学习目标
1.知道实验探究的一般步骤。
2.能正确描述实验现象并做出分析得出结论。
3.正确理解质量守恒定律的内容并解释生活中现象。
探究新知
生日蛋糕上燃烧的蜡烛会越烧
越短。化学反应发生后物质的
质量是不是变少了？
通过准确测量，发现金属生锈
后质量变大了。化学反应发生
后物质的质量是不是增加了？
我在1673年，做了这样
一个实验，金属汞放在容器
里煅烧，反应后，进行称量，
发现固体物质的质量增加了。
前辈，我很尊敬您。但
是，我经过大量的实验发
现您的这个说法是错误的。
尤其能推翻您见解的是，
我1774年做了相同的实验，
结果物质的质量并没有变
化。
反应物 生成物到底质量关系如何呢？
实验探究活动的一般步骤
提出假设
实验分析得出结论
设计方案
进行实验
质量守恒定律一
探究新知
【提出问题】
【猜想】
化学反应前后物质的质量有没有变化呢？
化学反应前后物质的质量变大/变小/没有变化。
【演示实验】
活动探究2：白磷燃烧前后质量的比较
活动探究1：铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的比较。
铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的变化
反应原理：硫酸铜+铁 硫酸亚铁+铜
CuSO4 +Fe FeSO4+Cu
2、现象：铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变浅绿
3、反应前质量M1和反应后质量M2关系是：
4、结论：
化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各
物质质量总和
Fe+ CuSO4 Cu+FeSO4
M1 = M2
1、实验步骤
白磷燃烧前后质量的测定（视频）
现象：
反应前质量M1和反应后质量M2关系是：
结论：
白磷燃烧，发出黄光；产生大量白烟；气球
先胀大，然后缩小，冷却后变瘪；
化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各
物质质量总和
【注意事项】（1）实验中导管和气球作用是什么？
（2）细沙的作用是什么？
防止瓶内气体冲开橡胶塞，同时也可以直观地反
映装置内的气压变化；细沙防止瓶底炸裂
P+ O2 P2O5
M1 = M2
点燃
点燃
小结 通过这两个实验你会得出什么结论？
化学反应前后各物质的质量不发生改变
这个规律是否具有普遍性呢？
反应原理： 碳酸钠+盐酸 === 氯化钠+二氧化碳+水
Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
实验步骤
实验现象： 产生大量气泡，敞口烧杯中反应后质量小于反应前质
量，密闭塑料瓶中反应前后质量相等
结论 大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于
反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫质量守
恒定律。
比较反应前后质量变化情况
Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
M1 = M2
镁+氧气 氧化镁点燃
Mg + O2 MgO
点燃反应的原理：
镁
条
燃
烧
4、我敢猜 根据反应原理猜想镁条在空气点燃反应前后质量
变化情况
观看镁条燃烧演示实验，描述现象，对猜想做合理解释
凡是有气体参加或有气体（烟）生成的化学反
应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内
物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后
剩余物质质量会增大或减小,一切化学反应都遵
循质量守恒定律。
再次得出结论
实验证明，参加化学反应的各物质的质量总
和等于反应后生成的各物质的质量总和。这
个规律就叫质量守恒定律。
深入理解
判断下列说法是否正确
1、一块冰融化成水后，质量不变，符合质量守恒定律
2、100 mL酒精与100 mL水混合后，体积小于200 mL，不符合
质量守恒定律
3、2克氢气和16克氧气恰好完全反应（两者均未剩余）生成18克
水，则2克氢气和18克氧气恰好完全反应生成20克水
4、蜡烛越烧越短说明质量守恒定律有很多例外，不是普遍规律
1.质量守恒定律适用于所有的化学反应。
2.“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内。如沉淀、肉眼看不
见的气体等。
3.参加化学反应的各物质的质量总和并不总是各物质的质量之和，不参加反
应的物质的质量不能计算在内。
质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和
等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫质
量守恒定律。
2、 将25 g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加热至完全分解，
得到残余固体质量为14 g，则产生氧气____g。
质量守恒定律的简单应用．
1、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22 g ，则
有____g 的氧气参加反应。 16
12
练习
我为什么越来越轻 我为什么越来越重
凡是有气体参加或有气体（烟）生成的化学反
应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内
物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后
剩余物质质量会增大或减小。
小结
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质
量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
化学就像你头顶上的果实，
只要肯稍作努力，成功的
甜蜜就属于你！
孩子们努力就有收获！
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