高考化学一轮复习氧化还原反应作业

氧化还原反应 1.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是 ( ) A.Fe+CuSO4 FeSO4+Cu B.2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O C.NH3+HCl NH4Cl D.BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl 2.下列反应属于氧化还原反应,且水是氧化剂的是 ( ) A.C2H4+3O2 2CO2+2H2O B.NaH+H2O NaOH+H2↑ C.3NO2+H2O 2HNO3+NO D.2F2+2H2O 4HF+O2 3.下列属于置换反应的是 ( ) A.2FeCl3+Cu CuCl2+2FeCl2 B.2HClO 2HCl+O2↑ C.CuO+CO Cu+CO2 D.2Mg+CO2 2MgO+C 4. HCl+NaOH NaCl+H2O 的反应类型是 ( ) A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应 5.下列属于氧化还原反应的是 ( ) A.2KBr+Cl2 2KCl+Br2 B.CaCO3 CaO+CO2↑ C.SO3+H2O H2SO4 D.MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl 6.下列属于化合反应的是 ( ) A.Zn +2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag B.2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 C.Cu(OH)2+2HCl CuCl2+ 2H2O D.CaCO3 CaO+ CO2↑ 7.下列属于氧化还原反应的是 ( ) A.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ B.Na2O+H2O 2NaOH C.2KI+Br2 2KBr+I2 D.MgO+2HCl MgCl2+H2O 8.吸进人体的氧有 2%转化为氧化性极强的活性氧(O3),这些活性氧加速人体衰老,被称为“生命 X 手”,科学家 试用 Na2SeO3 消除人体内的活性氧,则 Na2SeO3 的作用是 ( ) A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.以上均不是 9.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 ( ) A. ↑ B. C. ↑ D. 10.中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及氧化还原反应的是 ( ) A.用胆矾炼铜 B.用铁矿石炼铁 C.黑火药的使用 D.打磨磁石制指南针 11.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是 ( ) A.Fe→Fe3+ B.CO2→CO C.H2O2→O2 D.Cl2→ClO- 12.在氧化还原反应 3S+6KOH K2SO3+2K2S+3H2O 中,被氧化与被还原的硫原子数之比为 ( ) A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.3∶2 13.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂,其中氢元素为-1 价。NaH 用作生氢剂时的化学反应原理为 NaH+H2O NaOH+ H2↑。下列有关该反应的说法中,正确的是 ( ) A.该反应属于置换反应 B.该反应属于复分解反应 C.NaH 是氧化剂 D.H2O 中的氢元素被还原 14.下列反应中,水只作氧化剂的是 ( ) A.2H2+O2 2H2O B.Na2O+H2O 2NaOH C.2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ D.Cl2+H2O HCl+HClO 15.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。它在潮湿的环境中能发生反 应:3NF3+5H2O 2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是 ( ) A.NF3 是氧化剂,H2O 是还原剂 B.还原剂与氧化剂的分子数之比为 2∶1 C.若生成 HNO3,则转移 2 mol 电子 D.NO 是还原产物,HNO3 是氧化产物 16.已知还原性:B->C->D-,下列方程式不正确的是 ( ) A.2C-+B2 2B-+C2 B.2C-+D2 2D-+C 2 C.2B-+D2 2D-+B2 D.2B-+C2 2C-+B2 17.