人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》测试题 (2)

《 分子结构与性质》测试题 一、单选题 1． σ 键可由s 轨道与s 轨道、s 轨道与 p轨道以及p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠而成。 则下列分子中的键是由s 轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠而成的是( ) A． 2H B． HCl C． 2Cl D． 2F 2．生活中处处有化学。下列物质用途中利用物质的氧化性的是 A．酒精作配制碘酒的溶剂 B．明矾和小苏打常作油炸食品的发泡剂 C．氯化铁溶液作铜质电路板的腐蚀剂 D．硅胶或生石灰作食品的干燥剂 3．用价层电子对互斥理论判断 NO 3  的立体构型( ) A．正四面体 B．V 形 C．三角锥形 D．平面三角形 4．2020 年为防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒。下列关于常 见消毒剂的说法中不正确的是() A．次氯酸 HClO 分子空间构型为直线形 B．浓度为 75%的医用酒精消毒效果比 95%的好 C．1mol 过氧乙酸( )分子中σ键的数目为 8NA D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入 NaHCO3 固体后漂白性增强 5．下列说法正确的是（ ） A．Na2O2 和 NaOH 所含化学键类型完全相同 B．NH3 比 PH3 稳定是因为 NH3 分子间存在氢键 C．CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D．H2O2 是含非极性键的极性分子 6．丁烷、丙烯、乙炔分子中碳碳键键能总和大小关系是 A．丁烷＞丙烯＞乙炔 B．乙炔＞丙烯＞丁烷 C．丙烯＞丁烷＞乙炔 D．丁烷=丙烯=乙炔 7．下列物质中，有极性共价键的是 A．氯化镁 B．过氧化钠 C．单质碘 D．水 8．下列关于甲烷的说法不正确的是（ ） A．甲烷分子具有正四面体结构 B．甲烷分子中的四个 C—H 键相同 C．甲烷分子的结构式是 D．甲烷分子是平面正方形结构 9．根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是( ) A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳 B．碘易溶于汽油，微溶于水 C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油 D．丁烷易溶于煤油，难溶于水 10．下列对分子的性质的解释中，不正确的是 ( ) A．水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致 B．乳酸( )有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 D．由图知酸性：H3PO4＞HClO，因为 H3PO4 的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数 次氯酸 Cl—OH 11．在抗击新冠肺炎的斗争中，75%的酒精、含氯消毒液、过氧乙酸是人们常用的几种灭菌消 毒剂，其中过氧乙酸的合成原料为冰醋酸、硫酸、过氧化氢。以下说法正确的是（ ） A．由于乙醇分子间和水分子间都有氢键，故两者因为“相似相溶”能以任意比例互溶 B．HClO 分子中中心原子采用 sp3 杂化，且所有原子最外层均达到 8 电子稳定结构 C．过氧化氢是含有极性键和非极性键的非极性分子 D．冰醋酸分子中 C 原子采用 sp3 和 sp2 两种杂化方式 12．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（ ） A．NH3 B．CCl4 C．H2O D．CH4 13．下列说法不正确的是 A．可以用 Si3N4、Al2O3 制作高温结构陶瓷制品 B．雾霾天气首要污染物为 PM2.5（指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物），PM2.5 在空 气中一定形成气溶胶 C．化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为 DNA 分子双螺旋结构模型的 提出奠定了基础 D．据测定，许多反应的温度每升高 10K，其反应速率增加 2~4 倍。在实验室或工业生产中， 常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率 14．下列结构图中●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分）， 小黑 点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例 根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是 A．上述甲、乙、丙、丁结构图中共出现 6 种元素 B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子 C．甲与丁可以发生化合反应，生成物中含有配位键 D．丁可以是 NH3，也可以是 NF3 15．下列说法不正确的是 A．SiO2、SiCl4 的相对分子质量不同，所以沸点不同 B．NH4C1 与 NaOH 所含化学键类型和晶体类型均相同 C．PCl3、H2O 中所有原子均处于稳定结构 D．CO2 与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 二、填空题 16．化合物 YX2、ZX2 中，X、Y、Z 的核电荷数小于 18；X 原子最外层的 p 能级中有一个轨道充 填了 2 个电子，Y 原子的最外层中 p 能级的电子数等于前一层电子总数，且 X 和 Y 具有相同的 电子层数；Z 与 X 在周期表中位于同一主族。回答下列问题： （1）Y 的价电子轨道表示式为______________________； （2）YX2 的电子式是_______________，分子构型为________，中心原子发生了____杂化。 （3）Y 与 Z 形成的化合物的分子式是_______，该化合物中化学键是________键（填“极性” 或“非极性”），该分子属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。 （4）Y 的氢化物中分子构型为正四面体的是____________（填名称），键角为_______，中心 原子的杂化形式为_______。 （5）元素 X 与 Y 的电负性的大小关系是___________（用元素符号填写，并填﹥、﹤、﹦）。 X 与 Z 的第一电离能的大小关系是___________。（用元素符号填写，并填﹥、﹤、﹦）。 17．将少量 CuSO4 粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨 水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析 出深蓝色的晶体。 (1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______，1 mol 该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。 (2)加入乙醇的作用是_____________________。 (3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。 (4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，该晶体中配离子的空间构型为_________。(用文 字描述) 18．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得 到深蓝色的透明溶液，得到配合物[Cu(NH3)4]SO4。 （1）基态 Cu 原子的核外电子排布式为[Ar]__，有__个未成对电子。 （2）NH3 极易溶于水除了因为 NH3 与 H2O 都是极性分子，还因为它们之间能形成__。 （3）SO 2 4  的空间结构为__，中心原子的杂化方式为___。 （4）配合物[Cu(NH3)4]SO4 的中心离子是__，配位原子是__，配位体是__，配位数是__， [Cu(NH3)4]2+的结构式是___。 三、元素或物质推断题 19．已知：A、B、C、D、E、F 六种元素，原子序数依次增大。A 原子核外有两种形状的电子云， 两种形状的电子云轨道上电子数相等；B 是短周期中原子半径最大的主族元素；C 元素 3p 能级 半充满；E 是所在周期电负性最大的元素；F 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满 电子，且最外层电子数为 2。 (1)已知 A 元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中 A 原子的杂化轨道类 型为___。 (2)A 的氢化物(H2A)在乙醇中的溶解度大于 H2D，其原因是___。 (3)A 与 D 可形成 2- 4DA 。 ① 2- 4DA 的空间构型为___(用文字描述)。 ②写出一种与 2- 4DA 互为等电子体的分子的化学式：__。 (4)B、C、D、E 的第一电离能由大到小的顺序是__(写元素符号)。 (5)F 的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol 该配合物中含有σ键的数目为__。 四、实验题 20．  3 2 4 23K Fe C O 3H O    (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备 负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐    4 4 22 2NH Fe SO 6H O   制备  3 2 4 23K Fe C O 3H O    的流程如图所示。 回答下列问题： (1)  3 2 4 3K Fe C O   中铁离子的配位数为__________，其配体 2 2 4C O  中 C 原子的杂化方式为 ________。 (2)步骤②发生反应的化学方程式为__________________________________________________。 (3)步骤③将 3Fe(OH) 加入到 2 4KHC O 溶液中，水浴加热，控制溶液 pH 为3.0 ~ 3.5，随反应进 行需加入适量__________(已知：常温下 2 4KHC O 溶液的 pH 约为 3.5)。 (4)得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是____________________。 (5)某研究小组将  3 2 4 23K Fe C O 3H O    在一定条件下加热分解，利用下图装置(可重复使用) 验证所得气体产物中含有 CO 和 2CO 。 ①按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为_________________(填装置序号)。 ②确认气体产物中含 CO 的现象为____________________。 五、计算题 21．现有原子序数小于 20 的 A、B、C、D、E、F 六种元素，它们的原子序数依次增大，已知 B 元素是地壳中含量最高的元素；A 和 C 的价电子数相同，B 和 D 的价电子数也相同，且 A 和 C 两元素原子核外电子数之和是 B、D 两元素原子核内质子数之和的 1 2 ；C、D、E 三种元素的基 态原子具有相同的电子层数，且 E 原子的 p 轨道上电子比 D 原子的 p 轨道上电子多 1 个；六种 元素的基态原子中，F 原子的电子层数最多且和 A 处于同一主族。 回答下列问题： (1)用电子式表示 C 和 E 形成化合物的过程：______。 (2)写出基态 F 原子的核外电子排布式：______。 (3)A2D 的电子式为______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同) 键，______π键。 (4)A、B、C 共同形成的化合物中化学键的类型有______。 22．回答下列问题： (1)1molCO2 中含有的σ键个数为__。 (2)已知 CO 和 CN-与 N2 结构相似，CO 分子内σ键与π键个数之比为__。HCN 分子中σ键与π键 数目之比为___。 (3)肼(N2H4)分子可视为 NH3 分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。 肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若该反应中有 4molN—H 键断裂，则形成的σ键有__mol。 (4)C、H 元素形成的化合物分子中共有 16 个电子，该分子中σ键与π键的个数之比为__。 (5)1mol 乙醛分子中含σ键的个数为__，1 个 CO(NH2)2 分子中含有σ键的个数为__。 参考答案 1．B 2．C 3．D 4．A 5．D 6．A 7．D 8．D 9．C 10．A 11．D 12．C 13．B 14．C 15．A 16． 直线型 sp CS2 极性 非极性 甲烷 109．5° sp3 O﹥C O﹥S 17．[Cu(H2O)4]2+ 12NA 降低溶剂的极性，减小[Cu(NH3)4]SO4·H2O 的溶解度 Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH- 平面正方形 18．3d104s1 1 氢键 正四面体形 sp3 Cu2+ N NH3 4 19．sp3 水分子与乙醇分子之间形成氢键 正四面体形 CCl4 或 SiCl4 Cl＞P＞S＞ Na 16NA 20．6 2sp 2 2 2 32Fe(OH) H O 2Fe(OH) 2 2 4H C O 洗去表面吸附的杂质，并减少 溶解损耗，除去表面的水分 DCBADE A 中的粉末由黑色变为红色，其后的 D 中的石灰水 变浑浊 21． 1s22s22p63s23p64s1 含 不含 离子键、极性共价键 22．2NA(1.204×1024) 1:2 1:1 5.5 5:1 6NA(3.612×1024) 7