第五单元 主题13 元素周期表和元素周期律.docx

主题13:元素周期表和元素周期律 命题一 元素周期表的应用 ‎1.(2018年全国Ⅰ卷,12)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(　　)。‎ A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价 ‎【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃,故生成物是HF,因此W是F,Z是K或Ca,W与Y同族,则Y是Cl。W、X、Z的最外层电子数之和为10,当Z是Ca时,则X的最外层电子数为10-7-2=1,X是Na;当Z是K时,则X的最外层电子数为10-7-1=2,X是Mg。金属钠或镁在常温常压下均为固态,A项错误;KH或CaH2中都含有离子键,均属于离子化合物,B项正确;Y与Z形成的化合物为氯化钙或氯化钾,其水溶液呈中性,C项错误;F是最活泼的非金属,没有正价,Cl元素的最高价是+7价,D项错误。‎ ‎【答案】B ‎2.(2018年江苏,8)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　)。‎ A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)‎ B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 ‎【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,X为O元素;Y原子的最外层只有一个电子,Y为Na元素;Z位于元素周期表中ⅢA族,Z为Al元素;W与X属于同一主族,W为S元素。Na、Al、S都是第三周期元素,根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小,原子半径r(Y)>r(Z)>r(W),A项错误;由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2,Na2O中只有离子键,Na2O2中既含离子键又含共价键,B项错误;金属性Na(Y)>Al(Z),Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强,C项错误;非金属性O(X)>S(W),X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,D项正确。‎ ‎【答案】D ‎3.(2018年4月浙江选考,12)四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为48。下列说法不正确的是(　　)。‎ A.原子半径(r)大小比较r(X)>r(Y)‎ B.X和W可形成共价化合物XW3‎ C.W的非金属性比Z的强,所以W氢化物的沸点比Z的高 D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强 ‎【解析】根据题图中各元素在周期中的位置及原子序数之和为48,可推断出X为N,Y为O,Z为S,W为Cl。同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小,则原子半径r(N)>r(O),A项正确;根据N和Cl的最外层电子数可推断,N和Cl可形成共价化合物NCl3,B项正确;沸点的高低不能通过非金属性的强弱来比较,C项错误;S的非金属性弱于O,故还原性(失电子能力)S2->O2-,D项正确。‎ ‎【答案】 C ‎4.(2017年全国Ⅰ卷,12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(　　)。‎ A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期 ‎【解析】四种元素都是短周期主族元素,W的简单氢化物可用作制冷剂,则W为N元素。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,则Y为Na元素。一种盐与稀盐酸反应既有黄色沉淀生成又有刺激性气体产生,则该盐为硫代硫酸钠,故X为O元素,Z为S元素。A项,O元素的非金属性强于N元素,所以水的热稳定性强于氨气,正确;B项,Y的简单离子为Na+,X的简单离子为O2-,Na+与O2-具有相同的电子层结构,正确;C项,硫化钠溶液显碱性,不能使蓝色石蕊试纸变红,错误;D项,O元素与S元素都属于第ⅥA族,S元素与Na元素都在第三周期,正确。‎ ‎【答案】C ‎5.(2017年全国Ⅱ卷,9)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在的周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是(　　)。‎ A.原子半径:d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强 ‎【解析】a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同,b原子次外层的电子数为2或8,若b原子次外层的电子数为2,则a为He元素,不是主族元素,不符合题意;因此b原子次外层的电子数为8,b为第三周期元素,a为O元素;d与a同族,则d为S元素;c所在的周期数与族数相同,则c为Al元素,b为Na元素或Mg元素。A项,原子半径a‎ ‎>　难　不　酸　难 ‎ 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。