含有氧化剂 XO3 ―的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全,已知 Na2SO3 被氧化为 Na2SO4,已知 X O3 ―、Na2SO3 的个数比为 1∶2,则还原产物中元素 X 的价态是 ( ) A.+2 B.-2 C.+1 D.0 18. ClO2 是一种高效消毒剂,可通过以下反应制得 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。 下列说法不正确的是 ( ) A.ClO2 作消毒剂是利用了其强氧化性 B.氧化性:KClO3> CO2 C.1 mol KClO3 参加反应得到 44.8 L 气体 D.1 mol H2C2O4 参加反应时有 2 mol 电子转移 19.一未配平的离子方程式为 +XO3 ―+6H+ 3X2+3H2O。据此判断,氧化产物和还原产物的个数之 比为 ( ) A.1∶1 B.3∶1 C.5∶1 D.7∶1 20.黑火药是中国的四大发明之一,发生爆炸的原理如下: S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑ (1)用双线桥法分析以上反应并注明电子得失 。 (2)该反应中氧化剂是 ;还原产物是 。 21.铁元素是构成人体的必不可少的元素之一,缺铁会影响到人体的健康和发育,最大的影响是缺铁性贫血。 此类病人需要服用补铁药品。 (1)一个体重 50 kg 的健康人含铁 2 g,这 2 g 铁在人体中以 Fe2+和 Fe3+的形式存在。以下为常见的铁元素的几 种微粒,其中既有氧化性又有还原性的是 。 A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+ (2)亚硝酸钠有毒,有传言说亚硝酸钠是致癌物质,但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质,致癌的是亚硝酸钠在 一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是 NaNO2,曾多次发生过因误食 NaNO2 而中毒的事件,其原因 是 NaNO2 把人体内的 Fe2+转化为 Fe3+而失去与 O2 结合的能力,这说明 NaNO2 具有 性。下列不 能实现上述转化的物质是 。 A.Cl2 B.O2 C.FeCl3 D.KMnO4(H+) (3)在 Fe+4HNO3(稀) Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 的反应中,HNO3 表现了 性和 性,则生成 1 分子 NO 转移电子数为 ;56 g Fe 参加反应时,被还原的 HNO3 为 g。 22.凡是养鱼的人都知道一种很不错的消毒剂,这就是被称为当今第四代消毒产品的二氧化氯。其属于 A1 级 别安全高效消毒剂之一,并且可以在极低的浓度下对病菌有 X 灭作用,功效显而易见。 KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为 KClO3+ HCl(浓) KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ (1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)。 (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填序号)。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (3)产生 1 分子 Cl2,转移的电子为 个。 (4)ClO2 具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是 Cl2 的 倍(保留小数点后两位)。 23.某小组同学欲探究 H2O2 的性质,经历如下探究过程: 预测:聚焦 H2O2 中的 O 作为核心元素,因此预测 H2O2 既具有氧化性,也具有还原性。 (1)预测其具有氧化性的思路是 。 实验和观察:小组同学分别选用酸性 KMnO4 溶液、酸化的 KI 溶液与 5%H2O2 溶液反应以验证预测。 实验① 实验② (2)实验①利用了酸性高锰酸钾的 性,该实验中,证明 KMnO4 溶液与 H2O2 反应的现象除了溶液 颜色变浅或褪色外,还有 。 (3)实验②是为了验证 H2O2 的 性,在反应后的溶液中加入淀粉溶液,可观察到溶液变蓝,写 出该反应的离子方程式 。 解释和结论: (4)以上实验可得出的结论是 。 (5)根据以上实验可以确定 H2O2、I2 和 KMnO4 的氧化性由强到弱的顺序是 。 1.A 2.B 3.D 4.D 5.A 6.B 7.C 四个反应中只有 C 项反应元素的化合价发生了变化,属于氧化还原反应。 8.B 人体内的“活性氧”中氧元素的化合价为零价,Na2SeO3 消除“活性氧”,即 Na2SeO3 中元素化合价升高被 氧化,Na2SeO3 的作用是还原剂。 9.B A 项,电子转移的方向错误,Si 应该得到电子,C 失去电子;B 项,钠失去电子,H 得到电子,单线桥法,正确。 