物质的量的浓度[第二、三课时]

教学设计示例二 第三节  物质的量浓度 第二课时 知识目标 ??进一步巩固物质的量浓度的概念 　　使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 能力目标 ??通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。 情感目标 ??通过实验激发学生 学习 化学 的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。 教学重点 ：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 教学难点 ：正确配制一定物质的量浓度的溶液。 教学方法：启发式 教学手段：多媒体辅助 教学过程 ： 引入 ：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在 学习 了概念之后，今天我们 学习 如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。 板书 ：二、物质的量浓度溶液的配制 例如：配制500mL0.1mol/LNa 2 CO 3 溶液。 提问 ：配制的第一步要做什么？ 板书 ：1.计算 学生计算，教师加以订正。 提问 ：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？ 板书 ：2.称量 提问 ：天平使用时的注意事项 演示 ：用托盘天平称量无水碳酸钠。 设问 ：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？ 讲述 ：配制用的主要仪器――容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。 板书 ：3.溶解 提问 ：溶解能够在容量瓶中进行吗？ 演示 ：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。 板书 ：4.转移 讲述 ：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。 演示 ：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中 提问 ：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？ 板书 ：5.洗涤 演示 ：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。 板书 ：6.定容 演示 ：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 提问 ：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？ 板书 ：7.摇匀 演示 ：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。 提问 ：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？需要再加入蒸馏水吗？ 不能再加入蒸馏水，因为定容时体积一定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。 讲述 ：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。 板书 ：8.装瓶贴签 演示 ：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。 小结 ：配制一定物质的量浓度溶液的方法，进行误差分析。 微机演示 ：配制一定物质的量浓度的溶液 课堂练习 ： 1. 用98％的浓硫酸（ =1.84g/cm 3 ） 配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。 2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）            ；会使所配溶液的浓度偏大的是              ；会使所配溶液的浓度偏小的是            。    （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；    （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；    （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；    （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；    （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；    （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。     答：（4）（5）；  （3）（6）；  （1）（2） 作业：复习溶液的配制方法。 板书设计 ： 二、物质的量浓度溶液的配制 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀 8.装瓶贴签 教学设计示例三 第三节  物质的量浓度 第三课时 知识目标 ??进一步巩固物质的量浓度的概念 　　使学生学会物质的量浓度的有关计算。 能力目标 ??培养学生的审题能力，运用 化学 知识进行计算的能力。 情感目标 ??培养学生严谨、认真的科学态度。 教学重点 ：物质的量浓度的有关计算。 教学难点 ：一定物质的量浓度的溶液加水稀释的有关计算。 教学方法：示范－实践 教学过程 ： 复习提问 ：什么是物质的量浓度？配制一定物质的量浓度的溶液有哪几个步骤？ 引入 ：我们掌握、理解了概念，我们学会了配制一定浓度的溶液，今天主要 学习 有关物质的量浓度的计算。要求同学们特别注意解题的规范。 板书 ：三、物质的量浓度的有关计算 1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系 师生共同总结，得出关系图。 投影 ： 例1：将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。 讨论 ： 由学生分析已知条件，确定解题思路： 先求n (NaCl)，再求c (NaCl)。 板书 ： 解题步骤（略） 练习 ：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？ 参考答案：2g。            引入 ：讨论溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算 投影 ：回顾对比两个概念时的表格   溶质的质量分数 物质的量浓度 定义 用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的 物理 量，叫做溶质B的物质的量浓度。 表达式 特点 溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同。 溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。 实例 某溶液的浓度为10％，指在100g溶液中，含有溶质10g。 某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液中，含有溶质10mol。 换算关系   微机演示 ：物质的量浓度中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算部分。 讲述 ：根据溶液中溶质的质量分数首先计算出1L溶液中所含溶质的质量，并换算成相应的物质的量，然后将溶液的质量换算成体积，最后再计算出溶质的物质的量浓度。注意计算时密度的单位是g/mL或g/cm 3 ，而溶液体积的单位是L。 板书 ：（2）.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算                  投影 ： 例：已知75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。 讨论 ：由学生分析已知条件，解题思路。（注意引导应用概念解题） （1）已知溶液的质量。 （2）只需求出溶质的质量   m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)           =c(NaOH) ·V(NaOH)· M(NaOH) (3)再计算溶质与溶液质量之比 练习 ：标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm 3 的盐酸，求溶液的物质的量浓度。 提示 ：假设水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。参考答案为11.3mol/L。 引入 ：实验室的浓硫酸物质的量浓度是18.4mol/L，可实际上做实验时需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？ 板书 ：（3）.一定物质的量浓度溶液的稀释 讨论稀释浓溶液时，溶质的物质的量是否发生变化？ 因为c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀），所以溶质的物质的量不变。 板书 ：c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀） 投影 ： 例：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？ 讨论 ：由学生分析、解题。 检测练习： 某温度下22％NaNO 3 溶液150mL，加水100g稀释后浓度变为14％，求原溶液的物质的量浓度？ 参考答案：3.0mol/L。 小结 ：本节主要内容 作业 ：教材P61－P62 板书设计 ： 三、物质的量浓度的有关计算 1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系 2.计算类型 （1）有关概念的计算 　　c B =      n B =m/M （2）.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算                   （3）.一定物质的量浓度溶液的稀释 c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀）