第二章《 分子结构与性质》测试题
一、单选题
1．下列对乙烯分子中化学键的分析正确的是( )
A．杂化轨道形成 键、未杂化的 2p 轨道形成π键
B． 2sp 杂化轨道形成π键、未杂化的 2p 轨道形成 键
C．C、H 之间是 2sp 杂化轨道形成的 键，C、C 之间是未能参加杂化的 2p 轨道形成
的π键
D．C、C 之间是 2sp 杂化轨道形成的 键，C、H 之间是未能参加杂化的 轨道形成的
π键
2．H+离子与 NH3 分子反应生成 NH4
+离子，它们之间的相互作用是
A．离子键 B．分子间的作用 C．配位键 D．非极性共价键
3．关于化合物 4Cu EDTA SO (EDTA 的结构简式如图 ) 的说法正确的是
A． 4Cu EDTA SO 中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键
B．EDTA 中碳原子的杂化轨道类型为 2sp 、 3sp
C． 4Cu EDTA SO 的组成元素的第一电离能顺序为 O S N C H Cu
D． 2
4SO 与 3
4PO 互为等电子体，但空间构型不同
4．下列比较错误的是
A．离子半径：r(Li+)>r(H－)
B．键能：C—C >C—Si
C．键长：N—N >N=N
D．H2O 与 CH4 分子中的键角：CH4>H2O
5．下列物质:①MgCl2 ②SiO2 ③白磷 ④BF3 ⑤NH3 ⑥四氯化碳 其中含极性键
的非极性分子是
A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥ C．③④⑥ D．④⑥
6．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其价电子总数相同，均可互称为
等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子
体的是（ ）
A．CO 和 N2 B．O3 和 SO2 C．CO2 和 N2O D．N2H4 和 C2H4
7．甲酸分子( HCOOH )中碳原子的价层电子对数为( )
A．1 B．2 C．3 D．4
8．有 5 种元素 X、Y、Z、Q、T。X 原子最外层 M 层上有 2 个未成对电子且无空轨道；
Y 原子的价电子构型为 3d64s2；Z 原子的 L 电子层的 p 能级上有一个空轨道；Q 原子的
L 电子层的 p 能级上只有一对成对电子；T 原子的 M 电子层上 p 轨道半充满。下列叙述
不正确的是( )
A．元素 Y 和 Q 可形成化合物 Y2O3
B．T 的一种单质的空间构型为正四面体形，键角为109 28 ，
C．X 和 Q 结合生成的化合物为共价化合物
D．ZO2 是极性键构成的非极性分子
9．下列物质：
①HO
②CuNH
③CHCOO
④NH ⑤CO
中存在配位键的是
A．
①②
B．
①②③
C．
③④⑤
D．
①②⑤10．化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．天然气是高效清洁燃料和重要的化工原料
B．人造放射性同位素，在工农业、医疗等方面有重要用途
C．氢键在生命现象中也起着重要作用
D．芳香族化合物都有芳香性气味
11．下列说法正确的是
A．固态 CH4 与 NH4Cl 都属于分子晶体
B．MgCl2 中既有离子键又有共价键
C．冰融化时，分子中 H-O 键发生断裂
D．熔沸点由高到低的顺序是：金刚石>NaCl>H2O
12．在以下性质的比较中，正确的是
A．微粒半径：O2－＜F－＜Na＋＜Li＋ B．第一电离能：He＜Ne＜Ar
C．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2 D．共价键的键能：C－C＜C=C＜C≡C
13．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”其
中涉及的主要反应为 S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。下列表示反应中相关微粒的化学
用语正确的是（ ）
A．基态 N 原子 2p 能级电子轨道表示式：
B．中子数为 8 的碳原子： 14
8 C
C．S2-的结构示意图：
D．CO2 的电子式：
14．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是
A．SO3 与 SO2 B．BF3 与 NH3 C．BeCl2 与 SCl2 D．H2O 与 SO2
15．下列说法正确的是（ ）
A．H2O 分子中氧原子为 sp2 杂化，其分子几何构型为 V 形
B．配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合
C．配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子对
D．NH4+是平面四边形结构
二、填空题
16．决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）已知 A 和 B 为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ·mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
A 通常显 价，B 元素的核外电子排布式为 。
（2）实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN 这 4 种晶体的结构与 NaCl 晶体结构相似(如下图
