2021-2022学年新高考化学模拟题汇编专题12 化学实验基础（解析版）

专题12化学实验基础1．（2021·广东茂名市高三二模）实验室从废定影液[含Ag(S2O3)和Br-等]中回收Ag和Br2的步骤是：向废定影液中加入Na2S沉银，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并将其通人滤液中氧化Br-，用四氯化碳萃取分液。其中部分操作的装置如图所示。下列叙述正确的是A．用装置甲分离出Ag2SB．用装置乙灼烧Ag2S制取AgC．用装置丙制备Cl2D．用装置丁分液时，有机相应从下口放出【答案】D【解析】A．过滤时应用玻璃棒引流，故A错误；B．灼烧Ag2S制取Ag应在坩埚中进行，故B错误；C．二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气应加热，故C错误；D．用四氯化碳萃取分液，四氯化碳密度大，在下层，有机相应从下口放出，故D正确；故答案为D。2．（2021·广东广州市高三三模）从海带中提取碘，下列实验操作不能达到实验目的的是A．装置甲灼烧海带B．装置乙过滤海带灰C．装置丙萃取碘单质D．装置丁分离碘和苯【答案】D 【解析】A．灼烧在坩埚中进行，图中灼烧操作合理，A不符合题意；B．海带灰中含有不溶于水的杂质，过滤可以分离，图中过滤装置合理，B不符合题意；C．碘单质更易溶于苯，苯与水不互溶，且不与水反应，可以用苯萃取，苯的密度比较小，有机层在上层，操作合理，C不符合题意；D．蒸馏时温度计测定馏分的温度，水银球应在支管口处，D符合题意；综上所述答案为D。3．（2021·湖北高三二模）某化学实验小组探究Fe2+和Fe3+性质时，发现：往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，但当氯水过量时，红色却会褪去。为此，他们设计如图装置进一步探究。已知：①X为NaClO溶液，Y为FeCl3和KSCN的混合溶液。②持续缓慢滴入NaClO溶液至过量的过程中，圆底烧瓶中红色变浅，有大量气泡产生；Ca(OH)2溶液变浑浊。根据实验现象推测，下列说法不正确的是A．烧瓶中还可能产生红褐色沉淀B．烧瓶中产生的气体中一定含有SO2C．多孔陶瓷的作用是增大气体与溶液的接触面积D．KSCN中硫元素、氮元素被氧化【答案】B【解析】A．烧瓶中有NaClO，是强碱弱酸盐水解显碱性，Fe3+碱性条件下会产生红褐色沉淀，故A正确；B．烧瓶中有NaClO，有强氧化性，在溶液中KSCN中的硫氰根离子会直接被氧化为硫酸根离子，故B错误；C．气体进入多孔陶瓷后再扩散到溶液中，可增大气体与溶液的接触面积，有利于气体充分吸收，故C正确；D．氯水过量时，红色却会褪去,NaClO溶液至过量圆底烧瓶中红色变浅，都说明SCN-会被氧化剂氧化，SCN-中S：-2价，C：+4价，N：-3价，S被氧化成硫酸根离子，最终收集到氮气，故S、N元素被氧化，故D正确；故选：B。4．（2021·山东泰安市高三模拟）下列实验操作、实验现象和实验结论均正确且有对应关系的是 选项实验操作实验现象实验结论A向溶液中滴加稀硫酸，并将产生的气体通过澄清石灰水产生无色无味的气体，且石灰水变浑浊该溶液中含B向5mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加5mL0.01mol·L-1MgCl2溶液，然后再滴加5mL0.01mol·L-1CuCl2溶液先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]C向蔗糖中加入适量浓硫酸并不断搅拌，同时将产生的气体通入品红溶液蔗糖体积膨胀并变黑，品红溶液腿色浓硫酸具有脱水性和氧化性D向淀粉溶液中加入足量稀硫酸，加热一段时间后，加入少量Cu(OH)2悬浊液产生砖红色沉淀淀粉水解成葡萄糖【答案】C【解析】A．若原溶液中只存在碳酸氢根，加入稀硫酸也可以产生无色无味的气体，且石灰水变浑浊，A错误；B．NaOH溶液过量，均为沉淀的生成，没有发生沉淀的转化，不能比较溶解度大小关系，B错误；C．蔗糖体积膨胀并变黑，说明浓硫酸具有脱水性，品红溶液腿色，说明浓硫酸被还原生成二氧化硫，体现浓硫酸的氧化性，C正确；D．该反应要在碱性环境中进行，加入Cu(OH)2悬浊液之前应先加入NaOH溶液中和稀硫酸，D错误；综上所述答案为C。5．（2021·山东烟台市高三三模）下列实验装置能达到相应实验目的的是A．用甲装置收集NO2B．用乙装置验证SO2的漂白性C．