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《金属的化学性质》复习课教学设计
教学目标
1、掌握金属的化学性质（三点）
2、进一步练习置换反应方程式书写
3、学会运用金属活动顺序表解决问题
教学重点：
让学生掌握金属的三点化学性质
教学难点：
学会运用金属活动顺序表解决问题
教学过程
课前提问：知识回顾（一）：金属常识
1、金属材料包括 和 。
2、目前人类使用量最大的金属是 。
3、地壳中含量最多的金属是 。
4、人体含量最多的金属是 。
5、导电性最好的金属是 。
6、硬度最高的金属是 。
7、熔点最高的金属是 。
8、熔点最低的金属是 。
知识回顾（二）：金属的物理性质
1、金属有哪些共有的物理性质？
2、在常温下，金属大多为固体， 但 为液体；
3、例如大多数金属都是银白色的，但铜却呈 ，金呈 。
4、与纯金属相比，合金有哪些优点？
巩固记忆一：默写金属活动顺序
应用：
1、判断金属能否和酸反应：氢前能换氢
2、判断金属能否和某种盐反应：前金换后金
巩固记忆二：置换反应
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定义：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
基本形式：A + BC ＝ AC + B
金属的化学性质
一、金属能与氧气反应
思考：
1、铁丝在氧气中燃烧，现象是什么？写出化学反应方程式。
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
3Fe+2O2 Fe3O4
2、镁条在空气中燃烧，现象是什么？写出化学反应方程式。
发出耀眼的白光，冒白烟，生成白色固体，放出大量的热。
2Mg+O2 2MgO
3、镁条能在空气中燃烧，铁丝只能在氧气中燃烧，而金即使在高温下也不与氧气反应，
说明什么？
不同金属活泼性不同，镁＞铁＞金。
4、铝和金都有很好的抗腐蚀性能，原因各是什么？
铝在空气中与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜；金的化学性质稳定。
5、铁丝燃烧和铁丝生锈有哪些相同点和不同点？
相同点：都和氧气反应，都放热。
不同点：反应速度不同，是否发光不同，是否需要温度达到着火点不同。
二、金属与酸反应
思考：
1、将镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸中，各有什么现象？写出反应方程式，并确定四
种金属活泼顺序。
结论：四种金属活泼顺序 。
金属 现 象 反应的化学方程式
镁
锌
铁
铜
3
2、实验室制氢气为什么只能用锌和稀硫酸反应，而不能用镁、铁、铜？
镁与酸反应速度太快，铁与酸反应速度太慢，铜不能和酸反应。
3、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是(锌、铁的相
对原子质量分别为 65、56) （ ）
三、金属与盐反应
思考：
1、将铁丝放入硫酸铜溶液中产生什么现象？写出反应方程式。
铁丝上有红色物质生成，蓝色溶液变浅绿色
Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu
2、将铝丝放入硫酸铜溶液中，铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝放入硫酸铝溶液中，各产
生什么现象？写出反应方程式。比较这三种金属的活泼顺序。
结论：三种金属活泼顺序 。
3、怎样鉴别一首饰是真金，还是假金（铜、锌合金）？
方法一：将该首饰在酒精灯火焰上灼烧，若变黑，是假金。
方法二：将该首饰放入稀盐酸中，若有气泡产生，是假金。Zn+2 HCl ＝ ZnCl2+H2 ↑
方法三：将该首饰放入硝酸银溶液中，若表面有白色固体生成，是假金。Cu+2AgNO3 ＝
2Ag+Cu(NO3)2
5、欲从只含有 CuSO4 的废液中回收金属铜，并得到硫酸亚铁，其流程如下：
实验 现 象 化学方程式
铝丝+硫酸铜
铜丝+硝酸银
铜丝+硫酸铝
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（1）操作 a、b 的名称分别是 、 。
（2）写出流程中有关反应的化学方程
式： 、 。
以上两个反应能够发生的原因是 。
课堂小结
金属的化学性质有三条(都由金属活动顺序决定)：
（1）多数金属能和氧气反应，都 是化合反应
（2）活动顺序表中氢以前的金属能和酸反应，生成氢气，都 是置换反应
（3）位于活动顺序表中，前面的金属能把它后面的金属从盐溶液中置换出来。
布置作业
完成课后习题第 3 题
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