所示)，已知 3 种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ·mol-1 786 715 3401
则该 4 种离子晶体(不包括 NaCl)熔点从高到低的顺序是 。其中 MgO 晶体中一
个 Mg2+周围和它最邻近且等距离的 Mg2+有 个。
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物 V2O5
和 CrO2 中，适合作录音带磁粉原料的是 。
（4）某配合物的分子结构如下图所示，其分子内不含有 (填序号)。
A．离子键
B．极性键
C．金属键
D．配位键
E.氢键
F.非极性键
17．(1)H2O 的沸点高于 H2S 是因为________________；H2O 分子比 H2S 分子稳定是因
为__________________。
(2)Al 和铁红发生铝热反应的化学方程式_________________，该反应的用途是
_________________(任写一条)。
18．由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形
象生动地诉说了 BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、
异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。
(1)写出 Fe2＋的核外电子排布式________________________________。
(2)下列说法正确的是________。
a．H2S、O3 分子都是直线形
b．BF3 和 NH3 均为三角锥形
c．CO2、HCN 分子的结构式分别是 O=C=O、H—C≡N
d．CH3COOH 分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3
(3)TiO2 的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图， 白球表示________原子。
(4)乙酸( )熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体(含一
个环状结构)，请画出该二聚体的结构：_________________________________________。
19．X、Y、Z、Q、E 五种元素中，X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子，Y 原子核
外的 L 层电子数是 K 层的两倍，Z 是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q 的核电荷
数是 X 与 Z 的核电荷数之和，E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问
题：
（1）X、Y 的元素符号依次为_______、_______；
（2）XZ2 与 YZ2 分子的立体结构分别是______和______，相同条件下两者在水中的溶
解度较大的是___（写分子式），理由是_________________；
（3）Q 的元素符号是_______，它属于第_______周期，它的核外电子排布式为_______，
在形成化合物时它的最高化合价为_______；
（4）用氢键表示式写出 E 的氢化物溶液中存在的所有氢键_________________。
（5）YZ2 在固态时为_______晶体，1 mol YZ2 中含σ键_______mol，π键______mol。
三、推断题
20．主族元素 A、B、C、D 的原子序数都小于 18，A 与 D 同主族，B 与 C 在同一周期，
A、D 原子的价电子数都是 1，C 原子最外层电子数比 B 原子少 2 个，且最外层电子数
是次外层电子数的 2 倍。A、B 的单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比 2∶1
完全反应，生成物在常温下为液体。此液体与 D 单质能剧烈反应生成 A 的单质。所得
溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。试回答下
列问题：
(1)写出元素符号：B___________，D___________。
(2)写出元素原子的价电子排布：A___________，C___________。
(3)B 与 C 在高温下完全反应后的生成物的化学式为___________，它是由
___________(填“极性”或“非极性”)键形成的___________分子，分子的空间构型呈
___________。
(4)A 与 B 的单质以体积比 2∶1 形成的化合物的中心原子的杂化方式为___________，
分子的空间构型呈___________。
四、实验题
21．I.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时，
选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)在中和滴定的过程中有如下操作：①用标准盐酸润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准
盐酸溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定，则在操作过程中正确的顺序是_______(写
