2022年高考化学复习试题《化学反应原理》

2022年高考化学复习试题《化学反应原理》（化学反应中的能量变化、化学反应速率与平衡、电解质溶液、电化学）化学反应中的能量变化、化学反应速率与平衡1．（2021·高三摸底考）碳量子点是种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂[碳量子点/氮化碳(纳米复合物)]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是A．总反应为B．水分解过程中，H2O2作催化剂C．复合光催化剂中两种纳米材料均属于共价化合物D．若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应【答案】D【解析】A．总反应为，故A错误；B．过程I中，水分解为氢气和过氧化氢，过程II，过氧化氢再分解为氧气和水，所以过氧化氢是中间产物，不是催化剂，故B错误；C．CQDS是碳纳米材料，是碳单质，不是化合物，故C错误；D．水分解是吸热反应，在此过程中，水分解分两步进行，若反应II是放热反应，则反应I一定是吸热反应，故D正确；故选D。2．（2021·安徽蚌埠·高三第一次教学质量检查）溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应的过程机理和能量变化如图所示。下列说法中正确的是 A．反应过程中有O—H键的断裂B．该反应的焓变为(b-a)kJ·mol-1C．向溴乙烷中加入AgNO3溶液检验溴元素D．总反应的离子方程式为CH3CH2Br+OH-→CH3CH2OH+Br-【答案】D【解析】A．由图可知，反应过程中没有O—H键的断裂，错误；B．该反应的焓变为(a-b)kJ·mol-1，错误；C．向溴乙烷中加入氢氧化钠水溶液，加热，然后再加硝酸酸化后再加入AgNO3溶液检验溴元素，错误；D．根据始态和末态物质可得总反应的离子方程式为CH3CH2Br+OH-→CH3CH2OH+Br-，正确；故选D。3．（2021·高三适应性考试）已知：CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)的反应过程中的能量与反应进程关系如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的△H0C．再加入少量A，B的平衡浓度增大D．若将容器体积缩小，A的平衡转化率增大【答案】B【解析】A．500℃时，B与A的反应系数相同，前10minB的平均反应速率为，A错误；B．由表格数据可知，温度升高达到平衡时A物质的量较少，说明该反应正向是吸热，即△H>0，B正确；C．A物质是固体，温度不变情况下，平衡常数不变，B、C物质浓度的比值也不变，则再加入少量A，B的平衡浓度不变，C错误；D．若将容器体积缩小，则体系压强增大，平衡朝着气体物质系数减少的方向移动，即平衡逆向移动，则A的平衡转化率减小，D错误；故选B。12．（2021·安徽蚌埠·高三上学期第一次教学质量检查）对Pd单原子催化剂(Pd/SVG)上H2还原NO的反应进行研究，发现Pd/SVG上NO被还原生成N2和NH3的路径机理如图所示：下列说法正确的是A．Pd/SVG可以改变NO的平衡转化率B．NO被还原为N2的总反应为2NO+2H2=N2+2H2OC．NO被还原为NH3的反应决速步为解离1反应D．Pd/SVG上H2还原NO过程中产物N2的形成更容易【答案】B 【解析】A．Pd/SVG催化剂只能加快化学反应速率，不能改变平衡，故不能改变NO的平衡转化率，错误；B．由如图可知，NO被还原为N2的总反应为2NO+2H2=N2+2H2O，正确；C．由图可知，生成氨气的基元反应中，NH2O+H→NH2OH这一步活化能最大，故这步为决速步骤，错误；D．由图示知，NO被氧化为N2的活化能明显大于氧化生成NH3活化能，故在该催化剂作用下，NO更容易被还原为NH3，错误；故选B。13．（2021·江西临川·高三月考）温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是A．T℃时，该反应的化学平衡常数为Kc=mol·L-1B．由图可知，c点V正>V逆C．向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡小D．容器内的压强：pa∶pb=6∶7【答案】D【解析】A．由图可知，b点NO2的转化率最高，则温度为T℃时，b点恰好达到平衡状态，而ab曲线上对应容器的体积均小于V2L，起始投料相同，则NO2的起始浓度均大于b点，ab曲线上物质的反应速率均大于b点，所以ab曲线上反应均先于b点达到平衡状态，即ab曲线上反应均达到平衡状态，由于a点时NO2的转化率为40%，a点反应三段式为，所以T℃时，该反应的化学平衡常数= ＝mol·L-1，故A正确；B．