（新）2022届年高考化学“7 3 2”提分专练必刷卷04（原卷版）

2020年高考“7+3+2”提分专练必刷卷04化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H−1C−12N−14O−16Mg−24S−32Cl−35.5Ca-40一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是A．食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀不相同B．“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦”。黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化C．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”。粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏分离D．侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．标准状况下，22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NAB．56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3NAC．16gO2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NAD．常温下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5NA9．用下列实验方案不能达到实验目的的是：A．Cu和稀硝酸制取NOB．检验乙炔的还原性 C．实验室制取溴苯D．实验室分离CO和CO210．下列离子方程式书写及评价合理的是选项离子方程式评价AMg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg2++2HCO3−+2OH−=MgCO3↓+CO32−+2H2O正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；B1mol/L的NaA1O2溶液与2.5mol/L的HC1溶液等体积混合2A1O2+5H+=A13++Al(OH)3+H2O正确，A1O2−与H+按物质的量1:1反应转化为Al(OH)3，过量的H+再将一半Al(OH)3转化为Al3+C将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O正确，Fe3O4化学式可改写为FeO·Fe2O3，Fe2+与Fe3+，物质的量之比为1∶2D将FeCl2溶液加入到NaClO洛液中Fe2++2C1O−+2H2O=Fe(OH)2↓+2HC1O错误，Fe2+与C1O−会发生氧化还原反应：2Fe2++C1O−+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl−+4H+11．化合物M(结构式如下图)是最常用的还原剂，由H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大学发现，其中X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期主族元素，X与W、Z与W均能形成原子个数比为1:1和2:1的化合物，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列叙述正确的是A．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种一元弱酸B．Z元素位于第3周期第ⅦA族C．X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性D．化合物M不能与Z2W2反应 12．某烃有两种或两种以上的结构，且其中一种结构的一氯代物只有一种，则这种烃可能是①含有7个碳原子的芳香烃②含有4个碳原子的烷烃③含有12个氢原子的烷烃④含有8个碳原子的烷烃A．①②B．②③C．③④D．②④13．常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)molC．随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断增大D．当n(NaOH)＝0.1mol时，c(Na＋)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26．（14分）铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图：已知：I、铍、铝元素化学性质相似；Ⅱ、常温下部分难溶物的溶度积常数如表：难溶物Cu(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2溶度积常数(Ksp)2.2×10－204.0×10－382.1×10－13（1）滤液A的主要成分除NaOH、Na2BeO2外，还有___________(填化学式)，写出反应I中Na2BeO2与过量盐酸反应的离子方程式：________。 （2）滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为_______(填字母)a．加入过量的氨水b．通入过量的CO2c．加入过量的NaOH  d．加入适量的HCle.洗涤f.过滤（3）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：___________。若用浓HNO 3溶解金属硫化物，缺点是_______(任写一条)。（4）滤液D中c(Cu2+)＝2.2mol·L－1、c(Fe3+)＝8.0×10－3mol·L－1、c(Mn2+)＝0.01mol·L－1，逐滴加入Na2CO3溶液调节pH可将其转变成氢氧化物依次分离，首先沉淀的是_______(填离子符号)；为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于______。27．（15分）煤的气化和液化是现代能源工业中重点考虑的综合利用技术。最常见的气化方法是用煤作原料生产水煤气，而比较流行的液化方法是煤在催化剂等条件下生产CH3OH。