第八单元金属和金属材料教案

初中化学教案（下册） 第八单元 课题 1 金属材料 【教学目标】 1、知识与技能 ⑴认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 ⑵了解常见金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。 ⑶知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 ⑷了解物质的性质与用途的关系。 2、过程与方法 ⑴由学生的生活经验和对实物性质的讨论入手，让学生了解金属的物理性质， 并学会区分金属和非金属。 ⑵通过对生活中常见的一些金属制品材料选择的讨论，引导学生从多角度分 析问题，并形成以下认识：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是 唯一的决定因素。 ⑶通过实验比较黄铜片和紫铜片、焊锡和锡及铅的多种性质，认识加入其他 金属可以改良金属特性，以及合金具有更广泛的用途。 3、情感态度与价值观 ⑴通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活 和社会发展的密切关系。 ⑵在了解金属性质的基础上，了解材料选择要考虑的问题：如价格、资源、 是否美观、是否便利以及废料是否易于回收等。 【教学重点】 1、金属材料的物理性质。 2、物质性质与用途的关系。 【教学难点】 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。 2、提高学生综合分析问题的能力。 【教具准备】 教师用具：投影仪、金属制品、金属制品的图片、铁架台、铁片、酒精灯、 焊锡、铅、火柴等。 学生用具：大小形状相同的铁、铜，干电池，小灯泡，导线，酒精灯，火柴， 黄铜，铜，与钛有关的资料和新型合金的资料等。 【课时安排】 1 课时 【教学过程】 教学流程 师 生 活 动 设计意图 设置情境 引入新课 【学习情景】展示金属制品的图片。 【提问】图片中的制品主要由什么材料制成？ 【讲解】金属材料包括纯金属以及它们的合金。 【新课引入】本单元我们就来学习金属和金属材料。 让学生感知 学习的对象， 激发学习的 兴趣，导入教学流程 师 生 活 动 设计意图 回顾、交 流 展示 设计方案 实验探究 交流 汇报 板书 讨论 【展示】本节课的知识要点 【板书】第八单元 金属和金属材料 课题 1 金属材料 【设问】根据生活经验，你所知道的金属有哪些？你见过哪些金 属制品？ 我所知道的金属 … 我所见过的金属制 品 … 【学生回答、交流】 【小结】金属的种类有很多，而我们最常见的金属有铁、铝和铜。 【展示】铜和铁是人类使用较早的金属，我国劳动人民在商代就 制造出精美的青铜器，春秋战国时期就会冶铁和炼钢。铝的利用 要比铜和铁晚得多，那仅仅是 100 多年前的事情。但由于铝的密 度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了 铜，位于铁之后，居第二位。 【板书】一、金属的物理性质 【过渡】下面，我们就以铜、铁为例，来对金属的物理性质进行 探讨。 【活动与探究】学生分组进行 1、观察它们的颜色和光泽。 2、感觉一下同体积不同金属块的质量大小，由此判断它们的 密度大小。 3、试试不同金属片是否容易被弯曲、折断，并感觉它们硬度 是否相同。 4、用电池和小灯泡等试试他们能否导电，并比较灯泡的亮度 是否相同。 5、用手拿着金属片的一端，在酒精灯火焰上方烘烤它的另一 端（注意：时间不要长，防止烫伤），试试它能不能传热。 【学生实验探究、完成报告、交流讨论；教师巡视】 实验 现象 说明金属具有什 么性质 举例说明该性质 的用途 实验一 实验二 实验三 实验四 实验五 【学生汇报、交流，教师板书】 【实验 1 的结论】金属都有颜色、有光泽。 【实验 2 和实验 3 的结论】不同金属的密度、硬度不同。金属能 被弯曲，而且不易折断。 【实验 4 的结论】金属具有导电性，不同金属的导电能力各不相 同。 新课。 让学生联系 生活实际， 了解学习对 象。 