（填编号）：A接          B接           、            、           。    （2）碳棒接直流电源的         极，能说明氯气具有氧化性的实验现象是                                                                                      （3）假定装入的饱和食盐水为50 mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得的氢气为5.6 mL（标准状况）时停止通电。摇匀U形管内的溶液后溶液的pH约为       。 20．（12分）已知；理想气体状态方程pV＝nRT。各参数p（压强）、V（体积）、T（温度）、n（物质的量）。下面是：某课外小组为了粗略测定方程中的气体常数R的值的实验报告，请填写有关空白：   （一）测定原理：因为pV＝nRT，气体常数R＝pV/nT。本实验通过金属镁置换出盐酸中的氢来测定V（体积），继而求R的值。其反应为：Mg＋2HCl（过量）＝MgCl2＋H2↑   如果称取一定质量的镁与的盐酸反应，实验室的温度和压力可以分别由温度计和气压计测得。氢气的物质的量可以通过反应中镁的质量来求得。将以上所得各项数据代入R＝pV/nT式中，即可算出R值。 （二）实验用品及试剂：①仪器：托盘天平、测定气体常数的装置（如上图所示）；②试剂：6 mol/L HCl、镁条若干。   （三）实验内容： （1）在托盘天平上称出镁条的质量，称量镁条时，天平的游码示数如右图所示，请把读数填入下表中。（未用砝码，单位为g，这里要求准确到小数点后两位）；     （2）按上图搭好仪器。取下试管，移动量气管B，使量气管A中的水面略低于零刻度线，然后将量气管B固定。   （3）在试管中加入15 mL 6 mol/L HCl，不要使盐酸沾湿试管的上半部。将已称重的镁沾少许水，贴在试管上部不与盐酸接触。   （4）检查仪器是否漏气，方法如下：（方法要求简单有效                        （5）如果装置不漏气，调整量气管B的位置，使量气管A内水面与量气管B 内水面在同一水平面上（要求“在同一水平面上”的原因是                                                                         ；实现“在同一水平面上”的操作是                                             ）， 然后准确读出量气管A内水面凹面最低点的读数V1（如右图所示）。   （6）轻轻摇动试管，使镁条落入盐酸中，镁条与盐酸反应放出氢气。此时量气管A内水面即开始下降。为了不使量气管A内气压增大而造成漏气，在量气管A内水面下降的同时，慢慢             （上or下）移量气管B，使两管内的水面基本保持水平。反应停止后，待试管冷却至室温（约10分钟），移动量气管B，使两管内的水面相平，读出反应后量气管A内的精确读数V2（如下图所示）。       （7）记录实验时的室温t和大气压P。（已知室温为27℃，大气压为100 kPa） （四）数据记录与处理（在横线上填写适当内容）：   镁条的质量 m＝              g 氢气的物质的量 n＝                 mol 反应前量气管A内读数 V1＝              mL 反应后量气管A内读数 V2＝                mL 氢气的体积 V＝              mL 室温 T＝      300            K 大气压 p＝    1.0×105            Pa 气体常数R的值(单位可不管) R＝               J/（mol·K）(单位可不管)   （五）问题与讨论： ①在读取量气管内气体体积V1时，眼睛仰视读数，结果造成R的测定值        （偏高、偏低or无影响）； ②若没等反应试管冷却到室温就量取液面的高度，结果造成R的测定值       （偏高、偏低or无影响）。     三、推断题（本题包括2小题，共21分）   21．（15分）有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与E、B与F、D与G分别是同主族元素，且D、G两元素原子核内质子数之和是  A、E两元素原子核内质子数之和的2倍，B、D在周期表中与C相邻。据此回答： （1）A与D两元素可形成两种化合物甲和乙，且甲、乙分子中所含A、D原子个数比分别为2:1和1:1，由甲的分子式为              ，乙分子的电子式       （2）B、F两元素形成的最高价氧化物的熔点由高到低的顺序是          ，理由是      （3）请写出由A、C、D三种元素形成的一种盐（填化学式）              ，其溶于水后，对水的电离起            作用（填“抑制”“促进”或“无影响”），原因是       （4）10gA元素形成的单质，完全燃烧生成液态的化合物甲时，放出热量为1429 kJ，写出该反应的热化学方程式                                                     （5） 用该反应设计成的新型化学电源已在宇宙飞船中使用，该电池用多孔性的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极分别通入A单质和D单质，则负极通入的是           ，电极反应式是                                                                。   22．（6分）有两种无机盐A和B，其分子量都是120，为了确定A和B，将它们分别溶于水制成溶液，进行下列实验：①将两种溶液混合立即产生一种易溶于水、易液化的气体；②在两种溶液中分别加入氯化钡溶液，A溶液无沉淀产生，B溶液里有白色沉淀析出；③在两种溶液里分别加入过量的氢氧化钡溶液均有白色沉淀产生。则A、B两种盐分别为（写物质名称）___            ___和                   。   四、计算题（14分， 不要求写计算过程） 23．分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL 溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积（y轴）与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如附图（分A、B两种情况）；                                         （1）在A情况下，溶质是（填化学式）            ，其物质的量之比为            （2）在B情况下，溶质是（填化学式）               ，其物质的量之比为          （3）在A、B两种情况下产生CO2的最大体积各为           mL和             mL （4）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为                                              化学参考答案   一、（3×18=54分） 1. B    2. C    3. A     4.C    5.A    6.B    7.D   8.D    9A   10.D   11.D   12.C    13.C   14.C    15.B   16.D   17C   18.C   二、（21分）、   19. （9分）（1）（3分）G、F、I  D、E、C   （2）（3分）正  淀粉—KI溶液变蓝  （3）（3分）12   20．（12分,每空1分）   （三） （4）气管B向下（或向上）移动一段距离，使量气管B中的水面略低（或略高）于量气管A中的水面。固定量气管B后，量气管B中的水面如果不断上升（或下降），表示该装置漏气。   （5）使所测气体的压强于外界大气压强相等。      取下量气管B，并靠近量气管A；上下移动管B，使水面持平；再计下读数。   （6）下   （四） 0.15 g        0.0063(或0.00625)    2.5(±0.2)    158.5(±0.2)       156.0(±0.2)         8.3 (单位可不管，合理值均可记分) （五）  ①偏小      ②偏高   三、（21分） 21．（15分）（1）H2O ，电子式略                   （2）SiO2>CO2  原子晶体的熔点比分子晶体的高    （3）NH4NO3   促进       NH4+水解能结合水电离出的H+，从而促进水电离    （4）2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)?；△H=-570kJ/mol    （5）  H2    H2—2e-+2OH-=2H2O   22（6分） A  亚硫酸氢钾；B  硫酸氢钾   五、（14分） 23．（1）NaOH、Na2CO3    1:1        （2）Na2CO3、NaHCO3  1:1        （3）224       448        （4）1.5 mol·L-1