‎ ‎(1)同周期主族元素中,第ⅦA族元素的原子半径最小。(　　)‎ ‎(2)第ⅦA族元素自上而下,原子半径逐渐减小。(　　)‎ ‎(3)同周期主族元素形成的简单离子中第ⅠA族元素的离子半径最小。(　　)‎ ‎(4)离子半径由大到小的顺序:r(S2-)>r(Cl-)>r(Al3+)>r(Mg2+)>r(Na+)。(　　)‎ ‎(5)第ⅤA族元素的最高正价与族序数相同。(　　)‎ ‎(6)第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增至+7。(　　)‎ ‎(7)同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强。(　　)‎ ‎(8)金属性由强到弱的顺序:Li>Na>K。(　　)‎ ‎(9)非金属性由强到弱的顺序:F>Cl>Br>I。(　　)‎ ‎(10)Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池。(　　)‎ ‎(11)I的原子半径大于Br,HI的热稳定性比HBr强。(　　)‎ ‎(12)P的非金属性强于Si,H3PO4的酸性比H2SiO3强。(　　)‎ ‎(13)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。(　　)‎ ‎(14)Cl-、S2-、Ca2+、K+的半径逐渐减小。(　　)‎ ‎【答案】(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×　(8)×　(9)√　(10)√　(11)×　(12)√　(13)×　(14)×‎ ‎ 用“>”或“　>‎ ‎(2)‎ ‎(3)>　>　>‎ ‎(4)Y>Z C.稳定性:HX>H2Y>ZH3‎ D.酸性由强到弱:HXO4>H2YO4>H3ZO4‎ ‎【解析】X、Y、Z位于相同短周期,由化合价可知,X为Cl,则Y为S,Z为P。同周期元素从左向右原子序数逐渐增大,则原子序数X>Y>Z,故A项正确;同周期元素从左向右原子半径逐渐减小,则原子半径Z>Y>X,故B项错误;同周期元素从左向右非金属性逐渐增强,对应氢化物的稳定性逐渐增强,则稳定性HX>H2Y>ZH3,故C项正确;非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性越强,则酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,故D项正确。‎ ‎【答案】B ‎ A、B、C、D为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍,B是地壳中含量最高的元素,B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍,C原子最外层只有1个电子。下列说法正确的是(　　)。‎ A.原子半径:C>A B.离子半径:D3+>B2-‎ C.非金属性:A>B D.最高价氧化物对应水化物的碱性:CC,A项正确;根据核外电子排布相同的离子,核电荷数小的半径大可知,离子半径 r(O2-)>r(Al3+),B项错误;非金属性O>C,C项错误;根据元素的金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强可知,碱性C>D,D项错误。‎ ‎【答案】A ‎ 下列实验不能达到实验目的的是(　　)。‎ 选项 实验操作 实验目的 A Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱 D Fe、Cu分别与稀盐酸反应 比较铁、铜的金属性强弱 ‎　　【解析】A项,Cl2、Br2分别与H2反应,根据反应条件的难易程度和反应剧烈程度可判断出氯、溴的非金属性强弱;B项,向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气,MgCl2与AlCl3均生成相应的沉淀,不能比较二者的金属性强弱;C项,测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH,根据pH可判断出 Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小,即判断出酸性H2CO3Y B.离子半径和原子半径由大到小的顺序均为X>Y>Z>W C.最简单氢化物的稳定性是ZW(m+1)-,氧化性Xn+>Y(n+1)+‎ ‎【解析】短周期元素X、Y的阳离子aXn+、bY(n+1)+电子层结构与Z、W的阴离子cZm-、dW(m+1)-电子层结构相同,则X、Y、Z、W在同周期表中的相对位置为‎　　W ZX Y,即X、Y位于W、Z的下一周期,原子序数WY>W>Z,离子半径由大到小的顺序为W>Z>X>Y,B项错误;Z、W位于同一周期,原子序数WW,C项错误;还原性W(m+1)->Zm-,氧化性Y(n+1)+>Xn+,D项错误。‎ ‎【答案】A ‎ X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Z在周期表中的相对位置如图所示;X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体,Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)元素X在周期表中位于第　　　　族;W和Z的简单气态氢化物稳定性较强的是　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(2)W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为　　　　。 ‎ ‎(3)在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液,再通入ZO2气体,能生成无色气体YO和白色沉淀　　　　(填化学式);ZO2和YO中还原性较强的是　　　　(填化学式)。 ‎ ‎【解析】由Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性可知,Y为氮元素;由X的原子序数小于氮元素的原子序数,且X的单质在氧气中燃烧可生成两种无色气体可知,X为碳元素,则Z为硫元素,W为氯元素。(2)氯元素的单质为氯气,与水反应生成的含氧酸为次氯酸。(3)SO2能被硝酸氧化为SO‎4‎‎2-‎,故产生的白色沉淀为BaSO4。该反应中SO2为还原剂,NO为还原产物,还原剂的还原性强于还原产物的还原性。‎ ‎【答案】(1)ⅣA　HCl ‎(2)‎H‎·‎‎·‎O‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎Cl‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎ ‎(3)BaSO4　SO2‎ 考点四　“位—构—性”及元素推断 一 熟悉命题特点和解题模板 ‎　　利用“位—构—性”关系综合考查元素及其化合物的性质和化学反应原理的相关内容试题的基本特点如图所示:‎ ‎【解题模板】“两步”快速突破元素推断题 二 依据原子结构特点推断元素 ‎　　1.最外层电子规律 最外层电子数(N)‎ ‎3≤N次外层电子数 元素在周期表中的位置 主族 第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族(氦)‎ 第二周期(Li、Be除外)‎ ‎　　2.“阴三阳四”规律 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同,该元素位于第三周期。若为阳离子,则位于第四周期。如S2-与K+的最外层和次外层电子数均相同,则S位于第三周期,K位于第四周期。‎ ‎　　3.“阴上阳下”规律 电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期,若电性不同,则阳离子位于阴离子的下一周期。如O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同,则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。‎ 三 依据元素周期表的“片段结构”推断元素 ‎　　1.元素周期表中短周期的特殊结构的应用 ‎(1)元素周期表中第一周期只有两种元素H和He,H元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界。‎ ‎(2)He为0族元素,0族元素为元素周期表的右侧边界。‎ ‎　　2.元素的位置关系和原子序数关系的应用 ‎(1)同一周期中,某元素的原子序数比其左边元素原子序数大1,比其右边元素的原子序数小1。‎ ‎(2)同主族上下周期元素的原子序数关系 ‎①若在ⅠA族或ⅡA族,原子序数之差为上周期所包含的元素种数。‎ ‎②若在ⅢA~ⅦA族,原子序数之差为下周期所包含的元素种数。如第三周期和第四周期的同族相邻元素,若在ⅠA族或ⅡA族,原子序数之差为8;若在ⅢA~ⅦA族,原子序数之差为18。‎ ‎　　3.常见主族元素在周期表中的特殊位置 ‎(1)族序数等于周期数的元素:H、Be、Al。‎ ‎(2)族序数等于周期数2倍的元素:C、S。‎ ‎(3)族序数等于周期数3倍的元素:O。‎ ‎(4)周期数是族序数2倍的元素:Li、Ca。‎ ‎(5)周期数是族序数3倍的元素:Na、Ba。‎ ‎(6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素:H、C、Si。‎ ‎(7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素:S。‎ ‎(8)除H外,原子半径最小的元素:F。‎ ‎(9)最高正价不等于族序数的短周期元素:O、F(无最高正价)。‎ 四 依据元素及其化合物性质推断元素 ‎　　常见元素及其化合物的特性如下:‎ ‎(1)形成化合物种类最多、单质在自然界中硬度最大、最简单气态氢化物中氢的质量分数最大的元素:C。‎ ‎(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N。‎ ‎(3)地壳中含量最多的元素、气态氢化物的沸点最高的元素、氢化物在通常情况下呈液态的元素:O。‎ ‎(4)地壳中含量最多的金属元素:Al。‎ ‎(5)最活泼的非金属元素、无正价的元素、无含氧酸的非金属元素、无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素、气态氢化物最稳定的元素、阴离子的还原性最弱的元素:F。‎ ‎(6)最活泼的金属元素、最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素、阳离子的氧化性最弱的元素:Cs(放射性元素除外)。‎ ‎(7)单质最易着火的非金属元素:P。‎ ‎(8)焰色反应呈黄色的元素:Na。‎ ‎(9)焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素:K。‎ ‎(10)单质密度最小的元素:H。密度最小的金属元素:Li。