2022年高考化学二轮复习讲义专题一 能力提升检测卷 解析版

专题一能力提升检测卷一、选择题(本题共20小题，每小题4分，共80分)1．下列说法中正确的是(　　)A．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B．不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数一定不同C．在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D．22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含分子数相同【答案】D【解析】在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小，故A错误；决定气体体积的因素是温度、压强、气体的分子数，不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数不一定不同，故B错误；压强对分子间的间距有影响，该选项未指明压强，无法使用阿伏加德罗定律判断，故C错误；根据公式可知，n(CO2)＝＝＝0.5mol，n(HCl)＝＝＝0.5mol，二者物质的量相等，所含分子数相等，故D正确。2．下列叙述中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)A．通常状况下，将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后，气体的分子数小于NAB．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等C．5.3gNa2CO3固体中含有的离子数为1.5NAD．标准状况下，0.5NA个Br2所占的体积约为11.2L【答案】A【解析】0.5molHI气体和0.5mol氯气混合后发生反应：2HI＋Cl2===I2＋2HCl，在通常状况下，I2为固态，该反应为气体体积减小的反应，反应后气体分子数小于NA，故A正确；没有说明物质的聚集状态为气体，则无法比较物质的量的关系，故B错误；5.3g碳酸钠的物质的量为0.05mol，而1mol碳酸钠含3mol离子，因此0.05mol碳酸钠含0.15mol离子，故C错误；标准状况下，溴为液态，故D错误。3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NAB．39gNa2O2与足量水充分反应时转移的电子数为0.5NAC．17g羟基与17g氨气所含电子数均为10NAD．1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA【答案】B 【解析】标准状况下，11.2LH2中含有的原子数为NA，A错误；1molNa2O2与足量的水反应转移1mol电子，则39gNa2O2的物质的量为0.5mol，与足量水反应转移的电子数为0.5NA，B正确；17g羟基所含的电子数为9NA，C错误；未给出溶液的体积，无法计算所含的离子数，D错误。4．取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状态，如图所示。A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是(　　)【答案】C【解析】同温、同压、同体积下，气体的物质的量相同。设气体的物质的量为1mol，则1molCO所含原子的物质的量为2mol。A项，含有HCl和O3，1mol该混合气体含有的原子的物质的量大于2mol，错误；B项，含有H2和NH3，1mol该混合气体含有的原子的物质的量大于2mol，错误；C项，含有N2和O2，都为双原子分子，则1mol该混合气体含有2mol原子，正确；D项，含有He和NO2，1mol该混合气体含有的原子的物质的量可能大于2mol，可能小于2mol，也可能等于2mol，错误。5．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，2.24L水中所含电子总数为NAB．7.8gNa2O2固体中含有0.3NA个离子C．100mL2mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.6NAD．将27gAl加入到1mol/L的NaOH溶液中反应，转移的电子数为3NA【答案】B【解析】标准状况下，水非气态，无法用气体摩尔体积进行计算，A错误；Na2O2为离子化合物，1molNa2O2含2mol钠离子和1mol过氧根离子，7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，故7.8gNa2O2固体中含有的离子总的物质的量为0.3mol，总数为0.3NA，B正确；Na2CO3溶液中，碳酸根离子会发生水解：CO＋H2OHCO＋OH－，1mol碳酸根离子水解后生成2mol阴离子，因此100mL2mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数大于0.6NA，C错误；氢氧化钠溶液的体积未给出，不能确定金属铝是否完全反应，转移的电子数不确定，D错误。6．一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法不正确的是(　　)A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L C．每个该气体分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L【答案】A【解析】标准状况下该物质若为气态物质，则其体积约为22.4L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知，该分子为双原子分子，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm＝30L·mol－1，D项正确。7．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是(　　)A．0.1mol·L－1的NaCl溶液中Cl－的数目为0.1NAB．16gO3中所含的氧原子数为NAC．22.4LH2中含有的氢原子数一定为2NAD．1molCl2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为NA【答案】B【解析】A项没有给出溶液的体积，无法计算Cl－的数目，错误；C项没有给出温度和压强，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误；1molCl2与过量的金属钠充分反应后，转移2mol电子，D错误。8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．1molC中含有的电子数为10NAB．0℃、101kPa时，22.4LSO3中含有的氧原子数目为3NAC．25℃时，向1L0.5mol/L的CH3COONa溶液中加入醋酸溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中CH3COO－的数目为0.5NAD．将足量的Cu与50mL18mol/L的浓硫酸充分反应，转移的电子数为0.9NA【答案】C【解析】1个C中含有14个电子，1molC中含有的电子数为14NA，A错误。0℃、101kPa时，SO3不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误。25℃时，混合溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，再结合电荷守恒得c(Na＋)＝c(CH3COO－)，所以n(CH3COO－)＝0.5mol/L×1L＝0.5mol，混合溶液中CH3COO－的数目为0.5NA，C正确。足量的Cu即金属铜过量，浓硫酸反应一段时间后变成稀硫酸将不再反应，不能确定消耗多少浓硫酸，无法计算电子转移的数目，D错误。9．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)A．25℃时，pH＝12的氨水中所含OH－的数目为0.01NAB．36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NAC．7.8gNa2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2NA D．