2022年高考化学二轮复习讲义第3讲 电解质与离子反应（作业）

训练(六)　电解质和离子反应1．(2021·检测)有如下物质：①NaCl溶液；②熔融MgCl2；③CuSO4·5H2O晶体；④NaOH固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是(　　)A．属于非电解质的有①⑤⑥B．属于电解质的有①②③④C．不能导电的有③④⑥D．属于混合物的有①②③⑥C　[NaCl溶液是混合物，铜是单质，二者既不是电解质也不是非电解质，A项错误；NaCl溶液是电解质溶液，并非电解质，B项错误；CuSO4·5H2O和NaOH固体均为电解质，但固态时不导电，蔗糖是非电解质，不导电，C项正确；熔融MgCl2、CuSO4·5H2O和蔗糖都是纯净物，D项错误。]2．(2021·北京师大附中检测)下图是NaCl加入水中溶解并电离的示意图，观察该图可得到的结论是(　　)A．该过程通常表示为NaCl===Na＋＋Cl－B．NaCl只有在水分子的作用下才能形成Na＋C．NaCl的水溶液是电解质D．NaCl只有在水溶液中才能导电A　[NaCl溶于水或受热熔化时，均发生电离，其电离过程可表示为NaCl===Na＋＋Cl－；NaCl的水溶液是混合物，是电解质溶液，而不是电解质，NaCl为电解质，在水溶液中或熔融状态下均能够导电。]3．下列物质在水中的电离方程式中正确的是(　　)A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．NaHSO4===Na＋＋HSOC．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．H2S===2H＋＋S2－C　[NaHCO3是弱酸的酸式盐，溶于水电离生成Na＋和HCO，4 电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，A项错误；NaHSO4在水中电离出Na＋、H＋和SO，应为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，B项错误；MgCl2是易溶于水的强电解质，电离产生Mg2＋和Cl－，C项正确；H2S是弱电解质，存在电离平衡，且分步电离，D项错误。]4．(2020·湖北模拟)下列离子方程式的书写中，正确的是(　　)A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑B．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2OC．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－===SO＋2HClOD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OB　[碳酸氢钙易溶于水，要用离子符号表示，应为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，A项错误；“84消毒液”和“洁厕灵”混合时发生氧化还原反应生成Cl2，符合反应事实及守恒规律，B项正确；SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，应为SO2＋ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋，C项错误；漏写NH与OH－发生的反应，应为NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，D项错误。]5．(2021·安徽六校联考)在电解质的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(　　)A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D　[盐酸滴加到食盐溶液中，不发生反应，溶液的导电性变化不大，灯泡的明亮程度变化不大，A错误；硫酸滴加到NaOH溶液中，二者发生反应生成Na2SO4和H2O，Na2SO4在水中电离产生Na＋和SO，溶液的导电性变化不大，灯泡的明亮程度变化不大，B错误；石灰乳中Ca(OH)2达到过饱和状态，导电能力较弱，逐滴加入稀盐酸，二者反应生成CaCl2和H2O，溶液的导电能力增大，灯泡变亮，C错误；硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液中，二者反应生成BaSO4沉淀和H2O，BaSO4难溶于水，而水几乎不导电，溶液的导电能力逐渐减弱4 ，二者恰好完全反应时，灯泡熄灭，当硫酸过量时，灯泡逐渐变亮，D正确。]6．(2021·安徽“江南十校”联考)下列离子方程式正确的是(　　)A．在AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NHB．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OC．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2OD．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OD　[AgOH溶于过量氨水，正确应为Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)＋2H2O，A项错误；不符合离子配比关系，正确应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B项错误；强碱性溶液中不能生成H＋，正确应为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，C项错误；符合反应事实及守恒规律，D项正确。]7．(2021·黑龙江哈尔滨模拟)在下图点滴板上进行四个溶液之间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：CO＋H＋===HCOC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHD　[a中反应的离子方程式不符合电荷守恒，A项错误；忽视反应物的量对产物的影响，正确应为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，B项错误；CH3COOH是弱酸，书写离子方程式时要用化学式表示，C项错误。]8．下列物质：①液态HCl　②NaHCO3　③NaCl溶液　④CO2　⑤蔗糖晶体　⑥Ba(OH)2　⑦红褐色的氢氧化铁胶体　⑧NH3·H2O　⑨空气　⑩Al2(SO4)3(1)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H＋＋OH－4 ===H2O，该反应的化学方程式为________________________________。(2)⑩在水中的电离方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________。(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：______________________________________；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平)，它与胃酸反应的离子方程式为________________________________________。(4)向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2的离子方程式：________________________________________________________________________。解析　(1)可溶性的强酸和强碱反应生成可溶性盐，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示，则化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O。(2)Al2(SO4)3是强电解质，在水中发生完全电离，电离方程式为Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO。(3)胃液中含有盐酸，盐酸与小苏打反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2Al(OH)3与HCl发生酸碱中和反应，由于Al(OH)3是难溶物，故书写离子方程式时不拆分，该反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋。(4)向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2，生成Ba(HCO3)2，反应的离子方程式为CO2＋OH－===HCO。答案　(1)Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O(2)Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO(3)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑　Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋(4)CO2＋OH－===HCO4