第一节 化学实验基本方法3.ppt

第一章 从实验学化学 化学是一门以实验为基础的科学 , 学习化学离不开实验 掌握实验方法和实验技能是学好化学的关键 第一节 化学实验基本方法 学习目标 1 、能进行简单仪器的使用和连接，药品的取用和秤量，加热等基本实验操作 2 、能在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作 3 、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液 4 、初步学会过滤、蒸发的方法对混合物进行分类和提纯 第一节 化学实验基本方法 高中： 掌握某些基本的实验方法和操作技能 1 、保证实验安全 人身安全 财产安全 2 、保证实验顺利进行，完成实验任务 （要按时、按质） 第一节 化学实验基本方法 一、化学实验安全 1 、遵守实验室规则 首先认真阅读并牢记实验室规则 2 、了解安全措施 3 、掌握正确的操作方法 取用药品：少量，节约，安全 固体粉末：用药匙或纸槽 “一斜二送三直立” 块状、密度大：用镊子夹取 “一横二放三慢竖” 一、化学实验安全 使用药品做到“三不”： 不用手接触药品 不把鼻孔凑合到容器口去闻药品气味 不尝试药品味道 用剩药品做到“三不”： 不放回原瓶 ( 注 ) 不随意丢弃 不拿出实验室， （放到废物缸里） 思考与交流： P5 四人小组讨论，找一人总结发言 一、进行化学实验和探究时要注意哪些安全问题 二、举出经历过或了解的发生安全问题的例子 二、混合物的分离和提纯 思考与交流： P5 你知道什么叫沙里淘金？ 淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分出来？ 水洗：用水冲洗 利用物质的密度不同 碎石、沙子 ：密度 =2.5~3.5g/cm 3 金：密度 =19.3g/cm 3 铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出来 （铁的密度： 7.7g/cm 3 ） 1 、用手拣 2 、用水淘 3 、用磁铁 4 、用电磁铁 自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数） 混合物（绝大多数） 化学研究的物质的性质 是研究纯净物的性质 分离、提纯 混合物 纯净物 分离、提纯 蒸发 例如：粗盐 精盐 学与问 P5 在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？ 混合物的分离与提纯 物理方法：溶解法、过滤法、结晶法、 气化法、蒸发、分馏、萃取 化学方法：转化法、 ( 加热、 沉淀、置换 ) 化学方法提纯的要求： 1 、最后结果没有引入新的物质 2 、一般加入的试剂只与杂质发生反应， 转为沉淀、气体或水 3 、原理正确，操作简便，费用不高， 无有害物质生成（最好能不产生废物） 1 、过滤与蒸发 实验 1-1 粗盐的提纯 1 、过滤：根据混合物中各种物质在某种溶剂（水）的溶解性不同，将不溶物和可溶物分离 NaCl （大量） CaCl 2 粗盐 MgCl 2 （混合物） MgSO 4 泥沙 ( 难溶于水 ) ( 过滤除去 ) 少量 可溶于水 2 、蒸发 物质从液体转化为气体的过程叫蒸发 根据混合物中溶质和溶剂的沸点不同，将混合物加热使溶质与溶剂分离 水 变成水蒸气 食盐水 ( 混合物 ) 得到 NaCl 固体 蒸发 ( 加热 ) 实验 1-1 粗盐的提纯 药品：粗盐、水 仪器：托盘天平、药匙、烧杯 (1 小 1 大 ) ( 秤量 ) 玻棒 ( 溶解 ) 漏斗、滤纸、铁架台 ( 过滤 ) 酒精灯 ( 蒸发 ) 操作步骤 步骤 现象 1 、 溶解 ： 搅拌溶解后，静置，沉淀，观察 2 、 过滤 ： 3 、 蒸发 ： 溶解开始时，液体混浊，静置一段时间后，上层较清，下层较混浊，有沉淀物 滤纸折好，放好 安装仪器，慢慢过滤 过滤后，滤液较澄清，滤纸上有沉淀物 把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 得到较白净的固体 （但质量比粗盐时少了些） 《 教与学 》P 3 第 9 题 思考： P6 你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？ 可能还有什么杂质没有除去？ 如何证明得到的盐中还含有硫酸根？ 还有 CaCl 2 、 MgCl 2 、 硫酸盐 SO 4 2- 离子的检验 可溶性物质在水溶液中以离子形式存在 NaCl = Na + + Cl - Na 2 SO 4 = 2Na + + SO 4 2- —————————————————— 溶液中有 Na + 、 Cl - 、 SO 4 2- 检验 SO 4 2- 离子的原理 向样品溶液加进 Ba 2+ 离子，使 Ba 2+ 离子与 SO 4 2- 生成 BaSO 4 白色沉淀 BaSO 4 不溶于水，再加稀硝酸也不溶解。证明样品中含有 SO 4 2- Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ 实验 1-2 1 、取样 2 、加水配成溶液 3 、加几滴稀硝酸，使溶液酸化 4 、加 BaCl 2 溶液 若有白色沉淀生成，则判断样品中含有 SO 4 2- Na 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓ +2NaCl 杂质 加入的试剂 化学方程式 硫酸盐 MgCl 2 CaCl 2 NaOH + HCl = NaCl + H 2 O Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ BaCl 2 过量的处理： 1 、加入 Na 2 CO 3 BaCl 2 +Na 2 CO 3 =BaCO 3 ↓ +2NaCl 2 、加入盐酸 Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ BaCl 2 Na 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓+2NaCl NaOH MgCl 2 +2NaOH=Mg(OH) 2 ↓+2NaCl Na 2 CO 3 CaCl 2 +Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaCl 2 、蒸馏和萃取 对于 液态混合物 的分馏和提纯，可用 蒸馏 和 萃取 的方法 蒸馏 ：利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来 实验 现象 1 、在试管中加入少量自来水，滴入几滴 AgNO 3 （硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。 2 、在烧瓶中加入约 1/3 体积的自来水，再加入几粒沸石，按图 1-4 连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约 10mL 液体，停止加热。 3 、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴 AgNO 3 溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有 Cl - 吗？） 加 AgNO 3 后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有 Cl - 烧瓶中的水变成水蒸气， 水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。 加 AgNO 3 和稀硝酸，没有白色沉淀生成 , 说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有 Cl - 蒸馏法可将海水淡化为可饮用水 ( 但此法成本很高 ) 萃取 （ P 8 ） 利用 液态混合物 中某种 溶质 在 碘水 I 2 两种 互不相溶的 溶剂 里的溶解性不同， 水 、 四氯化碳 用 一种溶剂 把 溶质 从它与另一溶剂所组成 四氯化碳 I 2 水 的 溶液 中提取出来，这种方法叫做 萃取 。 碘水 把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶剂里的过程叫 萃取 P 9 实验 1-4 萃取 用 CCl 4 溶剂将 I 2 从碘的水溶液中萃取出来 仪器： 分液漏斗 ，带铁圈的铁架台，烧杯 P 10 习题 1 、 2 、 3 、 碳酸根离子 CO 3 2- 的检验： 向样品中加入盐酸，若有无色无味的气体放出，将气体通到澄清石灰水溶液，若产生白色沉淀，则样品中含有 CO 3 2- 本节小结 一、混合物的分离和提纯 1 、过滤 2 、蒸发 3 、蒸馏 4 、萃取 二、离子的检验 1 、 SO 4 2- 的检验 2 、 Cl - 的检验 3 、 CO 3 2- 的检验