用丙装置检验溴乙烷消去产物中含有乙烯 D．用丁装置除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3【答案】C【解析】A．NO2密度大于空气，应用向上排空气法收集，导管应长进短出，故A错误；B．SO2使加了酚酞的NaOH溶液褪色，体现的是SO2酸性氧化物的性质，故B错误；C．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，生成的乙烯中含有乙醇，用水除去乙醇后，将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色说明有乙烯生成，故C正确；D．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3应采用灼烧的方法，灼烧应在坩埚中进行，故D错误；故选：C。6．（2021·江苏南通市高三模拟）氯化铁常用于污水处理等。该化合物是棕红色固体，易潮解，100℃时易升华。实验室可用氯气与金属铁反应制备无水氯化铁，实验装置如图所示。下列说法正确的是A．装置I中反应的离子方程式为MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2Cl-+2H2OB．装置II洗气瓶中加入饱和NaHCO3以除去Cl2中的少量HClC．装置III和装置IV洗气瓶中盛放的液体均为浓硫酸D．装置V的作用是为了防止倒吸【答案】C【分析】装置I为制备氯气的发生装置，装置II中盛有饱和食盐水，可除去氯气中的HCl；装置III为干燥氯气的装置，应该盛装浓硫酸，干燥的氯气通过与铁粉共热生成氯化铁，因为氯化铁易潮解，为防止氯化铁水解，装置IV应盛装浓硫酸，过量的氯气可利用氢氧化钠溶液进行尾气处理，又因为氯化铁100℃时易升华，所以装置V是为了防止氯化铁升华溢出，据此分析解答。【解析】A．浓盐酸在书写离子方程式中需拆分，所以装置I中反应的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，A错误；B．NaHCO3会与HCl反应，不能达到除杂目的，所以装置II洗气瓶中应该加入饱和NaCl以除去Cl2中的少量HCl，B错误；C．根据上述分析可知，装置III和装置IV洗气瓶中盛放的液体均为浓硫酸，其作用为吸收水蒸气，C正确；D．因为氯化铁在100℃时易升华，所以装置V的作用是防止氯化铁升华溢出，D错误；故选C。7．（2021·山东烟台市高三三模）水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原剂，在空气中可吸收CO2而产生烟雾。实验室用NaOH、NaClO的混合液和CO(NH2)2溶液反应并用分液漏斗控制滴加速率的方法进行制备，原理为，反应装置如图所示(加热和夹持装置略)。下列说法错误的是A．配制50g30%的NaOH溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管B．分液漏斗内盛放的液体为CO(NH2)2溶液C．可根据温度计1的示数判断N2H4·H2O是否开始蒸出D．碱石灰的主要作用是防止空气中的CO2进入装置【答案】B【解析】A．配制一定质量分数的溶液所需玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管，故A正确；B．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原剂，产生的水合肼易被次氯酸钠氧化，所以应将强氧化钠和次氯酸钠的混合物滴入CO(NH2)2溶液中，以使次氯酸钠充分与CO(NH2)2反应，故B错误；C．实验时可根据N2H4·H2O沸点判断将N2H4·H2O开始蒸出，即温度计1中测得的温度判断，故C正确； D．水合肼(N2H4·H2O)在空气中可吸收CO2而产生烟雾，为防止空气中的进入锥形瓶中与水合肼反应，需用加碱石灰的干燥管防止空气进入，故D正确；故选：B。8．（2021·山东青岛市高三模拟）下列操作正确并能达到实验目的的是A．验证稀硝酸的还原产物为NOB．灼烧海带C．制取并收集NH3D．用滴定法测氨水的物质的量浓度【答案】A【解析】A．稀硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，二氧化碳排出装置中的氧气,再将铜丝伸入，即可验证稀硝酸的还原产物为一氧化氨，A项正确；B．灼烧海带用坩埚，不能用烧杯，B项错误；C．