高二化学下学期期末联考试卷

高二化学下学期期末联考试卷 高二化学试卷 命题学校： 命题教师：陈涛 审题教师：刘炳荣 陈晓华 考试时间：年 6 月 26 日下午 2：00—3：30 说明：本试卷分为第 I 卷和第 II 卷两部分，第 I 卷为选择题，第 II 卷为非选择 题，所有试题的答案均填写在答题卷上，答案写在试卷上的无效。本试卷满分 110 分，考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cu-64 S-32 Ba-137 第 I 卷（选择题 共 54 分） 一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项 符合题意。） 1、下列叙述，从化学角度分析正确的是（ ） A、木材、棉花、羊毛、尼龙都属于天然纤维，而锦纶、碳纤维、光导纤维则属于合成 纤维 B、煤气化技术的使用，虽然能达到减少二氧化硫和烟尘排放的目的，但不能提高煤的 燃烧效率 C、食用植物油的主要成分是高级饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质 D、改进塑料的配方和生产工艺，研究开发易分解的新型塑料，如淀粉塑料、水溶塑料、 光解塑料等是治理“白色污染”的发展方向 2、2008 年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷。已知丙烷的燃烧热为 2221.5 KJ/mol，下列有关说法不正确的是（ ） A、丙烷的沸点比正丁烷低 B、奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能 C、丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极 D、丙烷燃烧的热化学方程式为 C3H8(g)＋5O2(g)====3CO2(g)＋4H2O(1)； H   2 221.5 kJ/mol 3、下列高分子材料与其用途对应关系不正确的是（ ） 材料 用途 A 聚乙烯 食品袋、包装袋 B 合成橡胶 橡皮管、轮胎 C 硅聚合物、聚氨酯 人工心脏等人造器 官 D 玻璃钢 高强度导电材料 4、下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） A、C（金刚石）和 CO2 B、NaBr 和 HBr C、CH4 和 H2O D、Na2O2 和 H2O2 5、下列叙述正确的是（ ） A、原子晶体都是单质，晶体中只含有共价键 B、离子晶体都是化合物，晶体中只含有离子键，不含有共价键 C、分子晶体既有单质又有化合物，晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键 D、金属晶体都是单质，晶体中含有阳离子，但不含有阴离子 6、下列事实与氢键有关的是（ ） ①NH3 易液化；②氧族元素的氢化物中，H2O 的沸点最高；③卤族元素的氢化物中，HF 的稳定性最强；④冰的密度比水小；⑤H2S 的还原性强于 H2O A、①②③ B、①②④ C、①②③④ D、全部 7、下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（ ） ①往 Na2SO3 溶液中加入用硝酸酸化的 BaCl2 溶液；②往 KNO3 与稀硫酸的混合溶液中加 入铜片；③往 FeCl3 溶液中滴加 Na2S 溶液至过量；④铝热反应；⑤FeCl3 溶液遇 KSCN 溶液变红；⑥NH4Cl 与 Ca(OH)2 共热制 NH3 A、①②③ B、①②③⑤ C、②③⑤ D、全部 8、下列高分子化合物必须由两种单体缩聚而成的是（ ） A、[ CH2—CH2—CH—CH2 ]n B、[ NH(CH2)6NH— || O C (CH2)4— || O C ]n C、[ O—CH— || O C ]n D、 (C6H10O5)n 9、下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（ ） X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 苯 的 同系 芳香烃 芳香族化 | CH3 | CH3 物 合物 B 电解质 离 子 化 合物 化合物 C 胶体 分散系 混合物 D 碱 性 氧化 物 金 属 氧 化物 氧化物 10、科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在 25℃、1×105 Pa 时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是 393.5 kJ·mol－1 和 283.0 KJ·mol－1，下 列说法或方程式正确的是（ ） A、在相同条件下：2C（石墨）＋O2(g)====2CO(g)； H   110.5 kJ·mol－1 B、1 mol 石墨不完全燃烧，生成 CO2 和 CO 混合气体时，放热 504.0 kJ C、在相同条件下：C（石墨）＋CO2(g)====2CO(g)； H   172.5 kJ·mol－1 D、若金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热 11、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属于 AB 型的是（ ） 12、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A、钢铁腐蚀时可能发生反应(正极)：2H2O＋O2－4e－====4OH－ B、1 L 0.5 mol/L 稀硫酸与 1 L 1 mol/L NaOH 溶液反应放出 57.3 kJ 的热 H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)====Na2SO4(aq)＋2H2O(1)； H   114.6 