第四单元 主题8 硅及其重要化合物　无机非金属材料.docx

主题8:硅及其重要化合物　无机非金属材料 命题一 硅的性质及用途 ‎1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。‎ ‎(1)(2017年天津理综,3)硅太阳能电池工作时,光能转化成电能,与氧化还原反应无关。(　　)‎ ‎(2)(2015年江苏,8)下列转化均能一步实现:粗硅SiCl4Si。(　　)‎ ‎(3)(2014年江苏,4)晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料。(　　)‎ ‎(4)(2013年北京理综,6)硅太阳能电池可以将太阳能转化为热能。(　　)‎ ‎【解析】(1)硅太阳能电池能够将光能直接转化为电能,过程中没有发生氧化还原反应,正确。‎ ‎(2)粗Si与Cl2在高温下反应生成SiCl4,SiCl4用H2还原生成纯Si,正确。‎ ‎(3)晶体硅可用于制作半导体材料是因为其导电性介于导体和绝缘体之间,与熔点、硬度无关,错误。‎ ‎(4)太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置,错误。‎ ‎【答案】(1)√‎ ‎(2)√‎ ‎(3)×‎ ‎(4)×‎ 命题二 二氧化硅的性质及用途 ‎2.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。‎ ‎(1)(2018年江苏,3)SiO2熔点高、硬度大,可用于制光导纤维。(　　)‎ ‎(2)(2016年全国Ⅲ卷,7)HF能与SiO2反应,故常用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记。(　　)‎ ‎(3)(2016年江苏,9)下列转化均能一步实现:SiO2SiCl4Si。(　　)‎ ‎(4)(2015年海南,7)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液。(　　)‎ ‎(5)(2015年安徽理综,9)SiO2既能和NaOH溶液反应,又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物。(　　)‎ ‎(6)(2014年海南,9)玻璃容器可长期盛放各种酸。(　　)‎ ‎【解析】(1)二氧化硅透光性好,可用于制造光导纤维,错误。(2)玻璃的主要成分是SiO2,HF能与SiO2反应,因此氢氟酸可以刻蚀玻璃,正确。(3)SiO2不与盐酸反应,错误。(4)玻璃中的主要成分SiO2能与NaOH溶液发生反应2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O,生成的Na2SiO3具有黏合性,会将瓶口和瓶塞粘在一起,无法打开,错误。(5)SiO2与氢氟酸反应不生成盐,不是两性氧化物。(6)氢氟酸能与二氧化硅反应,玻璃容器不能盛装氢氟酸,错误。‎ ‎【答案】(1)×‎ ‎(2)√‎ ‎(3)×‎ ‎(4)×‎ ‎(5)×‎ ‎(6)×‎ ‎3.(2015年海南,14)单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如图所示的路线制备。其中X为Z的氧化物;Y为氢化物,分子结构与甲烷相似。回答下列问题:‎ XMg2ZYZ ‎(1)能与X发生化学反应的酸是　　　　;由X制备Mg2Z的化学方程式为　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为　　　　　　　　　,Y分子的电子式为　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)Z、X中共价键的类型分别是　　　　、　　　　。 ‎ ‎【解析】Z为半导体材料,Z是Si,氧化物X为SiO2。(1)能与SiO2反应的酸是氢氟酸;根据反应的流程图可知,二氧化硅与Mg反应生成Mg2Si,SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si。‎ ‎(2)Mg2Si与盐酸反应生成的Y为氢化物,则Y的分子式是SiH4,反应的化学方程式为Mg2Si+4HCl2MgCl2+SiH4↑。SiH4与CH4的结构相似,电子式为H‎·‎‎·‎Si‎··‎H‎··‎H‎ ‎‎·‎‎·‎H。(3)硅单质中的共价键是非极性键;SiO2中的共价键为极性键。‎ ‎【答案】(1)氢氟酸　SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si ‎(2)Mg2Si+4HCl2MgCl2+SiH4↑　H‎·‎‎·‎Si‎··‎H‎··‎H‎ ‎‎·‎‎·‎H ‎(3)非极性键　极性键 硅酸及硅酸盐的性质及用途 命题三 ‎4.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。‎ ‎(1)(2017年北京理综,10)将SO2通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀,说明酸性:H2SO3>H2SiO3。(　　)‎ ‎(2)(2016年四川理综,1)硅胶可作袋装食品的干燥剂。(　　)‎ ‎(3)(2016年江苏,5)向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+。(　　)‎ ‎(4)(2015年山东理综,12)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2的离子方程式为SiO‎3‎‎2-‎+SO2+H2OH2SiO3↓+SO‎3‎‎2-‎。(　　)‎ ‎(5)(2014年全国Ⅱ卷,7)用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装过程没有发生化学反应。(　　)‎ ‎【解析】(1)根据强酸制备弱酸的原理,SO2通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀,说明发生反应SO2+Na2SiO3+H2ONa2SO3+H2SiO3↓,正确。(2)硅胶能吸水,可作干燥剂,正确。(3)Na2SiO3为可溶性盐,在离子方程式中不能写成化学式,错误。(4)向Na2SiO3溶液中通入过量的SO2,应生成HSO‎3‎‎-‎,错误。(5)硅胶具有吸水性,可防止食品受潮,属于物理变化,铁粉具有还原性,可防止食品氧化,属于化学变化,错误。‎ ‎【答案】(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×‎ ‎5.(2018年全国Ⅲ卷,28节选)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体,遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等,写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎【答案】2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl 命题角度 全国卷中,本主题重点考查硅及其化合物的重要性质、有关用途,晶体硅的制备,有关含硅化合物之间的相互转化及离子方程式的书写 备考启示 在复习中抓住结构→性质→用途的主线进行复习,明确物质用途与性质的关系,同时把握单质硅、二氧化硅、硅酸以及硅酸钠的通性及特性 考点一　硅单质的性质及用途 ‎　　1.