第十一单元盐化肥教案

第十一单元 盐 化肥 复习 （一） 重点、难点突破 Ⅰ生活中几种常见的盐 1．盐的概念：由金属离子和酸根离子构成的化合物（离子化合物）； 2．生活中常见的几种盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗名 食盐的主要成分 纯碱或苏打 小苏打 大理石或石灰石的主 要成分 化学 式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 物理 性质 无色晶体， 易溶于水 白色粉末， 易溶于水 白色晶体， 易溶于水 白色固体， 难溶于水 化学 性质 NaCl+AgNO3= AgCl↓+NaNO3 （1）与酸反应 Na2CO3 +2HCl= 2NaCl+CO2↑+H2O （2）与碱反应 Na2CO3 +Ca(OH)2 =2NaOH+ CaCO3↓ （3）与盐反应 Na2CO3+CaCl2= 2NaCl+CaCO3↓ （1）加热分解 2NaHCO3 加热 Na2CO3+CO2↑+H2 O （2）与酸反应 NaHCO3+HCl =NaCl+CO2↑+H2O （1）高温分解 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ （2）与盐酸反应 CaCO3 +2HCl= CaCl2 +CO2↑+H2O 用途 化工原料、调味 化工原料、洗涤剂 食品工业、医疗 建筑材料、制生石灰 3． 复分解反应及条件 （1）概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 （2）发生的条件：生成物中有沉淀、或有气体或有水生成。 （3）掌握常见盐类溶解性表。 4．盐的化学性质 （1）盐+金属 新金属+新盐，发生的条件是：盐可溶，而金属必须是金属 活动顺序表中相对靠前的金属（K、Ca、Na 不能与盐溶液反应置换出其它金 属）。 例：Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3) 2 （2）盐+酸 新盐+新酸，发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少有 一种不溶（碳酸盐均可和酸反应）。 例：AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3，CaCO3 +2HCl = CaCl2 +CO2↑+H2O （3）盐+碱 新盐+新碱，发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少有 一种不溶。 例：CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ （4）盐+盐 新盐+新盐，发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少 有一种不溶。 例：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 5．碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验 （1）步骤：加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中。 （2）现象：澄清石灰水变浑浊。 （3）结论：原物质中一定有碳酸根离子或碳酸氢根离子 说明：实验室制二氧化碳选用大理石或石灰石与稀盐酸反应，原材料易得且价格 便宜，一般不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高，反应速率过快 不易控制。不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性，使制得的二氧化氧碳不纯。不用硫 酸的原因是反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石或石灰石上面，阻止反应进一步 发生。 6．铵盐的检验：加碱微热产生刺激性气味气体。原理是：NH4++OH- NH3↑+H2O 7．粗盐的提纯 （1）粗盐中由于含有氯化镁和氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 （2）溶解 过滤 蒸发结晶 计算产率 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒 使液体受热均匀，防止 液体飞溅 Ⅱ化学肥料 1．常见的化肥种类和作用 化肥种类 常见化肥物质种类 在植物生活中的作用 缺乏时的症状 氮肥 尿素[CO(NH2)2]、 氨水（NH3·H2 O） 铵盐：NH4Cl、NH4HCO3 硝酸盐：NaNO3、NH4NO3 氮是植物体内蛋白质、 核酸和叶绿素的组成元 素，氮肥能促进作物的 茎叶茂盛，叶色浓绿 生长发育迟缓或停滞， 光合作用速率和产物 受影响，蛋白质含量 下降。植株矮小叶片 发黄 磷肥 磷矿粉[Ca3(PO4)2] 钙镁磷粉（钙和镁的磷酸盐） 过磷酸钙[Ca(H2PO4)2 和 CaSO4] 增强抗寒和抗旱能力， 促进作物提早成熟、穗 粒增多、籽粒饱满 生长迟缓、产量降低， 钾肥 硫酸钾（K2SO4） 氯化钾（KCl） 能促进作物生长健壮， 茎杆粗硬，增强抗病虫 害和抗倒伏能力。 