图中b点NO2的转化率最高，则温度为T℃时，b点恰好达到平衡状态，b点以后，随着容器体积的增大，NO2的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以bc曲线上反应均未达到平衡状态，并且NO2的起始浓度均小于b点，反应速率也小于b点，则bc曲线上反应正向进行，即图中c点所示条件下，v(正)>v(逆)，故B正确；C．反应2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)正向气体体积减小，恒温恒容条件下，平衡体系中再充入一定量的NO2，相当增大压强，平衡逆向移动，NO2的平衡转化率减小，即向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡小，故C正确；D．b点反应三段式为，根据A选项中a点反应三段式、b点三段式和pV=nRT可知，PaV1=1.2RT，PbV2=1.4RT，由于V2>V1，所以容器内的压强：Pa:Pb>6:7，故D错误；故选D。14．（2021·吉林长春·高三上学期第一次质量监测）工业制硫酸的接触室中发生反应：。该反应在500℃和催化剂存在下进行，下列有关说法正确的是A．如果使氧气过量，并给足够时间让反应充分进行，SO2可以全部转化为SO3B．该反应的平衡常数(K)随体系压强的增加而增大C．该反应选择在500℃和催化剂存在下进行，因此该反应是吸热反应D．反应达到化学平衡后，只改变温度，化学平衡一定会被破坏【答案】D【解析】A．该反应为可逆反应，无论延长反应物在接触室内的时间，还是使氧气过量，都无法使SO2全部转化为SO3，A错误；B．平衡常数只有温度有关，温度不变，平衡常数不会发生变化，B错误；C．该反应为放热反应，反应需要在500°C和催化剂存在下进行，是因为500°C反应速率快，催化剂活性高，C错误；D．反应达到化学平衡后，改变温度，化学平衡常数改变，因为Q≠K，所以化学平衡会被破坏，D正确；故选D。 15．（2021·全国高三上学期第一次学业质量联合检测）可闻声波诱导液体振动产生的法拉第波可以调节氧气分子在水中的溶解，从而诱导有差别的时空分布，有的区域呈氧化性，而同时有的区域呈还原性。研究人员选择了如图所示的氧化还原平衡体系。已知：声波频率提高可促进氧气的溶解。下列说法错误的是A．被还原形成自由基阳离子的过程伴随着颜色的改变B．开启可闻声波能够促进再生C．持续补充才能维持蓝色D．向体系中加入，转移电子为【答案】D【解析】A．被还原形成自由基阳离子的过程中，溶液颜色由无色变为蓝色，A正确；B．开启可闻声波后，溶液中氧气浓度增大，平衡正向移动，促进再生，B正确；C．持续补充，增大浓度，平衡移动生成蓝色，C正确；D．向体系中加入，仅有部分转化为，转移电子小于，D错误。故选择D。16．（2021·高三摸底考）T℃，某密闭容器中发生：，达到平衡后，下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式为B．加入CaO后，c(CO2)将减小C．升高温度，该反应平衡将向正反应方向移动D．将密闭容器体积缩小为原来一半，再次平衡后，CO2的浓度增大为原来2倍【答案】C【解析】A．固体物质的浓度不变，该反应的化学平衡常数应该为K=c(CO2)，A错误；B．CaO是固体，浓度不变，加入CaO后，化学平衡不移动，因此c(CO2)不变，B错误； C．该反应的正反应是吸热反应，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡将向吸热的正反应方向移动，C正确；D．将密闭容器体积缩小为原来一半，导致压强增大，化学平衡逆向移动，但由于化学平衡常数不变，则CO2的浓度不变，D错误；故合理选项是C。17．（2021·全国高三诊断性测试）科学家结合实验和计算机模拟结果，研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，一个分子还原的能量变化与反应历程如图所示。下列说法错误的是A．该反应的热化学方程式为B．决定整个反应速率快慢的步骤是①C．反应过程中断裂与形成的化学键都包含键和键D．改变催化剂，不能使反应的焓变发生改变【答案】A【解析】A．该过程表示一个分子还原的能量变化，热化学方程式对应的能量变化应该是2mol分子被还原的能量，故A错误；B．活化能大速率慢，是决速步骤，①的活化能大于②，决定整个反应速率快慢的步骤是①，故B正确；C．反应物分子既含有键和键，生成物N2和CO2含有键和键，所以反应过程中断裂与形成的化学键都包含键和键，故C正确；D．催化剂只能改变反应历程，不能改变焓变，故D正确；故答案为A。18．（2021·河南新乡县一中高三模拟）CH3-CH=CH-COOCH3有两种立体异构体和，由CH3CHO和Ph3P=CHCOOCH3反应制取这两种异构体的历程中能量变化如图 已知：在立体结构中，实线表示该键在纸平面上，实楔形线表示该键在纸前方，虚线表示该键在纸后方。