硅的存在和物理性质 ‎(1)存在:只以①　　　　的形式存在,主要以②　　　　和硅酸盐的形式存在于地壳岩层里,在地壳中含量居第二位。 ‎ ‎(2)物理性质:晶体硅是一种③　　　　(填颜色)、具有金属光泽、硬而脆的固体,熔、沸点较高,能导电,是良好的④　　　　材料 。 ‎ ‎　　2.硅的化学性质 ‎(1)与单质(O2、F2)反应:⑤　　　　　　　　　　　　、⑥　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)与酸(HF)反应:⑦　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)与强碱(如NaOH)溶液反应:⑧　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎　　3.用途 制造半导体、计算机芯片、⑨　　　　电池。 ‎ ‎　　4.制备 ‎(1)工艺流程: SiO2粗硅SiCl4高纯硅。‎ ‎(2)反应原理:⑩　　　　　　、Si(粗)+2Cl2SiCl4、SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl。 ‎ 在线反馈 ‎①化合态　②SiO2　③灰黑色　④半导体　⑤Si+O2SiO2 　⑥Si+2F2SiF4　⑦Si+4HFSiF4↑+2H2↑　⑧Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑‎ ‎⑨太阳能　⑩SiO2+2CSi+2CO↑‎ ‎ 太阳能电池已为人们所熟悉,制造太阳能电池板的核心材料是(　　)。‎ A.硅　　　　　　　　　　　B.二氧化硅 C.钛合金 D.铝合金 ‎【答案】A ‎ 下列关于硅的说法不正确的是(　　)。‎ A.硅是非金属元素,但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料 C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应 D.当加热到一定温度时,硅能与氧气、氯气等非金属单质反应 ‎【解析】硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体,A项正确;硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料,B项正确;硅的化学性质不活泼,但常温下能与氢氟酸、强碱溶液等发生反应,C项错误;加热到一定温度时,硅能与氯气、氧气等非金属单质反应,D项正确。‎ ‎【答案】C ‎ 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列有关硅的说法中不正确的是(　　)。‎ A.高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片 B.硅可由二氧化硅还原制得 C.低温时,硅与水、空气和盐酸不反应,但能与氢氟酸反应 D.自然界中硅的储量丰富,存在大量的单质硅 ‎【答案】D ‎ 高纯度晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可按如下方法制备高纯度晶硅:‎ SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)‎ 下列说法正确的是(　　)。‎ A.步骤①的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑‎ B.步骤①②③中每生成或反应1 mol Si,转移4 mol电子 C.二氧化硅能与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应 D.SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃),通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3‎ ‎【解析】步骤①的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑,A项错误;步骤②③中每生成或反应1 mol Si,转移2 mol电子,B项错误;硅能与氢氟酸反应生成SiF4和氢气,C项错误。‎ ‎【答案】D ‎ 已知单质硅与强碱溶液反应生成硅酸盐并放出氢气。现有一种不含其他杂质的硅铁合金,取部分粉碎后分为质量相等的两份,一份加入足量的NaOH溶液,另一份加入足量的盐酸,充分反应后,前者放出气体的体积是后者的‎1‎‎6‎(同温、同压下测定),则此硅铁合金中硅的质量分数是(　　)。‎ A.8% B.6%‎ C.4% D.2%‎ ‎【解析】单质硅与NaOH溶液发生反应H2O+Si+2NaOHNa2SiO3+2H2↑,不与盐酸发生反应;金属铁不与强碱发生反应,与盐酸发生反应Fe+2HClFeCl2+H2↑,由于硅与足量NaOH溶液反应放出氢气的体积是后者的‎1‎‎6‎(同温、同压下测定),所以硅与铁的物质的量之比为1∶12,质量之比为1∶24,即硅的质量分数为4%。‎ ‎【答案】C ‎　　硅单质的特殊性 ‎1.Si的还原性大于C,但C却能在高温下还原出Si:SiO2+2CSi+2CO↑。‎ ‎2.非金属单质与碱液作用一般无H2放出,但Si能与碱液作用放出H2:Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑。‎ ‎3.非金属单质一般不与非氧化性酸作用,但Si能与HF作用:Si+4HFSiF4↑+2H2↑。‎ ‎4.非金属单质大多为非导体,但Si为半导体。‎ 考点二　二氧化硅的性质及用途 ‎　　1.二氧化硅的结构及物理性质 二氧化硅广泛存在自然界中,是沙子、石英的主要成分;二氧化硅为正四面体结构,其硬度大,熔、沸点高,常温下为固体,不溶于水。‎ ‎　　2.二氧化硅的化学性质 ‎(1)与酸反应(只与氢氟酸反应):①　。 ‎ ‎(2)与碱(NaOH)反应:②　。 ‎ ‎(3)与盐反应:③　。 ‎ ‎(4)与碱性氧化物反应:④　。 ‎ ‎　　3.二氧化硅的用途 制造⑤　　　　　、光学仪器、电子部件。 ‎ 在线反馈 ‎①SiO2+4HFSiF4↑+2H2O　②SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O　③SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑或CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑　④SiO2+CaOCaSiO3　⑤光导纤维 ‎ 我国科学家制得了SiO2超分子纳米管,其微观结构如图所示。下列叙述正确的是(　　)。‎ A.SiO2与干冰的晶体结构相似 B.SiO2耐腐蚀,不与任何酸反应 C.工业上用SiO2制备粗硅 D.光纤的主要成分是SiO2,具有导电性 ‎【解析】SiO2是正四面体结构,不存在单个分子,干冰中存在单个分子,二者晶体结构不同,A项错误;SiO2可与氢氟酸反应,B项错误;工业上用SiO2与焦炭制粗硅,发生反应SiO2+2CSi+2CO↑,C项正确;SiO2不导电,D项错误。‎ ‎【答案】C ‎ 下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是(　　)。‎ A.CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐 B.CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸 C.CO2是酸性氧化物,SiO2是两性氧化物 D.CO2和SiO2都是由相应的分子构成的 ‎【解析】CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐,二者均是酸性氧化物,但SiO2不与水反应,且其结构中不含有分子,而是由原子构成的。‎ ‎【答案】A ‎ 纯二氧化硅可通过如下流程制备。下列说法不正确的是(　　)。‎ A.X可用作木材防火剂 B.步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4H2SiO3(胶体)+Na2SO4‎ C.步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替 D.步骤Ⅲ若在实验室里完成,一般在蒸发皿中进行 ‎【解析】二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠,硅酸钠可用作木材防火剂,A项正确;因硫酸的酸性比硅酸强,可用硫酸来制取硅酸,B项正确;碳酸的酸性比硅酸强,可用CO2来代替稀硫酸,C项正确;高温灼烧硅酸可生成二氧化硅,此反应在坩埚中进行,D项错误。‎ ‎【答案】D ‎ 对于化学方程式SiO2+3CSiC+2CO↑,下列有关叙述正确的是(　　)。‎ A.反应中SiO2是氧化剂,C是还原剂 B.硅元素被还原,碳元素被氧化 C.在反应中C既是氧化剂又是还原剂 D.在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1‎ ‎【解析】从化学方程式可以看出,只有碳元素的化合价发生了变化,在反应中碳既是氧化剂又是还原剂,且氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。‎ ‎【答案】C ‎ SiO2是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是(　　)。‎ A.高炉炼铁时,加入石灰石将铁矿石中的脉石(主要成分为SiO2)转化为易熔的炉渣 B.纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料 C.用盐酸可除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙 D.图中所含反应都不属于氧化还原反应 ‎【解析】CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑,CaSiO3的熔点低于SiO2的熔点,A项正确;光导纤维的主要成分是二氧化硅,半导体、芯片的主要成分是单晶硅,纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料,B项正确;碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳,二氧化硅和盐酸不反应,可以用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙,C项正确;二氧化硅与碳生成硅单质的反应是氧化还原反应,D项错误。‎ ‎【答案】D ‎　　二氧化硅的特殊性 ‎1.非金属氧化物一般由分子构成,而SiO2由Si和O按个数比1∶2构成,其中一个Si原子与4个O原子相连。‎ ‎2.SiO2是H2SiO3的酸酐,但它不溶于水,不能直接与水作用制备H2SiO3。‎ ‎3.酸性氧化物一般不与酸反应,但SiO2能与HF反应:SiO2+4HFSiF4↑+2H2O。‎ 考点三　硅酸及硅酸盐 ‎　　1.硅酸 ‎(1)物理性质:与一般的无机含氧酸不同,硅酸①　水。 ‎ ‎(2)化学性质 弱酸性:二元弱酸,酸性比碳酸②　　　　,与NaOH溶液反应的化学方程式为③　。 ‎ 不稳定性:受热易分解,化学方程式为H2SiO3H2O+SiO2。‎ ‎(3)制备:通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得,如Na2SiO3溶液与盐酸反应:④　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)用途:可用作⑤　　　　、催化剂的载体等。 ‎ ‎　　2.硅酸盐 ‎(1)硅酸盐:由硅元素、氧元素和金属元素组成的化合物的总称,是构成地壳岩石的重要成分。‎ ‎(2)硅酸钠:硅酸钠的水溶液俗称⑥　　　　,是制备硅胶和木材⑦　　　　等的原料。 ‎ a.白色、可溶于水的粉末状固体,其水溶液有黏性,水溶液呈碱性。‎ b.它能与酸性比硅酸强的酸反应,如与CO2水溶液反应:⑧　　　　　　　　　。 ‎ c.用途:黏合剂(矿物胶),⑨　　　　材料。 ‎ ‎(3)硅酸盐组成的表示 通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成,书写顺序为活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水,氧化物之间以“·”隔开。如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为 Na2O·SiO2,长石(KAlSi3O8)可表示为⑩　。 ‎ 在线反馈 ‎①难溶于　②弱　③H2SiO3+2NaOHNa2SiO3+2H2O　④Na2SiO3+2HClH2SiO3↓+2NaCl　⑤干燥剂　⑥水玻璃　⑦防火剂　⑧Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3　⑨耐火阻燃 　⑩K2O·Al2O3·6SiO2‎ ‎ 下列关于硅酸的说法正确的是(　　)。‎ A.硅酸可以由SiO2和水通过化合反应直接制得 B.由反应Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3↓制取硅酸利用了强酸制弱酸的原理 C.因为硅酸难溶于水,所以它不能与NaOH溶液反应 D.干燥剂“硅胶”的主要化学成分是硅酸钠 ‎【解析】SiO2与水不反应,所以硅酸不能由SiO2和水通过化合反应直接制得,故A项错误;硅酸盐能和酸性大于硅酸的其他酸反应生成硅酸,所以由反应Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3↓制取硅酸利用了强酸制弱酸的原理,故B项正确;硅酸能与NaOH溶液反应生成硅酸钠,故C项错误;硅胶的主要成分是二氧化硅,故D项错误。‎ ‎【答案】B ‎ 下列关于硅酸盐的说法正确的是(　　)。‎ A.硅酸盐中的阴离子都是SiO‎3‎‎2-‎ B.硅酸盐都难溶于水 C.通常用氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成,说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的 D.Na2SiO3是最简单的硅酸盐,其水溶液可用作黏合剂 ‎【解析】只有简单的硅酸盐中的阴离子是SiO‎3‎‎2-‎,A项错误;硅酸钠可溶于水,B项错误;硅酸盐可以写成氧化物的组合形式,但硅酸盐并不是由氧化物组成的,C项错误。‎ ‎【答案】D ‎ 材料与化学密切相关,下表中对应关系错误的是(　　)。‎ 选项 材料 主要化学成分 A 刚玉、金刚砂 氧化铝 B 大理石、石灰石 碳酸钙 C 普通水泥 硅酸盐 D 沙子、石英 二氧化硅 ‎　　【解析】刚玉的主要成分是氧化铝,金刚砂的主要成分为碳化硅,A项错误。 ‎ ‎【答案】A ‎ 下列实验方案叙述不正确的是(　　)。‎ A.不能用SiO2与水反应制备H2SiO3‎ B.制备硅酸:SiO2(含杂质Fe2O3)滤液H2SiO3‎ C.同浓度的Na2CO3溶液的碱性比Na2SiO3溶液的强,说明酸性:H2CO3>H2SiO3‎ D.将CO2通入Na2SiO3溶液中,根据现象可说明酸性:H2CO3>H2SiO3‎ ‎【解析】同浓度的Na2CO3的水解程度比Na2SiO3小,碱性弱,C项错误。‎ ‎【答案】C 考点四　常见无机非金属材料及其主要用途 ‎　　1.传统的无机非金属材料 ‎(1)水泥:生产水泥的原料是①　　　　　,其主要成分为②　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)玻璃:生产玻璃的原料是③　　　　　　　　　　,制备的原理为④　　　　　　　　　　　　　　　　,玻璃的主要成分为⑤　　　　　　　。 ‎ ‎(3)陶瓷:制备陶瓷的原料为⑥　　　　,烧制时在陶瓷窑中发生了复杂的物理变化和化学变化。 ‎ ‎　　2.新型无机非金属材料 高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。‎ 在线反馈 ‎①石灰石、黏土　②3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3　③纯碱、石灰石、石英　④SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑,SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑‎ ‎⑤Na2SiO3、CaSiO3、SiO2　⑥黏土 ‎ 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。‎ ‎(1)氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料。(　　)‎ ‎(2)合成纤维与光导纤维都是新型无机非金属材料。(　　)‎ ‎(3)硅橡胶和陶瓷都是新型无机非金属材料。(　　)‎ ‎(4)传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐。(　　)‎ ‎【答案】(1)√　(2)×　(3)×　(4)×‎ ‎ 开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是(　　)。‎ A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B.普通玻璃、有机玻璃都属于硅酸盐 C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D.单晶硅常用于制造光导纤维 ‎【解析】氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料,A项正确;有机玻璃不属于硅酸盐,B项错误;纤维素为天然高分子化合物,而纤维素乙酸酯是人工合成的,C项错误;单晶硅是半导体材料,二氧化硅是制造光导纤维的主要材料,D项错误。‎ ‎【答案】A ‎ 下列有关水泥的说法不正确的是(　　)。‎ A.制造水泥的主要原料是石灰石、纯碱和黏土 B.普通水泥的主要成分是钙的硅酸盐和铝酸盐 C.水泥具有水硬性 D.混凝土是指水泥、沙子、水和碎石等的混合物 ‎【解析】制造水泥的原料中没有纯碱,A项错误;普通水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙等,B项正确;混凝土的主要成分是水泥、沙子、水和碎石,D项正确。‎ ‎【答案】A ‎ 中国的瓷器驰名世界,传统陶瓷是以黏土[主要成分为Al2Si2O5(OH)4]等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品。下列有关说法不正确的是(　　)。‎ A.黏土也是制备玻璃的原料之一 B.黏土的主要成分可以表示为Al2O3·2SiO2·2H2O C.陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料 D.传统陶瓷材料的成分与新型陶瓷材料的成分不同 ‎【解析】制备玻璃的主要原料是石英、石灰石与纯碱,不包括黏土,A项错误。‎ ‎【答案】A ‎ 钢化玻璃是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的。钢化玻璃一般不会发生自爆现象,但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象。下列有关说法中错误的是(　　)。‎ A.制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英 B.钢化玻璃是一种新型无机非金属材料 C.制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应 D.在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢 ‎【解析】钢化玻璃是一种传统无机非金属材料,B项错误。‎ ‎【答案】B ‎1.下列我国古代优秀艺术作品中,所用材料不属于无机非金属材料的是(　　)。‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.商代后母戊鼎 B.新石器时代人面鱼纹彩陶盆 C.明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶 D.三国青瓷羊形烛台 ‎　　【解析】A项,商代后母戊鼎是青铜器,所用材料不属于无机非金属材料;B、C、D三项所用材料都属于无机非金属材料。‎ ‎【答案】A ‎2.下列实验室保存试剂的方法正确的是(　　)。‎ A.氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中 B.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中 C.氯化铁溶液存放在铜质容器中 D.硅胶放在干燥阴凉处密封保存 ‎【解析】氢氟酸能腐蚀玻璃,A项错误;碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液呈碱性,能与玻璃中的SiO2反应生成具有黏合性的硅酸盐,使瓶口与瓶塞粘在一起,无法打开,B项错误;氯化铁溶液会和铜发生化学反应,C项错误;硅胶具有强吸湿能力,应贮存在干燥阴凉处,并密封,D项正确。‎ ‎【答案】D ‎3.常温下,下列各组物质不发生反应的是(　　)。‎ ‎①硅与NaOH溶液　②硅与盐酸　③硅与氢氟酸　④二氧化硅与碳酸钠　⑤二氧化硅与NaOH溶液　⑥二氧化硅与浓硝酸 A.①②④ B.③④⑥‎ C.②⑤⑥ D.②④⑥‎ ‎【解析】常温下,能发生反应①Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑,③Si+4HFSiF4↑+2H2↑,⑤SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O。‎ ‎【答案】D ‎4.硅及其化合物是人类文明的重要物质。下列说法正确的是(　　)。‎ A.水晶、水泥都属于硅酸盐产品 B.水玻璃是纯净物,可用于生产黏合剂和防火剂 C.