人教版（五四学制）化学专题氧化钠溶液的变质探究学案

氧化钠溶液的变质探究 一、教学设计： 这是一节实验探究课， 同时也是综合应用酸碱盐知识的能力提高课。 整 节课的设计难度 由浅入深，开始的“鉴别氢氧化钠是否变质”比较简单，但是“鉴别氢氧化钠 是部分变质还 是完全变质”这个要求比较高，需要老师的引导，加强学生对选择检验对象的 理解，培养学 生的思维能力，并通过试剂的选择、用量的多少的分析加强思维的深度，培 养学生思维的严 密性；最后又提出变质的试剂要回收再利用，涉及到除杂的要求，整节课 对于氢氧化钠溶液 的变质情况应该做到了一个比较完整的讨论。本节课的预期目标是让学 生通过单一物质的检验、 除杂及混合物中某物质的检验的不通 侧重点，突出抓住解题的关 键，来培养学生逐渐养成正确的思维品质。 二、教学目标 知识与技能：综合复习酸、碱、盐之间发生的复分解反应；理解检验和除杂 的区别。 过程与方法：通过实验探究提高学生的实验设计能力、操作能力和观察能力；通 过学生的讨 论相互补充、纠正，构建严密的思维方式和严谨的科学态度。 情感态度与价值 观：通过创设的几个问题，层层递进，培养学生自主学习的态度和激发学习 的兴趣。 重点： 讨论完成几个创设情景的探究设计。 难点：让学生构建比较严密的思维方式和严谨的科学 态度 三、教学过程： 检验氢氧 化钠溶液 是否变质 [引入]氢氧化钠是实验室常见的一种重要的碱，它需要如 何存放？为什么？ [承接]氢氧化 钠溶液是否也要密闭保存？为什么？ [创设情景：问题一]现在有一瓶长期放置在实验室的氢氧 化钠溶液，从外观上我们能否判 断它已经变质？那么今天 我们就要从这瓶氢氧化钠溶液是否变质而进行一系列的 问题探 究。 [板书]氢氧化钠溶液变质的实验探究 [提问]如何知道该溶液是否变质？即检验哪种物质？ [学生回答]用：酸、碱（氢氧化钙、氢氧化钡） 、盐（可溶 性的钡盐或钙盐） （不能用酚酞：碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都呈碱性—— 提出思考问题的严密性） [归纳、板书]检验：1.要有明显现象 [承接]刚才我们通过明显的现象检验到氢氧化钠溶液已经变质，但这瓶试剂放置在实验室或 许不是很久，是全部变 质还是部分变质？ [创设情景：问题二]如何知道氢氧化钠溶液是部分变质还 是全部变质？ 全部变质和部分变质有何区别？ 全部变质：只有碳酸钠；部分变质：氢氧化钠和碳酸钠同 时存在； [提示]要检验氢氧化 钠主要是利用它呈碱性，最简单的方 法是用指示剂，那溶液中的碳酸钠也呈碱性，怎么办 呢？ （除去）现提供这些试剂（盐酸、酚酞、氢氧化钙、氯化 钙、氯化钡） ，请大家小 组讨论如何用实验确认变质的程度。 （学生讨论后得出正确的试剂） [讲述]刚才的讨论中我们发现思考问题时一定要严密，请 同学归纳一下，检验中除了要有明显的现象还要注意什么 问题？ [注意] 2.选择的试剂不能与待检验的物质反应， 3.不能生 成待检验的物质。 [提问]加入的氯化钙试剂的用量有没有讲究？你从实验报 告中哪里可以看出试剂的用 量？其目的是什么？ [小结]今天你学会了哪些知识：物质的鉴别（或检验）要 有明显的现象，物质的除杂：不 能引入新的杂质，除杂要 彻底。 [作业]补充练习 完全变质成分的 讨论，确定要检验 的物质成分及了 解为何碳酸钠是 干扰物，为方案设 计 做准备 根据给定的试剂 进行讨论，先除尽 碳酸钠再证明氢 氧化钠，对于混合 物中某物质的检 验 的方法有一定 的认识：不能去除 被检验的物质，不 能引入干扰性的 物质 培养学生回收再 利用的思想，巩固 物质除杂的方法 回收再利 用氢氧化 钠溶液 感受试剂用量的 不同对溶质成分 的影响 五、课后反思： 这节课虽然是一节探究课但是也是一节专题复习课，以氢氧化钠溶液 的变质探究为背 景，复习巩固物质的检验和除杂，并涉及到混合物中除去干扰物后再进行 物质检验的研究， 对思维能力的要求较高， 不管是试剂的选择还是试剂用量的考虑都很值 得探讨， 所以这部分 是本节课的难点。 