已知制备甲醇的有关化学反应如下：①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=−90.8kJ•mol−1②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2=−412kJ•mol−1③CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3I．回答下列问题：（1）欲提高甲醇的产率，可以采取的措施有______（填字母序号）。A．升高温度B．增大压强C．降低温度D．降低压强（2）提高甲醇反应选择性的关键因素是______。（3）保持温度和容积不变，下列描述能说明反应③达到平衡状态的是______（填字母序号）。A．v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1B．混合气体的压强不再随时间的变化而变化C．单位时间内断裂2molH−H键，同时生成3molC−H键D．一段时间内的平均反应速率等于0E．混合气体的平均摩尔质量保持不变Ⅱ．在一密闭容器中投入1molCO和2molH2发生反应③，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化关系如图1所示： （4）压强P1______P2（填“＞”、“＜“或”=”）。（5）M、N两点的化学反应速率：vM______vN（填“＞”、“＜“或“=”）（6）对于气相反应，用某组分B的平衡压强P（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数（Kp），则M点时，平衡常数Kp=______（P1=5MPa）。（7）甲、乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示，则L、M两点容器内压强：P（M）______2P（L），平衡常数：K（M）______K（L）（填“＞”、“＞”或“=”）。28.（14分）氯丙酸主要用于生产农药除草剂，还用于生产乳酸及有工业价值的低级醇酯。如图为实验室制备氯丙酸的装置。已知：相关物质的物理性质如下表所示：物质熔点，沸点溶解性氯丙酸14190能与水、乙醇互溶丙酸141能与水、乙醇互溶与水剧烈反应，能溶于乙醇制备方法：在三颈烧瓶中放置丙酸和三氯化磷作催化剂，加热至，缓慢通入氯气，保持温度在之间大约反应。回答下列问题：装置中反应的离子方程式为_____________________________________________，当生成 （标准状况）时，转移电子的数目为________________。某同学分析发现D装置有两处缺陷，分别是_____________、________________。设计实验提纯产品：_________________________________________________________。测定产品纯度。步骤Ⅰ：称取1.20g样品杂质不含于烧瓶中，加入氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。加入硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至容量瓶中，加水定容溶液中为乳酸和。步骤Ⅱ：从容量瓶中各取溶液于锥形瓶中，用作指示剂，用溶液分别滴定溶液中的已知：为砖红色沉淀、乳酸银不沉淀，平行三次实验，所得滴定数据如表所示：实验序号实验数据第一次第二次第三次溶液体积读数滴定前0滴定后加入硝酸的目的是_______________________________________。步骤Ⅱ操作中，达到滴定终点的现象是___________________________________________。样品中氯丙酸的质量分数为__________保留三位有效数字。（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）据《自然》杂志于2018年3月15日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。这一发现将在很多领域发生颠覆性的革命。曹原被评为2018年度影响世界的十大科学人物的第一名。（1）下列说法中正确的是______。a．碳的电子式是，可知碳原子最外层有4个单电子b．12g石墨烯含共价键数为NAc．从石墨剥离得石墨烯需克服共价键d．石墨烯中含有多中心的大π键（2）COCl2分子的空间构型是___。其中，电负性最大的元素的基态原子中，有_________ 种不同能量的电子。（3）独立的NH3分子中，H－N－H键键角106.70。如图是[Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及其中H－N－H键键角。请解释[Zn(NH3)6]2+离子中H－N－H键角变为109.50的原因是________。（4）化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的应用价值，其熔点只有7℃，其中EMIM+结构如图所示。该物质晶体的类型是_______。大π键可用符号表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子数和电子数。则EMIM+离子中的大π键应表示为_______。（5）碳化钙的电子式：，其晶胞如图所示，晶胞边长为anm、CaC2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3；晶胞中Ca2+位于C22－所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）“麻黄素”是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示： 已知：CH3CCH+H2O（1）F中的官能团的名称为______________。（2）B→C的反应条件是____________，反应类型是____________，E的结构简式为____________。（3）写出C→D的化学反应方程式________________________________。（4）麻黄素的分子式为____________。（5）H是G的同系物，也含醇羟基和碳氮双键，相对分子质量比G小28，且苯环上仅有一个侧链，则H的可能结构有_____________种（不考虑结构）。（6）已知：R−CC−RR−CH=CH−R，请仿照题中流程图合成路线，设计以乙醇为起始主原料合成强吸水性树脂的合成路线，其它试剂及溶剂任选________________________________。