某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8,可用K2O·Al2O3·6SiO2表示 D.高纯硅可用于制造光导纤维,高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池 ‎【解析】水晶的主要成分是SiO2,SiO2不属于硅酸盐,A项错误;水玻璃是Na2SiO3溶液,是混合物,具有黏性,因此可以作黏合剂,由于其不能燃烧,故也可作防火剂,B项错误;硅酸盐可以用盐的形式表示,也可以用氧化物的形式表示,在表示时各种元素的原子个数比不变,所以化学式为KAlSi3O8的硅酸盐,可用K2O·Al2O3·6SiO2表示,C项正确;高纯度的SiO2可用于制造光导纤维,高纯度的Si可用于制造太阳能电池,D项错误。‎ ‎【答案】C ‎5.下列能证明碳酸酸性比硅酸强的实验事实是(　　)。‎ A.H2CO3比H2SiO3受热易分解 B.高温下能发生反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑‎ C.CO2能溶于水生成碳酸,而SiO2不溶于水 D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成 ‎【解析】H2CO3和H2SiO3的稳定性不能说明二者的酸性强弱,A项错误;强酸制取弱酸应比较在溶液中进行的反应,在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结论,B项错误;酸性氧化物的水溶性不能决定对应酸的酸性强弱,C项错误;向硅酸盐溶液中通入二氧化碳,可以看到溶液变浑浊,是因为生成了难溶的硅酸沉淀,反应的化学方程式是Na2SiO3+H2O+CO2Na2CO3+H2SiO3↓,反应原理是强酸制弱酸,说明碳酸的酸性比硅酸强,D项正确。‎ ‎【答案】D ‎6.二氧化硅广泛存在于自然界中,在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a~e是对①~⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行的判断,其中正确的是(　　)。‎ ‎①SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O　②SiO2+2CSi+2CO↑　③SiO2+4HFSiF4↑+2H2O　④Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑　⑤SiO2+3CSiC+2CO↑‎ a.反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗,用于刻蚀玻璃 b.反应②中SiO2表现出氧化性 c.反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性 d.反应④符合用难挥发性酸酐制取易挥发性酸酐的原理 e.反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应 A.ace B.bde C.cde D.ab ‎【解析】通常用氢氟酸来刻蚀玻璃,与之对应的反应是③,因此a判断错误,c判断也错误;反应②是一个置换反应,其中二氧化硅被还原,表现出氧化性,b判断正确;反应④是一个复分解反应,用难挥发的二氧化硅制取易挥发的二氧化碳,d判断正确;反应⑤中硅的化合价和氧的化合价都没有改变,因此二氧化硅没有参加氧化还原反应,e判断正确。故B项正确。‎ ‎【答案】B ‎7.据报道,科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解,从中提取一种叫作生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料,将少量这种材料掺入混凝土中,即可制备出超高强度的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法正确的是(　　)。‎ A.二氧化硅属于酸性氧化物,能溶于水生成硅酸 B.将二氧化硫通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸 C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸强 D.水晶是比较纯净的二氧化硅,沙子的主要成分是硅酸盐 ‎【解析】SiO2与H2O不反应,A项错误;H2SiO3的酸性比H2CO3弱,C项错误;沙子的主要成分为SiO2,D项错误。‎ ‎【答案】B ‎8.某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。‎ 已知:PdCl2溶液可用于检验CO,反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2OCO2+2HCl+Pd↓(产生黑色金属钯粉末,使溶液变浑浊)。‎ ‎(1)实验时要通入足够长时间的N2,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)装置B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)装置C、D中所盛试剂分别为　　　　　　、　　　　　　,若装置C、D中溶液均变浑浊,且经检测两气体产物的物质的量相等,则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)该装置的缺点是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)资料表明,上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反应后,收集到标准状况下的气体13.44 L,假定气体产物只有CO,固体产物只有Si和SiC,则Si和SiC的物质的量之比为　　　　。 ‎ ‎(6)设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎【解析】(5)18 g SiO2的物质的量为0.3 mol,8.4 g焦炭的物质的量为0.7 mol,充分反应后收集到标准状况下的气体13.44 L,物质的量为0.6 mol,假定气体产物只有CO,固体产物只有Si和SiC。列出以下关系式:‎ SiO2　　+　　2C　　2CO↑　+　Si ‎　1　　　　　　2　　　　 2　　　　　1‎ ‎0.3 mol　　0.6 mol　　 0.6 mol　　 0.3 mol Si　　+　 C　　　 SiC ‎ 1　　　　 1　　　　　 1‎ ‎0.1 mol　0.1 mol　　 0.1 mol 得到Si和SiC的物质的量之比为0.2 mol∶0.1 mol=2∶1。‎ ‎(6)可将CO2气体通入硅酸钠溶液中发生反应CO2+H2O+Na2SiO3Na2CO3+H2SiO3↓,若溶液变浑浊,则说明酸性H2CO3>H2SiO3。‎ ‎【答案】(1)排尽装置中的空气,防止空气中的O2、CO2、水蒸气对实验产生干扰 ‎(2)作安全瓶,防止倒吸 ‎(3)澄清石灰水　PdCl2溶液　3SiO2+4C2CO2↑+2CO↑+3Si ‎(4)无尾气吸收装置 ‎(5)2∶1‎ ‎(6)向Na2SiO3溶液中通入CO2气体,溶液变浑浊 ‎9.硅是最理想的太阳能电池材料,高性能晶硅电池是建立在高质量晶硅材料基础上的。工业上可以用如图所示流程制取高纯硅:‎ ‎(1)反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。 ‎ ‎(2)粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3 (沸点31.8 ℃)中含有少量SiCl4 (沸点57.6 ℃)、SiH2Cl2 (沸点8.2 ℃)和SiH3Cl(沸点-30.4 ℃)。提纯SiHCl3采用的方法为　　　　　,整个过程中可以循环利用的物质X是　　　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(3)提纯粗硅的过程中必须严格控制无水,原因之一是硅的卤化物极易水解,写出SiCl4遇水剧烈反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)硅在有HNO3存在的条件下,可以与HF反应生成H2SiF6,同时有不溶于水的气体生成,该气体遇空气变为红棕色。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)某工厂用100 t纯度为75%的石英砂为原料经第一步反应制得的粗硅中含硅28 t,则该过程中硅的产率是　　　　　(精确到小数点后两位) ‎ ‎【解析】(1)反应1为SiO2+2CSi+2CO↑,反应中氧化剂是二氧化硅,还原剂是C,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。‎ ‎(2)SiHCl3(沸点31.8 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)、SiH2Cl2(沸点8.2 ℃)和SiH3Cl(沸点-30.4 ℃),由于沸点差别较大,可以通过蒸馏或分馏除去杂质;氯化氢与粗硅反应生成SiHCl3,SiHCl3与氢气反应又生成硅和氯化氢,故氯化氢可以循环利用。‎ ‎(4)硅在有HNO3存在的条件下,可以与HF反应生成H2SiF6,同时有不溶于水的气体生成,该气体遇空气变为红棕色,说明生成了一氧化氮,反应的化学方程式为3Si+4HNO3+18HF3H2SiF6+4NO↑+8H2O。‎ ‎(5)100 t纯度为75%的石英砂中含有二氧化硅的质量为75 t,其中含有硅元素75 t×‎28‎‎60‎=35 t,经第一步反应制得的粗硅中含硅28 t,该过程中硅的产率为‎28 t‎35 t×100%=80.00%。‎ ‎【答案】(1)1∶2‎ ‎(2)蒸馏(或分馏)　HCl ‎(3)SiCl4+3H2OH2SiO3↓+4HCl(或SiCl4+4H2OH4SiO4↓+4HCl)‎ ‎(4)3Si+4HNO3+18HF3H2SiF6+4NO↑+8H2O ‎(5)80.00%‎ ‎1.向100 mL 2 mol·L-1 Na2SiO3溶液中缓慢通入224 mL(标准状况)CO2后得到混合体系X,再将X蒸干并高温灼烧,冷却后得到固体Y。下列有关说法中正确的是(　　)。‎ A.X中溶质为Na2SiO3、NaHCO3‎ B.Y的成分为Na2SiO3‎ C.Y的成分为SiO2、Na2SiO3‎ D.Na2SiO3与Na2CO3间的相互转化是可逆反应 ‎【解析】将0.01 mol的CO2气体通入含有0.2 mol Na2SiO3的溶液中,发生反应CO2+Na2SiO3+H2OH2SiO3↓+Na2CO3,反应后得到的混合体系中含有H2SiO3、Na2SiO3和Na2CO3,加热蒸干,高温灼烧时发生反应H2SiO3H2O+SiO2; SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑,最后所得固体物质是Na2SiO3,A、C两项错误,B项正确;Na2SiO3和Na2CO3间的相互转化不是可逆反应,D项错误。‎ ‎【答案】B ‎2.青石棉是世界卫生组织确认的一种致癌物质,是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一。青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸处理时,还原产物只有NO。下列说法正确的是(　　)。‎ A.青石棉是一种易燃品且易溶于水 B.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为 Na2O·FeO·2Fe2O3·8SiO2·H2O C.1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用,至少需消耗6 L 3 mol·L-1 HNO3溶液 D.1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用,至少需消耗5.5 L 2 mol·L-1 HF溶液 ‎【解析】根据青石棉的组成可知,该物质属于硅酸盐,不是易燃品且难溶于水,A项不正确;根据氧原子守恒可知,青石棉的化学组成用氧化物形式表示应该是Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O,B项不正确;根据组成可知,1 mol青石棉和足量硝酸作用生成2 mol硝酸钠、5 mol硝酸铁和1 mol NO,因此需要HNO3的物质的量是18 mol, C项正确;1 mol青石棉和足量氢氟酸反应生成8 mol SiF4和2 mol NaF,所以需要HF的物质的量是34 mol,D项错误。‎ ‎【答案】C ‎3.工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是(　　)。‎ A.在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2、冰晶石 B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐,都能与盐酸反应 C.在制粗硅时,被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1‎ D.黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物 ‎【解析】用铝土矿制备较高纯度的Al,首先用NaOH溶液将铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液,然后过滤、向滤液中通入CO2气体把偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀,再过滤得氢氧化铝,接着加热氢氧化铝让其分解为氧化铝,最后用冰晶石作助熔剂,电解熔融的氧化铝得到铝,A项正确。石英的主要成分是二氧化硅,它属于酸性氧化物,不与盐酸反应;玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙,组成中有盐,故被称为硅酸盐产品,它也不能与盐酸反应,‎ 实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸, B项不正确。在制粗硅时,发生反应SiO2+2CSi+2CO↑,被氧化的物质C与被还原的物质SiO2的物质的量之比为2∶1, C项正确。黄铜矿(CuFeS2)与O2反应,铜元素由+2价降为+1价,氧元素由0价降为-2价,故Cu2S、FeO均是还原产物, D项正确。‎ ‎【答案】B ‎4.“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展,一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请回答下列问题:‎ Ⅰ.