人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷

第二章《化学反应与能量》测试卷 一、单选题(共 15 小题) 1.由下图分析，下列说法正确的是( ) A． A===B＋C 与 B＋C===A 两个反应吸收和放出的热量不等 B． A===B＋C 是放热反应 C． A 具有的能量高于 B 和 C 具有的能量总和 D． A===B＋C 是吸热反应，B＋C===A 必然是放热反应 2.一定温度下，恒容密闭容器中发生反应 2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，达到平衡的标志是( ) ①相同时间内，氧气的生成速率为 nmol·L－1·s－1，二氧化氮的生成速率为 2nmol·L－1·s－1 ②单位时间内生成 nmol 氧气的同时生成 2nmol 的一氧化氮 ③混合气体的颜色不再变化 ④混合气体的密度保持不变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥压强不再随时间变化而变化 A． ①③⑤⑥ B． ②③⑤ C． ①③④ D． 全部 3.如图将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( ) A． 溶液的 pH 增大 B． 溶液中的 Zn2＋浓度增大 C． 溶液中的 SO 浓度增大 D． 溶液的密度增大 4.在一定温度下，某容器内的某一反应中，X、Y 的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下 列表述正确的是( ) A．t1 时，Y 的浓度是 X 的浓度的 2 倍 B． 反应的化学方程式为 2X 3Y C．t2 时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态 D．t3 时，X、Y 的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零 5.高温条件下，Al 和 Fe3O4 反应生成 Fe 和 Al2O3。下列说法正确的是( ) A． 该反应过程中的能量变化如图所示 B． 该反应条件下，Al 的还原性弱于 Fe C． 1 mol Fe3O4 参与反应转移 8×6.02×1023 个电子 D． 实验室进行该反应时常加入 KClO3 作催化剂 6.如图所示的装置，试管 b 中盛有水，气球 a 中盛有干燥的过氧化钠颗粒，U 型管中注有浅红色的 水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球 a 中的过氧化钠抖落到试管 b 的水中，下列叙述 的现象正确的是( ) A． U 形管内红水褪色 B． 试管内溶液变红 C． 气球 a 被吹大膨胀 D． U 形管水位不变 7.在一定温度下，反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是( ) A． 单位时间内生成 nmol H2，同时就有 nmol HI 生成 B． 单位时间内有 nmol H2 生成，同时就有 nmol I2 生成 C． 容器内气体的总压强不随时间的变化而变化 D． 容器内混合气体的颜色不再变化 8.如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是( ) A． 铜片为负极，发生还原反应 B． 锌片上发生还原反应：Zn－2e－===Zn2＋ C． 该装置将电能转变为化学能 D． 电子由锌片沿导线流向铜极 9.下列有关电池的说法不正确的是( ) A． 手机上用的锂离子电池属于二次电池 B． 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C． 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D． 锌锰干电池中，锌电极是负极 10.最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池，其结构如图所示。 尽管这种电池的历史悠久，但对于它的化学过程人们尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中 的反应如下： E 极：2MnO2＋2e－＋2 NH ===Mn2O3＋H2O＋2NH3↑ F 极：Zn－2e－===Zn2＋ 总反应式：2MnO2＋Zn＋2 NH ===Mn2O3＋Zn2＋＋2NH3↑＋H2O 下列说法正确的是( ) A． E 极是电池的正极，发生的是氧化反应 B． F 极是电池的负极，发生的是氧化反应 C． 从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池 D． 锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的 11.用图 1 表示铜锌原电池中一些物理量的关系。x 轴表示流入正极电子的物质的量，则 y 轴表示 ( ) A．c(H＋) B．c( SO ) C． 铜棒的质量 D． 