下列说法正确的是A．比稳定B．温度升高，CH3CHO的转化率减小C．生成的过程中，速率最快的是由生成的反应D．两个反应历程中，中间产物相同【答案】C【解析】A．图像中比能量高，稳定，A错误；B．图像该反应历程中生成两种物质都是吸热反应，温度升高，CH3CHO的转化率增大，B错误。C．由生成的过程活化能最小，反应速率快，C正确；D．两个反应历程中，是生成的中间产物， 是生成的中间产物，两个过程中间产物不同，D错误；故选C。电解质溶液19．（2021·广东珠海·高三上学期摸底测）下列说法正确的是A．0.lmol∙L−1CH3COOH加水稀释，溶液中c(OH－)减小B．相同浓度的HC1和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同C．等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10：1【答案】C【解析】A．0.lmol∙L−1CH3COOH加水稀释，平衡正向移动，氢离子物质的量增加，但氢离子浓度减小，因此溶液中c(OH－)增大，故A错误；B．相同浓度的HC1和CH3COOH，由于HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，因此两溶液中c(H+)不相同，HCl中c(H+)大于CH3COOH中c(H+)，故B错误；C．等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合，根据电荷守恒得到：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)，故C正确；D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为1：10，故D错误。综上所述，答案为C。20．（2021·安徽蚌埠·高三上学期第一次教学质量检查）常温下，用0.2mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.2mol·L-1NH3·H2O溶液，所得溶液pH、NH和NH3·H2O的分布分数δ[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如NH的分布分数δ(NH)=]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线a代表δ(NH3·H2O)，曲线b代表δ(NH)B．M点加入盐酸体积为12.5mLC．NH3·H2O的电离常数的数量级为10-5D．应选用酚酞为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为红色变为无色【答案】C【分析】NH3·H2O的电离常数表达式为Kb(NH3·H2O)=，M点时c()=c(NH3·H2O)，pH=9.26，则Kb(NH3·H2O)=c(OH-)===，Kh()==。【解析】A．随着V(HCl)的增大，溶液中c(NH3·H2O)减小，c()增大，则溶液中δ(NH3·H2O)减小，δ()增大，根据图知，曲线a代表δ()，曲线c代表δ(NH3·H2O)，故A错误；B．当加入盐酸体积为12.5mL，充分反应后溶液中溶质为NH4Cl和NH3·H2O，且n(NH4Cl)=2.5×10-3mol，n(NH3·H2O)=2.5×10-3mol，由于以NH3·H2O的电离常数大于的水解常数，因此c()＞c(NH3·H2O)，而M点时，c()=c(NH3·H2O)，所以M点加入盐酸体积小于12.5mL，B错误；C．由NH3·H2O+OH-可知，NH3·H2O的电离常数表达式为Kb(NH3·H2O)=，M点时c()=c(NH3·H2O)，pH=9.26，则Kb(NH3·H2O)=c(OH-)===，其数量级为10-5，故C正确；D．滴定终点时，所得溶液溶质为NH4Cl，水解呈酸性，为了减小实验误差，应选突变范围在酸性范围的甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为橙色，故D 错误；答案为C。21．（2021·安徽蚌埠·高三上学期第一次教学质量检查）下列实验操作对应的离子方程式正确的是实验操作离子方程式AAgCl溶于过量氨水Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)]++2H2OB向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液Cu2++2HS-=CuS↓+2H+C向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2ODAgI加入Na2S溶液中，固体变黑S2-(aq)+2AgI(s)=Ag2S(s)+2I-(aq)【答案】D【解析】A．