2019年人教版高中化学必修二第一章物质结构元素周期律本章整合.ppt

一 短周期元素的推断 对位于短周期的元素的推断，一般给予一定的信息提示， 通过元素周期表的特点、元素原子核外电子排布特点、元素性 质特点等进行推断。在分析元素推断题时，关键在于从题目所 给信息中找到突破口，再根据突破口推断其他元素，最后再代 入元素周期表中验证。 [ 例 1 ](2011 年广东 理综，双选 ) 短周期元素甲、乙、丙、丁 的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱 性，乙位于第 VA 族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与 电子层数相等，则 ( ) 。 A ．原子半径：丙 > 丁 > 乙 B ．单质的还原性：丁 > 丙 > 甲 C ．甲、乙、丙的氧化物均 为共价化合物 D ．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能 相互反应 解析： 本题的突破口在于 “甲和乙形成的气态化合物 的水 溶液呈碱性 ” ，在中学化学中只有氨气的水溶液才显碱性， 由 于短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，所以甲是 H ，乙是 N ；甲和丙同主族，因此丙只能是 Na ，这说明丁属于 第三周期，根据丁原子最外层电子数与电子层数相等，所以丁 是 Al 。同周期元素从左往右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减 弱，所以选项 A 正确， B 不正确，还原性应该是 Na ＞ Al ＞ H ； Na 属于活泼金属，其氧化物 Na 2 O 属于离子化合物， C 不正确； 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为 HNO 3 ( 强酸 ) 、 NaOH ( 强碱 ) 、 Al(OH) 3 ( 两性氢氧化物 ) ，因此选项 D 也是正确的。 答案： AD 二 元素周期表与元素周期律 关键在于掌握元素周期表中的几个递变规律： 1 ．非金属性与金属性 ( 氧化性与还原性 ) (1) 同周期元素从左往右非金属性 ( 氧化性 ) 逐渐增强；同主 族元素从上往下非金属性 ( 氧化性 ) 逐渐减弱。 (2) 同周期元素从左往右金属性 ( 还原性 ) 逐渐减弱；同主族 元素从上往下金属性 ( 还原性 ) 逐渐增强。 (3) 同主族元素从上往下，其对 应阳离子的氧化性逐渐减弱 ( 如第 ⅠA 族 ) ，或其对应阴离子的还原性逐渐增强 ( 如第 ⅦA 族 ) 。 2 ．气态氢化物稳定性与最高价氧化物对应水化物的酸性或 碱性 (1) 同周期元素从左往右，其气态氢化物的稳定性逐渐增 强；同主族元素从上往下，其气态氢化物的稳定性逐渐减弱。 (2) 同周期元素从左往右，其最高价氧化物对应水化物的碱 性逐渐减弱；同主族元素从上往下，其最高价氧化物对应水化 物的碱 性逐渐增强。 (3) 同周期元素从左往右，其最高价氧化物对应水化物的酸 性逐渐增强；同主族元素从上往下，其最高价氧化物对应水化 物的酸性逐渐减弱 (O 、 F 除外 ) 。 3 ．原子半径 同周期元素从左往右，原子的半径逐渐减小；同主族元素 从上往下，原子的半径逐渐增大。 [ 例 2](2011 年福建理综 ) 依据元素周期表及元素周期律，下 列推断正确的是 ( ) 。 A ． H 3 BO 3 的酸性比 H 2 CO 3 的强 B ． Mg(OH) 2 的碱性比 Be(OH) 2 的强 C ． HCl 、 HBr 、 HI 的热稳定性依次增强 D ．若 M ＋ 和 R 2 － 的核外电子层结构相同，则原子序数： R ＞ M 解析： C 、 B 属于同周期 元素，从左往右，元素最高价氧化 物对应水化物的酸性逐渐增强，所以 H 3 BO 3 的酸性比 H 2 CO 3 的 弱， A 项错误； Mg 、 Be 属于同主族元素，从上往下，元素最 高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强， 故 B 项正确； Cl 、 Br 、 I 属于同主族元素，自上而下，其气态氢化物的稳定性逐渐减弱， 故 HCl 、 HBr 、 HI 的热稳定性依次减弱， C 项错误；若 M 、 R 的原子序数分别为 x 和 y ，由 M ＋ 和 R 2 － 的核外电子层结构相同 可得： x － 1 ＝ y ＋ 2 ，因此 x ＞ y ，即原子序数： R ＜ M ， D 项错误。 答案： B 三 有关化学键的综合题 化学键是指使离子间或原子间相结合的作用力。化学键 分为离子键和共价键，而共价键又分为极性键和非极性键。离 子化合物中一定含离子键，可能含共价键；共价化合物中只含 共价键，不含离子键。发生化学反应，化学键一定被破坏，但 化学键被破坏却不一定发生了化学反应。化学反应的实质是旧 化学键断裂，新化学键形成。 [ 例 3 ] 关于化学键的下列叙述中，正确的是 ( ) 。 B ①化学键只存在于分子之间 ②化学键是相邻原子之间强 烈的相互作用 ③化学键是一种静电作用 ④化学键是相邻分 子之间强烈的相互吸引 ⑤离子化合物可能含共价键 ⑥共价 ⑦离子化合物只含离子键 ⑧共价化合 化合物可能含离子键 物不含离子键 A ．