锌棒的质量 12.下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是( ) A． 冰融化为液态水 B． 氯化钠受热熔化 C． 氢氧化钠溶于水中 D． 氯化氢溶于水得到盐酸 13.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取 氢能的构想。下列说法正确的是( ) A． H2O 的分解反应是放热反应 B． 氢能源已被普遍使用 C． 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值 D． 2 mol H2O 具有的总能量低于 2 mol H2 和 1 mol O2 具有的总能量 14.下列叙述中不正确的是( ) A． 根据一次能源和二次能源的划分，水力和煤都是一次能源，水电和火电都是二次能源 B． 沼气是一种清洁能源，使用沼气作能源是对化学能的充分利用 C． 可以寻找特殊物质，用于开发廉价能源，使水分解而获取二次能源氢气，同时释放能量 D． 在火力发电过程中，化学能转化为热能的过程中实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能 量的变化 15.如图所示为 800 ℃时 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能 得出的结论是( ) A． 发生的反应可表示为 2A(g) 2B(g)＋C(g) B． 前 2 min A 的分解速率为 0.1 mol·L－1·min－1 C． 开始时，正、逆反应同时开始 D． 2 min 时，A、B、C 的浓度之比为 2∶3∶1 二、实验题(共 3 小题) 16.在一只小烧杯里，加入 20 g 氢氧化钡[Ba(OH)2·8H2O]晶体粉末，将小烧杯放在事先已滴有 3～4 滴水的玻璃片上，然后加入 10 g 氯化铵晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。 (1)实验中玻璃棒的作用是________________________________________________________。 (2)反应的化学方程式是__________________________________________________________， 该反应属________反应(填基本反应类型)。 (3)实验中观察到的________________、______________且反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状 的原因是___________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (4)通过________现象，说明该反应为________热反应，这是由于反应物的总能量________生成物 的总能量。 17.某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记 录如下表： 试根据表中的实验现象完成下列问题： (1)实验①、②中铝所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不相同”)。 (2)实验③中铝为________极，电极反应式为_________________________________________； 石墨为________极，电极反应式为______________；电池总反应式为____________________。 (3)实验④中铝作负极还是正极？____________，理由是 _______________________________________________________________________________， 铝电极的电极反应式为__________________________________________________________。 (4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为______________________。 18.有甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人都使用镁片与铝片作电极，但 甲同学将电极放入 6 mol·L－1 硫酸溶液中，乙同学将电极放入 6 mol·L－1 的氢氧化钠溶液中，如下 图所示。 (1)写出甲池中正极的电极反应式__________________________________________________。 (2)写出乙池中负极的电极反应式__________________________________________________。 (3)写出乙池中总反应的离子方程式_______________________________________________。 (4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成 正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填 写元素符号)。 (5)由此实验，可得到如下哪些结论正确____________________________________________。 A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质 B．镁的金属性不一定比铝的金属性强 C．该实验说明金属活动顺序已过时，已没有实用价值 D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析 (6)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法________(“可 靠 ” 或 “ 不 可 靠 ”) 。 如 不 可 靠 ， 请 你 提 出 另 一 个 判 断 原 电 池 正 、 负 极 的 可 行 实 验 方 案 ______________(如可靠，此空可不填)。 三、计算题(共 3 小题) 19.在容积为 2 L 的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g) 3C(g)＋nD(g)，开始时 A 为 4 mol， B 为 6 mol,5 min 末达到平衡，此时测得 C 的物质的量为 3 mol，用 D 表示的化学反应速率 v(D)为 0.2 mol·L－1·min－1。 计算： (1)平衡时 A 的物质的量浓度为________。 (2)前 5 min 内用 B 表示的化学反应速率 v(B)为________。 (3)化学方程式中 n 值为________。 (4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A)＝5 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝6 mol·L－1·min－1 ③v(C)＝4.5 mol·L－1·min－1 ④v(D)＝8 mol·L－1·min－1 其中反应速率最快的是________(填编号)。 20.(1)在反应 A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质 A 表示该反应的化学反应速率为 0.2 mol·L－1·min－1， 则以物质 B 表示此反应的化学反应速率为 mol·L－1·min－1。 (2)在 2 L 的密闭容器中，充入 2 mol N2 和 3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s 后测得 N2 的物质 的量为 1.9 mol，则以 H2 的浓度变化表示的反应速率为。 (3) 将 10 mol A 和 5 mol B 放 入 容 积 为 10 L 的 密 闭 容 器 中 ， 某 温 度 下 发 生 反 应 ： 3A(g) ＋ B(g) 2C(g)，在最初 2 s 内，消耗 A 的平均速率为 0.06 mol·L－1·s－1，则在 2 s 时，容器中有 mol A，此时 C 的物质的量浓度为。 21.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋ B(g) 2C(g)。若经 2 s 时测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1，填写下列空白： (1)用物质 A 表示反应的平均速率为。 (2)用物质 B 表示反应的平均速率为。 (3)2 s 时物质 A 的转化率为。 (4)2 s 时物质 B 的体积分数为。 四、填空题(共 3 小题) 22.某温度下，在 2 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化 的关系曲线如图所示： (1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_____________________________ _________________________________________________________。 (2)5 min 内用 Z 表示的平均反应速率为______________________________。 (3)化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反 应，这是利用________原理加快了氢气生成的速率。 23.在三个恒容密闭容器中，进行下列三个可逆反应： 甲：2HI(g) H2(g)＋I2(g) 乙：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g) 丙：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) 有下列 8 种状态： ①混合气体的质量不再改变 ②混合气体的物质的量不再改变 ③气体物质的浓度不再改变 ④气体物质的质量分数不再改变 ⑤各反应中气体物质的量浓度相等 ⑥混合气体的密度不再改变 ⑦混合气体的压强不再改变 ⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变 (1)能表明甲容器内的反应达到平衡状态的是______________。 (2)能表明乙容器内的反应达到平衡状态的是______________。 (3)能表明丙容器内的反应达到平衡状态的是______________。 24.(1)下列关于充电电池、干电池的叙述合理的是( ) ①干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化 ②锌锰干电池长时间连续使用时 内装糊状物可能流出腐蚀电器 ③充电电池可以无限制地反复放电、充电 ④充电是使放电时的 氧化还原反应逆向进行 (2) 铅 蓄 电 池 中 ， 正 极 材 料 为 PbO2 ， 负 极 材 料 为 Pb ， 放 电 时 其 负 极 反 应 式 为 __________________________________________________________________。 (3)原电池在 NaOH 溶液介质中，铝为负极，其负极反应式为_______________________。 (4)一电池反应的离子方程式是 Zn＋Cu2 ＋ ===Zn2 ＋ ＋Cu，该原电池正极、负极和电解液是 __________________________________________。 答案解析 1.【答案】D 【解析】由图可知反应物总能量低于生成物总能量，反应需要吸收能量，即 A===B＋C 是吸热反 应；条件不变，反应物和生成物总能量不变，A===B＋C 与 B＋C===A 两个反应吸收和放出的热 量相等，且 A===B＋C 反应吸热，B＋C===A 反应放热。 2.【答案】A 【解析】①基本规律：正反应速率和逆反应速率相等，或各组分的物质的量、体积分数、质量分 数、浓度等不再变化时，反应达到平衡状态。 ②对于体积变化的气体反应，容器内气体的总物质的量、气体的总压强、混合气体的平均相对分 子质量等不再变化时，反应达到平衡状态。 ③恒温恒容时，混合气体的质量不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终保持不变，无法判 断反应是否达到平衡状态。 ④氧气的生成速率为 nmol·L－1·s－1(正反应速率)与二氧化氮的生成速率为 2nmol·L－1·s－1(逆反应速率) 之比为 1∶2，等于其化学计量数之比，反应达到平衡状态。生成氧气和生成一氧化氮同为正反应， 无法判断正反应速率和逆反应速率是否相等。 3.【答案】C 【解析】A 项，氢离子浓度降低，溶液的 pH 增大，正确；B 项，锌不断溶解,溶液中的 Zn2＋浓度增 大，正确；C 项，由于在反应过程中溶液中 SO 没有参加反应，所以溶液中 c( SO )不变，错误； D 项，原电池放电时，溶液由硫酸溶液逐渐变成硫酸锌溶液，所以溶液的密度增大，正确。 4.【答案】A 【解析】A 项，由图像知，反应中 Y 的物质的量减少，X 的物质的量增多，则 Y 为反应物，X 为 产物，方程式为 3Y 2X，t1 时 X 的物质的量为 3 mol，Y 的物质的量为 6 mol，因此 Y 的浓度 是 X 的 2 倍，故 A 项正确，B 项错误；在 t2 时，X 和 Y 的物质的量相等，但反应未达到平衡，故 正、逆反应速率不相等，故 C 项错误；在 t3 时，X 和 Y 的物质的量不再随时间的变化而变化，反 应达到平衡，此时正、逆反应速率相等，但不为零，故 D 项错误。 5.【答案】C 【解析】铝热反应属于放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，图像不符，A 错误；Al 和 Fe3O4 反应生成 Fe 和 Al2O3，Al 作还原剂，Fe 是还原产物，所以 Al 的还原性强于 Fe，B 错误； 反应中 Fe 元素的化合价从＋ 价降低到 0 价，所以反应中每消耗 1 mol Fe3O4 转移 8×6.02×1023 个电 子，C 正确；铝热反应中氯酸钾受热分解生成氧气，反应中 KClO3 不是催化剂，D 错误。 6.【答案】C 【解析】过氧化钠抖落到试管 b 的水中发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。该反应产生的 氧气使气球 a 膨胀，放出的热量使锥形瓶中气体膨胀，导致 U 形管 c 端水位下降，d 端水位上升。 7.【答案】D 【解析】①先确定正反应(生成 HI、H—H 键断裂或 I—I 键断裂)和逆反应(生成 H2、I2 或 H—I 键断 裂)，再求它们指定物质变化的物质的量之比，若等于其化学计量数之比，则反应达到平衡状态。 ②容器内混合气体的颜色不再变化，说明单质碘(I2)蒸气的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态。 ③对于体积不变的气体反应，无论反应是否达到平衡，容器内气体的总物质的量、气体的总压强、 混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度等都不随时间变化而变化。 8.