6.2 金属的化学性质
一．知识的回忆与再现
我们学过哪些与金属有关的化学反应？请完成下列化学方程式：
⑴ Mg＋ O2＝ ⑵ Fe+ O2＝
⑶ Cu+ O2= ⑷ Mg + H2SO4 =
⑸ Zn + HCl = ⑹ Fe + CuSO4 =
二．金属与氧气的反应
1． “真金不怕火炼”说明金在高温时能否与氧气反应？
2．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？【结合课本P9页的知识回答】
3.综合镁、铝、铁、铜、金等金属与氧气反应的条件和现象等信息，可知：
①大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度_______(选“相同”或“不同”）
② 、 在常温下就能与氧气反应； 、 在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应； 即使在高温时不能与氧气反应。
说明金属的活动性： ____、___ 较活泼,____、____次之, ______最不活泼。
三、活动探究（一）：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
镁与稀硫酸能反应，锌与稀盐酸能反应，那镁与稀盐酸、锌与稀硫酸能反应吗? 铁和铜等金属呢？…
1、分别在放有少量镁条、锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。再用稀硫酸代替稀盐酸进行实验。
稀盐酸
稀硫酸
实验现象
有关化学方程式
实验现象
有关化学方程式
镁
锌
铁
铜
2、讨论：
①根据反应时是否有H2产生将金属分两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的
金属有__ ___ ；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有__ _；
②铁、镁、锌和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同：__ __反应最剧烈，
其次是 __ __，然后是__ _， 由此推出金属活动性顺序___ _______
③观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式，对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别（指单质或化合物）的角度去分析，比较它们与化合反应、分解反应的不同：它们都是由一种_______与一种_______反应，生成另一种_______与另一种________，这类反应叫做__ ____反应。
④下列反应属于置换反应的有（ ）
A、CH4+2O2 ＝ CO2+2H2O B、CuO+CO＝Cu+CO2
C、C+2CuO ＝ 2Cu+CO2↑ D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
⑤由铁与盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的反应，我们知道铁单质与盐酸、稀硫酸或某些化合物溶液发生置换反应后，铁元素的化合价变为 价。
四、活动探究（二）：金属与金属化合物溶液的反应
铁能与硫酸铜溶液反应，那锌能否与硫酸铜溶液反应呢？…有什么规律？
1、对比实验：
3
实验
现象
有关的化学方程式
说明
锌粒浸入
硫酸铜溶液
说明__ _的活动性
强于_____
铜丝浸入
硝酸银溶液
说明_ __的活动性
强于_____
铜丝浸入
硫酸锌溶液
说明_ __的活动性
强于_____
2、结论：
①分析上述能发生反应的化学方程式的特点，它们属于哪种反应类型？
②通过上述实验，你得出锌、铜、银的金属活动性顺序为：______ _
五、金属活动性顺序表
经过了许多类似上述两类实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序（课本P12页）
__________________________________________________________________。
金属活动性由 逐渐减
1.在金属活动性顺序里,金属的位置越 ______ ,它的活动性就越强。
2.通过活动探究（一）得出：在金属活动性顺序里，位于____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的____ _，生成 。
3.通过活动探究（二）得出：在金属活动性顺序里，位于___ _的金属能把位于_ ___ 的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。（K、Ca、Na 除外！）
4.判断下列反应能否发生？能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。
①银和稀盐酸 ②镁和硫酸铜溶液
③铜和硫酸铝溶液 ④铝和稀盐酸
六、针对性练习：
1、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金：
方案一 方案二
2、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今保存十分完好。其主要原因是（ ）
A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易被还原为铝
C.铝不易被氧化 D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用
3、 下列物质不能由金属与盐酸或稀硫酸反应直接生成的是 ( )
A ZnCl2 B CuSO4 C FeCl2 D Al2(SO4)3
4、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是： A. Z＞X＞Y B. Z＞Y＞X C. X＞Y＞Z D. X＞Z＞Y （ ）
① Z+YSO4==ZSO4+Y ② X+ YSO4==XSO4+Y
③ X+ H2SO4== XSO4+ H2 ↑ ④ Z+ H2SO4不反应
5、小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。 （ Cu-64 Zn-65 Ag-108 H- 1 Cl-35.5 ）
(1)根据现有的条件，你认为只能测出_____________合金中铜的质量分数。
(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
3
第1次
第2次
第3次
连续加入盐酸的体积(ml)
10
10
10
生成氢气的质量(g)
0.08
0.08
0.04
(3)从上表数据分析，小华用10 g合
金粉末总共收集到氢气__ _g ；
(4)求出该合金中铜的质量分数。
3
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