②③④⑦ B ．②③⑤⑧ C ．②④⑤⑥ D ．①③⑤⑧ 解析： 化学键是指使离子或原子相结合的作用力，只存在 于分子之间的作用力叫范德华力，故 ① 、④错误，②③正确； 离子键只存在与离子化合物中，但离子化合物中可能含有共价 键，故⑤、 ⑧正确，⑥、⑦错误。 1 ． (2011 年江 苏化学 ) 短周期元素 X 、 Y 、 Z 、 W 、 Q 在元素 周期表中的相对位置如图 1 － Z － 1 所示。下列说法正确的是 ( ) 。 图 1 － Z － 1 A ．元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B ．原子半径的大小顺序为： r X ＞ r Y ＞ r Z ＞ r W ＞ r Q C ．离子 Y 2 － 和 Z 3 ＋ 的核外电子数和电子层数都不相同 D ．元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强 答案： A 　　解析： 根据元素在周期表中的位置，可以推出： X 为 N ， Y 为 O ， Z 为 Al ， W 为 S ， Q 为 Cl 。氮元素的最高正价为＋ 5 ，铝元素的最高正价为＋ 3 ，两者之和的数值等于 8 ， A 正确；原子半径的大小顺序为： r (Al ) ＞ r (S ) ＞ r (Cl ) ＞ r (N ) ＞ r (O ) ， B 错误；离子 Y 2 － 和 Z 3 ＋ 的核外电子结构排布与 Ne 相同，其核外电子数和电子层数都相同， C 错误；同一周期，从左往右，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强， D 错误。 2 ． (2011 年福 建六校联考 ) 人类探测月球发现 ，在月球的土 壤中含有较丰富的质量数为 3 的氦，它可以作为未来核聚变的 重要原料之一。氦的该种核素应表示为 ( ) 。 B 3 ． (2011 年北 京检测 ) 下列关于元素周期表 和元素周 期律的 说法正确的是 ( ) 。 C A ． Li 、 Na 、 K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的 增加而减少 B ．第二周期元素从 Li 到 F ，非金属性逐渐减弱 C ．因为 K 比 Na 容易失去电子，所以 K 比 Na 的还原性强 D ． O 与 S 为同主族元素，且 O 比 S 的非金属性弱 ( ) 。 A ．酸性： HClO 4 >H 2 SO 4 >H 3 PO 4 >H 4 SiO 4 B ．原子半径： Na>S>O>F C ．碱性： RbOH >Ca(OH) 2 >Mg(OH) 2 >Al(OH) 3 D ．稳定性： H 2 S>H 2 O>PH 3 >HF D 5 ． (2011 年广 东汕头检测，双选 ) X 和 Y 元素的原子，在化 学反应中都容易失去电子而形成与 Ne 相同的电子层结构，已 知 X 元素的原子序数比 Y 元素的原子序数大，下列说法中正确 的是 ( ) 。 CD A ． X 元素的金属性比 Y 元素的金属性强 B ．常温下， X 和 Y 都不能从水中置换出氢 C ． Y 元素的氢氧化物碱性比 X 元素的氢氧化物碱性大 D ． X 元素的最高化合价比 Y 元素的最高化合价高 解析： 根据题意可推知 X 与 Y 位于第三周期且都为金属元 素， Y 在 X 前面。 6 ．写出下列物质的电子式并写出含有化学键类型 ( 填“离 子”、“极性”或“非极性” ) ： (1)HCl________ ；含有 ______ 键。 极性 (2)MgCl 2 _______________________ ；含有 _____ 键。 (3)H 2 O 2 ____________________ ；含有 _____ 键、 ________ 键。 (4)NaOH______________ ；含有 _____ 键、 _____ 键。 极性 非极性 离子 极性 离子 7 ． (2011 年广 东揭阳检测 )X 、 Y 、 Z 和 W 代表原子序数依 次增大的四种短周期元素，它们满 足以下条件：①元素周期表 中， Z 与 Y 相邻， Z 与 W 也相邻；② Y 、 Z 和 W 三种元素的原 子最外层电子数之和为 17 。 请填空： 否 (1)Y 、 Z 和 W 三种元素是否位于同一周期 ( 填“是”或 “否” )____ ，理由是 ____________________________________ ____________ 。 (2)Y 是 ___( 填元素符号，下同 ) ， Z 是 ___ ， W 是 ___ 。 (3)X 、 Y 、 Z 和 W 可组成一种化合物，其原子个数之比为 8∶2∶4∶1 。写出该化合物的名称及化学式： _______________ ， 该化合物中的化学键有 _______________( 填“离子键”、“极 性键 ”或“非极性键” ) 。 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和 不可能为 17 硫酸铵 (NH 4 ) 2 SO 4 离子键、极性键 N O S