kJ/mol C、碳酸氢铵溶液与足量的烧碱溶液反应：NH 4  ＋OH－====NH3·H2O D、碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：HCO 3  ＋Ca2＋＋OH－====CaCO3↓＋H2O 13、右图中，两电极上发生的电极反应式如下：a 极：2H＋＋2e－====H2↑， b 极：Fe―2e―====Fe2＋，则下列说法不合理的是（ ） A、该装置可能是电解池 B、溶液 pH 可能变大 C、a、b 可能是同种电极材料 D、该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能 14、已知 2Fe3＋＋2I－=2 Fe2＋＋I2, 2Fe2＋＋Br2=2 Fe3＋＋2Br—,往 FeI2、FeBr2 的混合溶液中通入 一定量 Cl2,充分反应后，下列说法正确的是（ ） A、若溶液中有 Fe3＋，则一定无 Br— B、若溶液中有 I2，则一定无 Fe2＋ C、若溶液中有 Br—，则一定无 I－ D、若溶液中无 Fe2＋，则一定无 Br－ 15、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4 ＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、 CO3 2―、SO4 2―，现取三份 100 mL 上述溶液分别进行如下实验： （1）第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04 mol （3）第三份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀 质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ） A、K＋一定存在 B、100 mL 溶液中含 0.01 molCO3 2－ C、Cl－一定存在 D、Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 16、下列判断正确的是（ ） A、任何胶体中加入可溶性电解质后，都能使胶体粒子凝聚成较大颗粒形成沉淀析出 B、胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径在 1nm～100 nm 之间 C、因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以可以用过滤的方法把胶体中的胶粒分离出来 D、溶液是均一稳定的混合物，而胶体和浊液则是不均一、不稳定的混合物 17、X、Y、Z 为短周期主族元素，X 原子的最外层电子数是 Y 原子最外层电子数的 2 倍， Y 的原子序数比 X 的原子序数多 5，Z 原子的最外层电子数比 Y 原子最外层电子数多 3。 下列叙述正确的是（ ） A、原子半径的大小顺序：Z＞Y＞X B、Z 单质与 X 单质直接反应可生成两种化合物 C、工业上，电解 X 和 Y 形成的化合物制取 Y 单质 D、Y、Z 元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应 18、以惰性电极电解一定浓度的 CuSO4 溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1 mol Cu(OH)2，恰好恢复到电解前的 pH 和浓度，则电解过程中转移的电子的物质的量为 （ ） A、0.1 mol B、0.2 mol C、0.3 mol D、0.4 mol 第 II 卷（非选择题 共 56 分） 19、（10 分）（1）化学上常用的除杂或提纯的方法有： ①溶解过滤；②蒸发结晶；③ 冷却结晶；④加热（或灼烧）；⑤蒸馏（或分馏）；⑥洗气；⑦盐析；⑧渗析；⑨萃取 分液；⑩升华等，欲除去下列各组混合物中的杂质，（括号中为杂质），请选择合适的 主要方法，将其序号填写在相应的空白处： A、Na2CO3（BaCO3） B、CaO（CaCO3） C、NaCl（NH4Cl） D、KCl（KNO3） E、蛋白质[(NH4)2SO4] F、CO2(SO2) G、苯（甲苯） H、水（碘） （2）下列有关实验操作会导致所测结果偏大的是 ①在测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验中，加热时有少量晶体溅出坩埚； ②在测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验中，当蓝色晶体完全变成白色粉末且不再有水 蒸气逸出后，熄灭酒精灯，待坩埚在泥三角上自然冷却后再称量； ③在中和热的测定实验中，将盐酸与氢氧化钠溶液混合后，没有迅速盖上盖板并及时搅 拌； ④在中和热的测定实验中，用浓硫酸代替了等体积的稀盐酸； ⑤在用标准盐酸滴定某氢氧化钠溶液测定其物质的量浓度的实验中,用酚酞作指示剂; ⑥在用标准盐酸滴定某氢氧化钠溶液测定其物质的量浓度的实验中，所取出的氢氧化钠 溶液在空气中露置时间过长。 20、（9 分）A、B、C、D 都是短周期主族元素，原子序数依次增大，A 的核电荷数大于 2， 可形成氢化物 H2A，该氢化物在常温下是液体。B 的阴离子与 C 的阳离子跟氖原子的 电子层结构相同。D 和 A 两元素可形成 D2A3 化合物，该化合物既能溶于强酸又能溶于 强碱。试回答下列问题： （1）C 在 A2 中燃烧生成淡黄色固体 Y。Y 的电子式为： 。Y 的晶体 是 晶体，晶体中阳离子与阴离子的个数比为 。 （2）C 和 B 的氢化物的水溶液反应可放出一种无色气体，请写出该反应的离子方程式： 。 （3）若 D 和 Mg 与 NaOH 溶液构成原电池，写出该原电池的负极反应式： 。 （4）B、C、D 可组成离子化合物 CxDB6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小 重复单元）结构如图所示，阳离子 C＋（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内 部；阴离子 DB 6 x 用●表示）位于该正方体的顶点和面心，该化合物的化学式 是 。 （5）如图 A、B、C、D 是其晶胞的 1/8 沿体对角线方向在纸平面上的投影，其中能正 确反映微粒位置关系的是 。 21、（15 分）Ⅰ、某研究性学习小组的同学设计右图所示实验装置制得纯净的 Fe(OH)2 白 色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁： （1）b 极材料为 。 （2）电解液 d 可以是下列物质中的 （填字母代号） A、纯水 B、NaCl 溶液 C、NaOH 溶液 D、CuCl2 溶液 （3）液体 c 为苯，其作用是 ，在加苯之前对 d 溶液进行加热煮沸处理， 目的是 。 （4）写出 a、b 两电极上的电极反应式 a 极： 、b 极： 。 Ⅱ、草酸晶体（H2C2O4·2H2O）受热易分解（分解温度为 175℃），产生 CO 和 CO2。 （1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式： 。 （ 2 ） 将 a g 草 酸 晶 体 加 热 至 完 全 分 解 时 ， 所 得 气 体 的 平 均 相 对 分 子 质 量 为 。 （3）实验可用右图装置将 CO2 和 CO 进行分离和干燥。已知 a、 b 均为活塞，试回答：①甲瓶中应装 溶液，乙瓶中 装的是 ，分液漏斗中应装 。 ②当 CO2 和 CO 混合气体通过该装置时，先分离得到的气体 是 ， 活 塞 操 作 顺 序 是 ： 关 闭 ， 打 开 。 22、（10 分）有机化合物 A 的分子式是 C13H20O8（相对分子质量为 304），1 mol A 在酸性 条件下水解得到 4 mol CH3COOH 和 1 mol B。B 分子结构中每一个连有羟基的碳原子上 还连有两个氢原子。 请回答下列问题： （1）A 与 B 的相对分子质量之差是 。 （2）B 的结构简式是： 。 （3）B 不能发生的反应是 （填写序号）。 ①氧化反应 ②取代反应 ③消去反应 ④加聚反应 （4）已知： 以两种一元醛（其物质的量之比为 1：4）和必要的无机 试剂为原料合成 B，写出合成 B 的各步反应的化学方程 式。 23、（12 分）图中电极 a、b 分别为 Ag 电极和 Pt 电极，电极 c、d 都是石墨电极。通电一 段时间后，a、b 两极上无气体，在 c、d 两极上共收集到 336 mL（标准状况）气体。回 答： （1）直流电源中，M 为 极。 （2）Pt 电极上生成的物质是 ，其质量为 g。 （3）电源输出的电子，其物质的量与电极 b、c、d 上分别生成的物质的量之比为： 2： ： ： 。 （4）AgNO3 溶液的浓度 ，AgNO3 溶液的 pH ，H2SO4 溶液的浓 度 ，H2SO4 溶液的 pH 。（均填“增大”、“减小”或“不变”） （5）若 H2SO4 溶液的质量分数由 5.00%变为 5.02%，则原有 5.00%的 H2SO4 溶液质量 为 g。 学 校 年 级 班 级 姓 名 考 号 高二化学答题卡 Ⅰ卷选择题：（每题 3 分，共 54 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 Ⅱ卷（非选择题，共 56 分） 19、（10 分） （1）A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H、 （2） 20、（9 分） （1） ； ； （2） （3） （4） （5） 21、（15 分） I、（1） （2） （3） ； 。 （4）a 极 b 极 II、（1） （2） （3）① ； ； ② ； ； 22、（10 分） （1） （2） （3） （4） 23、（12 分） （1） （2） ； （3） ： ： （4） ； ； ； （5） 高二化学参考答案 Ⅰ卷选择题：（每题 3 分，共 54 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 D C D C D B A B B 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D B D D C A B C D Ⅱ卷（非选择题，共 56 分） 19、（10 分，每空 1 分） （1）A、 ① B、 ④ C、④ D、 ③ E、 ⑧ F、 ⑥ G、 ⑤ H、 ⑨ （2） ①④ 20、（9 分，第 2、5 问 2 分，其余每空 1 分） （1） Na＋[:O:O:]2－Na＋ 、 离子 、 2:1 （2） 2Na＋2HF＝2Na＋＋2F－＋H2↑ （3） Al―3e―＋4OH－＝AlO2 －＋2H2O （4） Na3AlF6 （5） A、B 21、（15 分，第 2 问 2 分，其余每空 1 分） I、（1） 石墨 （2） B、C （3） 隔绝空气，防止 Fe(OH)2 被氧化 ； 除去溶液中溶解的 O2，防止 Fe(OH)2 被氧化 。 （4）a 极 Fe―2e―＋2OH―＝Fe(OH)2 b 极 2H＋＋2e－＝H2↑或 2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－ II、（1） H2C2O4·2H2O175 C 3H2O↑＋CO↑＋CO2↑ （2） 25.2 （3）① NaOH 、 浓硫酸 、 稀硫酸（其他合理答案亦可） ② CO 、 a 、 b 22、（10 分，每空 2 分） （1） 168 （2） C(CH2OH)4 （3） ③④ （4） CH3CHO＋3HCHO NaOH稀 溶液 (CH2OH)3CCHO (CH2OH)3CCHO＋HCHO＋NaOH（浓）→C(CH2OH)4＋HCOONa 23、（12 分，第 5 问 2 分，其余每空 1 分） （1） 正 （2） Ag 、 2.16 （3） 2：0.5：1 （4） 不变 、 不变 、 增大 、 减小 （5） 45.18