第九单元 溶液
课题
3
溶
液的浓度
人教版 化学
九
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册
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视频
死
海中含有高浓度的盐分，为一般海水的
8.6
倍，致使水中没有生物存活，甚至连
死海
沿岸的陆地上也很少有
除水
草
外的生
物
。
死海的中盐浓度怎样定量表示呢？
1.
认识
溶质的质量分数
的概念；能进行溶质质量分数的
简单计算
。
2
.
学会
配制
一定溶质质量分数溶液的方法
。
3.
学会
严谨求实
的科学学习方法，培养具体问题
具体分析
的能力。
在室温下，向三个小烧杯中各
加
入
20mL
水，然后分别
加入
0.1g
、
0.5g
、
2g
无水硫
酸铜
，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液。
在这三种溶液中，哪种溶液最浓？
哪种溶液最稀？你判断的依据是什
么？
知识点
1
溶质的质量分数
实验
9-7
点
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视频
烧杯编
号
溶液
颜色
比较
溶剂质
量
/g
溶质质
量
/g
溶液质
量
/g
1
2
3
浅
较深
深
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
对有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区
分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
溶质的质
量分
数的定义
溶质
的质量与
溶液
的质量之
比。
对
溶质的质量分
数的理
解
①
用
百分数表示，一般与温度无
关；
②溶
质的质
量分数为
10%
的含义是
每
100
份质量
的溶液
中含
溶质质量为
10
份。
溶质的质量分数
=
×100
％
溶
质的质
量
溶
液的质
量
计
算
式
计
算式变
形
溶
质的质
量
=
溶液的质
量
×
溶质的质量分数
溶液的质量
=
溶质的质量
+
溶剂的质量
=
溶液的体积
×
溶液的密度
相关计
算
式
烧杯
编
号
溶液
颜色
比较
溶剂质
量
/g
溶质质
量
/g
溶液质
量
/g
溶质的质量分数
/%
1
2
3
浅
较深
深
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
练一练
在实验
9-7
中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？
0.5
2.44
9.09
在
室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。
溶质质量
/g
溶剂
(
水
)
质量
/g
现象
溶液中溶质的质量分数
10
90
20
80
10%
20%
全部溶解
全部溶解
90g
水
100gNaCl
溶
液
80g
水
100gNaCl
溶
液
10gNaCl
20gNaCl
实验
9-8
点
击图片
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视频
质
量分数与溶解度的关系
讨论
已知
20
o
C
时，氯化钠的溶解度是
36g
。有人说“
20
o
C
时
氯化
钠饱和溶液中溶质的质量分数为
36%
。”这种说法对吗？为什么？
温度
溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
20℃
36
g
100
g
1
00g+36g
区别
溶解度
溶质的质量分数
概念
一定温度时，
100g
溶剂中最多溶解溶质的质量
任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比
表示意义
某物质溶解能力的大小
任一溶液的浓度大小
条件
一定温度
不定温度
状态
饱和状态
可饱和，可不饱和
单位
g
无单位
饱和溶液中的
溶质的质量分数
溶解度
S
100g
＋溶解度
S
＝
知识点
2
溶质的质量分
数的简单计算
溶
质的质
量分数的计算
【
例
题
1
】
在
农业生产中，常需要用质量分数为
16%
的氯化钠溶液来选种。现要配制
150kg
这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
100%
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
150kg
16%
24kg
溶剂质量
溶液质量
溶质质量
150kg
24kg
126kg
答： 配制
150kg
质量分数为
16%
的氯化钠溶液需
24 kg
氯化钠和
126 kg
水。
注意：
①溶质的质量：必须是溶解的那部分溶质，不溶解的溶质不计。
②溶液的质量
=
溶质的质量
+
溶剂的质量
。
③计算时上下质量单位要统一。
④不要忘记
×100%
，最后得到百分数。
溶液稀释问题的计算
稀释方式
计算依据
加水稀释
加水稀释前后
,
溶液中
溶质的质量不变
加
稀
溶
液稀释
加稀溶液稀释时
,
稀溶液中
溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量
【
例
题
2】
化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50
g
质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要水的质量是多少？
解：