学生阅读， 了解人类使 用金属材料 的历史。 分组探究， 形成共识， 感知金属的 物理性质及 其与非金属 的差异。 学生通过交 流、汇报， 认识金属的 物理性质。教学流程 师 生 活 动 设计意图 过渡 比较 介绍 讨论 小结 巩固、转 折 过渡 阅读 归纳 介绍 实验探究 【实验 5 的结论】金属具有导热性。 【学习情景】展示细铜丝、薄铜片等。 【介绍】抽成细丝的性质为延性，打轧成薄片的性质为展性。金 属的延展性决定了金属一般具有良好的机械强度。 【教师总结并板书】有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）；不 同金属的密度、硬度不同；金属有良好的导电性、导热性和延展 性，且熔点较高。 【讨论】 1、制造飞机和制造机器底座，对所用金属的密度和硬度会有什么 要求？ 2、电炉丝是用金属钨制成的，你认为它利用了钨的哪些性质？ 【过渡】金属不仅具有以上共性还有各自的特性。 【投影】一些金属物理性质的比较。（P3 表 8－1） 【学生分析比较汇报】 【介绍】金属之最（课本 P4） 【讨论】投影展示： 1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话， 可能会出现什么情况？ 4、用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？ 【学生分组讨论后汇报交流】 【总结】用途主要由性质决定。还需考虑价格、资源，是否美观， 使用是否便利，废料是否容易回收利用以及对环境的影响等。 【转折】展示飞机图片，思考制造飞机的材料中为什么大量使用 铝合金而不用纯铝？ 【设疑】那么，什么是合金？合金的性质与其组分金属有何不同？ 合金的应用范围怎样？我们常用的合金有哪些？哪些合金最有前 途？ 【阅读】课本 P4-5《合金》的内容。 【设问】我们应该怎样定义合金？谈谈你的看法。 【归纳】1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成 的具有金属特征的物质。 【介绍】生铁和钢。 【比较】2、合金与组成它们的金属性质比较。 【实验探究】实验 8－1（备注：焊锡和锡的比较课外完成） 1、比较黄铜片和铜片的光泽、颜色。 2、将黄铜片和铜片互相刻划，比较它们的硬度。 现 象性质比较 黄铜 铜 焊锡 锡 光泽和颜 色 硬 度 巩固提高 比较分析， 培养能力 组织学生讨 论，进一步 认识金属的 性质及性质 与用途的关 系。并认识 性质不是决 定用途的唯 一因素。 学生通过自 学，归纳合 金的定义。 培养学生阅 读、归纳能 力。 进一步认识 合金 通过实验演 示与探究， 比较合金与 其组分金属 的性质差异。教学流程 师 生 活 动 设计意图 阅读 拓展 结 论 【过渡】合金的熔点与其组分金属相比，又有何特点呢？下面我 们以焊锡为例，进行实验。 【演示实验 8－2】如图 8－6 所示，将绿豆粒大的焊锡、锡和铅放 置在铁片上，加热铁片的中心部分，观察，比较焊锡和组成它的 纯金属锡、铅的熔化温度。 现 象 结 论 【总结】合金的很多性能与组成它们的纯金属存在差异，从而使 合金更容易适合于不同的用途。 【讲解】3、合金比纯金属具有更广泛的用途。 【展示】几种常见合金的主要成分、性能和用途（课本 P6）。 【过渡】合金在人类生活和生产中具有极为广泛的应用，尤其是 在科学技术日益发展的今天，新的金属和合金一直在被不断的发 展和应用。例如，钛和钛合金就是近 30 年来引起人们普遍重视和 关注的一种新型金属材料。 【板书】4、钛和钛合金 新型金属材料 【展示】钛和钛合金、新型金属材料的有关资料。 【小结】课本 P7。 【布置课外作业】习题 4、5 【做一做】家庭小实验——淬火与回火 了解合金的 用途及其发 展、应用前 景。 【板书设计】 第八单元 金属和金属材料 课题一 金属材料 一、金属的物理性质 有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）； 不同金属的密度、硬度不同。 