2022年高考化学二轮复习讲义专题一 能力提升检测卷 原卷版

专题一能力提升检测卷一、选择题(本题共20小题，每小题4分，共80分)1．下列说法中正确的是(　　)A．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B．不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数一定不同C．在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D．22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含分子数相同2．下列叙述中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)A．通常状况下，将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后，气体的分子数小于NAB．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等C．5.3gNa2CO3固体中含有的离子数为1.5NAD．标准状况下，0.5NA个Br2所占的体积约为11.2L3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NAB．39gNa2O2与足量水充分反应时转移的电子数为0.5NAC．17g羟基与17g氨气所含电子数均为10NAD．1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA4．取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状态，如图所示。A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是(　　)5．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，2.24L水中所含电子总数为NAB．7.8gNa2O2固体中含有0.3NA个离子C．100mL2mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.6NAD．将27gAl加入到1mol/L的NaOH溶液中反应，转移的电子数为3NA6．一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法不正确的是(　　)A．该温度和压强可能是标准状况 B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC．每个该气体分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L7．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是(　　)A．0.1mol·L－1的NaCl溶液中Cl－的数目为0.1NAB．16gO3中所含的氧原子数为NAC．22.4LH2中含有的氢原子数一定为2NAD．1molCl2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为NA8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．1molC中含有的电子数为10NAB．0℃、101kPa时，22.4LSO3中含有的氧原子数目为3NAC．25℃时，向1L0.5mol/L的CH3COONa溶液中加入醋酸溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中CH3COO－的数目为0.5NAD．将足量的Cu与50mL18mol/L的浓硫酸充分反应，转移的电子数为0.9NA9．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)A．25℃时，pH＝12的氨水中所含OH－的数目为0.01NAB．36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NAC．7.8gNa2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2NAD．30g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C—H键的数目为2NA10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)A．0.1molFe在0.1mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NAB．0.1mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NAC．64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子D．标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，22.4LH2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NAB．1L1mol·L－1FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NAC．高温下，16.8gFe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NAD．28.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是(　　) A．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NAB．一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC．25℃时，0.1mol·L－1Na2S溶液中含有Na＋的数目为0.2NAD．在反应4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O中，消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5NA13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．10mL18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为0.18NAB．0.1mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NAC．标准状况下，22.4LCO2中含有的共用电子对数为2NAD．6.0g醋酸晶体中含有的H＋数为0.1NA14．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是(　　)A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数B．稀释搅拌时有液体飞溅C．定容时仰视容量瓶刻度线D．定容摇匀后液面下降，再加水至刻度线15．一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol·L－1的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO0.01mol，则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为(　　)A．5∶4B．4∶5C．4∶3D．3∶416．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数大于2NAB．常温下，1mol·L－1的Na2CO3溶液中CO的个数必定小于NAC．1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NAD．1mol苯分子中含有3NA个碳碳单键17．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2mol·L－1，c(SO)＝6.5mol·L－1，若将200mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋完全分离，至少应加入1.6mol·L－1的氢氧化钠溶液(　　)A．0.5LB．1.625LC．1.8LD．2L18．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)A．常温下，60gSiO2中含有Si—O极性键的数目为4NAB．常温下，16.8g铁粉与足量浓硝酸反应转移电子数为0.9NA C．叠氮化铵(NH4N3)可发生爆炸反应：NH4N3===2N2↑＋2H2↑，则每收集标准状况下89.6L气体转移电子数为4NAD．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO、CO的粒子总数为0.1NA19．用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制240mL1.84mol·L－1的稀硫酸，下列操作正确的是(　　)A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平C．量取浓硫酸的体积为25.0mLD．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，再加水定容20．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/mL，溶质质量分数为w，其中含有NH的物质的量是bmol，下列叙述正确的是(　　)A．溶质的质量分数w＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝mol/LC．溶液中c(OH－)＝mol/L＋c(H＋)D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w二、非选择题(本题共2小题，每小题10分，共20分)21．（10分）(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，可能是________气体。(2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为________。(3)在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的摩尔质量为________。(用含m、d的代数式表示)②若所得混合气体的密度换算成标准状况下为ρg·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________(用含ρ的代数式表示)。③若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为____________________(用含a、b、c的代数式表示)。22．（10分）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm－3。试计算： (1)所得盐酸的溶质质量分数和物质的量浓度分别是________、________。(2)取这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。(3)在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。(4)将1g不纯的NaOH样品(样品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________g固体。