序号)
(2)在滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______；滴定
终点的判定依据是_______。
(3)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
II.[Cu(NH3)4]2+在实验室中制备方法如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首
先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。
(4)请写出蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式_______。
(5)[Cu(NH3)4]2+中的配体为_______，提供孤电子对的配位原子是_______。
22．实验室通常是在 NH3 和 NH4Cl 存在条件下，以活性炭为催化剂，用 H2O2 氧化 CoCl2
溶液来制备三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3，该反应属于大量放热的反应。某小组用如图
所示装置制备[Co(NH3)6]Cl3，实验步骤如下：
Ⅰ．称取研细的 CoCl2•6H2O10.0g 和 NH4Cl5.0g 于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，
加入 25mL 浓氨水和适量活性炭粉末，逐滴加入 5mL30%的 H2O2 溶液。
Ⅱ．用水浴将混合物加热至 60℃，恒温 20 分钟，然后用冰水浴冷却，充分结晶后过滤。
Ⅲ．将沉淀溶于热的盐酸中，趁热过滤，滤液中加适量浓盐酸并冷却结晶。
Ⅳ．过滤、用乙醇洗涤晶体并在 105℃条件下烘干。
试回答下列问题：
(1)制备[Co(NH3)6]Cl3 的化学方程式是___。
(2)请指出装置中存在的一处缺陷___。
(3)若将 5mL30%的 H2O2 溶液一次性加入三颈烧瓶，会出现的问题是__。
(4)与[Co(NH3)6]Cl3 类似的产品还有[Co(NH3)5Cl]Cl2，请简述验证某晶体是[Co(NH3)6]Cl3
还是[Co(NH3)5•Cl]Cl2 的实验方案___。
(5)步骤Ⅲ中趁热过滤的主要目的是___，滤液中加适量浓盐酸的主要目的是___。
(6)乙醇洗涤与蒸馏水洗涤相比优点是___。
五、计算题
23．(1) 21molCO 中含有的 键数目为______，π键数目为______。
(2)已知 CN 与 2N 的结构相似，CN 中 键与π键数目之比为______。 2CH CHCN 分
子中 键与π键数目之比为______。
(3)肼( 2 4N H )分子可视为 3NH 分子中的 1 个氢原子被 2NH (氨基)取代形成的另一种氮
的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应为
2 4 2 4 2 2N O 1 2N H 1 3N g 4H O g ═ 11038.7kJ molH ，若该反应中
有 4molN H 键断裂，则形成的π键有______ mol。
(4) 4CH 、 3NH 、 2H O 、 HF 分子中共价键的极性由强到弱的顺序是___________。
参考答案
1．A 2．C 3．B 4．A 5．D 6．D 7．C 8．B 9．D 10．D 11．D 12．D 13．A 14．A 15．C
16．
（1）+3；1s22s22p63s2
（2）TiN＞MgO＞CaO＞KCl；12
（3）CrO2；
（4）AC
17．水分子间存在氢键 H-O键键能大于H-S键键能 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 焊
接钢轨(或冶炼高熔点金属)
18．1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 cd 氧(O)
19．S C V 形 直线形 SO2 因为 CO2 是非极性分子，SO2 和 H2O 都是极性
分子，根据“相似相溶规则”，SO2 在 H2O 中的溶解度较大 Cr 4
1s22s22p63s23p63d54s1 ＋6 F－H…F F－H…O O－H…F O－H…O 分子 2
2
20．O Na 1s1 2s22p2 CO2 极性 非极性 直线形 sp3 V 形
21．③①②④ 锥形瓶内溶液颜色变化 滴最后一滴盐酸时，溶液由黄色变成橙色且
30 秒内不变色 D Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O NH3 N
22．2CoCl2+2NH4Cl+H2O2+10NH3 活性炭
2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O 缺少吸收挥发出氨气的装
置 在温度迅速升高过程中，H2O2 大量分解 取等质量的晶体分别溶于水，室温下加
足量的 AgNO3 溶液后滤去沉淀；对滤液再进行加热，又能产生沉淀的是[Co(NH3)5Cl]Cl2，
不能再产生沉淀的是[Co(NH3)6]Cl3 除去活性炭并防止产品析出 增大氯离子浓度，有
利于析出[Co(NH3)6]Cl3 产品损失少
23． A2N A2N 1：2 2：1 3 2 3 4HF H O NH CH
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