(1)石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料,用氧化物的形式表示其组成:　。 ‎ ‎(2)高分子材料可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。[AlFe(OH)nCl6-n]m属于无机高分子材料,是一种新型高效净水剂,它广泛应用于生活用水和工业污水的处理,其中铁元素的化合价为　　　　。 ‎ Ⅱ.高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分如下:‎ 组分 SiO2‎ C Na2O K2O Al2O3‎ Fe2O3‎ 质量分数/%‎ ‎59.20‎ ‎38.80‎ ‎0.25‎ ‎0.50‎ ‎0.64‎ ‎0.61‎ 通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅:‎ 请回答下列问题:‎ ‎(3)根据氧化物的性质进行分类,稻壳灰中涉及的氧化物最多有　　　　类。 ‎ ‎(4)步骤①中涉及SiO2的反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)滤渣A的成分为　　　　　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(6)步骤②洗涤沉淀的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(7)步骤③反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　;实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、　　　　和　　　　。 ‎ ‎【解析】Ⅰ.(1)石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料,用氧化物的形式表示其组成,书写顺序是活泼金属元素氧化物、较活泼金属元素氧化物、二氧化硅、水,所以为CaO·3MgO·4SiO2。(2)根据化合物中各元素的化合价的代数和为0可得铁元素的化合价为+3价。‎ Ⅱ.(3)二氧化硅为酸性氧化物,氧化钠、氧化铁和氧化钾为碱性氧化物,氧化铝为两性氧化物,所以最多涉及3种氧化物。(4)二氧化硅为酸性氧化物,与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,离子方程式为SiO2+2OH-SiO‎3‎‎2-‎+H2O。(5)氧化钠、氧化钾均能与水反应生成可溶性碱;氧化铝为两性氧化物,能够与强碱反应生成可溶性偏铝酸盐;二氧化硅为酸性氧化物,与氢氧化钠溶液反应生成可溶性硅酸钠;碳、氧化铁与氢氧化钠不反应,所以过滤剩余的滤渣为C和Fe2O3。(7)硅酸不稳定,受热易分解:H2SiO3H2O+SiO2。灼烧固体需要的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、坩埚、泥三角。‎ ‎【答案】Ⅰ.(1)CaO·3MgO·4SiO2‎ ‎(2)+3‎ Ⅱ.(3)3‎ ‎(4)SiO2+2OH-SiO‎3‎‎2-‎+H2O ‎(5)C和Fe2O3‎ ‎(6)往漏斗里的沉淀中注入蒸馏水至水浸没沉淀,让水自然流尽后,重复操作2~3次 ‎(7)H2SiO3SiO2+H2O　坩埚钳　三脚架 ‎5.钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石,主要用于生产玻璃、陶瓷制品,还可用于制取钾肥。某学习小组以钾长石为主要原料,从中提取氧化铝、碳酸钾等物质,工艺流程如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式:　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2 和NaAlO2,写出Al2O3 转化为NaAlO2 的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)已知“浸取”时应保持溶液呈碱性,其原因为　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示),若要提高“浸取”的速率,可采取的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(写一条)。 ‎ ‎(4)滤液1的主要成分是　　　　　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(5)此工艺中可以循环利用的主要物质是　　　　　　　、　　　　　　　和水。 ‎ ‎(6)以石墨为电极,电解Al2O3 可制得金属铝。电解池中接电源负极的一极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。长时间电解后,需要更换新的石墨电极的是　　　　(填“阴”或“阳”)极。 ‎ ‎【解析】(3)根据流程,浸出液中含KAlO2、NaAlO2,KAlO2、NaAlO2都属于强碱弱酸盐,溶液中存在水解平衡AlO‎2‎‎-‎+2H2OAl(OH)3+OH-;“浸取”时保持溶液呈碱性,可抑制AlO‎2‎‎-‎的水解。若要提高“浸取”的速率,可采取的措施有不断搅拌、适当加热、将固体粉碎成更小的颗粒等。‎ ‎(4)向浸出液中通入过量CO2,发生的反应有:CO2+KAlO2+2H2OAl(OH)3↓+KHCO3、CO2+NaAlO2+2H2OAl(OH)3↓+NaHCO3。过滤出Al(OH)3,滤液1的主要成分为KHCO3、NaHCO3。‎ ‎(5)根据流程,煅烧时产生CO2,浸出液中需要通入CO2;结晶后得到碳酸钠晶体,煅烧中需要Na2CO3。故此工艺中可以循环利用的主要物质是Na2CO3、CO2和水。‎ ‎(6)电解池中接电源负极的一极为阴极,阴极的电极反应式为Al3++3e-Al。以石墨为电极,电解熔融的Al2O3,阳极的电极反应式为2O2--4e-O2↑,阳极生成的O2与石墨反应消耗石墨,长时间电解后,需要更换新的石墨电极的是阳极。‎ ‎【答案】(1)K2O·Al2O3·6SiO2‎ ‎(2)Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑‎ ‎(3)AlO‎2‎‎-‎+2H2OAl(OH)3+OH-,“浸取”时保持溶液呈碱性,可抑制AlO‎2‎‎-‎的水解　不断搅拌(或适当加热、将固体粉碎成更小的颗粒)‎ ‎(4)NaHCO3、KHCO3‎ ‎(5)Na2CO3　CO2‎ ‎(6)Al3++3e-Al　阳 ‎1.下列有关金属的性质及应用正确的是(　　)。‎ A.Na放置在空气中生成淡黄色的Na2O2固体 B.Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料 C.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D.向FeCl2溶液中滴加氨水至过量,加热蒸干溶液,灼烧后可得到Fe2O3固体 ‎【解析】Na放置在空气中最后得到白色的碳酸钠,A项错误;Fe在O2中燃烧的产物为黑色的四氧化三铁,而用于制红色涂料的是氧化铁,B项错误;Cu为较不活泼金属,可利用热还原法冶炼,Na、Al为活泼金属,均用电解法冶炼,C项错误;向FeCl2溶液中滴加氨水至过量,生成氢氧化亚铁,加热蒸干溶液,氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁,灼烧氢氧化铁,分解生成Fe2O3固体,D项正确。