‎ ‎(11)常温下单质呈液态的非金属元素:Br。常温下单质呈液态的金属元素:Hg。‎ ‎(12)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素:Al。‎ ‎(13)气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素:N。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素:S。‎ ‎(14)气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素:S。‎ ‎(15)单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、F。‎ ‎(16)常见的存在几种单质的元素:C、P、O、S。‎ ‎ a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高正化合价为最低负化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是(　　)。‎ A.d元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.只有a与另外3种元素形成的化合物都是离子化合物 D.b、c、d分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键 ‎【解析】a为短周期元素且M层电子数是1,则a的核外电子排布是2、8、1,a是Na元素;b的最外层电子数为内层电子数的2倍,则b的核外电子排布是2、4,b是C元素;c的最高正化合价为最低负化合价绝对值的3倍,则c是S元素;c、d的原子处于同一周期,d的原子半径小于c,根据元素周期律可知d是Cl元素。A项,在上述元素中非金属性最强的元素是Cl,正确;B项,Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物,C可以形成CO、CO2‎ 等氧化物,S可以形成SO2、SO3等氧化物,而Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O3等氧化物,正确;C项,Na是金属元素,可以与非金属元素C、S、Cl形成离子化合物,正确;D项,C元素可以与H元素形成乙烷,该分子中含有非极性键,错误。‎ ‎【答案】D ‎ 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是(　　)。‎ A.原子半径:XW ‎【解析】X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,为钠元素,ZX形成的化合物的水溶液呈中性,说明ZX为氧化钠。W和X的简单离子电子层结构相同且与同族,则W可为氮元素,此时Y为磷元素;或W可为氧元素,此时Y为硫元素。A项,根据元素周期规律可知:离子电子层结构相同的,核电荷数越大,半径越小;电子层结构不同的,电子层越多离子半径越大,可得简单离子半径:XY2+ ‎ B.电解X与Z形成的化合物的水溶液,不能得到X单质 C.碘的氢化物酸性比M的氢化物酸性弱 D.元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料 ‎【解析】由元素周期表中的位置可知W为O元素,Y为Mg元素,离子半径O2->Mg2+,A项正确;X与Z形成的化合物为Na2S,电解Na2S溶液得不到Na单质,B项正确;H—I键键长比H—Cl键键长长,则H—I键更易断裂,同浓度HI溶液酸性比HCl酸性强,C项错误;N为Ge元素,Ge可用作半导体材料,D项正确。 ‎ ‎【答案】C ‎ 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。请完成下列问题:‎ ‎(1)M元素的简单离子的结构示意图为　　　　　　。 ‎ ‎(2)Z在周期表中的位置为　　　　　　,其非金属性比W的非金属性　　　　(填“强”或“弱”)。 ‎ ‎(3)X、Z、W的原子半径由大到小的顺序为　　　　(填元素符号)。 ‎ ‎(4)Y的最简单氢化物化学式为　　　　,该氢化物中化学键类型为　　　　　　　(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。 ‎ ‎(5)W的单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎【解析】X、Y、Z、W、M五种短周期元素,Y的单质是一种重要的半导体材料,则Y为Si元素;X、Y、Z、W同周期,都处于第三周期,则X+为Na+,所以X为Na元素,由X+与M2-具有相同的电子层结构,可知M为O元素;Z、M同主族,则Z为S元素;离子半径Z2->W-,则W为Cl元素。(2)Z为S元素,故Z在周期表中的位置为第三周期ⅥA族;同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,则S的非金属性比Cl的弱。(3)同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径Na>S>Cl。(4)根据上述分析知Y为Si元素,其氢化物的化学式为SiH4,该氢化物中化学键类型为极性共价键。(5)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,其反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。