AgCl溶于过量氨水，由于AgCl难溶于水，在离子方程式中应保留化学式，其离子方程式为AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，故A错误；B．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液，发生反应生成硫酸钠、硫化铜沉淀和硫化氢气体，其离子方程式为Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑，故B错误；C．向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铁、一氧化氮和水，其离子方程式为3Fe(OH)2++10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，故C错误；D．AgI加入Na2S溶液中，固体变黑，发生反应生成更难溶的硫化银，其离子方程式为S2-(aq)+2AgI(s)=Ag2S(s)+2I-(aq)，故D正确；答案为D。22．（2021·四川巴中·高三零诊）某浓度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下，测得Pc(M)变化如图所示，(已知：Pc(M)=-1gc(M)，M代指H2B或HB-或B2-)，下列说法正确的是A．曲线II表示Pc(HB-)与pH关系 B．pH=5时，c(HB-)②C．的氨水稀释10倍后，其，则D．将溶液与溶液等体积混合，测得溶液为7，则a与b的关系：【答案】A【解析】A．将相同物质的量浓度的氨水与盐酸等体积混合后溶液显酸性，故离子浓度大小顺序为，故A正确；B．浓度相同的①、②、③，由于醋酸根离子促进了铵根离子的水解、硫酸氢铵中氢离子抑制了铵根离子的水解，则三种溶液中的：③>①>②，故B错误；C．氨水为弱碱，越稀越电离，故的氨水稀释10倍后，其，则，故C错误；D．将溶液与溶液等体积混合，测得溶液为7，若a=b，则溶液显碱性，故若溶液显中性，则需a＞b，故D错误；故选A。26．（2021·高三摸底考）某温度下，将足量的固体溶于一定量的水中达到溶解平衡，加入Na2CO3使增大过程中，溶液中c(Ba2+)和的变化曲线如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法不正确的是 A．当c()大于2.5×10-4mol/L时开始有BaCO3沉淀生成B．“MN”代表沉淀转化过程中c(Ba2+)变化的曲线C．该温度下，BaCO3比BaSO4更难溶于水D．该温度下，反应平衡常数K=0.04【答案】C【解析】A．由图象可知当c()大于2.5×10-4mol/L时，c()增大，说明开始有BaCO3沉淀生成，A正确；B．当生成BaCO3沉淀时，促进BaSO4的电离，溶液中c()增大，c(Ba2+)减小，则MN为c(Ba2+)变化的曲线的变化曲线，MP为c()的变化曲线，B正确；C．由题给图象数据可知Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c()=1×10-5×1×10-5=1.0×10-10；Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)·c()=0.5×10-5×5.0×10-4=2.5×10-9，则T℃时Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，C错误；D．该温度下，反应平衡常数K=，D正确；故合理选项是C。27．（2021·珠海市第二中学高三十月月考）25°C时，下列说法不正确的是A．等体积Na2CO3和NaHCO3溶液，以甲基橙作指示剂，达滴定终点时，消耗等量的HCl标准液，则NaHCO3浓度更大B．欲证明HA为弱酸，可将pH=3的HA溶液稀释为原体积的10倍后，测定pH＞4C．均为0.10mol·L-1的Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4溶液中阴离子的浓度依次减小〔已知：Ka()=6.1×10-8；Ka()=4.7×10-11〕D．常温下pH=11的纯碱溶液中水电离产生的n(H+)大于该溶液中n(H+)【答案】B【解析】 A．用盐酸滴定Na2CO3溶液时，以甲基橙为指示剂，首先是Na2CO3与HCl反应，生成NaHCO3，然后是NaHCO3与HCl反应变为NaCl、H2O、CO2，因此若等体积Na2CO3和NaHCO3溶液，以甲基橙作指示剂，达滴定终点时，消耗等量的HCl标准液，则NaHCO3浓度一定比Na2CO3更大，A正确；B．