氨气应利用向下排空气法收集，则小试管中的导管应伸到试管底部，C项错误；D．盐酸与稀氨水生成氯化铵和水，氯化铵溶液显酸性，滴定冬点为酸性，而酚酞的变色范围是8.2~10.0，甲基橙的变色范围是pH值为3.1~4.4，故使用甲基橙作指示剂更加准确，D项错误；答案选A。9．（2021·北京人大附中高三三模）某小组探究氧化铁和乙醇的反应，如下图实验，观察到红的氧化铁全部变为黑色固体M。为了检验M的组成，进行下列实验：①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成； ②取少量①所得溶液于试管中，加入KSCN溶液，变成血红色；③另取少量①所得溶液于试管中，滴入适量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色。以下叙述正确的是：A．M中一定有+3价、+2价和0价铁B．M中一定有+3价和+2价铁，不能确定是否有0价铁C．C未观察到砖红色沉淀说明没有生成乙醛D．因为是无水乙醇参加反应，所以无水硫酸铜不会变蓝【答案】B【分析】乙醇易挥发，利用水浴将乙醇挥发出来与氧化铁反应，生成乙醛和水，用无水硫酸铜检验水蒸气，装置B作安全瓶，乙醛与氢氧化铜在加热时反应生成砖红色沉淀，但装置在C冰水中，则乙醛与氢氧化铜不能反应；M能被磁铁吸引，可能含有Fe和Fe3O4，Fe和Fe3O4都能溶于硫酸，①所得溶液中，加入KSCN溶液，变成血红色可知肯定有+3价铁，①所得溶液于中滴入适量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色可知肯定有+2价铁，则M中肯定含有Fe3O4，若没有Fe单质，加入稀硫酸，无气体生成，符合题意；若有Fe单质，Fe能与+3价铁反应生成+2价铁，加入稀硫酸，无气体生成，也符合题意，所以M中肯定含有Fe3O4，可能含有Fe。【解析】A．根据分析可知，M中一定有+3价和+2价铁，可能有0价铁，故A错误；B．根据分析可知，M中一定有+3价和+2价铁，可能有0价铁，故B正确；C．氢氧化铜与乙醛反应需要加热，C在冰水中，氢氧化铜与乙醛不能反应，所以C未观察到砖红色沉淀不能说明没有生成乙醛，故C错误；D．乙醇与氧化铁反应生成水，所以无水硫酸铜会变蓝，故D错误；故答案为B。10．（2021·山东青岛市高三模拟）下列实验仪器或装置的使用正确的是A．装置甲洗气B．装置乙过滤 C．装置丙盛装Na2SiO3溶液D．装置丁固体加热【答案】D【解析】A．洗气装置应长导管进气，短导管出气，故A错误；B．过滤装置中漏斗下端尖嘴处应紧贴烧杯内壁，故B错误；C．硅酸钠溶液是一种矿物胶、无机粘合剂，会把玻璃塞和瓶子黏在一起，故C错误；D．试管加热固体时管口略向下倾斜，故D正确。答案为D。11．（2021·辽宁高三三模）某化学实验小组对煤进行干馏并检验其中部分产物，其装置(夹持装置已略)如图所示。下列说法错误的是A．通过煤的干馏得到煤焦油，再分馏可以获得芳香烃B．取少量b装置水层中的液体于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝C．c装置可检验产生的气体中一定含有H2SD．e装置中产生的现象是固体由黑色变为红色【答案】C【解析】A．煤干馏得到焦炉气、粗氨水、粗苯、煤焦油、焦炭等，分馏可得到苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，A正确；B．煤干馏产物中有氨气生成，所以b装置水层中溶有氨气，显碱性，滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝，B正确；C．焦炉气中含有乙烯等，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不一定是硫化氢，C错误；D．焦炉气中含氢气、一氧化碳气体等还原性气体，可以还原氧化铜生成单质铜，e装置中产生的现象是固体由黑色变为红色，D正确；综上所述答案为C。12．（2021·山东高三模拟）利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是 A．用甲装置制备少量HC1B．用乙装置制备SO2，并检验其还原性、氧化性和漂白性C．用丙装置完成CC14萃取碘水中的碘并分液D．用丁装置检验蔗糖水解产物具有还原性【答案】D【解析】A．浓盐酸具有挥发性，可用浓硫酸除去HCl中的水蒸气，可制备少量HCl气体，A正确；B．