有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高； 二、合金 1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特征的 物质。 2、合金与组成它们的金属性质比较（存在差异，体现优异）。 3、合金比纯金属具有更广泛的用途。 4、新型金属材料 钛和钛合金 形状记忆合金 教学反思课题 2：金属的化学性质 教学目标： 1、 知识与技能： （1） 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应； 与盐溶液的反应。 （2） 掌握常见金属活动性顺序表，并学会利用金属活动性顺序解决一些实际问 题。 2、 过程与方法： （1）通过对旧知的回忆、家庭小实验及录像 发生猜想（金属活动性顺 序） 设计实验 验证金属活动性顺序存在和用途 1 猜想金属活动 性顺序的用途 2 设计实验 验证金属活动性顺序的用途 2 （2）通过对金属与氧气、稀硫酸（稀盐酸）、盐溶液反应的三步实验探究，逐步 完善金属活动性顺序表，使学生感到水到渠成，易于接受。 3、 情感态度与价值观： 通过家庭小实验，引导学生主动参与知识的获取过程；通过对金属活动性研 究的过程，学习科学探究的方法，培养学生进行科学探究的能力；通过实验 和游戏，培养学生团队合作精神。 课前准备： 教师准备：布置家庭小实验（见下） 学生准备：把镁条、铝片、铁片、铜片（先用砂纸除去表面氧化膜）和黄金 饰品（自备）挂在家中（干燥的空气中）观察现象并记录到下表中。 提示：重点观察各金属表面的金属光泽是否有变化 第一天 第二天 第三天 第四天 第五天 Mg Al Fe Cu Au 教学过程： 第一课时 师生活动 设计意图 [引入]： 通过上节课的学习，我们知道金属的用途不仅与它们的物 理性质有关，而且还与他们的化学性质有密切的关系。今天我 们来重点研究它们的化学性质。 [投影]家庭小实验表格。每小组汇报交流。 通过家庭 小实验让 学生感知 生活中的 化学，激 发学生的 探究欲望。 [录象回顾] Fe、Cu、Au 在氧气中加热的实验 [交流与讨论] [话题 1] 金属为什么会失去光泽？ [话题 2] 为什么在相同条件下，不同金属失去光泽的顺序有差 异？ [ 猜想 ] 结合上述实验，请你对五种金属的排序是 ______________________________。 [小结与归纳] 根据 Mg、Fe、Cu、Au 与氧气反应的难易程度我们看出，镁、 铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。（真金不怕火炼） [过渡] 镁与锌，铁与铜到底谁更活泼些呢？ 我们能否设计一个实验，来解决上述问题呢？ [启发]资料（图片资料锌与酸反应） 小组讨论： ①设计实验方案； ②汇报交流 ③教师根据学生交流情况，探讨推荐学生设计方案； [活动与探究]（见表一） 一、 三组用稀盐酸，二、四组用稀硫酸。 [汇报交流] 能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有： __________________________ ； 不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: ________________________。 根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序： _____________。 由上述探究也可以得出： ___________的金属活动性比_____强，它能置换出盐酸或稀硫 酸中的氢； 的金属活动性比_____弱，它不能置换出盐 酸或稀硫酸中的氢。 关于金属与酸溶液反应，你得出的结论是： ___________________________________ [归纳] Mg > Zn > Fe > （H） > Cu 金属活动性由强到弱 [演示]（补充实验 ） 铜和稀硫酸 银和稀硫酸 [问题]怎么确定铜和银哪个更活泼？ [资料]铁和硫酸铜反应 讨论猜想规律； [活动与探究]（见表二） 结论： 通过上述实验，你得出铝、铜、银的金属活动性顺序为： ________________ 关于金属与盐溶液的反应，你得出的结论是： 回顾旧知 感悟金属 的活动性， 进行猜想。 使学生学 会通过小 组合作分 析、解决 问题。进 一步熟悉 实验探究 的步骤， 让学生形 成：进行 实 验 —— 分析现象 ——寻 找 规 律 —— 得出结论 的实验思 路。 回顾旧知， 猜想和运 用已学规 律 介绍金属____________________ ____ ____ 的活动性 顺序， [总结] 经过许多类似的实验探究，我们归纳出常见金属在水溶液 中的活动性顺序 K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > (H) Cu > Hg > Ag >Pt > Au 金属活动性由强减弱 [记忆]比一比，赛一赛 [交流与小结] 本节课你学到了什么？ 通过对铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸 的反应；与盐溶液的反应的探究，归纳出金属活动性顺序。 使学生体 会知识的 形成过程， 把学生在 实验中获 得的零乱 知识形成 体系。 课堂练习： 1、金属活动性大于铁，小于铝的是 （ ） A．Zn B．K C．Cu D．Mg 2、某同学为判断 A、B、C 三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验： （1）将金属 B 放入 C 的盐溶液中，看能否置换出 C （2）将金属 B 放入酸中，看能否置换出酸中的氢 （3）将金属 A 放入 B 的盐溶液，看能否置换出 B （4）将金属 C 放入 A 的盐溶液中，看能否置换出 A 你认为上述可以不做的实验是（ ） A、（1） B、（2） C、（3） D、（4） 3、《教与学》P21 12 （2 改成 B 是常见的金属，请写出它的化学式_________________） 4、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是 （ ） A．金的熔点高 B．金的硬度大 C．金的密度大 D．金不活泼，高温时也不与氧气反应第二课时 师生活动 设计意图 【小游戏】分别发给 8 个学生八种金属 K、Na、Al、Fe、Pb、 Cu、Ag、Au 的卡片,请 8 位同学按金属活动性大小排序，规定左 边的金属活动性最强。完成以后，再请其他同学补充其他的金 属。 今天我们来探讨一下运用金属活动性顺序可以做些什么。 [演示]锌与稀硫酸反应，检验产生的气体。 [提问]除了生成氢气外，是否还生成其他物质呢？ 学生猜想， 请 2 位学生上台操作：分别加热试管中硫酸锌溶液和蒸馏水， 学生观察现象，并汇报。 师讲述。 学生写出化学方程式。 通过游戏 的形式调 节课堂气 氛，巩固 金属活动 性顺序。 培养学生 动手能力， 激发学习 兴趣。通 过对比实 验初步了 解溶液。 [投影]教材 P11 卡通图，铁与硫酸、镁与硫酸反应的文字表达 式 学生写出化学方程式 1、略 2、略 3、铜不与稀硫酸反应。 [投影]上面的三个化学方程式 学生讨论，为什么锌、铁、镁能与稀硫酸反应，而铜不能？ 小结：金属活动性顺序表用途 2 [提问]对于以上反应，从反应物和生成物的物质类别（单质， 化合物）的角度分析，这些反应有何特点？ 小组讨论汇报 单质＋化合物 另一单质＋另一化合物 [归纳小结]置换反应 ：教材 P11 [过渡]我们知道 Zn、Fe、Mg 也能与盐酸（HCl）反应，它们也 能置换出盐酸中氢 [投影]文字表达式： 铁＋盐酸 氯化亚铁＋氢气 镁＋盐酸 氯化镁＋氢气 锌＋盐酸 氯化锌＋氢气 学生写化学方程式并讨论现象 以文字表 达式为铺 垫帮助学 生完成化 学方程式 通过小组 讨论交流 使学生认 识置换反 应的特点， 进一步理 解其概念 [演示]P11 铝和硫酸铜 铜和硝酸银 铜和硫酸铝 学生观察现象，能反应的写出其化学方程式，并写出反应基本 类型。 （提示）： 铝＋硫酸铜 铜＋硫酸铝 铜＋硝酸银 银＋硝酸铜 铜和硫酸铝不反应 学生讨论： 为什么铝能置换出硫酸铜中的铜，而铜不能置换出硫酸铝 中的铝？ 小结：金属活动性顺序表的用途。 