示范教案（第四单元课题4 化学式与化合价第2课时）

第二课时根据化学式的计算教学过程导入新课上节课我们学习了化学式与化合价，知道了化学式可以表示物质的组成，化合价能表示原子之间相互化合的数目。每一个化学式中元素原子个数比是一定的，因此我们也可以说原子质量比是一定的，原子所占的比例也是一定的。这就是我们今天要研究的内容。推进新课根据化学式可以进行以下几种常见计算。1.根据化学式计算相对分子质量［例1］计算H2O的相对分子质量。因为H2O中有两个H原子和一个O原子所以应计算两个H原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和解：H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18（相对分子质量的单位为1，一般不写出）［例2］计算2H2O的相对分子质量。解：2H2O的相对分子质量=2×（2×1+16×1）=36［练习］计算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4的相对分子质量。2.根据化学式计算组成物质的元素质量比［例］计算H2O中H、O元素的质量比。在物质中各元素的质量比就是同种原子的相对原子质量之和之比。解：H2O中H、O元素的质量比=(2×1)∶(16×1)=2∶16=1∶8（化为最简整数比）计算二氧化碳中各元素的质量比m(C)∶m(O)=(12×1)∶(16×2)=12∶32=3∶8计算硫酸中各元素的质量比：m(H)∶m(S)∶m(O)=(1×2)∶32∶(16×4)=1∶16∶32计算硫酸铵中各元素的质量比：m(N)∶m(H)∶m(S)∶m(O)=(2×14)∶(1×8)∶32∶(16×4)=7∶2∶8∶16［练习］计算HNO3、NH4NO3中各元素的质量比。3.计算物质中某一元素的质量分数。（质量分数又称为质量百分含量）［例］计算水中H元素的质量分数×100%=×100%=11.1%答：水中氢元素的质量分数为11.1%。［练习］计算NH4NO3中各元素的质量分数。4.根据化学式的其他计算（1）计算化合物中的原子个数之比在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数比。如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2∶3，CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1∶1∶3。注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2∶4∶3Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2∶1∶2∶5（2）计算一定质量的化合物中某元素的质量某元素的质量=物质的质量×该元素在物质中的质量分数［例1］求60gMgSO4中含有氧的质量。解：m（O）=m（MgSO4）×w(O)=60g×=32g4 ［例2］多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）与400g硝酸铵（NH4NO3）含氮元素质量相等?解：根据所含氮元素质量相等来列等式设需要碳酸氢铵的质量为x，则质量为x的碳酸氢铵中含有氮元素的质量为m1（N）=x·=17.7%·x400g硝酸铵中含有氮元素质量为m2（N）=400××100%=400g×35%根据题意：17.7%·x=400g×35%；x=790g（3）有关混合物中元素的质量分数的计算［例1］硝酸铵样品中含有杂质10%（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数。解：先求出纯净的硝酸铵中氮的质量分数为：w(N)=×100％=×100％=35％设不纯的硝酸铵中氮元素的质量分数为x，则有如下关系：，x=31.5%［例2］某不纯的尿素〔CO(NH2)2〕中氮元素的质量分数为42.4%，求这种尿素中杂质（不含氮元素）的质量分数。解：尿素的相对分子质量=12+16+（14+2×1）×2=60尿素中氮元素的质量分数w(N)=×100％=×100％=46.7％设不纯的尿素中含尿素的质量分数为x，则有如下的关系:，x=90.8%所以该尿素中所含杂质的质量分数是w(杂)=1-90.8%=9.2%［课堂练习］1.计算下列相对分子质量。H2SO4____________________________2Ca(OH)2__________________________2.计算NH4HCO3中N、H、C、O四种元素的质量比。3.计算12.25gKClO3中含有氧元素的质量。4.计算120gNH4NO3中含N元素的质量与多少克CO(NH2)2中所含N元素的质量相等？答案：1.981482.14∶5∶12∶483.4.8g4.90g［课堂小结］本节课主要学习了关于化学式的相关计算。化学式的计算是化学计算中的基础知识，大家需要熟练掌握，在以后学习中才能应用自如。板书设计根据化学式的计算1.根据化学式计算相对分子质量2.根据化学式计算组成物质的元素质量比3.计算物质中某一元素的质量分数（质量分数又称为质量百分含量）4.根据化学式的其他计算4 布置作业1.上册课本P87习题7、8、9、102.锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：××牌口服液主要成分:葡萄糖酸锌化学式:C12H22O14Zn含锌量:每支口服液含锌6.5mg××制药厂（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为_________________；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_____________。（精确到0.1%）3.蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题：(1)丙氨酸分子中C、H、O、N原子个数比为_____________。(2)丙氨酸的相对分子质量是_____________，氮元素的质量分数为_________________(计算结果精确到0.1％)。(3)合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％。现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为2g。请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。答案：2.(1)455(2)14.3%3.(1)3∶7∶2∶1(2)8915.7％(3)氮元素的质量：18g×16％=2.88g>2g，不合格奶粉(或蛋白质的质量：2g÷16％=12.5g