‎ ‎【答案】D ‎2.下列说法正确的是(　　)。‎ A.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA 个电子 B.将一小块Na放入乙醇中,产生气泡,说明Na能置换出醇羟基中的氢 C.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 D.金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量 ‎【解析】1 mol Na被完全氧化生成Na2O2时,Na由0价变为+1价,失去NA 个电子,A项错误;Na能置换出乙醇中醇羟基上的氢生成H2,B项正确;电解氯化钠溶液发生的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,制备金属钠应该电解熔融的NaCl,C项错误;金属钠与氧气反应的产物取决于反应条件,D项错误。‎ ‎【答案】B ‎3.下列物质中不能用化合反应的方法制得的是(　　)。‎ ‎①SiO2　②H2SiO3　③Fe(OH)3　④Al(OH)3　⑤FeCl2‎ ‎⑥CaSiO3‎ A.①③ B.②④‎ C.②③④⑤ D.②④⑥‎ ‎【解析】化合反应的定义是由两种或两种以上的物质生成一种新的物质的反应。①SiO2可以通过反应Si+O2SiO2制得;②SiO2不能与水反应,所以H2SiO3不能通过化合反应制得;③Fe(OH)3可以通过反应4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3制得;④氧化铝不能与水反应,所以Al(OH)3不能通过化合反应制得;⑤FeCl2可以通过反应2FeCl3+Fe3FeCl2制得;⑥CaSiO3可以通过反应CaO+SiO2CaSiO3制得。‎ ‎【答案】B ‎4.为证明铁的金属活动性比铜强,某同学设计了如下一些方案:‎ 方案 现象或产物 ‎①将铁片置于CuSO4溶液中 铁片上有亮红色物质析出 ‎②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧 产物分别为FeCl3和CuCl2‎ ‎③将铁片和铜片分别放入热的浓硫酸中 产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4‎ ‎④将铜片置于FeCl3溶液中 铜片逐渐溶解 ‎⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸 铁片溶解,铜片上有气泡产生 的烧杯中,并用导线连接 能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案共有(　　)。‎ A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 ‎【解析】①铁片置于CuSO4溶液中,铁片上有亮红色物质析出,说明发生了置换反应Fe+CuSO4FeSO4+Cu,金属活动性Fe>Cu;②③④均不能说明金属活动性Fe>Cu;⑤铁、铜用导线连接置于稀硫酸中,形成原电池,Fe作负极,铁片溶解,铜作正极,铜片上有H2放出,说明金属活动性Fe>Cu。‎ ‎【答案】A ‎5.下列各组物质充分反应后,最终既有沉淀又有气体生成的是(　　)。‎ ‎①少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中　②过量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加热　③NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合　④FeCl3溶液与Na2SO3溶液混合　⑤用铁作阳极长时间电解足量Na2SO4溶液 A.②③④ B.①②⑤‎ C.①③④ D.①②③‎ ‎【解析】少量Na2O2先和水反应生成氢氧化钠和氧气,然后NaOH和Ca(HCO3)2发生反应生成碳酸钙沉淀, 所以符合题意,①正确;过量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加热生成氨气和硫酸钡沉淀,所以符合题意,②正确;NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色氢氧化铝沉淀,无气体放出,所以不符合题意,③错误;FeCl3溶液与Na2SO3溶液混合,Fe3+与SO‎3‎‎2-‎反应生成Fe2+和SO‎4‎‎2-‎,无沉淀和气体生成,所以不符合题意,④错误;用铁作阳极长时间电解足量Na2SO4溶液,阳极生成Fe2+,阴极生成H2和OH-,Fe2+和OH-在溶液中先结合成氢氧化亚铁沉淀,再进一步被氧化成氢氧化铁沉淀,所以符合题意,⑤正确。‎ ‎【答案】B ‎6.铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题。‎ ‎(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是　　　　;Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为　。 ‎ ‎(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧,并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是　　　　(填字母)。 ‎ A.Mg2+ B.Fe2+‎ C.Al3+ D.Cu2+‎ ‎(3)氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:‎ ‎　回答下列问题:‎ ‎①操作Ⅰ的名称是　　　　;操作Ⅱ的名称是　　　　;操作Ⅱ的方法为　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎【解析】(1)铁的氧化物中具有磁性的是Fe3O4,Fe3O4溶于过量的盐酸后溶液中存在的阳离子是Fe2+、Fe3+、H+;Fe3O4溶于过量的浓硝酸后,Fe2+会被氧化为Fe3+‎ ‎,所以反应后的溶液中含有的盐是Fe(NO3)3。(2)向该溶液中加入过量的NaOH溶液后,Mg2+→Mg(OH)2、Fe2+→Fe(OH)3、Al3+→AlO‎2‎‎-‎、Cu2+→Cu(OH)2;过滤后滤渣中含有Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2;高温灼烧后Mg(OH)2→MgO、Fe(OH)3→Fe2O3、Cu(OH)2→CuO;将MgO、Fe2O3、CuO投入过量盐酸后生成Mg2+、Fe3+、Cu2+,故应选择B、C两项。(3)①从流程图中可知经操作Ⅰ得到滤渣,故该操作是过滤;操作Ⅱ是在得到FeCO3沉淀后进行的,故该操作是洗涤;洗涤沉淀的操作为在漏斗中加入适量蒸馏水,浸没沉淀,让蒸馏水自然流下,重复数次。②从流程图中分析,生成FeCO3沉淀的反应物是Fe2+和HCO‎3‎‎-‎,根据元素守恒得Fe2++2HCO‎3‎‎-‎FeCO3↓+CO2↑+H2O。‎ ‎【答案】 (1)Fe2+、Fe3+、H+　Fe(NO3)3‎ ‎(2)BC ‎(3)①过滤　洗涤　在漏斗中加入适量蒸馏水,浸没沉淀,让蒸馏水自然流下,重复数次 ‎②Fe2++2HCO‎3‎‎-‎FeCO3↓+CO2↑+H2O