高二化学第一学期期中考试

相对原子质量:H：1        O：16    Mg：24    Al：27   Si：28    Cu：64  Fe：56    C1：35.5   Ag：108   第Ⅰ卷（选择题  共48分）   一、选择题：(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)   1．下列四种物质，只能跟NaOH溶液作用，不能跟盐酸作用的是(    )。       (A)NaHS    (B)NaAl02  (C)KHSO4    （D)CH3COONH4   2．下列说法不正确的是(    )。      (A)化学平衡的特征是正反应速度总是和逆反应速度相等      (B)在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速度，而不能改变化学平衡状态      (C)在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动 (D)在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态   3．下列溶液在常温下能跟镁反应生成氢气的是(    )。      (A)NaCl    (B)NH4Cl  (C)NaOH    (D)Na2CO3 4．中和体积相同、pH相同的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则        (A)V3＞V1=V2    (D)V3＞V2＞V1  (C)V1＞V2＞V3    (D)V3＜V1=V2   5．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确的是(    )。     (A)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸     (B)锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液     (C)滴定前，逐出滴定管下口的气泡 (D)读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平   6．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(    )。 (A)HX、HZ、HY  (B)HZ、HY、HX，   (C)HX、HY、HZ      (D)HY、HZ、HX   7、在热的浓硝酸中加入铜粉和过量铁粉，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是    (A)Fe2+        (B)Fe3+             (C)Fe2+、Fe3+       (D)Fe3+、Cu2+   8．把0．05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是(    )。 (A)自来水     (B)0.5 mol/L盐酸    (C)0．5 mol/L醋酸  (D)CO2水溶液   9．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是(    )。     (A)K+、MnO、Cl-、SO    (B)Na+、AlO、NO、HCO (C)Na+、H+、NO、SO      (D)Na+，SO、S2-、Cl-          10．在373 K时，把0．5 mol N2O4气通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2 s时,NO2的浓度为0．02 mol/L。在60 s 时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1．6倍。下列说法正确的是     (A)前2 s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0．01 mol/(L.s)     (B)在2秒时体系内的压强为开始时的1．1倍     (C)在平衡时体系内含N2O4 0．25 mol (D)平衡时，如果压缩容器体积，则可提高的N2O4转化率   11．把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混和前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 (A)0．5 mol/l (B)0．1 mol/L (C)0．05 mol/L (D)1 mol/L   12．为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是(    )。 (A)NH3·H2O    (B)NaOH    (C)Na2CO3    (D)MgCO3   13．反应：X(气)+3Y(气)?2Z(气)(正反应放热)，在不同温度、不同压强(P1＞P2)下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为       14．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：       NH4I(s) ?NH3(g)+HI(g)  2HI(g) ?H2(g)+I2(g)      当反应达到平衡时c(I2)=0.5 mol/L，c(HI)=4 mol/L，则NH3的浓度为 (A)3.5 mol/L    (B)4 mol/L    (C)4.5 mol/L  (D)5 mol/L   15．已知一种c(H+)=1×10-3 mol/L的酸和一种c(OH-)=1×10-3 mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。其原因可能是(    )。     (A)浓的强酸和稀的强碱溶液反应     (B)浓的弱酸和稀的强碱溶液反应     (C)等浓度的强酸和弱碱溶液反应 (D)生成了一种强酸弱碱盐   16．将0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中不正确的是(    )。    (A)c(HCN)＞c(CN-)         (B)c(Na+)＞c(CN-)    (C)c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)    (D)c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol/L   湖北省高二年级期中考试 化学答题卷   题号 17 18 19 20 21 22 总分 得分               第Ⅰ卷（非选择题  共52分） 二．(本题包括3小题，每空2分.共22分)    17．在下列化学反应中：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)      (1) 如果2 min内SO2的浓度由6 mol／L下降为2 mol／L，那么用SO2浓度变化表示的化学反应速率为                 mol/(L·min)，用氧气的浓度变化来表示的化学反应速率为                mol/(L·min)          (2) 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性请写出发生反应的离子方程式:                                在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液请写出此步反应的 离子方程式：   ________                    (3)相同的温度下，物质的量浓度相同的下列溶液其PH从小到大的顺序为_____________  ①CH3COOH；   ②NaOH      ③Ba(OH)2；  ④CH3COONa;  ⑤H2SO4;  ⑥(NH4)2SO?4； ⑦HCl;        ⑧Na2CO3    ⑨NH3·H2O；  ⑩KCl。   18．有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液．                  它们是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr和NaOH。