整节课的设计难度由浅入深， 鉴别氢氧化钠是否 变质及除杂再利用比较简单， 属于单一 物质的检验及除去，但也正是从单一情况过渡到混 合物中物质的检验，提升思维的容量：鉴 别氢氧化钠是否完全变质。 学生要明确干扰物为 何会进行干扰， 怎么去除它的同时又不影响 到氢氧化钠的检验，这样才会对试剂的选择有深刻的认识。而除去干扰物还要做到除尽，这 样就自然引出了对试剂的量的要求，总之，这部分的讨论教师可以通过问题链的有效引导， 让学生逐渐完成任务，找到解决问题的方法，体会到成功的喜悦。 附实验报告： 氢氧化钠溶液变质的探究（实验报告） 问题一：这瓶氢氧化钠溶液是否变质？ 猜想与假设：已经变质了 设计实验思路：检验溶液 中含有 实验探究： 操作 取可能 变质的 氢氧化 钠 溶液于试管中，加入一定 产生 量的 试剂 分析结论：氢氧化钠溶液已经变质。 问题二：如果变质，是部分变质还是全部变质？ 猜想与假设：由于只放置了一段时间，可能只是部分变质 设计实验思路：要确定部分变质 即检验溶液中含有物质 实验探究： （提供的化学试剂有：盐酸、氢氧化钙、氯化钙、酚酞） 操作 1.取少量变质的 NaOH 溶 液于试管中，滴加一定量 的 完全反应。 2.过滤沉淀，在 滤液中滴 加 试剂 看到 现象 分析结论：这瓶 NaOH 溶液部分发生了变质。 问题三：如 果部分变质，如何除杂后再利用？ 要除去 NaOH 溶液中的杂质可以选用 程式： *① 实 验操作 取样，滴加 结论：假设 试剂 看到 成立 、② 制好用量，否则溶液中的溶质会出 现三种情况：、③ 现象 现象 化学方程式 *请根据其中的一种假设设计完成实验报告：试 剂，请写出涉及到的化学方 ；为了不引入新的杂质，滴加的试剂一定要控 溶液到恰好 产 生 色沉淀 现象 化学方程式 。 现象 化学方程式 物质即可 探究氢氧化钠溶液的是完全变质还是部分变质 实验步骤 实验现象 结论 取少量变质的待测溶液于试 管中，滴加少量的澄清石灰 水或氧氧化钡溶液. 取少量变质的待测溶液于试 管中，滴加少量的 CaCl2 或 BaCl2 溶液。 有白色沉淀出现 溶液没有明显变化 氢氧化钠溶液全部变质 有白色沉淀出现 溶液变成红色 氢氧化钠溶液部分变质 1.密封，因为氢氧化钠固体易潮解，并能与空气中的二氧化碳反应。 2．要，因为氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。 再向其中滴加无色酚酞试液 预习检测 NaOH 固体 3．哪些方法能判断 Na2CO3 的存在？写出相关的化学方程式. 4．如何使碱性 Na2CO3 溶液变成中性溶液？写出相关的化学方程式. 3．酸、碱（Ca(OH)2、B a(OH)2） 、盐（可溶性的钡盐或钙盐如 CaCl2 或 BaCl2 溶液） Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋Ca(OH)2＝Ca CO3↓＋2NaOH Na2CO3＋CaCl2＝Ca CO3↓＋2NaCl 4. 可溶性的钡盐或钙盐如 CaCl2 或 BaCl2 溶液 Na2CO3＋CaCl2＝Ca CO3↓＋2NaCl Na2CO3＋BaCl2＝Ba CO3↓＋2NaCl 思考：如何盼断氢氧化钠溶液的变质程度呢？ 提出假设的依据是什么呢？ 我想知道 猜想与假设：1、NaOH 部分变质 2、NaOH 全部变质 如何知道该溶液是否变质？实质是检验溶液中是否有 CO32- 实验步骤 实验现象 结论 1.取少量变质的待测溶液于 试管中，滴加足量的盐酸完 全反应。 2. 取少量变质的待测溶液于 试管中，滴加少量的澄清石 灰水或氧氧化钡溶液. 3. 取少量变质的待测溶液于 试管中，滴加少量的 CaCl2 或 BaCl2 溶液。 没有气泡产生 没有白色沉淀出现 氢氧化钠溶液没有变质 有气泡主生 有白色沉淀出现 氢氧化钠溶液已经变质