第1课时 铁的冶炼.ppt

课题 3 金属资源的利用和保护 第 1 课时 铁的冶炼 第八单元 金属和金属材料 优 翼 课 件 导入新课 讲授新课 课堂小结 随堂训练 九年级化学（ RJ ） 教学课件 金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 导入新课 1. 知道常见的金属矿物； 2. 理解铁的冶炼方法和原理，会计算含杂质物质的有关化学方程式的计算。 学习目标 导入新课 地球上的金属资源 广泛存在于 地壳 海洋 存在形式为 少数很不活泼的金属如 Au 、 Ag 等有单质形式存在 多数金属都以化合物形式存在 有 很 地球上的金属资源 一 讲授新课 自然界以单质形式存在的金 自然界以单质形式存在的银 讲授新课 赤铁矿 : Fe 2 O 3 黄铁矿 : FeS 2 菱铁矿 : FeCO 3 常见的金属矿石 讲授新课 铝土矿 : Al 2 O 3 黄铜矿： CuFeS 2 辉铜矿： Cu 2 S 讲授新课 金属元素在地壳中的含量 元素 质量分数 /% 元素 质量分数 /% 铝 7.73 镁 2.00 铁 4.75 锌 0.008 钙 3.45 铜 0.007 钠 2.74 银 0.00001 钾 2.47 金 0.0000005 讲授新课 铁的冶炼 二 讲授新课 1. 冶铁的目的 铁的化合物 铁单质 2. 冶铁的化学原理 Fe 2 O 3 +3CO 2Fe+3CO 2 高温 铁的冶炼（实验室） 讲授新课 石灰水 Fe 2 O 3 CO A B Fe 注意： 酒精灯 B 的作用：处理尾气，防止 CO 污染大气。 ⑥熄灭点燃尾气的酒精灯 3. 步骤： ①通 CO ； ③点燃加热 Fe 2 O 3 的酒精灯； ④停止加热 Fe 2 O 3 ； ⑤停止通 CO ； 现象： 红棕色的物质变为黑色；澄清的石灰水变浑浊。 ②点燃处理尾气的酒精灯； 讲授新课 先 后 先停止 后停止 通 CO 气体 加热 实验开始时 实验结束时 通入 CO 气体 加热氧化铁 排净空气，防止爆炸 防止铁被氧化 CO 热源 早来晚走 迟到早退 讲授新课 1 . 原料： 焦炭、石灰石、铁矿石 黄铁矿 FeS 2 赤铁矿 Fe 2 O 3 菱铁矿 FeCO 3 磁铁矿 Fe 3 O 4 2 . 原理： 在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来 Fe 2 O 3 +3CO 2Fe+3CO 2 高温 3. 主要设备：炼铁高炉 铁的冶炼（工业） 讲授新课 将铁矿石中的 SiO 2 转变为炉渣 点燃 (1) C + O 2 === CO 2 高温 (2)C + CO 2 === 2CO 生铁 出铁口 炉渣 出渣口 ⑶ Fe 2 O 3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO 2 高温 高炉气体 高炉气体 ① 产生一氧化碳 ② 提供热量 讲授新课 认识铁矿石、氧化铁和铁；铁与生铁的关系 铁矿石 Fe 2 O 3 Fe 混合物 化合物 （纯净物） 单 质 （纯净物） 生 铁 （主要含铁） 合 金 （混合物） 纯净物的质量 物质的纯度 = ×100% 不纯物的总质量 讲授新课 例： 用 1000 t 含氧化铁 80 ％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 96 ％的生铁多少吨 ? 解：设理论上可以炼出含铁 96% 的生铁的质量为 x 。 Fe 2 O 3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO 2 160 2×56 1000t×80 ％ x ·96% 160 2×56 1000t×80 ％ x ·96% x = 2×56× 1000t×80 ％ 160×96% = 583 t 答：理论上可以炼出含铁 96 ％的生铁 583 吨。 讲授新课 高温 ◆ 铁的冶炼 1 . 原料： 焦炭、石灰石、铁矿石 2. 原理： 在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来 ◆ 涉及杂质问题的计算 在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应注意杂质问题。 Fe 2 O 3 +3CO 2Fe+3CO 2 高温 课堂小结 见《同步练习》。 随堂训练