1、归纳：常见的金属活动性顺序表的应用 1、2、3 [本节小结] 1、置换反应 2、学习书写两类置换反应的化学方程式，并巩固对这两类置换 反应能否发生的判断依据。 课堂练习： 教学反思 课题 3 金属资源的利用和保护（第一课时） [教学目标] 一、知识与技能 1． 知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的 方法。 2． 会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。 二、过程与方法 1、通过对常见金属矿物的照片以及资料“金属资源在地壳中的含量”引入， 介绍地球上及我国金属资源情况。 2、通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的 指导作用。 3、通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实 际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。 三、情感态度与价值观1、通过对我国古代炼铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的 爱国热情。 2、把化学原理、计算和生产实际紧密结合，使学生活动成为有机整体，提 高学生学习的积极性。 [教学重难点] 重点：铁的冶炼 难点：化学方程式中有关杂质问题的计算。 [教学准备]。 教师准备：收集相关材料、资料、准备演示实验 8-3、课件制作 实验用品：具支试管 20×15（3 支）、铁架台（2）、酒精灯（2 个）、防风罩 一个、磁铁 浓硫酸、甲酸、澄清的石灰水等。 学生准备：课前分小组查找金属资源的有关资料：金属矿石图片、我国金属 资源的分布、金属元素在地壳中的含量、金属元素在海水中的含量。 [教学过程] 一、铁的冶炼 师生活动 [教师]地球上存在着丰富的金属资源，请同学们谈谈 你们对金 属资源的认识 [教师]展示图片 [学生]展示资料 学生甲：展示收集到的金属矿石的图片。 学生乙：展示收集到的我国金属资源的分布情况。 学生丙：展示收集到的金属元素在地壳中的含量。 学生丁：展示收集到的金属元素在海水中的含量。 [教师]展示部分常见矿石的实物 如：赤铁矿（主要成分 Fe2O3）、黄铁矿（主要成份 FeS2）、菱铁矿（主要成份 FeCO3）、铝土矿（主要成份 Al2O3）、黄铜矿（主要成份 CuFeS2）、辉铜矿（主要成 份 Cu2S） [教师]展示图片 [小结]地球上金属资源很丰富，我国矿物储量种类齐 全。在所有的金属中，含量最丰富的是铝，而提取量 最大的是铁。 [教师]课件展示--铁的用途 [教师]你们知道我国是从什么时候开始生产和使用铁 器的？ [学生]春秋战国时期。 设计意图 让学生通过多种途径 收集资料，培养学生 的资料收集、整理和 互相交流的能力。 利用多方面的材料， 激发学生的爱国热情。 培养学生的民族自豪 感。[学生阅读介绍] 1．我国古代炼铁图——了解我国炼铁的悠久历史 3．新中国成立后钢铁工业的发展——上海宝山钢铁 公司炼铁高炉；为纪念 1996 年中国钢产量突破 1 亿吨而发行的邮票。 [教师] 人们是如何把铁矿石炼制成铁的呢 [演示实验] P17 页—[实验 8—3]一氧化碳还原氧化铁的实验。 [教师]展示图片 步骤：把部分装置连接好，然后取 5mL 浓硫酸倒入， 再加入 5mL 的甲酸，3g Fe2O3 塞紧橡皮塞，浓硫酸和甲 酸混合会放热，反应开始。如果反应过程中温度不够 再用酒精灯加热。看到石灰水中的气泡连续均匀时， 把尖嘴管的点燃，再给反就物加热。反应 2~3 分钟， 红色粉未变黑时，用磁铁靠近试管底部。效果比较明 显。 一氧化碳还原氧化铁的步骤：气—灯—灯—气。 分析实验现象，完成反应方程式。 介绍炼铁的原理 开拓学生思维 [教师]课件展示—我国钢铁产量变化 [小结] 1．炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石。 2．