【答案】D 【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子由负极经导线传递到正 极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌的金属性强于铜，锌是 负极，铜是正极，A 错误；锌片是负极，发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋，B 错误；该装置是原电 池，将化学能转变为电能，C 错误；电子由负极锌片沿导线流向正极铜极，D 正确。 9.【答案】B 【解析】手机上用的锂离子电池可以充电再次使用，属于二次电池；铜锌原电池中锌为负极，铜 为正极，其外电路中电子由锌电极(负极)流向铜电极(正极)，电流方向则由铜电极(正极)流向锌电 极(负极)；各类电池都是将化学能转化成电能；锌锰干电池中，锌是负极，石墨碳棒是正极。 10.【答案】B 【解析】E 极发生还原反应，应为电池的正极，F 极发生氧化反应，为电池的负极。干电池中反应 不可逆，故不属于可充电电池。 11.【答案】C 【解析】锌棒作原电池负极，电极反应式为 Zn－2e－===Zn2＋，铜棒作原电池正极，溶液中铜离子 在此极得电子，电极反应式为 Cu2＋＋2e－===Cu，所以电解质溶液中 c(H＋)不变，A 项错误； SO 不参与反应，所以 c( SO )不变，B 项错误；铜棒上有铜析出，铜棒的质量增加，C 项正确；锌不 断溶解，所以锌棒的质量减小，D 项错误。 12.【答案】A 【解析】离子化合物(如氯化钠、氢氧化钠等)受热熔化时，化学键被破坏；电解质溶于水发生电离 (如氯化氢、硫酸、氢氧化钠、氯化钠等)，其化学键被破坏。 13.【答案】D 【解析】水的分解是吸热反应，A 错误；氢能源由于受贮存和运输等因素的限制，还未普遍使用， 但有巨大的开发利用价值，B、C 错误；2 mol H2 在 1 mol O2 中完全燃烧生成 2 mol H2O，并放出大 量的热，D 正确。 14.【答案】C 【解析】开发廉价能源分解水获取氢气的研究方向是可行的，但不管发生什么条件下，水分解都 是吸热反应，不可能释放能量，C 项不正确。 15.【答案】C 【解析】根据图像，反应过程中 A 的浓度减小，B、C 浓度增大，因此 A 为反应物，B、C 为生成 物，根据浓度的变化量可以确定反应为 2A(g) 2B(g)＋C(g)，A 正确；前 2 min，v(A)＝ ＝0.1 mol·L－1·min－1，B 正确；开始时加入的物质为 A 和 B，没有 C，C 错 误；根据图像，2 min 时，A、B、C 的浓度分别为 0.2 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.1 mol·L－1，D 正 确。 16.【答案】(1)搅拌使混合物充分接触并发生反应 (2)Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=== BaCl2＋ 2NH3↑ ＋10H2O 复分解 (3)玻璃片上结冰而与小烧杯粘结在一起 有刺激性气味 反应发生时有水生成 (4)结冰(粘结) 吸 小于 【解析】该实验中的氢氧化钡与氯化铵都为固体，二者混合时要用玻璃棒迅速搅拌，使其充分接 触发生反应 Ba(OH)2·8H2O＋ 2NH4Cl=== BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，该反应为复分解反应。 反应过程中有刺激性气味的氨气放出；由于该反应为吸热反应，玻璃片温度降低，使玻璃片上的 水结冰与烧杯粘结；烧杯内的混合物因有水生成且在玻璃棒的搅拌下而呈糊状。 17.【答案】(1)不相同 (2)负 2Al－6e－===2Al3＋ 正 6H＋＋6e－===3H2↑ 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ (3)负极 铝与氢氧化钠溶液反应，镁与氢氧化钠溶液不反应 Al－3e－＋4OH－===AlO ＋2H2O (4)另一个电极材料的活动性和电解质溶液 【解析】实验①中镁比铝活泼，镁作原电池的负极，铝作原电池的正极，电流表指针偏向铝；实 验②中铝比铜活泼，铝作原电池的负极，铜作原电池的正极，电流表指针偏向铜；实验③中铝失 去电子，发生氧化反应，铝为负极，石墨为正极，电流表指针偏向石墨。 18.【答案】(1)2H＋＋2e－===H2↑ (2)2Al＋8OH－－6e－===2AlO ＋4H2O (3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO ＋3H2↑ (4)Mg(或镁) Al(或铝) (5)AD (6)不可靠 将两种金属作电极连上电流表后插入电解质溶液，构成原电池，利用电流表测定电流 的方向，从而判断电子流动方向，再确定原电池正、负极 【解析】甲同学依据的化学反应原理是 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，乙同学依据的化学反应原理 是 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。由于铝与碱的反应是一个特例，不可作为判断金属性 强弱的依据。判断原电池的正、负极要依据实验事实。 19.【答案】(1)1.5 mol/L (2)0.2 mol/(L·min) (3)2 (4)① 【解析】(1) A(g)＋2B(g) 3C(g)＋nD(g) 起始 4 mol 6 mol 转化 1 mol 2 mol 3 mol 5 min 末 3 mol 4 mol 3 mol c(A)＝ ＝ mol/L＝1.5 mol/L。 (2)v(B)＝ ＝ ＝0.2 mol/(L·min)。 (3)根据同一反应中、同一时间段内、各物质的反应速率之比等于计量数之比； 所以 v(B)∶v(D)＝0.2 mol/(L·min)∶0.2 mol/(L·min)＝2∶n，n＝2。 (4)把所有速率都换算成 A 的反应速率； ①v(A)＝5 mol/(L·min) ②由 v(B)＝6 mol/(L·min)知， v(A)＝3 mol/(L·min) ③由 v(C)＝4.5 mol/(L·min)知， v(A)＝1.5 mol/(L·min) ④由 v(D)＝8 mol/(L·min)知， v(A)＝4 mol/(L·min) 故选①。 20.【答案】(1)0.6 (2)0.05 mol·L－1·s－1(3)8.8 0.08 mol·L－1 【解析】(1)根据化学方程式中的计量数关系： B A ＝ ，v(B)＝3v(A)＝3×0.2 mol·L－1·min－1＝0.6 mol·L－1·min－1。 (2)解法一：3 s 内消耗的 N2 的物质的量为 2 mol－1.9 mol＝0.1 mol，根据化学方程式 N2 ＋ 3H2 2NH3，可以计算出 3 s 内消耗的 H2 的物质的量为 0.3 mol，根据化学反应速率的计算公 式，v(H2)＝ ‸mol Ls ＝0.05 mol·L－1·s－1。 解法二：先计算出用 N2 表示的化学反应速率：v(N2)＝ mol‸mol Ls ＝ mol·L－1·s－1，再根据化学方程 式的计量数关系，计算出用 H2 表示的化学反应速率：v(H2)＝3v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1。 则 2 s 时，n(A)＝0.88 mol·L－1×10 L＝8.8 mol， c(C)＝0.08 mol·L－1。 21.【答案】(1)0.3 mol·L－1·s－1 (2)0.15 mol·L－1·s－1 (3)30% (4)25.9% 【解析】 (1)v(A)＝ molL s ＝0.3 mol·L－1·s－1。 (2)v(B)＝ ‸molL s ＝0.15 mol·L－1·s－1。 (3)A 的转化率为 ‸ ×100%＝30%。 (4)B 的体积分数＝ ‸㐴 ‸‸㐴‸ ×100%≈25.9%。 22.【答案】(1)3X＋Y 鸠 3Z (2)0.06 mol·L－1·min－1 (3)原电池 【解析】(1)据图可知，X、Y 是反应物，Z 是生成物，三者的物质的量变化量分别是 0.6 mol、0.2 mol、0.6 mol，且该反应是可逆反应，故该反应的化学方程式是 3X＋Y 鸠 3Z。(2)5 min 内 Z 的反 应速率是 0.6 mol÷2 L÷5 min＝0.06 mol·L－1·min－1。(3)粗锌中的杂质，与锌、稀硫酸构成原电池， 加快电子的转移，从而加快了化学反应速率。 23.【答案】(1)③④ (2)②③④⑦⑧ (3)①②③④⑥⑦⑧ 【解析】①基本规律：正反应速率和逆反应速率相等，或各组分的物质的量、体积分数、质量分 数、浓度等不再变化时，反应达到平衡状态。 ②甲为体积不变的气体反应，无论反应是否达到平衡，容器内混合气体的总物质的量、总压强、 混合气体的质量、密度、平均相对分子质量等都不随时间变化而变化。 ③乙为体积变化的气体反应，容器内气体的总物质的量、气体的总压强、混合气体的平均相对分 子质量等不再变化时，反应达到平衡状态。 ④丙为有固体参加的气体反应，在定容密闭容器内，混合气体的质量、密度、平均相对分子质量 等不再变化时，反应达到平衡状态。 24.【答案】(1)②④ (2)Pb＋SO －－2e－===PbSO4 (3)Al＋4OH－－3e－===AlO ＋2H2O (4)正极为 Cu 或碳棒；负极为 Zn；电解液是 CuSO4 溶液或 CuCl2 溶液 【解析】(1)干电池可以实现化学能向电能的转化，但不能完成电能向化学能的转化；锌锰干电池 长时间连续使用时因为消耗 Zn 且生成水，内装糊状物可能流出腐蚀电器；充电电池也有使用寿命， 不可能无限制地反复放电、充电；充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行。 (2)铅蓄电池放电时其负极反应式为：Pb＋SO －－2e－===PbSO4。 (3)原电池在 NaOH 溶液介质中，铝为负极，铝失去电子，且溶液呈碱性，则其负极反应式为：Al ＋4OH－－3e－===AlO ＋2H2O。 (4)由电池总反应式 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 知：原电池负极是 Zn，正极是比 Zn 不活泼的金属或 C， 电解液是含 Cu2＋的电解质溶液。