2022年高考化学二轮复习讲义专题三 能力提升检测卷 原卷版

专题三能力提升检测卷一、选择题(本题共12小题，每小题5分，共60分)1.下列生活用品中主要由黑色金属材料制造的是(　　)A.塑钢门窗　　　　　　　B.不锈钢刀C.纯铜导线D.18K金首饰2.《本草图经》描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”下述说明中正确的是(　　)①绿矾又称胆矾，化学式为CuSO4·5H2O②绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应③“色赤”物质可能是铜单质④流出的液体中可能含有硫酸A.①③　　　　　　　　　B.②④C.②③D.①④3．露置于空气不易因氧化而变质的是A．NaOHB．Na2SO3C．KID．FeCl24．已知甲是一种金属单质，乙是淡黄色的固体，其转化关系如图所示，下列说法不正确的是A．甲能与水发生剧烈的反应，熔成小球，生成氢气B．乙可用作潜水艇中的氧气的来源C．丙的焰色反应的火焰呈淡紫色(透过蓝色钴玻璃)D．丁固体暴露在空气中易潮解5.某同学利用如图所示装置探究Na与CO2反应的还原产物，已知PdCl2＋CO＋H2O===Pd(黑色)↓＋CO2＋2HCl，下列相关分析错误的是(　　)A.装置Ⅰ中发生的反应可以是Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ B.装置Ⅱ中浓硫酸的作用是干燥CO2C.实验时，装置Ⅲ中石英玻璃管容易受到腐蚀D.装置Ⅳ的目的是证明还原产物中是否有CO6．化合物X在一定条件下可发生如图转化，有关叙述错误的是A．溶液C到溶液D中发生的离子方程式为：Fe3++3SCN—Fe(SCN)3B．E为CO，物质的量为0.05molC．X为Fe(CO)4D．过量的稀硫酸若换成盐酸，会造成环境污染7．为测定碳酸钠的质量分数(设含杂质碳酸氢钠)，某学生设计了如下实验方案，下列对实验方案的叙述正确的是(　　)A．称量所需要的仪器是托盘天平B．样品放在蒸发皿中灼烧C．样品中碳酸钠的质量分数为76%D．如果灼烧后的样品放在空气中冷却，会造成实验结果偏大8.下列实验过程中产生的现象与对应的图像不相符的是(　　) 9．下列实验操作正确的是实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出钠，切下豆绿大小的钠，放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2反应是放热反应棉花包裹的Na2O2放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色10．以CO2和Na2O2为原料制取纯净干燥的O2实验装置如图：下列说法不正确的是A．装置②中试剂可以是NaOH溶液B．装置③的作用是干燥O2C．收集氧气应选择装置aD．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶11．为测定某Na2O2试样(含少量Na2O)中Na2O2的质量分数，设计如下实验：下列分析错误的是A．操作Ⅰ和Ⅱ都需要玻璃棒B．需称量样品和NaCl的质量C．操作Ⅱ若损失部分固体，测定结果偏大D．若溶液转移不完全，测定结果偏小12.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(　　) A.1∶1∶1B.1∶3∶1C.3∶3∶8D.1∶1∶4二、非选择题(本题共2小题，每小题10分，共20分)13．（10分）Na2O2是种淡黄色固体，可作为深潜等工作时的供氧剂。(1)Na2O2的电子式为___________(2)某化学课外活动小组为探究此反应的产物，设计了如下表所示的实验，请协助该组同学对部分现象进行记录，并对相关现象作出合理的解释(结论)。试验编号实验操作实验现象结论1取少许Na2O2置于一试管中，往此试管中加过量的水；将带火星的木条伸入试管中。Na2O2表面_____(填现象，下同)；带火星的木条_____。据此，Na2O2与水反应生成了____(填分子式)。2实验1的试管中无明显现象后，用胶头滴管向所得无色透明溶液中滴加几滴酚酞试液。无色透明溶液______。随后，溶液又恢复成无色透明溶液。据实验1、2，Na2O2与水反应的反应式为____。3用药匙向实验2最后所得的无色透明溶液中加入少量MnO2粉末；又将带火星的木条伸入试管中。现象是____。加入少量MnO2粉末时反应的化学方程式为____。(3)取实验1所得溶液少许于试管中，加稀硫酸酸化后，再滴加高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色并有气泡冒出，所发生反应的离子反应方程式是___________。根据题目信息，有的物质___________(填“可以”或“不可以”)既具有氧化性，又具有还原性。14．（10分）工业上以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，另含FeO、Fe2O3、CaO等杂质)为主要原料生产锰酸锂(LiMn2O4)的工艺流程如下： (1)为了提高碳酸锰矿浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③____等。(2)“除铁”时，加入CaO的目的是_______。(3)“合成MnO2”的化学方程式为_______。(4)“锂化”是将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5h，然后升温至600～750℃，保温24h，自然冷却至室温得产品。①升温到515℃时，开始有CO2产生，比预计碳酸锂的分解温度(723℃)低得多。可能的原因是_______。②写出该反应的化学方程式：_______。15．（10分）实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]，有关物质性质如下表：甘氨酸(NH2CH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程：Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。Ⅱ.制备FeCO3：将配制好的绿矾溶液与200mL1.1mol·L-1NH4HCO3溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如图(夹持和加热仪器已省略)，将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：(1)实验Ⅰ中：实验室配制绿矾溶液，将铁粉与稀硫酸混合时应该过量的试剂是_______。 (2)实验Ⅱ中：生成FeCO3沉淀的化学方程式为_______，检验沉淀是否洗净的方法是_______。(3)确认C中空气排尽的实验现象是_______。(4)加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用主要是_______。(5)洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_______。(填序号)A．热水B．乙醇溶液C．柠檬酸溶液(6)若产品的质量为17.34g，则产率为_______。16．（10分）某化学课外研究小组拟对一种焰火原料(由两种短周期中的常见金属元素的单质组成的合金粉末)进行探究，请完成下列探究报告。[探究目的]　探究该焰火原料的成分[资料检索]　(1)Mg2＋检验方法：取2滴待测液，加入2滴2mol·L－1NaOH溶液，再加入2滴镁试剂(Ⅰ)染料(对硝基苯偶氮苯二酚)。若出现沉淀并吸附镁试剂(Ⅰ)染料呈天蓝色，表示待测液中含有Mg2＋。(注：Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH4+会妨碍Mg2＋的检测)(2)Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶性碱难溶于氯化铵溶液。[实验探究](1)甲同学进行了初步实验，实验步骤和实验现象如下，请填写下表：实验序号实验步骤实验现象结论①取少量该焰火原料，加入冷水无明显现象________②取少量该焰火原料，加入足量稀盐酸完全溶解，有大量气体产生、溶液呈无色________(2)乙同学取甲同学第②组实验所得的溶液，加入2滴NaOH溶液及镁试剂(Ⅰ)染料，未见天蓝色物质。他得出合金中不含镁的结论，乙同学的结论________(填“正确”或“错误”)，你的理由是_______________________________________________________。(3)丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下： 由丙同学的实验记录可知该焰火原料是由________和________两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸的理由是_______________________________。