茎杆软弱，易倒伏， 复合肥料 磷酸二氢铵[NH4H2PO4]、 硝酸钾（KNO3 ） 同时含有两种以上营养 元素，有效成分高 2．化学肥料的简易鉴别氮肥 钾肥 磷肥 看外观 白色晶体 灰白色粉未 加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水 灼烧 熔化起泡或冒烟 跳动或有爆炸声 加熟石灰 大部分放出具有刺激 性气味的氨气 无刺激性气体放出 3．使用化肥、农药对环境的影响 （1）危害：化肥中的重金属元素、有毒有机物、放射性元素物质造成污染，土壤酸 化；氮化物和硫化物气体（二氧化氮、氨气、硫化氢气体等）造成大气污染；水域中的 氮磷含量升高，会造成水体富营养化，赤潮、水华。 （2）措施：合理使用农药和化肥，农家肥料和化肥合理配用。 使用化肥和农药时应注意根据当地的实际情况，合理施用，以尽量少的化肥农药投 入，尽量小的对环境的影响来保持尽量高的农产品产量及保障食品质量。 Ⅲ专题知识 1．几种重要离子的鉴别 （1）H+：若能使紫色石蕊试液变红的溶液则含有 H+，或加入少量活泼金属，如果有 气体放出并证明是 H2，则含有 H+； （2）OH-：若能使紫色石蕊试液变蓝，或使无色酚酞试液变红，则含有 OH-； （3）NH4+：用 NaOH 溶液检验，加热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体， 则含有 NH4+。 2．物质的提纯 要注意的是，除杂（或提纯）应遵循以下几条原则： （1）在除去原有杂质时，不要与要保留的物质发生反应； （2）在除去原有杂质时，不能引入新的杂质； （3）常用加入某种物质，使杂质转化为沉淀或气体而除去的方法来除杂（或提 纯）。 3．物质的鉴别 在物质的鉴别过程中，不用或只用一种其它试剂鉴别一组物质的问题，是物 质鉴别题中的两种重要类型。这类问题的解题方法通常有两种： （1） 从具有特征的物质入手，用看颜色、闻气味等方法先确定其中有特征的物 质，再用其鉴别其它的物质（初中化学常利用铜离子或铁离子的颜色与众 不同的特征来设计这类鉴别问题）。 （2） 如果被鉴别物质通过两两混合可产生不同的实验现象（如不同的沉淀与气 体等实验现象），也可以用来作为鉴别这些物质的方法。 4．物质的共存 物质能否共存是酸碱盐学习中的一个使初学者头痛的问题。对此，我们可简单 归纳如下： （1）碳酸根与酸和钙离子不能共存； （2）铜盐、铁盐等与碱不能共存； （3）酸与碱、碱与酸性氧化物不能共存。 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓ 红褐色沉淀 Cu2+ +2OH- = Cu(OH)2 ↓ 蓝色沉淀 H+ +OH- =H2O 2H+ +CO32- = H2O+CO2↑ 无色气泡 Ca2+ +CO32- = CaCO3 ↓ 白色沉淀 （二）学习方法建议 1．弄清概念，对于化学概念是否达到准确的理解，主要有两个重要标志：一是能否准 确表达这个概念的内涵和外延；二是能否正确解答相应的基本问题，所以，我们在理解概念 时，要特别注意需较透彻的理解概念的内涵和外延，并学会正确的解答相应的基本问题。 本单元的概念较多，能否正确的理解概念，是学好酸，碱，盐的前提。比如能够理解 有关酸碱盐的定义，分清酸碱盐类物质是认识它们内在反应规律的前提。2．重比较，区分易混淆概念和知识。比如盐的化学性质，与酸、碱的化学性质的区别 与联系等，通过对比，教师讲评，鼓励学生积极参与教学过程，激发学生参与、表现及成功 的欲望。同时由个别学生设计实验方案来引导全体学生，探究、创新、思考以新带旧、以旧 促新知识的学、质、疑，再次激发兴趣。 3．抓归纳，从整体上把握盐的相关知识。本单元的知识对历届学生来讲，都感到有难 度。无论是从它们的物理性质还是从化学性质上来讲都比较易混淆，更主要的是化学反应以 及化学方程式的书写不知遵循哪些规律。所掌握的都是零散的、不成系统的。通过复习课， 应将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。通过本节课的学习，完善并提高学生对盐的性 质及反应规律的进一步掌握。 4．联系实际，注重应用，结合实验。盐的相关知识，从学习程序来说对学生并不陌生。 如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、 味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。课本中介绍的几种盐是学生既熟悉又陌生的物质， 教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学生 的主动性进行学习。教学中应充分利用化学实验对学生形成知识的重要作用。实验探究对激 发学生学习兴趣、提高学生学习能力有着相当重要的作用。 获取和掌握知识并不是教学的最终目的，我们的最终目的是要学生将学到的知识加以应 用。所以在教学最后应用知识环节，精心设计问题，培养学生的灵活应用能力，以达到使学 生学有所用的目的。