设稀释后溶液的质量为
x
。
50
g× 98%=
x
× 20%
x
=245g
需要水的质量=245
g
–
50g=195g
答：
需要水的质量为195
g。
溶
液浓缩问
题的计算
浓缩方式
计算依据
添加溶质
原溶液中的溶质与后加入的溶质
质量之和
等于混合后溶液中的溶质质量
蒸发溶剂
蒸发溶剂前后溶液中
溶质的质量不变
加入浓溶液
原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质
质量之和
等于混合后溶液中的溶质质量
【
例
题
3】
现有
100g
溶质质量分数为
10%
的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数变为
20%
，应蒸发掉多少克水？
答：蒸发掉的水的质量为
50g
。
解：
设蒸发掉的水的质量为
x
。
x
=50g
100g×10%
= 20%
100g
－
x
×100%
将溶
质的质量分数运用于化学方程式的计算
【
例
题
4】
100g
某硫酸溶液恰好与
13g
锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
解：
设这种硫酸中溶质的质量为
x
。
Zn + H
2
SO
4
= ZnSO
4
+ H
2
↑
65 98
13g
x
13g
x
65 98
x
= 19.6 g
溶质的质量分数
= × 100% =19.6%
19.6g
100g
答：
这种硫酸溶液中溶质的质量分数为
19.6%
。
体积分数
体积分数也是一种表示溶液组成的方法。
资料卡片
例
（2019•临沂）过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，
它有杀菌
、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%
的过氧化氢溶液消毒
。
（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为__________。
（2）若配制500 g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是________。
溶质的质量分数
1:16
连接中考
素养考
点
50g
基础巩固题
1
．
下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于15%
的是
（ ）
A．100 g水中溶解15 g氯化钠
B．氯化钠与水按15∶85的质量比形成的溶液
C．100 g 溶液中含15 g氯化钠
D．30 g氯化钠溶解于170 g水中所形成的溶液
A
2
．
向
1
00g10％NaOH
溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（
）
A．12
. 5％
B．20
%
C．22.5
％
D．25
％
B
基础巩固题
3
．
现有100g质量分数为10%的硝酸钠溶液，若要把它的质量分数变为20%，可采用的方法有（ ）
A．蒸发掉溶剂质量的一半
B．蒸发掉50 g溶剂
C．加入10 g硝酸钠
D．加入20 g硝酸钠
B
基础巩固题
4
.
现有某温度下的硝酸钾溶液
35 g
，若将其蒸干，
得到
7 g
硝酸钾，则该溶液中溶质的质量分数为
________
。
（
1
）
若
将上述溶液取出
2 mL
，则剩余溶液的溶质质量分数为
________
。
（
2
）
若
往上述溶液中加入
21 g
水，所得溶液的溶质质量分数
为
_______
。
（
3
）
若
往上述溶液中加入
3 g
硝酸钾，搅拌后完全溶解，所得
溶液的溶质质量分数为
________
。
（
4
）
若
往上述溶液中加入
45 g 12%
的硝酸钾溶液，所得溶液
的溶质质量分数为
________
。
20%
12.5%
26.3%
15.5%
基础巩固题
20%
1.
如
图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（
）
D
能力提升题
A．t
1
℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶
质
质
量分数为
20%
B
．将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液
，
可
采用加溶质、降温等方
法
C
．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t
2
℃降温至t
1
℃，所得
溶
液
中溶质质量分数的大小关系为b>a=c
D．将150g a物质的饱和溶液从t
3
℃降温至t
1
℃，可析出30g a物质
2.
将
t
3
℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各
100g
分别蒸发
10g
水，然后降温至
t
2
℃过滤，得到溶液
a
和溶液
b
。对于溶液
a
和溶液
b
，下列说
法
不
正
确的
是
（ ）
A
．都是饱和溶液
B
．溶液质量
a
＜
b
C
．溶质质量
a=b
D
．溶剂质量
a
＜
b
E
．溶质的质量分数
a=b
能力提升题
C
1.
溶质的质量分
数
溶
质的质量分数是
溶质
的质量与
溶液
的质量之比。
表达式：
溶液组成的定量表示
——
溶质的质量分数
2.
有关溶质质量分数的计算
溶质的质量分数
= ×100
％
溶质质量
溶液质量
作业
内容
教材作业
完成课后
“
练习与应用
”
题目
自主安排
配套练习册练习题
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