30g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C—H键的数目为2NA【答案】C【解析】题中缺少溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子数目，A项错误；35Cl和37Cl的物质的量之比不确定，故36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数也不确定，B项错误；Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应时只作还原剂，1molNa2O2失去2mol电子，7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.2NA，C项正确；1mol甲醛(HCHO)含有2molC—H键，1mol乙酸含有3molC—H键，甲醛(HCHO)与乙酸的最简式相同，但物质的量之比不确定，故所含C—H键的数目不确定，D项错误。10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)A．0.1molFe在0.1mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NAB．0.1mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NAC．64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子D．标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA【答案】B【解析】0.1molFe在0.1mol氯气中充分燃烧，Fe剩余，则转移电子数为0.2NA，A项错误；乙烷和丙烯的分子式分别为C2H6、C3H6，故0.1mol该混合物含有0.6NA个H原子，B项正确；SO2与O2的反应为可逆反应，SO2不可能完全反应生成SO3，故得到SO3的分子数小于NA，C项错误；标准状况下，四氯化碳为液体，2.24LCCl4的物质的量远大于0.1mol，故所含分子数目远大于0.1NA，D项错误。11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，22.4LH2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NAB．1L1mol·L－1FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NAC．高温下，16.8gFe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NAD．28.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA【答案】C【解析】H2S和SO2混合会发生反应生成单质硫和水，反应后气体分子总数减少，故A错误；一个Fe(OH)3胶体粒子是多个氢氧化铁形成的聚合体，1L1mol·L－1FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数小于NA，故B错误；16.8gFe的物质的量为＝0.3mol，与足量的水蒸气完全反应生成0.1mol四氧化三铁，失去的电子数为0.8NA，故C正确；28.6gNa2CO3·10H2O的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液后，CO水解生成HCO和OH－，溶液中阴离子数目大于0.1NA，故D错误。12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是(　　) A．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NAB．一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC．25℃时，0.1mol·L－1Na2S溶液中含有Na＋的数目为0.2NAD．在反应4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O中，消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5NA【答案】C【解析】标准状况下8.96L混合气体的物质的量为0.4mol，而1mol氢气和1molCO燃烧时均消耗0.5mol氧气，则0.4mol混合气体完全燃烧消耗0.2mol氧气，与两者的比例无关，A正确；2.3gNa完全反应失去0.1mol即0.1NA个电子，与产物无关，B正确；反应4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O转移6mol电子，消耗4mol氯气，故当消耗1mol氯气时转移1.5mol即1.5NA个电子，D正确。13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．10mL18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为0.18NAB．0.1mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NAC．标准状况下，22.4LCO2中含有的共用电子对数为2NAD．6.0g醋酸晶体中含有的H＋数为0.1NA【答案】B【解析】浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，铜与稀硫酸加热时不反应，故转移的电子数小于0.18NA，A错误；0.1mol24Mg32S晶体中含有的中子总数为[(24－12)＋(32－16)]×0.1NA＝2.8NA，B正确；标准状况下22.4LCO2的物质的量为1mol,1molCO2中含有的共用电子对数为4NA，C错误；CH3COOH为共价化合物，其晶体中不含H＋，D错误。14．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是(　　)A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数B．稀释搅拌时有液体飞溅C．定容时仰视容量瓶刻度线D．定容摇匀后液面下降，再加水至刻度线【答案】A【解析】用量筒量取浓盐酸时仰视读数，会导致溶质的物质的量偏大，所配制溶液浓度偏高，A项正确；稀释搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，B项错误；定容时仰视容量瓶刻度线，会导致溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏低，C项错误；定容摇匀后液面下降为正常现象，如果再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D项错误。15．一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol·L－1 的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO0.01mol，则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为(　　)A．5∶4B．4∶5C．4∶3D．3∶4【答案】B【解析】100mL1.0mol·L－1的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为1.0mol·L－1×0.1L＝0.1mol；两者恰好完全反应，说明0.1molNaOH完全反应，生成的0.01molNaClO来自Cl2与NaOH的反应(Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O)，则氢气和氯气反应后剩余氯气的物质的量为0.01mol，消耗NaOH的物质的量为0.02mol；发生反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，消耗NaOH的物质的量为0.1mol－0.02mol＝0.08mol，则n(HCl)＝n(NaOH)＝0.08mol，n(H2)＝n(Cl2)＝n(HCl)＝0.08mol×＝0.04mol；所以原混合气体中含有Cl2的物质的量为0.01mol＋0.04mol＝0.05mol，H2的物质的量为0.04mol，则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为0.04mol∶0.05mol＝4∶5。