（新）2022届届高考化学一轮复习选择题巩固练习2新人教版20190924121

选择题巩固练习（2）1、下列有关操作或判断正确的是(　D　)A.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B.用托盘天平称取25.20gNaClC.用100mL量筒量取5.2mL盐酸D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高解析:定容时仰视刻度线,导致所配溶液的体积偏大,使所配溶液的浓度偏低,A不正确;托盘天平的精确度是0.1g,无法称取25.20gNaCl,B不正确;应用10mL量筒量取5.2mL盐酸,C不正确;量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线,所取的浓盐酸比应取的量多,溶质的物质的量增加,会导致所配溶液浓度偏高,D正确。2、下列说法中正确的是(　C　)A.强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B.实验室制氯气的反应中,氯离子通过还原反应生成氯气C.由Cu(OH)2生成Cu2O时,铜元素被还原D.I-、Br-、Cl-的还原性依次减弱,氧化性依次增强解析:强氧化剂和弱还原剂不易发生氧化还原反应,A错误;B项,氯离子通过氧化反应生成氯气,B错误;D项,I-、Br-、Cl-的还原性依次减弱,但无氧化性,D错误。3、在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的NaOH溶液,在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目减少的是(　D　)A.Na+B.Fe3+C.Al3+D.Fe2+解析:溶液中加入足量的氢氧化钠,反应生成氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀和偏铝酸钠,在空气中搅拌,氢氧化亚铁变成氢氧化铁,再加入过量的盐酸,氢氧化铁反应生成氯化铁,偏铝酸钠反应生成氯化铝,只有亚铁离子数目减少,选D。4、(2019·山东滨州高三检测)在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论正确的是(　B　)A.加入有色布条,一会有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黄绿色,具有刺激性气味,说明有Cl2分子存在5 C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在解析:向氯水中加入有色布条,一会有色布条褪色,说明溶液中有HClO存在,故A错误;氯气是黄绿色有刺激性气味的气体,氯水呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在,故B正确;盐酸中含有氯离子,向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液一定会生成氯化银白色沉淀,但不能说明氯水中含有氯离子,故C错误;Cl2+H2OHCl+HClO是可逆反应,向氯水中加入氢氧化钠溶液,盐酸和次氯酸均可与NaOH反应,不能证明含有HClO,故D错误。5、下列说法中,不正确的是(　B　)A.10gO与0.5molD2O所含中子数相等B.等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含中子数相等C.等物质的量的OH-与N所含电子数相等D.标准状况下,以任意比例混合的CH4和CO2混合物22.4L,含有的分子数为NA解析:1个—CH3与1个—OH含有的中子数分别为6和8,故B不正确。6、某原电池的电池反应为Fe+2Fe3+3Fe2+,与此电池反应不符的原电池是(　C　)A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D.银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池解析:根据构成原电池的条件以及电池反应,Fe作负极,石墨或比铁活泼性弱的金属作正极,含有F的溶液为电解质溶液。因为锌比铁活泼,锌作负极,即C项与此电池反应不符。7、已知:2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3分别在0℃和20℃下反应,测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是(　D　)A.曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应5 B.升高温度能提高反应物的平衡转化率C.在a点时,曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等D.化学反应速率的大小顺序为d>b>c解析:曲线Ⅰ比曲线Ⅱ变化快,说明曲线Ⅰ的温度高,故A错误;曲线Ⅰ比曲线Ⅱ的温度高,但是转化率低,说明升温平衡逆向移动,转化率降低,故B错误;曲线Ⅰ和曲线Ⅱ对应的温度不同,化学平衡常数只与温度有关,所以曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数不相等,故C错误;反应开始反应物的浓度最大,随着反应物的浓度减小速率也逐渐减小,所以d处速率大于b处,因为曲线Ⅰ的温度高所以b处速率大于c处,故D正确。8、常温下,0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列叙述正确的是(　C　)A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B.溶液中存在HAH++A-C.与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性D.原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大解析:常温下KW=1×10-14,0.1mol·L-1HA溶液中=1×10-12,则有c(H+)=0.1mol·L-1,说明HA完全电离,该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1,A错误;HA为强酸,其电离方程式为HAH++A-,不存在HA的电离平衡,B错误;与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合恰好完全反应,生成强酸强碱盐NaA,所得溶液为中性,C正确;HA溶液中加入一定量NaA晶体,溶液中c(OH-)不变;加水稀释时,溶液中c(H+)减小,则c(OH-)增大,D错误。9、下列有关烃的叙述正确的是(　C　)A.分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃B.烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应,不能发生取代反应C.在烷烃分子中,所有的化学键都是单键D.分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键解析:分子通式为CnH2n+2的烃,C处于饱和状态,一定属于烷烃,故A错误;烯烃中含有碳碳双键,能发生加成反应,若烯烃中还含有烷基等其他原子时,一定条件下也可发生取代反应,故B错误;烷烃中只含有碳碳单键(甲烷除外),碳氢单键,故C正确;分子式是C4H8的烃,若是环烷烃,不含有碳碳双键,故D错误。5 10、下列离子的VSEPR模型与离子的立体构型一致的是(　B　)A.SB.ClC.ND.Cl解析:当中心原子无孤电子对时,VSEPR模型与立体构型一致。A项,S的中心原子的孤电子对数=×(6+2-3×2)=1;B项,Cl的中心原子的孤电子对数=×(7+1-4×2)=0;C项,N的中心原子的孤电子对数=×(5+1-2×2)=1;D项,Cl中心原子的孤电子对数=×(7+1-3×2)=1。所以只有B符合题意。11、以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线为,下列说法错误的是(　B　)A.反应①为取代反应,反应条件为氯气、光照B.反应②和反应④的反应条件均为NaOH的水溶液、加热C.水解的离子方程式为D.分子中所有碳原子一定在同一平面内解析:反应②和反应④均为卤代烃的消去反应,反应条件为NaOH的醇溶液、加热,B说法错误;分子的空间结构可根据乙烯的结构进行分析,乙烯分子中六个原子在同一平面内,因此分子中所有碳原子一定在同一平面内,D说法正确。5 5