20202021学年人教版（五四学制）化学九年级全册酸碱盐专题复习学案

1 酸碱盐专题复习 学习目标： 1.进一步了解酸碱盐的化学性质。 2.进一步巩固应用酸碱盐的化学性质解决相关问题。 引入 选择花瓶内 H O. Na S 的两种或两种以上元素最多可以组成哪几类化合物． 教学过程： 知识点 1：物理性质（溶解性） 如何区别固体: （1）、NaOH、 NH4NO3、 NaCl （2）、CuSO4 、 Na2CO3 、 Mg(OH)2 知识点 2：化学性质 （1）现有下列七种物质：Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4 两两发生反应你最多可以写出几个化学方程式？ 讨论：１、跟酸反应的有哪几类物质？ ２、跟碱反应的有哪几类物质？ ３、跟盐反应的有哪几类物质？ （2）下列复分解反应能不能发生？若能，写出化学方程式。 A、Ca(OH)2+ Na2CO3— B、BaCO3+ CuSO4— C、AgNO3+ NaCl— D、CaCO3+ HCl— E、Cu(OH)2+ H2SO4— F、NaNO3+ H2SO4— （3）判断下列金属与酸间能否发生置换反应？若能，写出化学方程式。 ⑴ Mg + HCl— ⑷ Fe + H2SO4— ⑵ Ag + HCl— ⑸ Cu + HNO3— ⑶ Zn+ H2SO4— ⑹ Al + HCl— （4）判断下列金属与盐间能否发生置换反应？若能，写出化学方程式。 ⑴ Al + CuSO4— ⑷ Fe + CuSO4— ⑵ Zn + MgCl2— ⑸ Cu + AgNO3— ⑶ k+ CuSO4— ⑹ Mg + AgCl— 2 练习 1.有 x、y、z 三种金属，如果把 x 和 y 分别放人稀硫酸中，x 溶解并产生氢气，而 Y 不反应； 如果把 y 和 z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 y 表面有银析出，而 z 没有变化。 根据以上实验事实，判断 x、y 和 z 的金属活动顺序正确的是 ( ) A．X>y>Z B．X>Z>y C．Z>y >X D．Z>X>y 2.你能描述这些变化发生时的现象吗？这些小魔术主要表现了哪种物质的化学性质？ (1)在白纸制作的花上先喷酚酞溶液再喷氢氧化钠溶液，观察到什么实验现象？ （2 在充满 CO2 气体的软塑料瓶中倒入氢氧化钠溶液观察到什么实验现象？， （3）挤压盛有氢氧化钠溶液胶头滴管，圆底烧瓶中可能的现象？ （4）MgCl2 溶液中先加入 NaOH 溶液，再加入盐酸溶液，观察到什么实验现象？ 3.小明同学走进化学实验室，看到盛氢氧化钠溶液的细口瓶没盖严。 (1)看到此景他首先想到的是什么呢？ 支持这种想法的理论依据（用化学方程式表示）： （2）若要确定该氢氧化钠溶液是否变质，你能用三种不同类别的物质来检验吗？那么，你 想用的三种试剂是 ； ； 。 （3）经检验，上述 NaOH 溶液已经变质了，那该如何除去其中的杂质以便下次再用。写出 化学方程式 。 （4）该 NaOH 溶液是完全变质了，还是部分变质呢？请完成方案： 实验目的 实 验 步 骤 现 象 结 论 第一步：除尽溶液中 的碳酸根离子 1．取少量溶液于试管中， 滴加 试剂 该 NaOH 溶液部分变 质 第二步：检验溶液中 是否有 NaOH 2.向实验 1 所得溶液中滴 加 试剂 （5）根据上述探究实验结果，你得到的启示是 。 3 巩固练习： 1．下列几种物质在 HCl、KOH、BaCl2 三种溶液中都能存在的是（ ） A．NH4Cl B．NaCl C．CuSO4 D．NaOH 2． “接龙”是化学扑克（和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式）的一种游戏，其规则 是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应。某局游戏中，甲到戊 五人各有一张不同的牌，牌面标注“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Fe”、“Fe2O3”。若甲的 牌为“Fe2O3”，且按甲-乙-丙-丁-戊依次出牌时能满足“接龙”规则，则丁的牌是（ ） A．NaOH B．Fe C．H2SO4 D．CuSO4 3．下列文字叙述与图象不相符的是（ ） A B C D A. 等质量的 Zn、Fe 分别与足量等质量分数的稀硫酸反应 B. 向盐酸和 FeCl3 混合溶液中加入足量的 NaOH C. 常温下向 pH=1 的盐酸溶液中加水稀释 D. 向一定量 NaHCO3 和 NaCl 的混合溶液中滴加稀盐酸 4．向 Al(NO3)3、AgNO3 的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体 中滴加稀盐酸时，有气泡产生。则滤液中含有的金属离子有 ，有关反应的化 学方程式为 。（写一个即可） 5．将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并 根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题： （1）A 点处溶液的溶质是 ； （2）请写出 AB 段发生反应的化学方程 式 ； 4 （3）C 点处溶液的 pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）． 选做题： 6．使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放． （1）镁元素在自然界中是以 （填“单质”或“化合物”）形式存在． （2）工业制镁的一种原理是 2MgO+Si+2CaO 2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空气 对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与 Mg 反应使产品混有 （填化学式）． （3）制镁的原料 MgO 可从海水中获得．小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中 获取 MgO 的过程，实验如下： 步骤 1：向上述废液中，边搅拌边分批加入 CaO，至 MgCl2 完全沉淀为止，过滤得 Mg（OH） 2 固体．共消耗 8.4g CaO． 步骤 2：将 Mg（OH）2 固体加热分解为 MgO 和水，所得 MgO 的质量为 4.0g． ①步骤 2 中 Mg（OH）2 分解的化学方程式为 ． ②通过所得 MgO 的质量计算上述废液中含 MgCl2 的质量 m= g． ③分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有： CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓； ．