§4－2 如何书写化学方程式教学设计
【教学目的】
1．学会正确书写化学方程式，掌握化学方程式的书写原则和步骤
2．理解化学方程式的涵义
【教学重点】1．正确书写化学方程式
2．化学方程式的配平
【教学难点】1．正确书写化学方程式
2．化学方程式的配平
【教学方法】讲述法、练习法
【教学过程】
前面我们学习过要表达某个化学反应，总是用它的文字表达式来表示，用文字表
达式书写，既费时，又麻烦，那么能否用简便的方法来表示呢？今天我们学习新
一节内容－－化学方程式。
一、化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子
例：Zn＋H2SO4＝＝H2↑＋ZnSO4 等
在化学方程式中，左边是参加反应的物质，我们称之为反应物，右边是反应生成
的物质，我们称之为生成物，中间是反应条件，也就是说一个化学方程式要有反
应物、生成物、反庆条件，同时要有各物质之间的质量关系，所在化学方程式存
在有一定的意义。
二、化学方程式的意义
1．表示化学反应中的反应物和生成物。
2．表明了该反应的反应条件
3．表示了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
Mg + O2 = MgO
48 ： 32 ： 80 质量比
反应物为镁和氧气，生成物为氧化镁，反应条件是点燃，质量关系为 48 份质量
的镁和 32 份质量的氧气完全反应，能生成 80 份质量的氧化镁，这个反应我们读
作：镁和氧气在点燃条件下，反应生成氧化镁。
请大家观察一下，为什么 2KMnO4＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑（△），而不写成①2KMnO4
＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑或
②KMnO4＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑（△）。
这是因为我们书写化学方程式要遵循一定的原则：
三、书写化学方程式的原则：
1．必须以客观事实为依据：
一个化学方程式必须要有科学的依据，以事实为基础，不能凭空设想，随意臆造
事实上不存在的物质和化学方程式，不能编造物质的化学式，无论是物质的化学
式，物质的化学反应，都应是客观事实的反映。所以不能象式①那样写法。
2．要遵循质量守恒定律
质量守恒定律是书写化学方程式的核心，所以我们不能象式②那样写法，应该对
其进行配平，即在化学式前配上一定的系数使其反应前后各原子的个数不变，既
不能增加，也不能减少，化学方程式配平的依据就是质量守恒定律。
既然书写化学方程式有一定原则，那么要怎样进行书写化学方程式呢？下面我们
就来学习化学方程式的书写步骤：
四、化学方程式的书写步骤：
1．写出反应物和生成物的化学式；
反应物写在左边，生成物写在右边，如果反应物或生成物不只一种，则用“＋”
把它们接起来，并在反应物和生成物之间用“－”连接起来。
2．配平化学方程式；
配平化学方程式就是使化学方程式，左右两边各元素的原子个数相等，配平的方
法较多，有最小公倍数法、奇偶法、观察法等，下面我们来学习初中最常用的一
种方法－－最小公倍数法。
找出左右两边同种元素所含原子个数的最小公倍数，然后在化学式前配相应的系
数，使其原子个数相等，然后把短线改为“＝”
3．注明反应条件，生成物物质状态；
条件一般为点燃、加热（△），催化剂，高温等这些条件，写时一般写在“＝”
上方，但当其它条件与催化剂同时存在时，则一般将催化剂写在“＝”上方，而
将另一条件与写在下方。如果生成物中有气体放出则标上“↑”，但当反应物中
也有气体参加时，就不标，生成物中有沉淀生成时标“↓”，但当反应物有固体
参加时，也不需标上。
【小结】总结全节内容，突出教学重点。
【课后作业】P73 1、2、3
【板书设计】
微信/支付宝扫码支付