2022年高考化学二轮复习讲义专题二 能力提升检测卷 原卷版

专题二能力提升检测卷一、选择题(本题共20小题，每小题4分，共80分)1．古代文学中蕴含许多化学知识，下列说法正确的是。A．成语“水滴石穿”中只发生了物理变化B．俗语“卤水点豆腐”中“卤水”指的是氯水C．“客从南溟来，遗我泉客珠”中珍珠的主要成分是碳酸钙D．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程涉及可逆反应2．《天工开物》是我国珍贵的科技文献，下列记载中主要过程不涉及化学反应的是A．凡石灰经火焚炼为用B．烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也C．凡墨烧烟凝质而为之D．水沙中所出，大者名狗头金3．下列有关说法正确的是A．氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质B．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物D．纳米铁粉分散在水中形成胶体，可以通过吸附的方式高效地去除被污染水体中的、、、等重金属离子4．德国著名行业杂志《应用化学》上曾刊登介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A．“水瓶”、都是混合物B．熔点：金刚石C．一定条件下，石墨转化为是物理变化D．磷酸钙是强电解质，其组成元素均为短周期元素5．下列材料的主要成分属于有机物的是A．国家速滑馆用于蒸发制冷的材料-二氧化碳B．长征五号的整流罩前锥段材料-聚甲基丙烯酰亚胺C．港珠澳大桥锚具材料-特殊工艺的低碳钢D．我国自主研发的5G芯片的材料-硅 6．中国科学家以二氧化碳为碳源，在470℃、80Mpa下与金属钠反应合成出金刚石。下列说法不正确的是A．金属钠在反应中作还原剂B．反应中生成的氧化产物为Na2O2C．二氧化碳转变为金刚石发生的是还原反应D．钠被氧化最终生成碳酸钠7．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．能与金属铝作用产生H2的溶液：K+、Ca2+、Br－、B．=1×10−12的溶液：K+、Na+、、C．0.1mol∙L−1KFe(SO4)2溶液：Mg2+、Al3+、SCN－、D．通入大量SO2气体的溶液中：Na+、、NH、8．在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，下列说法正确的是A．氧化产物与还原产物物质的量之比5∶2B．2molKMnO4完全反应，转移的电子数为16NAC．KCl、MnCl2是氧化产物D．HCl是还原剂被还原9．下列离子方程式书写正确的是()A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2++2HS－=CuS↓+H2S↑B．用铜电极电解氯化钙溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－C．将FeI2溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++=Fe3++2H2O+NO↑D．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2+2OH－=MgCO3↓+CO32-+2H2O10．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+；②Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。则下列有关说法不正确的是A．氧化性：Cr2O＞Fe3+＞SO2B．标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7C．反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA D．由上述反应原理推断：K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO411．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是()①原溶液中的Br-一定被氧化②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+，Br-均被完全氧化A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④12．在水溶液中，RO和Mn2+发生反应：RO+3Mn2++3H2O=R-+3MnO2↓+6H+，则RO中R元素的化合价和原子最外层电子数分别为A．+4、6B．+7、7C．+5、7D．+5、513．ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2的制备与杀菌作用的说法中不合理的是A．可用Cl2和NaClO2反应制备ClO2，其中n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2B．ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2+2OH-=++H2OC．ClO2处理饮用水时残留的，可用FeSO4除去：+2Fe2++4H+=2Fe3++Cl-+2H2OD．等物质的量的ClO2的杀菌效果比Cl2、HClO的强14．联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是A．过程①中生成的N2是氧化产物B．过程③中发生反应后溶液的pH减小C．1molN2H4可处理锅炉水中1molO2D．1molN2H4含有的共价键数约为5×6.02×102315．常温下，pH=1的某溶液A中除H+外，还含有NH、K+、Na+、Fe3+、Al3+、CO、NO、Cl-、I-、SO 中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L-1。现取该溶液进行验，实验结果如图所示，下列有关说法正确的是A．该溶液中一定有上述离子中的NO、Al3+、SO、Cl-四种离子B．实验消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36LC．该溶液一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-D．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO416．某离子反应涉及H+、Bi3+、、、Mn2+、H2O六种微粒。其中c()随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5B．氧化性：大于C．反应后溶液的pH值增大D．若有1mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5mol17．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：K+、Mg2+、MnO、SOB．c(Fe3+)＝1mol·L－1的溶液中：Ca2+、Cu2+、SCN－、Cl－C．＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、NOD．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH、I－、ClO－18．用CuS、Cu2S处理酸性废水中的，发生反应如下：反应I：CuS++H+→Cu2+++Cr3++H2O(未配平)反应II：Cu2S++H+→Cu2+++Cr3++H2O(未配平) 下列有关说法不正确的是A．反应I中只有是氧化产物而反应II中Cu2+、都是氧化产物B．反应II中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3∶5C．反应I、II中每处理1mol，转移电子的数目相等D．处理1mol时反应I、II中消耗H+的物质的量相等19．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B．由水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液：K+、Na+、ClO‒、AlOC．pH=7的溶液中：Fe3+、NH、NO、SOD．在酸性KMnO4溶液中：K+、Na+、I-、SO20．十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！”，以NOx和燃煤为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。CO与N2O是汽车尾气中污染大气的成分，研究表明CO与N2O在Fe+作用下生成无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)；②FeO++CO=COz+Fe+(快)。下列说法不正确的是A．反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应B．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应①决定C．Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物D．若转移1mol电子，则消耗标况下11.2LN2O二、非选择题(本题共2小题，每小题10分，共20分)21．(10分)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，实验如下： 实验步骤实验现象(1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部试纸变为红色(2)取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是____________；溶液中肯定不存在的离子是______________。(2)写出实验步骤(2)中所发生反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________。(3)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称：____________________________________________________________________________________。22．(10分)磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题：(1)下图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。过程Ⅰ中，被还原的元素是________(填元素符号)，过程Ⅲ的化学方程式为______________________________。(2)磷酸钒锂/碳复合材料[Li3V2(PO4)3/C]是常用的电极材料，其制备流程如下：①复合材料中V的化合价为______________，C的作用是____________________。②V2O5与H2C2O4反应生成V2(C2O4)3的化学方程式为_______________________；“洗涤”时用乙醇而不用水的目的是________________________________。③锂离子电池是一种二次电池，又称“摇椅”电池。若用和LixC6和Li3V2(PO4)3 /C作电极，放电时的电池总反应为LixC6＋Li3－xV2(PO4)3===Li3V2(PO4)3＋C6，则电池充电时阳极的电极反应式为_________________________________________________________。