高考化学一轮复习（辽宁专版）考点过关课件6.2盖斯定律及其应用

第六章　化学反应的热效应 第2节 盖斯定律及其应用 考试要求 KAOSHIYAOQIU 命题预测 MINGTIYUCE 知识梳理 ZHISHISHULI 始态和终态 反应的途径 aΔH2 －ΔH2 ΔH1＋ΔH2 －283 kJ·mol－1 × × √ 296.8 6 g 题组训练 TIZUXUNLIAN 解析 C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g) ΔH＝－2550.0 kJ·mol－1 N2H4(l)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g) ΔH＝－1126.0 kJ·mol－1 解析 答案 ＋124 解析 规律方法 高考真题实战 答案 解析 答案 89.3 －116 C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)[或C(s)＋CO2(g)===2CO(g)] 解析 ＋247 114 ＋120 kJ·mol－1 B 解析 H2S(g)===H2(g)＋S(s)　ΔH＝20 kJ·mol－1 系统(Ⅱ) 2ΔH1－3ΔH2－ΔH3 2ΔH3－2ΔH2－ΔH1 反应放热量大，产生大量气体 ΔH1＋ΔH2－ΔH3 课时作业 答案 答案 解析 答案 解析 答案 答案 解析 答案 答案 答案 解析 答案 解析 答案 解析 答案 解析 环形玻璃搅拌棒 烧杯上方的泡沫塑料盖 －56.8 kJ·mol－1 －51.8 kJ·mol－1 NH3·H2O是弱碱，在中和过程中NH3·H2O发生电离，要吸热，因而总体 放热较少 HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－51.8 kJ·mol－1 解析 283.0 kJ·mol－1 631.75 kJ 2NO2(g)＋4CO(g)===N2(g)＋4CO2(g) ΔH＝－1196 kJ·mol－1 －41.3 kJ·mol－1 7.275 kJ 解析