人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》测试题

第二章《 分子结构与性质》测试题 一、单选题 1．下列分子或离子中，VSEPR 模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是( ) A．CO2 B．H2O C．CO D．CCl4 2．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 的配合物的下列说法中正确的是 A．配位体是 Cl-和 H2O，配位数是 8 B．中心离子是 Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C．内界和外界中的 Cl-的数目比是 1：2 D．在 1mol 该配合物中加入足量 AgNO3 溶液，可以得到 3molAgCl 沉淀 3．只存在分子间作用力的物质是 A．NaCl B．He C．金刚石 D．HCl 4．下列分子中，碳原子有 sp3 和 sp2 两种杂化轨道的是 A．苯甲醛 B．邻羟基苯甲酸 C．乙二酸二乙酯 D．1, 3-丁二烯 5．下列物质中，化学键类型和分子立体构型皆相同的是( ) A．CO2 和 SO2 B．CH4 和 SiCl4 C．BF3 和 PH3 D．HCl 和 NH4Cl 6．火柴头中含有三硫化四磷（P4S3），它是一种黄色晶体。P4S3 的结构研究表明，该分 子中没有不饱和键，且各原子的最外层均达到了 8 电子结构。该分子中含有共价键条数 是（ ） A．10 个 B．9 个 C．8 个 D．7 个 7．下列各组中的物质或离子都含配位键的是（ ） A．H2O、Al2Cl6 B．CO2、SO42－ C．PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl D．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4 8．下列说法中不正确的是 A．π 键是由两个原子的 p 轨道“肩并肩”重叠形成的 B．CH4 中的 4 个 C-H 键都是 H 的 1s 轨道与 C 的 sp3 杂化轨道形成的 s-sp3 σ 键 C．C2H2 分子中 σ 键与 π 键个数比为 1:1 D．H3O+、 + 4NH 、[Cu(NH3)4]2+ 均含有配位键 9．下面是某学生利用数据分析的情况，其中正确的是（ ） A．根据气体的相对分子质量，不可以比较相同状况下气体密度的大小 B．根据甲烷和乙烷的熔点，不能比较二者晶体中的分子间作用力的大小 C．比较同主族金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱 D．根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱 10．下列叙述与范德华力无关的是( ) A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．通常状况下氯化氢为气体 C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D．氟、氯、溴、碘的气态氢化物的稳定性越来越弱 11．下列分子或离子之间互为等电子体的是（ ） A．CH4 和 H3O+ B．NO 3  和 SO2 C．O3 和 CO2 D．N2 和 C 2 2  12．BF3 与一定量的水形成(H2O)2·BF3，一定条件下(H2O)2·BF3 可发生如图转化，下列 说法中正确的是 A．(H2O)2·BF3 熔化后得到的物质属于离子晶体 B．(H2O)2·BF3 分子间存在着配位键和氢键 C．BF3 是仅含极性共价键的非极性分子 D．基态 B 原子核外电子的空间运动状态有 5 种 13．下列分子中含有两个π键的是( ) A．H2O2 B．HCN C．H2O D．C2H4 14．下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是( ) A．冰融化为液态水 B．氯化钠受热熔化 C．氢氧化钠溶于水中 D．氯化氢溶于水得到盐酸 15．下列各组分子的立体构型相同的是( ) A．SnCl2、BeCl2 B．BF3、NH3 C．CCl4、SiF4 D．CS2、OF2 二、填空题 16．⑴可正确表示原子轨道的是___。 A．2s B．2d C．3p D．3f ⑵写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：___。 ⑶下列物质变化，只与范德华力有关的是___。 A．干冰熔化 B．乙酸汽化 C．乙醇与丙酮混溶 D． 溶于水 E.碘溶于四氯化碳 F.石英熔融 ⑷下列物质中，只含有极性键的分子是___，既含离子键又含共价键的化合物是___；只 存在σ键的分子是___，同时存在σ键和π键的分子是___。 A．N2 B．CO2 C．CH2Cl2 D．C2H4 E.C2H6 F.CaCl2 G.NH4Cl ⑸用“>”“600 -75.5 16.8 10.3 沸点/℃ -60.3 444.6 （分解） -10.0 45.0 337.0 回答下列问题： （1）根据价层电子对互斥理论， 2H S 、 2SO 、 3SO 的气态分子中，中心原子价层电子 对数不同于其他分子的是__________。 （2）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为__________形，其中共价 键的类型有__________种；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S 原子 的杂化轨道类型为__________。 三、推断题 19．A、B、C、X、Y、Z、E 为前四周期元素，且原子序数依次增大。A 原子核外有三 个能级，且每个能级上的电子数相等，C 原子成对电子数是未成对电子数的 3 倍，X、 Y、Z、E 是位于同一周期的金属元素，X、E 原子的最外层电子数均为 1，Y 有“生物 金属”之称，Y4+和氩原子的核外电子排布相同，Z 原子核外电子的运动状态数目是最外 层电子数的 14 倍。用元素符号回答下列问题： (1)B 原子的电子排布式为_______，Y 原子的价电子轨道表示式为_______，Z2+的价电 子排布式为_______。 (2)E 元素位于元素周期表第_______周期_______族，属于_______区元素。 (3)①A、B、C 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______。 ②A、C 元素简单气态氢化物的稳定性：____＞____(用分子式表示)，原因是____。 ③AC2 的电子式为_______。 四、实验题 20．四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为 144.5℃，沸点为 364℃，不溶于冷水，溶于 醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四碘化锡 的主要步骤如下： 步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的 I2，再加入 30mL 冰醋酸和30mL 醋酸酐[(CH3CO)2O]。实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约 1~1.5h，至 反应完成； 步骤 2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品； 步骤 3：粗品中加入 30mL 氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤； 步骤 4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。 回答下列问题： （1）图中仪器 a 的名称为__________；冷却水从接口__________(填“b”或“c”)进入。 （2）仪器 a 上连接装有无水 CaCl2 的干燥管的目的是__________；锡箔需剪碎的目的 是__________；加入醋酸酐的目的是__________。 （3）烧瓶中发生反应的化学方程式为__________；单质碘需过量的主要目的是 __________。 （4）反应已到终点的现象是__________。 （5）步骤 3 和步骤 4 的目的是__________。 21．Ⅰ.绿色粉末状固体化合物 X 由三种元素组成，取 50.4gX，用蒸馏水完全溶解得绿 色溶液 A，将溶液 A 分成 A1 和 A2 两等份，完成如下实验： 请回答 (1)X 的化学式是____。 (2)沉淀 C 分解生成固体 D 的过程若温度过高可能得到砖红色固体，请写出由 D 固体生 成砖红色固体的化学方程式：____。 (3)蓝色沉淀中加入足量浓 NaOH 会生成一种绛蓝色溶液，原因是生成了一种和 X 类似 的物质，请写出该反应的离子方程式____。 Ⅱ.为检验三草酸合铁酸钾 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 的热分解产物，按如图所示装置进行实验： 请回答 (1)该套实验装置的明显缺陷是____。 (2)实验过程中观察到 B 中白色无水硫酸铜变成蓝色，C、F 中澄清石灰水变浑浊，E 中 ____(填实验现象)，则可证明三草酸合铁酸钾热分解的气体产物是 H2O、CO、CO2。 (3)样品完全分解后，装置 A 中的残留物含有 FeO 和 Fe2O3，检验 FeO 存在的方法是： ____。 参考答案 1．B 2．C 3．B 4．C 5．B 6．B 7．D 8．C 9．C 10．D 11．D 12．C 13．B 14．A 15．C 16．AC 1s22s22p63s23p63d104s24p1 AE BC G CE ABD ＞ ＜ 17．氢 氧 钠 、 18． 2H S 平面三角 2 3sp 19．1s22s22p3 3d8 四 I B ds C＜O ＜N H2O CH4 氧元素的非金属性比碳强 20．冷凝管 b 防止空气中水蒸气进入反应器中 增大与 I2 的接触面，加快反应速 率 除去体系中的水，防止四碘化锡水解 Sn+2I2 Δ SnI4 防止锡屑混入四碘化锡晶 体中(或使锡反应完全) 紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色变成橙红色 提纯 SnI4 产品 21．Na2CuCl4 2 24CuO = 2Cu O+O  高温 Cu(OH)2+2OH- = [Cu(OH)4]2- 缺少尾气处 理装置 E 中固体由黑色变为红色 取少量装置 A 中残留物，溶于稀硫酸，再滴加几滴 酸性 KMnO4 溶液，若 KMnO4 溶液褪色，则证明 FeO 存在