硫酸和亚硫酸钠反应产生二氧化硫，用SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，具有还原性，能与Na2S反应产生S黄色沉淀，具有氧化性，能使品红溶液褪色，有漂白性，B正确；C．碘在CCl4中的溶解性更大，则用萃取法可分离碘水中的碘，C正确；D．需要用碱液中和过量的浓硫酸，溶液在碱性环境下再进行葡萄糖和银氨溶液的银镜反应，D错误；故选：D。13．（2021·河北沧州市高三三模）下列物质(括号内为杂质)的除杂试剂和除杂方法均正确的是选项物质除杂试剂除杂方法A(HCl)饱和溶液洗气B乙酸乙酯(乙酸)乙醇、浓硫酸分液C(CO)通过灼热的C洗气 D溶液()过量的过滤【答案】D【解析】A．二氧化硫和都能与饱和溶液反应，A项错误；B．乙酸与乙醇的反应为可逆反应，且带来了新杂质硫酸，B项错误；C．灼热的C可以和反应，生成，不符合除杂的原则，C项错误；D．是强酸弱碱盐，在水中水解显酸性，加入过量氧化镁，氧化镁和溶液中的H+反应生成Mg2+和H2O，时，铁离子就可以沉淀完全生成氢氧化铁，过滤后即可除去，D项正确；答案选D。14．（2021·江西新余市高三二模）为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是选项实验目的实验方法相关解释A测量氯水的pHpH试纸遇酸变红B测量锌粒和3mol/L硫酸反应生成的体积会与锌粒反应生成，使用恒压分液漏斗可以减小误差C探究正戊烷催化裂解裂解为分子较小的烷烃和烯烃，可以冷凝收集 D用溶液制备晶体沸点高于溶剂水【答案】B【解析】A．氯水中含HCIO,具有漂白性，应选pH计测定氯水的pH，A错误；B．锌与硫酸反应生成氢气，针筒可测定气体体积，则生成气体使锥形瓶中压强增大，推动活塞向外移动，可读取体积，B正确；C．C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有聚热功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，C错误；D．加热促进水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发制备AlCl3晶体，D错误；答案选B。15．（2021·广东珠海市高三二模）下列操作能达到相应实验目的的是A．用装置甲除去乙烯中的少量SO2B．用装置乙除去碳酸氢钠中的少量碳酸钠C．用装置丙除去固体碘中的少量NH4ClD．用装置丁除去二氧化锰中的少量氯酸钾【答案】D【解析】A．乙烯也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，应用氢氧化钠溶液除去乙烯中的SO2，故A错误；B．碳酸氢钠受热易分解产生碳酸钠，不能用加热的方法除去碳酸氢钠中的少量碳酸钠，故B错误；C．I2受热升华，遇冷又会凝结成碘单质，NH4Cl受热分解为气体NH3和HCl，遇冷反应生成固体NH4Cl，不能用装置丙除去固体碘中的少量NH4Cl，故C错误；D．二氧化锰不溶于水，氯酸钾溶于水，可以用过滤的方法除去二氧化锰中的少量氯酸钾，故D正确；故选D。16．（2021·河北保定市高三二模）实验室利用下图装置测定水分子的构成。下列说法错误的是 A．装置①③④中依次盛装的药品是无水、碱石灰、碱石灰B．需测定装置②实验前后的质量和装置③实验前后的质量C．反应生成的氢气未能全部转化成水D．实验后装置②的玻璃管中未全部变红，对实验结果无影响【答案】A【分析】启普发生器中Zn和盐酸反应制取氢气，①用碱石灰吸收水分和挥发出的HCl，②中氢气与灼热的氧化铜反应，③装有无水硫酸铜用于检验生成的水，④装有碱石灰用于防止空气中的水蒸气干扰实验。【解析】A．①是用于干燥氢气和吸收挥发的氯化氢，应选择碱石灰；③用于吸收反应后生成的水，可以选择碱石灰；④是用于防止空气中的水和二氧化碳进入系统干扰实验，可以选择碱石灰，A说法错误；B．本实验利用氧化铜质量的减少和生成水的质量关系来测定水的组成，实验前后装置②的质量差为氧化铜所失去的氧元素的质量，实验前后装置③的质量差为氧化铜被还原后生成水的质量，因此，需测定实验前后装置②和装置③的质量差，B说法正确；C．排装置中的空气要用氢气、反应后冷却要在氢气的氛围下进行，而且氢气与氧化铜不可能充分反应，所以C说法正确；D．本实验利用氧化铜质量的减少和生成水的质量关系来测定水的组成，实验前后装置②的质量差为氧化铜所失去的氧元素的质量，实验后装置②的玻璃管中CuO未全部变红，对实验结果无影响，D说法正确。