2022届高考化学一轮复习课时作业1物质的量气体摩尔体积含解析202106071165

课时作业1　物质的量　气体摩尔体积一、选择题1．下列说法中正确的是(　　)A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数C．1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子D．一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是(b－a)g2．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　)A．臭氧的摩尔质量是48gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C．16g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×10233．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是(　　)A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．电子数相等4.如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“○”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是(　　)A．若①中的H2为1mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B．①和②中气体的质量之比为1∶8C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应-8- D．两容器的温度和压强均相同5．室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)A．气体反应物的总体积为0.448LB．装置中氢元素的总质量为0.04gC．生成物中含有0.01NA个分子D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH6．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是(　　)A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．18.0g重水(D2O)与20gNe所含有的电子数7．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是(　　)A.同密度、同压强的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的C2H4和COD．同压强、同体积的O2和N28．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是(　　)编号①②③④气体MH2SH2NH3NO气体NSO2Cl2HClO2A.②④①③B．①②③④C．④①②③D．①④③②-8- 9．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)A．1mol甲苯含有6NA个C—H键B．18gH2O含有10NA个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子10．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为(　　)A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．2∶111．如图表示1gO2与1g气体X在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则气体X可能是(　　)A．C2H4B．CH4C．NOD．CO212．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5NAB．标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6NAC．标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NAD．若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA-8- 二、非选择题13．合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为________。(2)当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为________。(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)______________________________________________。(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480gFe2O3粉末加入炭粉的质量为________，生成实验条件下CO2的体积为________(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24L·mol－1)。14．某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20℃、1.01×105Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。(一)甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。(1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：__________________________________________。(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：________________________________________。(3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于________。(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：________(填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理由：______________________________________。(二)乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。-8- 实验中准确测定出4个数据，如下表：实验前实验后铝铜合金质量(g)m1m2量液管(C)体积(mL)V1V2利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm＝________。课时作业1　物质的量　气体摩尔体积1．解析：摩尔是物质的量的单位，A不正确；NA是0.012kg12C中含有的碳原子数，B不正确；（b－a）g是一个氧原子的质量，D不正确。答案：C2．解析：臭氧的摩尔质量是48g/mol，A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧-8- 体积比为3∶2，B错误；1.00mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D错误。答案：C3．答案：A4．解析：根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，若H2为1mol，则O2为0.5mol，故O原子数目为6.02×1023个，A项错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，所以其物质的量之比为2∶1，质量之比为1∶8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D项错误。答案：B5．解析：等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。因没有说明是否为标准状况，所以反应物体积无法计算，A项错误；氯化铵为离子化合物，不存在分子，C项错误；氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解，NH个数小于0.01NA，D项错误。答案：B6．解析：Cl2所处状态的气体摩尔体积不一定为22.4L·mol－1，不能确定其物质的量，故不能确定Cl2中原子数目，故A错误；等物质的量的Al分别与足量盐酸和NaOH完全反应，反应中Al均由0价变为＋3价，转移电子数目相等，故B正确；36gH2O与1.204×1024个O2分子均为2mol，标况下水为液态，36g水体积远远小于44.8L，故C错误；18.0g重水（D2O）为0.9mol，含有电子为9mol，20gNe为1mol，含有电子为10mol，二者含有电子数不相等，故D错误。答案：B7．解析：同温同压下，同体积的气体分子数相等，所以A、B、D错误；C项，密度乘以体积等于质量，C2H4和CO的相对分子质量都是28，所以，等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。答案：C8．解析：设气体M、N的物质的量均为amol。①2H2S　＋　SO2===3S↓＋2H2Oamolamoln（气）＝n（SO2）＝amol②H2和Cl2混合不反应，n（气）＝2amol-8- ③NH3＋HCl===NH4Cl气体的物质的量变为0④2NO　＋　O2　===　2NO2　　　2NO2⇌N2O4amolamolamolamolM（O2），故仅有D项符合题意。答案：D12．解析：1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol，则所含电子数为7NA，A项错误；标准状况下肼为液体，22.4LN2H4的物质的量远大于1mol，故所含原子数远大于6NA，B项错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2gN2H4的物质的量为0.1mol，则所含共价键的数目为0.5NA，C项错误；反应N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O中，生成4molH2O时转移4mol电子，故生成3.6g（即0.2mol）H2O时，转移电子的数目为0.2NA，D项正确。答案：D13．解析：（1）设FeO、Fe2O3分别为xmol、ymol，根据铁、氧原子物质的量之比得：（x＋2y）∶（x＋3y）＝4∶5，x∶y＝2∶1，Fe2＋与Fe3＋物质的量之比＝x∶2y＝1∶1。（2）根据-8- 催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2，可推知，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，混合物中铁的质量分数为×100%≈72%。（3）由题给信息知，C（炭粉）会将一部分Fe2O3还原成FeO，同时C（炭粉）被氧化成CO2。（4）由于催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，原料480gFe2O3的物质的量为3mol，Fe2O3～2FeO，原料中必须有的Fe2O3参加反应，即1molFe2O3参加反应，理论上要有0.5molC反应，即6gC。生成CO2为0.5mol，在该条件下体积为12L。答案：（1）1∶1　（2）72%（3）2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑　（4）6g　12L14．解析：（一）（1）铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。（2）铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。（3）气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不易溶于水，所以收集到的水的体积近似等于氢气的体积。（4）装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度和压强下，生成的氢气的体积与排出空气的体积相等，所以没有影响。（二）2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2mol3molmolVm＝L/mol。答案：（一）（1）2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑（2）铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大，瓶内压强大于大气压（3）量筒内收集到水的体积（4）没有　相同温度和压强下，生成氢气的体积与排出空气的体积相等（二）L/mol-8-