C 项,应是 Zn 失去 2e-;D 项,应是 Cu 失去 2e-,单线桥中的箭头方向错误。 10.D 用胆矾炼铜,Cu 的化合价从+2 价降低到 0 价,所以涉及氧化还原反应,故 A 不符合题意;用铁矿石炼 铁,Fe 元素的化合价降低,铁矿石被还原,属于氧化还原反应,故 B 不符合题意;黑火药在使用时,发生了剧烈的 爆炸,C、S、N 等元素的化合价发生变化,涉及氧化还原反应,故 C 不符合题意;打磨磁石制指南针,属于物理 变化,不是化学变化,不涉及氧化还原反应,故 D 符合题意。 11.A 12.C 13.D 14.C 15.D A.N 原子与 F 原子在同一周期,且 F 原子的核电荷数较大,所以 F 原子的半径较小,得电子能力强,在 NF3 中,F 为-1 价,N 为+3 价,通过价态分析知,N 原子由 NF3 中+3 价降低到 NO 中+2 价,同时升高到 HNO3 中 +5 价,所以 NF3 既是氧化剂又是还原剂,H2O 没有发生价态变化,既不是氧化剂也不是还原剂,A 项错误;B.N 原子由 NF3 中+3 价降低到 NO 中+2 价,NO 是还原产物,对应的 NF3 是氧化剂,个数为 2,N 原子由 NF3 中+3 价升高到 HNO3 中+5 价,HNO3 是氧化产物,对应的 NF3 是还原剂,个数为 1,则还原剂与氧化剂的分子数目之 比为 1∶2,B 项错误、D 项正确;C.N 原子由 NF3 中+3 价降低到 NO 中+2 价,得电子数为 2×1=2,所以每生成 1 个 HNO3 转移电子数为 2 个,则生成 1 mol HNO3,转移 2 mol 电子,而选项中未指明生成 HNO3 的物质的量,故 转移电子数不确定,C 项错误。 16.A 该反应中还原剂为 C-,还原产物为 B-,因为还原性:B->C-,故 A 不正确;该反应中还原剂为 C-,还原产物 为 D-,还原性:C->D-,故 B 正确;该反应中还原剂为 B-,还原产物为 D-,还原性:B->D-,故 C 正确;该反应中还原剂 为 B-,还原产物为 C-,还原性:B->C-,故 D 正确。 17.C Na2SO3 被氧化为 Na2SO4,化合价升高+6-(+4)=2;设 X 被还原后的价态为 y,则化合价降低总数为(+5-y), 由化合价升高总数等于降低总数:(6-4)×2=(5-y)×1,y=+1。 18.C A.强氧化剂的强氧化性使微生物氧化致死,则 ClO2 作消毒剂是利用了其强氧化性,A 正确;B.反应中 KClO3 为氧化剂,CO2 为氧化产物,则氧化性:KClO3>CO2,B 正确;C.1 mol KClO3 参加反应得到标准状况下的 44.8 L 气体,气体未给定状态,C 错误;D.1 mol H2C2O4 参加反应时,C 的化合价由+3 变为+4,则有 2 mol 电子转移,D 正确。 19.C 由 X 元素守恒和电荷守恒可得出该离子方程式为 5X-+X O3 ―+6H+ 3X2+3H2O,在该反应中,X-是还 原剂,被氧化成 X2,X O3 ―是氧化剂,被还原成 X2,则氧化产物和还原产物都是 X2,其个数之比为 5∶1。 20.【解析】(1)解题时首先找出变价元素,确定其升降规律,然后依据得失电子数目相等的规律,标出电子转移 的数目,如下: 。 (2)元素化合价降低的物质是氧化剂;氧化剂被还原为还原产物,故 S 和 KNO3 是氧化剂,K2S 和 N2 是还原产 物。 答案:(1) (2)S、KNO3 K2S、N2 21.(1)B (2)氧化 C (3)酸 氧化 3 个 63 22.(1)2 4 2 2 1 2 H2O (2)② (3)2 (4)2.63 23.【解析】(1)在化学反应中,化合价降低得电子的物质作氧化剂,具有氧化性,H2O2 中的 O 为-1 价,处于中间 价态,氧元素的化合价可以升高,也可以降低,即双氧水中的氧元素的化合价可降低显示氧化性;(2)实验①利 用酸性高锰酸钾具有强氧化性,与双氧水发生氧化还原反应,双氧水作还原剂,氧元素的化合价升高变为氧气, 该反应现象为紫色高锰酸钾溶液褪色,同时有气体放出;(3)实验②利用了碘化钾中碘为-1 价,为碘元素的最 低价态,具有还原性,验证双氧水具有氧化性,反应后的溶液中加入淀粉变蓝,说明碘化钾与双氧水发生氧化 还原反应生成碘单质,发生的离子反应为2I-+H2O2+2H+ I2+2H2O;(4)实验①证明双氧水具有还原性,实验② 证明双氧水具有氧化性,则结合上述实验得到最终结论:H2O2 既具有氧化性,也具有还原性。(5)在酸性 KMnO4 溶液和双氧水反应中,KMnO4 作氧化剂,H2O2 作还原剂,所以氧化性:KMnO4>H2O2;在碘化钾与双氧水 的反应中,H2O2 作氧化剂,I2 是氧化产物,所以氧化性:H2O2>I2。综上可得氧化性:KMnO4>H2O2>I2。 答案:(1)H2O2 中的 O 为-1 价,可能降低为-2 价,因此 H2O2 可能具有氧化性 (2)强氧化 气体产生 (3)氧化 2I-+H2O2+2H+ I2+2H2O (4)H2O2 既具有氧化性,也具有还原性 (5)KMnO4>H2O2>I2