盐的化学性质
〖学习目标〗
1.知道盐的化学性质。
2.掌握碳酸根离子的检验方法。
3.初步认识复分解反应。
〖学习重点〗
1.盐的化学性质。
2.碳酸根离子的检验方法。
〖学习过程〗
一、课前准备
1、盐是一类组成里含有 离子和 离子的化合物。
2、澄清石灰水的主要成分是 ，常用于检验 气体。
二、探究学习
（一）、盐的化学性质
活动 1：
（1）、与酸反应
请写出盐酸腐蚀含碳酸钙的建材化学方程式
实验探究：
碳酸钠、碳酸氢钠也会和稀盐酸反应吗？
猜想：
现象：
结论：化学方程式为
小结：.
.
（打铁趁热）
、小明在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋”
送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质来制作（ ）
A、味精 B、食盐 C、酱油 D、醋
、馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔（如图）。根据发酵
粉（含碳酸氢钠和有机酸等）可与面粉、水混合直接制作面包的事实，说明碳
酸氢钠在其中的作用。
答：
活动 2：
(2)、与碱反应
实验探究：
碳酸钠溶液和澄清的石灰水会反应吗？
猜想：
现象：
结论：化学方程式为
向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液
现象
化学方程式
向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中滴加氯化铁溶液
现象
化学方程式
小结：
（打铁趁热）
、下列物质中既能和稀盐酸反应又能和石灰水反应的（ ）
A、CO2 B、CuCl2
C、Na2CO3 D、H2SO4
活动 3 :
（3）、与盐溶液反应
实验探究：
向盛有少量 BaCl2 溶液的试管滴入硫酸铜溶液，观察现象
现象
化学方程式
向盛有少量 NaCl 溶液的试管滴入硝酸银溶液，观察现象。
现象
化学方程式
小结：
活动 4:
（4）温故知新
铁与硫酸铜溶液反应：
铜与硝酸银溶液反应：
小结：
（二）、复分解反应
1、定义
2、特点
（打铁趁热）
④下列反应中不属于复分解反应的是（ ）
A、Ca(OH)2 +H2SO4=CaSO4+2H2O B、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
C、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ D、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
〖课堂小结〗
（一）、盐的化学性质
（二）、CO32-和 HCO3-的检验
（三）、复分解反应
〖课后练习和能力拓展〗
1、家庭中要除去水壶中的少量水垢（主要成分是 CaCO3），采用的方法是（ ）
A．用食用醋酸洗涤 B．用洗洁净洗涤
C．用食盐水洗涤 D．用淘米水洗涤
2、在一次课外活动中，张明制作了一个不使用电力的四轮小车（如图所示）．他
往试管中加入两种试剂，塞紧塞子，过一会小车就向左运动了．你认为张明所
加的试剂可能是（ ）
A．稀硫酸与氯化钡溶液
B．碳酸钠溶液和浓盐酸
C．石灰水和碳酸钠溶液
D．氯化钾溶液和硫酸铜溶液
3、下列鉴别碳酸钠和氯化钠的方法中，不可行的是（ ）
A．取少量固体分别滴入稀盐酸
B．取少量固体分别放入水中，观察是否溶解
C．取少量固体分别放入水中，再分别滴入澄清石灰水，观察现象
D．取少量固体分别放入水中，再分别滴入无色酚酞溶液
4、实验室有一瓶长期敞口放置的氢氧化钠溶液,检验是否变质,可用试剂
是 ；如变质，请选择适宜试剂除去杂质，选 ；
其方程式为 。
5.烧杯中装有一定量的 Na2CO3 溶液，向其中加入一定量的 CaCl2 溶液，
充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，现对滤液中溶质的成分进行探究：
【提出猜想】：
猜想 1 滤液中的溶质为 NaCl；
猜想 2 滤液中的溶质为 NaCl、CaCl2；
猜想 3 滤液中的溶质为 ；
猜想 4 滤液中的溶质为 NaCl、CaCl2、Na2CO3；
（1）完成猜想 3．
（2）同学们一致认为，猜想 4 有明显的错误，其原因是
【设计实验，验证猜想】：
实验步骤 实验现象 实验结论
取滤液于试管中，向滤液中滴加适量的 Na2CO3 溶液 (3) 猜想 2 成立
取滤液于试管中，向滤液中滴加适量的稀盐酸 (4) 猜想 3 成立
实验现象（3）是
实验现象（4）是
【反思与评价】：
（5）当 NaCl 溶液中混有少量的 Na2CO3 溶液时，可选用下列哪些试剂
除去 Na2CO3 杂质（多选题） ．
A．稀盐酸 B．CaCl2 溶液 C．BaCl2 溶液 D．Ba（OH） 2 溶液．
6、下列反应中属于复分解反应的应该是（ ）
A、4Al+3Ｏ2 = 2Al2O3 B、Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
C、H2CO3=CO2↑+H2O D、HCl+NaOH = NaCl+H2O
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