（新）2022届冲刺2019年高考化学复习专题02离子反应含解析201907182120

第二部分离子反应离子反应是中学化学的重点和难点，也是高考的热点，考查的内容主要是：①离子方程式书写及正误判断；②离子共存；③实验推断题。在高考复习中，我们应该予以高度重视。1、离子方程式书写方法：写、改、删、查特别注意：①与量有关的离子反应方程式书写。书写方法：首先根据反应物间量的关系写出化学方程式，然后改写为离子方程式。简便方法：利用“少定多变”原则书写。②与氧化还原反应有关的离子反应。首先考虑氧化还原反应，然后再根据电荷守恒和原子守恒配平。【小贴士】①一步到位易出错，按部就班不易错。②微溶物质应根据实际情况决定形式；氧化物在离子方程式中不能拆开写。③与量有关的反应应特别注意“少定多变”原则：少则为一，多则够用。常见的重要离子方程式：①NaHCO3与过量Ba(OH)2反应②NaHCO3与少量Ba(OH)2反应③NaOH与过量Ba(HCO3)2反应④NaOH与少量Ba(HCO3)2反应⑤将NaOH逐滴加入AlCl3中⑥将AlCl3逐滴加入NaOH中⑦少量CO2与苯酚钠反应⑧硫酸和氢氧化钡反应⑨少量Cl2与FeBr2反应、过量Cl2与FeBr2反应、等量Cl2与FeBr2反应的离子方程式。⑩少量Cl2与FeI2反应、过量Cl2与FeI2反应、等量Cl2与FeI2反应的离子方程式。2、判断正误：①判断方法：离子方程式正误判断规律（八“看”）⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。⑵看原子是否守恒。⑶看表示各物质的化学式改写是否正确。⑷看是否漏掉离子反应。⑸看电荷是否守恒。⑹看反应物或产物的配比是否正确。5 ⑺看是否符合题设条件及要求。⑻看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确。②特殊情况：⑴HCO3-不能写成CO32-＋H+⑵对于微溶物质Ca(OH)2，若为澄清则写成离子形式；若为浑浊则写成化学式。⑶有些反应不能写离子方程式，如铜或食盐与浓硫酸反应、氯化铵与碱石灰反应等。【链接高考】1.(2016·江苏高考·5)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-=2Cu2++2NO2↑+H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+【答案】C2.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A．室温下，测的氯化铵溶液pH