本题选A。17．（2021·辽宁朝阳市高三模拟）实验室以碳化铝(含少量C和)和盐酸为原料在室温下反应制取甲烷并获得，下列图示装置不能达到相应实验目的的是已知：。 A．制取B．收集C．滤去不溶物D．制得【答案】D【解析】A．碳化铝和盐酸为原料在室温下反应制取甲烷，装置符合要求，选项A能达到实验目的；B．甲烷的密度小于空气，不与空气中的成分反应且不造成污染，可以用向下排空气法收集，选项B能达到实验目的；C．滤去不溶物时可通过过滤完成，实验操作正确，选项C能达到实验目的；D．含的滤液在蒸发结晶过程中不断水解并挥发出HCl，最终得到碱式氯化铝、或其分解产物，应在HCl气流中加热，选项D不能达到实验目的。答案选D。18．（2021·天津高三三模）下列实验操作或仪器的使用正确的是A．图A是验证CuSO4对H2O2分解反应有催化作用B．图B是蒸发、浓缩、结晶C．图C是用此装置制CaCO3D．图D是用酸性KMnO4标准溶液滴定Na2SO3溶液【答案】C【解析】A．实验没有控制实验单一变量，加入CuSO4同时又加热，不能验证CuSO4对H2O2分解反应有催化作用，故A错误；B．蒸发、浓缩、结晶实验应该在蒸发皿中进行，故B错误； C．二氧化碳先与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化氢，氯化氢再与氨气反应生成氯化铵，若二氧化碳过量则无沉淀，用此装置制CaCO3，故C正确；D．酸性KMnO4标准溶液具有氧化性，能腐蚀碱性滴定管下端得橡胶管，应盛放在酸性滴定管中，故D错误；故选C。19．（2021·山东泰安市高三模拟）下列分离原理和操作均正确且能达到分离目的的是选项ABCD装置目的分离NaCl和I2的固体混合物分离Fe(OH)3胶体中的FeCl3除去CO2中混有的SO2用乙醇萃取碘水中的碘并分离【答案】A【解析】A．碘易升华，NaCl不能，选择升华法分离，选项A正确；B．胶体能通过滤纸，分离Fe(OH)3胶体中的FeCl3必须利用渗析法，选项B错误；C．除去CO2中混有的SO2必须将混合气体通过饱和NaHCO3溶液而不是NaHSO3溶液，否则无法除去，选项Ｃ错误；Ｄ．酒精与水混溶,则酒精不能作萃取剂，应用苯或四氯化碳将碘水中的碘萃取出来，选项D错误；答案选A。20．（2021·郑州市·高三模拟）NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示： 下列对实验的叙述错误的是A．装置A在滴加浓盐酸前通入N2的目的是排除装置中的空气B．装置B中盛放浓硫酸以除去水C．装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水D．装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤【答案】B【解析】A．装置A在滴加浓盐酸前通入N2的目的是排除装置中的空气，防止生成的硫化镍被氧化，A正确；B．装置B中应盛放饱和硫氢化钠溶液以除去氯化氢，B错误；C．装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水，除去水中溶解的氧气，防止硫化镍被氧化，C正确；D．装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤，以得到硫化镍，D正确；故选B。21．（2021·山东青岛市高三模拟）无水氯化铝可用于生产高分子混凝剂，极易潮解，遇水爆炸。实验室中用如图装置进行制备，下列说法错误的是A．无水氯化铝遇水会看到白雾B．仪器的连接顺序为①→③→④→⑤→⑥→②C．装置②可以用盛有氢氧化钠溶液的烧杯代替D．酒精灯的点燃顺序，应该先①后⑤ 【答案】C【分析】本实验中的氯化氢会影响差评纯度，要注意除去；装置⑤要加热，所以进入这种装置的气体一定要干燥；最后注意氯气有毒，要尾气处理。【解析】A．无水氯化铝遇到水会发生反应：，氯化氢结合水滴挥发，形成白雾，A正确；B．①产生氯气，③除去氯气中的氯化氢杂质，④除去水蒸气，⑤发生反应生成氯化铝，⑥作为缓冲收集装置，②用来吸收未反应的氯气,所以顺序为①③④⑤⑥②，B正确；C．不能换成氢氧化钠溶液，因为无水氯化铝遇水会反应，如果用氢氧化钠溶液，水蒸气会沿着导管进入反应装置，导致氯化铝的损失，C错误；D．先点燃①处的酒精灯，产生氯气，一段时间后再点燃⑤处的酒精灯，这样可以防止⑤中的铝粉加热时和管中的氧气反应，导致产物不纯，D正确；故选C。22．