（新）2022届版高考化学三轮复习训练4.3

非选择题组合练(三)本练包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。26．(14分)利用下图所示装置(酒精灯、铁架台等未画出)制取氯气并用氯气制备三氯化磷，将氯气持续通入耐热反应器中与白磷接触发生剧烈反应，放出大量的热，产生火焰。已知PCl3和PCl5的一些物理性质如下：熔点/℃沸点/℃三氯化磷－93.676五氯化磷148160回答下列问题：(1)写出浓盐酸和MnO2反应的离子方程式________________________________；若实验室所用浓盐酸的密度为1.2g·cm－3，质量分数为36.5%，则该盐酸的物质的量浓度是________mol·L－1。(2)反应前要充入足量的氮气，目的是______________。实验过程中发现浓盐酸不能持续滴下，其主要原因可能是__________________，对发生装置改进的方案是__________________。(3)冷却水的作用是________________________________________________。(4)三氯化磷对湿度很敏感，在潮湿的空气中迅速水解，形成烟雾，生成二元酸H3PO3，写出PCl3与过量NaOH溶液反应的离子方程式____________________________________________。(5)实验开始前应在耐热反应器的底部放少量干沙，其作用是________________。(6)试剂M是________，其作用是____________________________________________。答案： (1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　12(2)把反应装置中的空气排尽　温度过高，产生氯气速度过快，同时浓盐酸也挥发过快，导致烧瓶中的气压增大　将分液漏斗改为恒压滴液漏斗(其他合理答案均可)(3)冷凝液化PCl3(4)PCl3＋5OH－===HPO＋3Cl－＋2H2O(5)吸收反应放出的热量，防止反应装置局部过热(6)碱石灰　吸收污染性气体Cl2，阻止空气中的水蒸气进入PCl3储液罐解析：(1)浓盐酸和MnO2在加热条件下反应的离子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，浓盐酸的物质的量浓度为mol·L－1＝12mol·L－1。(2)白磷的化学性质活泼，易与空气中的氧气反应而发生自燃，故反应前需先通入大量的氮气，把反应装置中的空气排尽。浓盐酸和MnO2在加热条件下反应，若温度过高，则使反应过快，同时浓盐酸也挥发过快，导致烧瓶中的气压增大，使分液漏斗中的浓盐酸不能持续滴下，在实验中若发现上述问题，可以在操作上改为小火加热，也可以从装置上改进，如在分液漏斗和烧瓶之间连接“恒压管”，或一开始就将分液漏斗改为恒压滴液漏斗，平衡烧瓶内外气压，使浓盐酸顺利滴下。(3)白磷和氯气反应剧烈，放出大量热，使反应温度较高，PCl3为气态，经氮气吹至储液罐中，被冷却水冷凝液化。(4)根据信息，得知三氯化磷和水发生水解反应，生成二元酸H3PO3和一元酸HCl，生成的二元酸H3PO3和一元酸HCl分别和过量NaOH反应生成Na2HPO3和NaCl，故PCl3与过量NaOH溶液反应的离子方程式为PCl3＋5OH－===HPO＋3Cl－＋2H2O。(5)氯气与白磷发生剧烈的反应，放出大量热，故需要在反应装置中加入一些干沙，吸收反应放出的热量，防止反应装置局部过热。(6)PCl3不能接触水蒸气，同时反应后还有污染性气体Cl2，在球形干燥管中装入碱石灰，一方面可吸收Cl2，另一方面也可阻止空气中的水蒸气进入储液罐。27．(15分)五氧化二钒(V2O5)在冶金、搪瓷、磁性材料等领域有重要应用。实验室以含钒废料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物)为原料制备V2O5的一种流程如下：已知Ⅰ.含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表所示：pH4～66～88～1010～12含钒离子VOVOV2OVOⅡ.25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示： 难溶电解质Cu(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3Ksp2.2×10－204×10－141.9×10－33Ⅲ.NH4VO3在水中的溶解度：20℃、4.8g·L－1；60℃、24.2g·L－1。回答下列问题：(1)“焙烧”的目的是__________________________。(2)“滤渣1”的用途为________(写出一种即可)。(3)通过计算说明，常温下，若“调pH”为7，Cu2＋是否沉淀完全________。(溶液中离子浓度小于10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全)(4)“沉锰”需将温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因为____________________。(5)结晶所得NH4VO3需进行洗涤、干燥。合适的洗涤试剂为__________；证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为________________________________________________________________________。(6)“煅烧”时生成两种能参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。答案：(1)除去有机物杂质，将V2O3氧化为V2O5(2)制光导纤维、制玻璃、制硅胶(任写一种即可)(3)“调pH”为7，溶液中c(Cu2＋)＝＝mol·L－1＝2.2×10－6mol·L－1