16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数大于2NAB．常温下，1mol·L－1的Na2CO3溶液中CO的个数必定小于NAC．1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NAD．1mol苯分子中含有3NA个碳碳单键【答案】A【解析】甲醇在标准状况下为液体，11.2L的甲醇的物质的量大于0.5mol，故所含有的氢原子数大于2NA，A正确；没有指明碳酸钠溶液的体积，B错误；随着反应的进行浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故2molH2SO4不能完全反应，生成的SO2的分子个数小于NA，C错误；苯分子中不含有碳碳单键，D错误。17．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2mol·L－1，c(SO)＝6.5mol·L－1，若将200mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋完全分离，至少应加入1.6mol·L－1的氢氧化钠溶液(　　)A．0.5LB．1.625LC．1.8LD．2L【答案】D【解析】根据电荷守恒得2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO)，c(Al3＋)＝＝3mol·L－1，加入氢氧化钠溶液使Mg2＋、Al3＋完全分离，此时NaOH转化为Na2SO4和NaAlO2，由电荷守恒得c(Na ＋)＝2c(SO)＋c(AlO)，即n(Na＋)＝2n(SO)＋n(AlO)，V(NaOH)＝＝＝2L。18．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)A．常温下，60gSiO2中含有Si—O极性键的数目为4NAB．常温下，16.8g铁粉与足量浓硝酸反应转移电子数为0.9NAC．叠氮化铵(NH4N3)可发生爆炸反应：NH4N3===2N2↑＋2H2↑，则每收集标准状况下89.6L气体转移电子数为4NAD．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO、CO的粒子总数为0.1NA【答案】B【解析】1molSiO2中含有4molSi—O极性共价键，60gSiO2物质的量为1mol，故常温下，60gSiO2中含有Si—O极性共价键的数目为4NA，A项正确；常温下，浓硝酸能使铁钝化，不能继续发生反应，B项错误；叠氮化铵(NH4N3)中的氢元素化合价为＋1价，生成氢气后化合价变为0价，故生成2molH2时电子转移为4mol，则每收集标准状况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NA，C项正确；根据物料守恒知，1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO、CO的粒子总数为0.1NA，D项正确。19．用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制240mL1.84mol·L－1的稀硫酸，下列操作正确的是(　　)A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平C．量取浓硫酸的体积为25.0mLD．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，再加水定容【答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；该实验不需要托盘天平，B项错误；根据稀释时溶质质量不变可知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0mL，C项正确；不能在容量瓶里稀释浓硫酸，应在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。20．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/mL，溶质质量分数为w，其中含有NH的物质的量是bmol，下列叙述正确的是(　　)A．溶质的质量分数w＝×100% B．溶质的物质的量浓度c＝mol/LC．溶液中c(OH－)＝mol/L＋c(H＋)D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w【答案】C【解析】溶质的质量分数w＝×100%，A错误；在计算时，氨水中的溶质是NH3而不是NH3·H2O，c＝＝mol/L＝mol/L，B错误；氨水中含有的阳离子为H＋和NH，含有的阴离子只有OH－，根据电荷守恒可知C正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其溶质质量分数小于0.5w，D错误。二、非选择题(本题共2小题，每小题10分，共20分)21．（10分）(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，可能是________气体。(2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为________。(3)在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的摩尔质量为________。(用含m、d的代数式表示)②若所得混合气体的密度换算成标准状况下为ρg·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________(用含ρ的代数式表示)。③若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为____________________(用含a、b、c的代数式表示)。【解析】(1)M＝22.4ρg·mol－1＝2.857g·L－1×22.4L·mol－1≈64g·mol－1。(2)M＝＝64g·mol－1。(3)NH4HCO3(s)NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)。①M(混)＝2dg·mol－1⇒n(混)＝mol，M(NH4HCO3)＝2d×3g·mol－1＝6dg·mol－1。②M(混)＝22.4ρg·mol－1。 ③n(NH3)∶n(CO2)∶n(H2O)＝a%∶b%∶c%，M＝g·mol－1。【答案】(1)64　SO2　(2)64　(3)①mol　6dg·mol－1②22.4ρg·mol－1　③17a%＋44b%＋18c%22．（10分）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm－3。试计算：(1)所得盐酸的溶质质量分数和物质的量浓度分别是________、________。(2)取这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。(3)在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。(4)将1g不纯的NaOH样品(样品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________g固体。【解析】(1)n(HCl)＝＝10mol，m(HCl)＝10mol×36.5g·mol－1＝365g，盐酸的溶质质量分数w＝×100%＝36.5%；c(HCl)＝＝＝11.8mol·L－1。(2)由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知，c(稀)＝11.8mol·L－1×＝1mol·L－1。(3)n(Na2CO3)＝0.040L×0.065mol·L－1＝0.0026mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过xmL，则n(HCl)＝1mol·L－1×0.001xL＝0.001xmol，根据化学方程式Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.0026＝0.001x，x＝2.6。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050L×2mol·L－1＝0.1mol，m(NaCl)＝0.1mol×58.5g·mol－1＝5.85g。【答案】(1)36.5%　11.8mol·L－1　(2)1mol·L－1　(3)2.6　(4)5.85