（2021·广东茂名市高三二模）三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，实验室可用如图所示装置制备ICl3(氯气与碘在稍低于70℃反应，夹持装置已省略)。下列说法错误的是A．装置①中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5B．装置②的作用是除去氯气中的HCl，同时可监测装置③中是否发生堵塞C．装置③与装置⑤的作用完全相同D．三氯化碘溶于水中发生反应的化学方程式为ICl3+2H2O=HIO3+3HC1【答案】C【分析】 由装置制备图可知：装置①为制取氯气的装置，装置②的作用为除去氯气中混有氯化氢，装置③的作用为吸水，装置④的作用为制备ICl3，装置⑤的作用吸收没有反应的氯气。以此分析解答。【解析】A．装置①中反应为，反应的氧化剂为高锰酸钾，还原剂为浓盐酸，浓盐酸既表现还原性又表现酸性，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故A项正确；B．装置②的作用是除去氯气中的HCl，同时可作安全瓶，以监测装置C中是否发生堵塞，故B正确；C．装置③的作用是干燥氯气，装置⑤的作用是吸收尾气中的氯气，两者作用不同，故C错误；D．三氯化碘溶于水中发生反应的化学方程式为，其中碘与氯的化合价均不变化，故D正确；故答案：C。23．（2021·辽宁高三三模）下列实验装置能达到相应实验目的的是ABCD蒸干CuCl2溶液，得CuCl2晶体石油分馏用铁氰化钾溶液验证牺牲阳极的阴极保护法用苯作萃取剂，提取溴水中的溴【答案】D【解析】A．蒸发促进氯化铜的水解，生成的HCl易挥发，蒸干得到氢氧化铜，要得到CuCl2晶体，需要在HCl气流中蒸发，故A错误；B．石油分馏是根据物质的沸点不同分离的，装置中缺少温度计，无法控制馏分温度，故B错误；C．Fe与电源负极相连，作阴极被保护，为外加电源的阴极保护法，不是牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；D．苯不溶于水，溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且与苯不反应，可以用苯作萃取剂，提取溴水中的溴，故D正确；故选D。 24．（2021·湖南高三模拟）下列实验装置能够达到相应实验目的的是A．装置甲制备Fe(OH)2B．装置乙检验乙醇与浓硫酸混合加热的产物中含有乙烯C．装置丙蒸发氯化铁溶液制备氯化铁晶体D．装置丁用苯萃取碘水中的碘单质，从下口放出有机层【答案】A【解析】A．反应开始时，打开止水夹，Fe与稀硫酸反应产生，通过导气管进入试管b，把NaOH溶液中溶解的空气及溶液上方的空气都由试管b的支管排出，待反应较缓时，夹住止水夹，试管a中继续产生，产生的压力将含的溶液由试管a压入试管b中的NaOH溶液中，产生白色的沉淀，故A正确；B．乙醇与浓硫酸混合加热，会发生副反应产生气体，与挥发出的乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．氯化铁是挥发性酸对应的盐，加热过程中氯化铁会发生水解形成和HCl，HCl会不断挥发，促进氯化铁水解，则最终得不到氯化铁晶体，故C错误；D．碘单质在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，可以用苯萃取碘水中的碘单质，但是苯的密度小于水，应将水层从下口放出，有机层从上口倒出，故D错误；故选A。25．（2021·高三模拟）下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是 A．实验室制备乙烯B．非金属性：Cl>SC．制备NaHCO3D．用CCl4提取卤水中的Br−【答案】B【解析】A．乙醇发生消去反应生成乙烯需要170℃准确温度，应用温度计插入溶液中，A错误；B．浓盐酸和酸性高锰酸钾反应生成氯气，通入Na2S中发生氧化还原反应生成S，可得非金属性：Cl>S，B正确；C．氨气极易溶于水，导管在液面下易发生倒吸，所以左侧应通入NH3，右侧通入CO2，C错误；D．应先用氧化剂将Br−转化为Br2，再用CCl4萃取，D错误；故选：B。26．（2021·辽宁铁岭市高三二模）是一种极易潮解的试剂。某小组利用氨气与钙反应制备氮化钙。下列说法错误的是A．装置D中球形干燥管的作用是防止倒吸B．C中硬质玻璃管中发生反应：C．实验过程中，先启动A处反应，一段时间后再点燃C处酒精灯 D．