为了鉴别，各取少许溶液进行两两混和试验，结果如右表。表中"↓"表示有沉淀或生成微溶化合物，“↑”表示有气体生成，“—”表示观察不到明显的现象变化。由此可以判断： B是                  、D是_________________F是                  .     19．某混合物A，含有KAl(SO4)2、A12O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断： ②     (1)固体B所含物质的化学式为                                (2)反应①的离子方程式为                                (3)反应②的离子方程式为                                  三.实验题(每空1分.共11分) 20、蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤      (1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是______________________   (2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表） Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_____________溶解、________________沉淀。   (3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学 式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)   (4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质 ________________(填写物 质化学式)。   (5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可 用试剂：浓硫酸、碱石灰)： ①样品称量  ②高温分解  ③__________④_________  ⑤MgO称量   （6)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：     a=_________           b =_________          C =_________   氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4         四、(本题包括2小题，共19分) 21.（10分）已知Fe3+的氧化性大于Cu2+，据此性质，某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板 生产印刷电路。用离子方程式表示其化学原理                             。         某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00 mL 废液，向其 中加入0.64 g 金属铜，金属铜全部溶解；又取50.00 mL 废液，向其中加入足量的AgNO3溶液， 析出沉淀43.05 g。请回答以下问题：   （1）该厂生产后废液中所含金属离子有________________________； （2）该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度                          （反应前后溶 液的体积变化忽略不计）； （3）若向500.00 mL废液中加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成NO气体4.48 L，则原废 液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为______________________________________________； （4）另取500.00 mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe2+的物 质的量范围为                                  。   22．(9分) I、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：       A(g)+B(g) ?C(g)   (1)若开始时放入l mol A和l mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量        mol   (2)若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为          mol   (3)若开始时放入x mol A、2 mol B和l mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和 3a mol， 则。x=_____ y=_____平衡时B的物质的量为              (选填一个编号) (A)大于2 mol  (B)等于2 mol  (C)小于2 mol  (D)可能大于、等于或小于2 mol 作出此判断的理由是                                                                                                                                  。   (4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是                。   Ⅱ、若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应   (5)开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后生成b mol C，将b与(1)小题中的a进行比较(选填一个编号)(     )      (A)ab           (C)a=b           (D)不能比较a和b的大小 作出此判断的理由是                                                                                                。         高二年级期中化学参考答案 —、选择题： 1C   2D  3B   4A   5A   6C   7A    8B 9D  10B  11C  12D  13C  14D  15B  16C   二、填空和简答： 17.(1)2；  1。 (2) 2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ (3) ⑤⑦①⑥⑩④⑧⑨②③ 18. NaOH；  BaCl2：   AgNO3 19.(1)A12O3；；        (2)A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ (3)A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3- 或2A102-+3H2O+CO2=2Al(0H)3↓+C032-   三. 20.(1)  (2)  (3)  过滤、洗涤、灼烧 (4) (5)测出的质量，测出水蒸气的质量 (6)3，1，3   四.21．2Fe3+ ＋ Cu2Fe2+＋Cu2+    （1）Fe3+、Fe2+、Cu2+    （少写或多写均不得分） （2）2.00 mol/L （没有单位不得分）     （3） c(Fe3+) : c(Fe2+) : c(Cu2+) = 4:6:3 （只有“4:6:3”不得分，要表示出4:6:3对应的离子） （4）1.20 < n(Fe2+)1.50   22．（1）1-a(2)3a；(3)x=2；  y=3(1-a)；(xy共2分)   D；理由是：B的物质的量应为3(1-a)， 其中的a值可能大于、等于或小于1／3，所以B的物质的量可能大于、等于或小于2。      (4)a(2-a)×100％      (5)B  若容器的容积不变，随着反应的进行压强减小，与I相比，反应的压强小了， 平衡向逆反应方向移动了，即C的物质的量减小了。