炼铁原理： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 [学生] 观察实验，描述现象，思考原理，完成化学方 程式 由设问把学生心中所 思明朗化，给了学生 一个明确的求知方向。 二、涉及到杂质问题的计算 高温[教师] 在实际生产中，所用的原料或产物一般都是含 有杂质的。因此，在实际生产中必然会涉及到杂质的 计算问题。 例 1、1000t 含杂质 20%的赤铁矿石中含氧化铁的质量 是多少？ 解：1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为 1000t×(1-20%)=800t 例 2、计算多少吨铁的质量分数为 96%的生铁中含铁 560t？ 解：生铁的质量为 560t÷96%=583t 例 3、用 1000t 含氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上可以 炼出含铁 96%的生铁多少吨？ [教师]形成板书 解法一、解法二 [小结]有关化学方程式的计算都是纯物质的计算，要 把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量 [学生练习] 要炼出含杂质 2%的铁 3200t，需要含氧化铁质量分数 为 80%的赤铁矿石多少吨？ 通过例题的方式，把 化学原理、计算和生 产实际紧密地结合在 一起，使学生活动成 为有机的整体，有利 于学生主动参与学习。 在解题过程中培养学 生严瑾的思路，严瑾 的解题格式。培养学 生严瑾的学习习惯 [板书设计] 课题 3 金属资源的利用和保护（第一课时） 一．铁的冶炼 1．原料：铁矿石、焦炭、石灰石 2．设备：高炉 3．原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 现象：红色变黑色，石灰水变浑浊。 二．涉及到杂质问题的计算 例题： 解一：1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为： 1000t×80%=800t 设：800t 氧化铁理论上可以炼出铁的质量为 x 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 160 2×56 800t x = 高温 高温 562 160 × x t800x= =560t 折合为含铁 96%的生铁的质量为：560t÷96%=583t 答：1000t 含氧化铁 80%的赤铁矿，理论上可炼出含铁 96%的生铁 583t。 解二：设理论上可以炼出铁的质量为 x 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 160 2×56 1000t×80% 96%x = x= =560t 答：1000t 含氧化铁 80%的赤铁矿，理论上可炼出含铁 96%的生铁 583t。 [练习] 1、①生铁②赤铁矿③氧气④空气⑤石灰石⑥生石灰⑦无烟煤⑧焦炭。炼铁高炉 中投放的基本原料是以上物质中的哪几种（ ） A、①③⑤⑦ B、②④⑥⑧ C、②④⑤⑧ D、①③⑥⑦ 2、炼铁用的铁矿不仅要选用含铁量高的，还要选“有害元素”少的。常见的铁 矿有：磁铁矿（主要成份 Fe3O4）赤铁矿（主要成份 Fe2O3）褐铁矿（主要成份 2Fe2O3.3H2O）菱铁矿（主要成份 FeCO3）黄铁矿（主要成份 FeS2）你认为最适宜 炼铁的矿石是 ，理由是 。 3、某炼铁厂每天生产纯度 95%的生铁 70t，问该厂每天最少需用含杂质 20%的赤 铁矿（含 Fe2O3）多少吨？ 教学反思: 课题 3 金属资源的利用和保护（第二课时） [教学目标] ● 知识与技能 1. 知道钢铁锈蚀的条件。 2. 了解防止金属锈蚀的简单方法。 ● 过程与方法 课前组织有关金属的腐蚀和防护“活动与探究”内容，让学生记录实验情况 以及探究结果，并从中应道学生如何由实验来分析铁生锈的条件、防锈的方法。 关于金属资源保护的教学，可以利用电教手段，使学生强烈感受矿物资源是 160 800562 t×× 高温 562 160 × x tt %96 8001000 × %96160 8001000562 × ××× tt有限的，以及保护金属资源的重要性。