从产品纯度考虑，C、D装置之间应该增加E装置【答案】D【分析】利用A制取氨气，B干燥氨气，C制取Ca3N2，D吸收尾气并防止倒吸。E中氯化钙带有结晶水，失去吸水作用。【解析】A．氨气易溶于水、极易与酸反应，装置D中球形干燥管的作用是防止倒吸，故A正确；B．C中硬质玻璃管中NH3和Ca反应生成Ca3N2和H2，则发生反应的化学方程式为：，故B正确；C．实验过程中，先启动A处反应，赶走装置中的空气，一段时间后再点燃C处酒精灯，故C正确；D．E中氯化钙带有结晶水，失去吸水作用。从产品纯度考虑，C、D装置之间应该增加装有无水氯化钙的干燥管，故D错误；故选D。27．（2021·湖北武汉市·汉阳一中高三三模）根据装置和下表内的物质(省略夹持、净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是图2)，能完成相应实验目的的是选项a中的物质b中的物质实验目的、试剂和操作实验目的c中的物质进气方向A浓氨水碱石灰收集氨气饱和NH4Cl溶液N→MB浓硝酸Cu收集NO水N→MC稀硝酸Na2SO3检验SO2的漂白性品红溶液M→ND浓盐酸MnO2检验Cl2的氧化性Na2S溶液M→N【答案】B【解析】A．氨气能够溶于饱和NH4Cl溶液，不能用排饱和NH4Cl溶液收集氨气，故A错误； B．Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和NO，NO难溶于水水，可用排水法收集，图示药品、装置均合理，故B正确；C．浓硝酸将Na2SO3氧化成Na2SO4，不会生成SO2，无法用品红溶液检验SO2的漂白性，故C错误；D．MnO2与浓盐酸反应生成氯气需要加热，缺少加热装置，无法制取氯气，故D错误；故选B。28．（2021河北衡水中学高三模拟）实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验操作中正确的是A．除去Ca(OH)2中的NH4ClB．证明酸性：CH3COOH>H2CO3>硅酸C．验证HCl的溶解性D．除去甲烷中少量的乙烯【答案】C【解析】A．由于Ca(OH)2与NH4Cl在加热条件下反应生成氨气和氯化钙，无法通过加热除去Ca(OH)2中的NH4Cl，故A错误；B．醋酸易挥发，醋酸与硅酸钠反应，不能比较碳酸、硅酸的酸性，故B错误；C．HCl溶于水后，烧杯中气体压强小于大气球，气球膨胀，从而可证明HCl的溶解性，故C正确；D．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，除去杂质又引进新的杂质，所以不能实现实验目的，可以用溴水除去乙烯，故D错误。故选：C。29．（2021·广东汕头市·金山中学高三三模）过氧化钙(CaO2)是一种白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，溶于酸。利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2∙8H2O+2制备过氧化钙的装置如图所示。下列说法正确的是 A．仪器Y的名称为长颈漏斗B．仪器X的作用是导气，并防止发生倒吸现象C．W可以是NH4Cl，通过加热W提供反应所需的NH3D．为加快反应速率和提高产率，可将冰水混合物改为温水浴加热【答案】B【解析】A．仪器Y的名称为分液漏斗，故A错误；B．氨气极易溶于水，仪器X的作用是导气，并能防止发生倒吸，故B正确；C．氯化铵加热分解为氨气和氯化氢，氯化氢和氨气遇冷又能生成氯化铵，不能用只加热氯化铵的方法制备氨气，故C错误；D．升高温度，氨气挥发加快、过氧化氢分解速度加快，不能将冰水混合物改为温水浴加热，故D错误；选B。30．（2021·湖北武汉市·汉阳一中高三三模）用图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。主要实验操作实验现象打开弹簧夹，通入一段时间CO2后，滴入浓硝酸后无明显现象，加热烧瓶，反应开始后停止加热。①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；反应停止后，A中无固体剩余。②B中溶液变棕色。取少量A中溶液，加几滴氯水，再滴入硫氰化钾溶液③溶液变为红色 取少量B中溶液，加热④B中棕色溶液变浅，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色已知：FeSO4+NO=Fe(NO)SO4(棕色)∆H