‎ ‎【答案】(1)‎ ‎(2)第三周期ⅥA族　弱 ‎(3)Na>S>Cl　‎ ‎(4)SiH4　极性共价键 ‎(5)2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O ‎1.已知A与B两种元素的原子序数分别为a、b,且原子半径B>A,则a与b的相对大小关系是(　　)。‎ A.a一定大于b B.a一定小于b C.若元素A、B在同一周期,则a一定大于b D.若元素A、B不在同一周期,则a一定大于b ‎【解析】若元素A、B同周期,同周期元素随原子序数递增,原子半径逐渐减小,而原子半径B>A,所以原子序数a>b,故C项正确;若元素A、B同主族,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,而原子序数也增大,故当原子半径B>A时,原子序数b>a。由于两种情况A、B都有可能,故A、B、D三项均错误。‎ ‎【答案】C ‎2.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同主族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是(　　)。‎ A.X与W形成的化合物的稳定性一定强于Z与W形成的化合物 B.Y、Z两元素的简单离子半径:Y>Z C.X、Y、Z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致 D.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4‎ ‎【解析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中Y、Z同周期,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,则X原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,故X为O元素;X、Z同主族,则Z为S元素;Y的最高正价与最低负价的代数和为6,则Y为Cl元素,W与X、Y既不同主族也不同周期,则W为H元素。X与W形成的过氧化氢易分解,不如Z与W形成的硫化氢稳定,A项错误;Y、Z两元素形成的简单离子分别为Cl-、S2-,二者的电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径Cl-Q>Z>X>Y B.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应 C.元素X与Y可以形成5种以上的化合物 D.元素Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 ‎【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,由NH3极易溶于水,可知X为氮元素,Y为氧元素;常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液,说明Z为铝元素,W为硫元素,因为铝在常温下能溶于稀硫酸,在浓硫酸中发生钝化;Q只能为氯元素。同周期元素自左向右,原子半径逐渐减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径Al>S>Cl>N>O,A项错误;氯气能与氨气反应得到氮气和HCl(或氯化铵),属于置换反应,B项正确;N元素与O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5,C项正确;非金属性Cl>S,故Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强,D项正确。‎ ‎【答案】A ‎4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,常温下,它们的单质有一种固体和三种气体。由这四种元素中的一种或两种组成的三种有色物质与水发生氧化还原反应时,水既不作氧化剂也不作还原剂。下列说法正确的是(　　)。‎ A.简单气态氢化物的沸点:W>Y B.原子半径:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)‎ C.这三种有色物质与水反应后,所得溶液均呈酸性 D.X、Y、Z、W分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键 ‎【解析】有色物质与水发生氧化还原反应时,水既不作氧化剂也不作还原剂,符合要求的常见物质有:过氧化钠、二氧化氮、氯气。所以X、Y、Z、W依次为氮、氧、钠、氯元素。常温下,W(氯)的简单气态氢化物(HCl)为气体,Y(氧)的简单气态氢化物(H2O)为液体,所以沸点Wr(W)>r(X)>r(Y),B项正确。三种有色物质为过氧化钠、二氧化氮、氯气,其中过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠溶液显碱性,C项错误。钠元素与氢元素形成的化合物是NaH,NaH中存在的是Na+和H-之间的离子键,D项错误。‎ ‎【答案】B ‎5.如图是从元素周期表中截取的一部分,已知X、Y、Z、W是四种短周期主族元素。下列说法中正确的是(　　)。‎ A.W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍 B.Z元素可能为金属元素 C.四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子 D.