并结合“调查与研究”，使学生了解废旧 金属回收的意义，并积极主动去做。 ● 情感态度与价值观 1. 通过废弃金属对环境的污染，让学生树立环保意识、回收、利用废旧金属等， 认识到金属资源保护的重要性。 2. 通过对矿物可供开采的年限的介绍，让学生产生金属资源的危机意识，以便 于让学生懂得要保护金属资源。 [重点难点] 重点：有关金属的腐蚀和防护“活动与探究” 难点：对铁的锈蚀防护的 “活动与探究”的结论的辨析归纳从而得出铁生锈的 条件，以及防锈的方法。 [教学准备] ● 教师准备：课件 PowerPoint 课件； ● 学生准备：课前预习本课题内容；提前一星期设计准备“铁钉锈蚀”实验， 观察并记录铁钉锈蚀情况。收集的有关金属回收利用的一些资料。 [教学过程] 二、金属资源保护 （一）金属的腐蚀和防护 师生活动 设计意图 [教师]人类每年要向自然界索取数以 亿吨计金属。然而，每年因腐蚀而报废 的相当于年产量的 20--40！，据估计每 年全世界因生锈而损失的铁就约占世 界年产量的四分之一！！所以防止金 属腐蚀已成为科学研究和技术领域的 重大问题。 [学生]提前一星期设计准备铁的锈蚀 条件的 “活动与探究”，完成实验报告。 在课堂上回顾实验步骤，汇报实验结果： [教师]与学生探讨设计的目的并对学 生的设计给予评价。 汇总实验如下——取 5 枚洁净无锈的 铁钉，分别放入 5 支试管中进行下面实 验： 1. 在试管 1 中加入稀硫酸溶液，浸没 铁钉后，倒去溶液。 2. 在试管 2 中加入少量氯化钠溶液， 使铁钉一半浸没在溶液里。 3. 在试管 3 中把铁钉放在一团湿棉球 上。 4. 在试管 4 中注满迅速冷却的蒸馏水， 塞紧橡皮塞。 5. 在试管 5 中加入少量干燥剂（碱石 灰），再放一团干棉球，把铁钉放在 通过具体数字，让学生清楚地认识到金 属资源保护的重要性。 分析结束后进行小结，有利于学生把握 实验的关键，培养学生实验中认真、细 致、严谨的实验态度。干棉球上，塞紧橡皮塞。 （注意）试管 5 需要事先用酒精灯进行 加热。 [教师]提问：通过探究小结使铁制品 发生锈蚀的主要因素有哪些？ [学生]小结：1.导致铁制品锈蚀的因素 是：水和氧气同时存在；2.加速铁制品 锈蚀的因素是：酸或者氯化钠。 [教师]了解铁制品锈蚀的条件才能知 道如何防止铁制品锈蚀的方法，因为如 果破坏铁制品锈蚀的条件就能防止铁 制品的锈蚀。 [学生]讨论得出防止铁制品锈蚀的建 议：保持干燥，隔绝氧气。 [教师]引导日常生活中的例子让学生 讨论。 [学生]讨论分析：自行车的构件如支架、 链条、钢圈等，分别采取什么防锈措施？ [教师]简单介绍一些防止金属腐蚀的 方法 1.“穿外衣”——加一层保护膜。 如：刷漆、涂油、电镀、烤蓝 2.“ 增强体质”——改变其自身的内 部 结构（合金）。 如：不锈钢、不锈铁 3.改变腐蚀环境 防锈方法的确定，可以结合第七单元学 过的灭火的原理和方法，引导学生形成 基本的运用知识的思路：了解反应的条 件——促进或破坏反应的条件——达 到某一目的。 （二）金属资源保护 [教师]金属的防腐可以有效保护金属 资源。 [学生]讨论：既然金属资源丰富，为什 么还要保护金属资源呢？ [教师]课件展示一些矿物可供开采的 年限。和我国金属资源概况。 [学生]阅读课本总结：有效保护金属资 源的途径： １.防止金属的腐蚀； ２.金属的回收利用； ３.有计划合理的开采矿物； ４.寻找金属的代替品。 [教师]让学生汇报自己收集的有关金 属回收利用的一些资料，如废金属回收、 电子垃圾的回收、废电池回收等等。 [学生]汇报交流，积极探讨金属的回收 让学生学会用辨证的观点看待金属资 源：丰富与有限。提高学生的资源意识。 同时利用金属资源的回收来提高学生 的环保意识，使学生积极地投入到金属 回收的活动中去。利用。 [板书设计] 二、金属资源的保护 （一）金属的腐蚀和防护 1.实验报告： 2.铁制品锈蚀的条件：水和氧气 3.防止铁制品锈蚀的方法：保持干燥，隔绝氧气 （二）金属资源保护 有效保护金属资源的途径： 1.防止金属的腐蚀； 2.金属的回收利用； 3.有计划合理的开采矿物； 4.寻找金属的代替品；