若HA是一元强酸，将pH=3的HA溶液，c(H+)=c(HA)=10-3mol/L，将其稀释10倍，溶液的c(H+)=10-4mol/L，溶液pH=4；若HA为弱酸，c(HA)＞c(H+)=10-3mol/L；稀释使电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)＞10-4mol/L，则溶液的pH＜4，因此不能证明HA为弱酸，B错误；C．Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，0.10mol·L-1的Na2SO4中c()=0.1mol/L；Na2CO3、Na2SO3是强碱弱酸盐，、水解消耗水电离产生的H+而产生OH-，水解方程式为：+H2O+OH-；+H2O+OH-。可见离子越水解，溶液中的阴离子浓度就越大，都大于0.1mol/L；由于酸性：＞，所以水解程度：＞，因此溶液中阴离子浓度：Na2CO3＞Na2SO3，因此浓度均为0.10mol·L-1的Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4溶液中阴离子的浓度依次减小，C正确；D．纯碱是Na2CO3的俗称，在溶液中发生水解反应，使水的电离平衡正向移动，促进水的电离，使水电离产生的c(H+)、c(OH-)增大。由于水电离产生的H+与结合生成，因此水电离产生的c(H+)大于该溶液中的c(H+)，离子所处溶液体积相同，因此在常温下pH=11的纯碱溶液中水电离产生的n(H+)大于该溶液中n(H+)，D正确；故合理选项是B。28．（2021·重庆市第七中学校高三第二次月考）常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L-1的HA与NaA的混合溶液中，分别滴加浓度均为0.1mol·L-1的HCl、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。下列说法正确的是A．滴加HCl溶液的曲线为IB．水的电离程度：c>b>aC．d点时，lg≈5.24D．c点溶液中存在：c(Na+)=2[c(A-)+c(HA)] 【答案】C【分析】0.1mol/L的HA与NaA的混合液的pH=4.76，说明HA为弱酸，且在该混合液中HA的电离程度大于A-的水解程度；向该混合液中，滴加HCl，溶液的pH减小，则滴加盐酸溶液的曲线为II；滴加NaOH溶液，溶液的pH增大，滴加NaOH溶液的曲线为I；据此分析作答。【解析】A．滴加盐酸，溶液的pH减小，滴加盐酸的曲线为II，A错误；B．a、b点都在曲线II上，滴加盐酸时发生反应NaA+HCl=NaCl+HA，随着HCl的滴入，NaA逐渐减少、HA逐渐增多，HA电离出H+抑制水的电离，A-水解促进水的电离，则水的电离程度不断减小，则水的电离程度a＞b，b点时加入20mL盐酸得到0.1mol/LHA和0.05mol/LNaCl的混合液，c点在曲线I上，滴加NaOH溶液时发生反应NaOH+HA=NaA+H2O，c点加入20mLNaOH溶液得到0.1mol/LNaA溶液，则水的电离程度c＞b，B错误；C．0.1mol/L的HA与NaA的混合液的pH=4.76，溶液中c(H+)=10-4.76mol/L，则Ka(HA)=≈10-4.76，d点溶液的pH=10，溶液中c(H+)=10-10mol/L，Ka(HA)==≈10-4.76，≈105.24，则lg≈5.24，C正确；D．c点在曲线I上，滴加NaOH溶液时发生反应NaOH+HA=NaA+H2O，c点加入20mLNaOH溶液得到0.1mol/LNaA溶液，溶液中的物料守恒为c(Na+)=c(A-)+c(HA)，D错误；答案选C。29．（2021·广东高三8月阶段性质量检测）Ga与Al同为第ⅢA族元素，溶液中及其与形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化的关系如图所示。已知，向溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法错误的是A．浓度分数先增大后减少 B．，该平衡常数K的数量级为10-3C．的比值逐渐减少D．时，【答案】C【解析】A．由图可知，浓度分数随pH增大而先增大后减少，A正确；B．，该平衡常数K=，由图可知时，pH≈2.5，即K==10-2.5，因此K的数量级为10-3，B正确；C．结合B可知，K1==10-2.5，同理，K2==10-3，，K3==10-4，则K1×K2×K3=××，即10-9.5=，由图可知逐渐增大，则逐渐减小，逐渐增大，C错误；D．结合图像可知pH=9时存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c[]+c(OH-)+c(Cl-)，因此c(H+)