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 ‎【解析】若X是B,W是P,则W的原子序数是X的原子序数的3倍,A项错误;由于四种元素均是短周期主族元素,则Z元素最小的主族序数是ⅣA,不可能为金属元素,B项错误;四种 元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子,即N2H4、H2O2、H2S、HCl,C项正确;W的气态氢化物的稳定性不一定比Y的强,例如水的稳定性强于氯化氢,D项错误。‎ ‎【答案】C ‎6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,p、q、r、s是上述四种元素形成的二元化合物,其中r是一种中学常见的两性氧化物,s是一种强酸,r与s的水溶液反应生成p与q。下列说法错误的是(　　)。‎ A.简单离子半径:W>Y>Z B.气态氢化物的沸点:Y>W C.Y与W可以形成多种二元化合物 D.p、q与r的化学键类型完全相同 ‎【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,p、q、r、s是上述四种元素形成的二元化合物,其中r是一种中学常见的两性氧化物,则r为氧化铝,s是一种强酸,r与s的水溶液反应生成p与q,则s为HCl,氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水,则X、Y、Z、W分别为氢、氧、铝、氯元素。氯离子比氧离子和铝离子多一个电子层,氧离子和铝离子具有相同的电子层结构,核电荷数大的铝离子半径小,故简单离子半径W>Y>Z,A项正确;水分子中存在氢键,沸点较高,气态氢化物的沸点Y>W,B项正确;Y与W可以形成多种二元化合物,如Cl2O7、ClO2等,C项正确;水和氯化铝都是共价化合物,氧化铝是离子化合物,其所含的化学键类型不同,D项错误。‎ ‎【答案】D ‎7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小,其中只有Z为金属元素,X、Y、Z同周期且位于不同的奇数族,Z、W同主族,Y、Z的原子序数相差4。下列说法正确的是(　　)。‎ A.W的简单阴离子半径一定大于Z的简单阳离子半径 B.最简单氢化物的稳定性:X>Y C.Y单质分子的电子式一定为 D.Z、W形成化合物的水溶液必须保存在带玻璃塞的细口瓶中 ‎【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小,其中只有Z为金属元素,X、Y、Z同周期且位于不同的奇数族,Z、W同主族,Y、Z的原子序数相差4,说明X、Y、Z位于第三周期,则Z是Na元素,Y是P元素,X是Cl元素,W是H元素。H的简单阴离子半径一定小于Na的简单阳离子半径,A项错误;氯元素的非金属性强于磷元素,则最简单氢化物的稳定性X>Y,B项正确;P有多种同素异形体,则Y单质分子的电子式不一定为,C项错误;Z、W形成的化合物NaH的水溶液是氢氧化钠溶液,会腐蚀玻璃,必须保存在带橡皮塞的试剂瓶中,D项错误。‎ ‎【答案】B ‎8.W、X、Y、Z 是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大, X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4,且Y的原子半径大于X的原子半径,X、Y、Z的最外层电子数之和为16,W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是(　　)。‎ A.单质的沸点:X>Z B.X与W形成的化合物中只有极性键 C.阴离子的还原性:W>X D.W、X、Y 可形成三元离子化合物 ‎【解析】W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大,W的简单离子W-能与水反应生成单质W2,则W应该是H;X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4,且Y的原子半径大于X的原子半径,这说明Y位于X的下一周期,因此X一定是O。X、Y、Z的最外层电子数之和为16,因此Y、Z的最外层电子数之和为10,二者一定位于第三周期,且都 是非金属,所以满足条件的是Si和S。S单质常温下是固体,氧气的沸点低于硫的沸点,A项错误;O与H形成的化合物H2O2中含有极性键和非极性键,B项错误;H的非金属性比O的弱,则阴离子的还原性H->O2-,C项正确;H、O、Si三种元素不能形成三元离子化合物,D项错误。‎ ‎【答案】C ‎9.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:‎ ‎　　　　族 周期　　　‎ ⅠA ‎0‎ 一 ‎①‎ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 三 ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ Ⅰ.(1)画出元素⑧的离子结构示意图:　　　　　　。 ‎ ‎(2)⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为　　　　>　　　　。(填化学式) ‎ ‎(3)④⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ Ⅱ.常见物质A、B、C均含有表中①~⑧中的一种或几种元素,可发生以下反应(副产物已略去)。‎ ‎(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是　　　(填字母)。 ‎ a.S　　b.Na 　c.Al　　d.NH3　　e.CH4‎ ‎(2)若X是一种常见过渡金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。写出反应②的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)若A、B、C为含有同一金属元素的化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,写出A与C两溶液反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎【解析】Ⅰ.(2)元素非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。非金属性Cl>S,所以⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HClO4>H2SO4。‎ Ⅱ.(1)a.S+ O2SO2,2SO2+O22SO3;b.4Na+O22Na2O,2Na2O+O22Na2O2;c.不符合题意;d.4NH3+5O24NO+6H2O,2NO+O22NO2;e.2CH4+3O22CO +4H2O,2CO+O22CO2。(2)若X是一种常见过渡金属单质,则X是铁,白色沉淀是氯化银,A是氯气,B是氯化铁,C是氯化亚铁。反应②的化学方程式为2FeCl3+Fe3FeCl2。(3)A、B、C分别为偏铝酸盐、氢氧化铝、铝盐,X为强酸,或A、B、C分别为铝盐、氢氧化铝、偏铝酸盐,X为强碱,A与C两溶液反应的离子方程式为Al3++3AlO‎2‎‎-‎+6H2O4Al(OH)3↓。‎ ‎【答案】Ⅰ.(1)‎ ‎(2)HClO4　H2SO4‎ ‎(3)Na+‎[‎‎·‎‎·‎O‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎O‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎]2-Na+‎ Ⅱ.(1)c ‎(2)2FeCl3+Fe3FeCl2‎ ‎(3)Al3++3AlO‎2‎‎-‎+6H2O4Al(OH)3↓‎ ‎1.据报道:美国火星探测车在火星大气层中检测到了气体M。资料显示,1个M分子由X、Y、Z三种短周期非金属元素的各一个原子构成,三种元素在元素周期表中的位置如图所示。已知:在地球表面温度条件下M不稳定,易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物。下列说法正确的是(　　)。‎ A.M分解产生的可燃性氧化物为XY B.可以推测出火星大气层的温度比地球表面温度高 C.X、Y、Z三种非金属元素形成的单质的沸点:X>Y>Z D.X、Y、Z三种非金属元素形成的最简单气态氢化物的稳定性:XY,故C项错误;非金属性越强,对应最简单气态氢化物越稳定,则最简单气态氢化物的稳定性XIO‎3‎‎-‎,C项正确;根据关系式2IO‎3‎‎-‎~I2~10e-可知,若生成1 mol I2,反应中转移的电子数为10NA,D项错误。‎ ‎【答案】D ‎6.短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性,A和D同主族,B和C相邻,F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。E与B可形成化合物E3B2,且该物质遇水发生水解反应。已知利用如下装置制备E3B2,装置①用于制备B单质。下列说法错误的是(　　)。‎ A.E与B的简单离子的电子层结构相同,且离子半径:B>E B.③、④、⑥中依次盛装的试剂可以是NaOH 溶液、浓H2SO4、碱石灰 C.A、B、C三种元素组成的化合物可能与F的最高价氧化物对应的水化物反应 D.实验结束,取⑤中的少量产物于试管中,加适量蒸馏水,可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 ‎【解析】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性,则A为H元素,B为N元素;A和D同主族,则D为Na元素;B和C相邻,C为O元素;F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸,F为Cl元素。E与B可形成化合物E3B2,且该物质遇水发生水解反应,E为+2价金属,故E为Mg元素。根据装置图可知,在装置⑤中制备Mg3N2,装置①用于制备N2,装置②为安全瓶,③④用于除去氮气中杂质并干燥,装置⑥用于防止空气中的水蒸气进入装置⑤。电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,Mg与N的简单离子的电子层结构相同,离子半径B>E,故A项正确;饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气,反应的化学方程式为NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,氮气中的杂质主要是空气中的氧气,氧气能与镁反应,需要除去,用NaOH 溶液不能除去氧气,故B项错误; A、B、C三种元素组成的化合物可能为氨水,能与高氯酸反应,故C项正确;Mg3N2+6H2O2NH3↑+3Mg(OH)2↓,氨气的水溶液显碱性,可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝,故D项正确。‎ ‎【答案】B