溶液总复习
一、教学目标：
（一）知识与技能目标：
1.通过复习，使学生形成知识体系。
2.加深对溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及溶质的质量
分数等基本概念的理解和掌握。
3.知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
（二）过程与方法目标：
1.通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，
提高学生的解题能力。
2.能举例说明结晶现象和一些常见的乳化现象。
（三）情感态度价值观目标：
知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有着重要的应用。
并能用所学的知识解决一些生活中常见的问题，树立学知识、用知识
的正确观念。
二、教学重点、难点：
教学重点：对溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及溶质的质量
分数等基本概念的理解和掌握；
教学难点：有关溶液中溶质质量分数的计算；
三、教学工具：多媒体课件，概念图；
四、教学方法：讲练结合法；
五、课时安排：一课时
六、教学过程：
解读中考说明对本章节的要求，并按说明进行复习。
【关键知识点拨】
考点 1 溶液的组成
溶液有溶质和溶剂组成
溶液、溶质与溶剂之间的量的关系：m 溶液 = m 溶质 + m 溶剂
考点 2 溶解现象
物质溶解时通常伴随有吸、放热现象。这是因为物质在溶解时，会
同时发生以下两个过程：
1．扩散过程：(又称吸热过程)指溶质的分子或离子向水中扩散；
2．水合过程：(又称放热过程)指溶质的分子或离子与水分子作用形
成水合分子或水合离子。
例题 将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降
低的是( )
A．浓硫酸 B．硝酸铵
C．火碱 D．蔗糖
[解析] 硝酸铵溶于水时溶液的温度会降低；浓硫酸、火碱(氢氧化
钠固体)溶于水时，溶液的温度会升高；蔗糖溶于水时溶液的温度基
本不变。
考点 3 乳化现象
当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而
不能聚集成大的油珠，这种现象被称为乳化。肥皂、洗涤剂等都具有
乳化作用。
例题 乳化现象
命题角度：从日常生活中的一些现象考查对乳化作用的理解。
洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理
的（ ）
A．用汽油洗去手上的油污
B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用酒精洗去试管中的碘
D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
[解析] 乳化作用是生活中比较常见的现象，要注意掌握生活中常见
的乳化剂，并注意乳化与溶解之间的区别。
考点 4 饱和溶液与不饱和溶液
1．投影饱和溶液和不饱和溶液的定义，学生填空补全定义。
2．帮助学生回忆饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化关系。
例题 将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是
【加入硝酸钾(溶质)[或降低温度，或蒸发水(溶剂)(任写一种)】
[解析] 判断饱和溶液与不饱和溶液时，分两种情况：一是当溶液中
没有固体溶质存在时，向溶液中加入相应的溶质，如果不溶解，则溶
液饱和，反之，溶液不饱和；二是当溶液中有固体溶质存在时，看固
体溶质是否减少，若不减少，溶液饱和，否则溶液为不饱和。在进行
饱和溶液与不饱和溶液相互转化时，一般可以通过改变溶剂的量、溶
质的量和温度实现。但对于不同的物质，其改变的方法是不同的，如
对于溶解度随温度升高而减小的物质，要将其饱和溶液变成不饱和溶
液，需要采取降温的方法。
考点 5 固体物质溶解度（通常用 S 表示）
一、概念：在一定温度下，某固体物质在 100g 溶剂里达到饱和状态
时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
【强调】四要素：1、一定温度；2、100g 溶剂；3、达到饱和状态；
4、单位：克
例题 溶解度的含义
20℃时，硝酸钾的溶解度是 31.6 克的意义？
引导学生找四要素，依据四要素说出意义：
回到 1：20℃时，100 克水中最多能溶解硝酸钾的质量为 31.6 克。
回答 2：20℃时，100 克水中溶了 31.6 克的硝酸钾就达到饱和状态。
二、溶解度曲线
投影固体物质溶解度曲线图，让学生归纳规律：
1.大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾。
2.少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如氯化钠。
3.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。
例题 溶解度曲线
1、如图是 A、B、C 三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：
（1）M 点的含义是 t2ºC 时,【 】和【 】物质溶解度相等 。
（2）当温度 t1ºC,三种物质溶解度由大到小依次为___________,当为
t３ºC 时，溶解度最大的是 _______ 。
考点 6 结晶现象
结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程
①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质。如
蒸发海水获得食盐晶体。
②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度影响较大的固体溶
质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体．
例题点拨：采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质。如分离 NaCl
和 KNO3 的固体混合物
考点 7 溶液的应用
溶液的应用比较广泛，主要有以下几个方面：
(1)在溶液中进行化学反应，可使反应速率变______；
(2)动、植物对养料的运输、吸收只在有______的环境中才能进行；
(3)医疗上的针剂通常配成溶液以方便使用；
(4)利用物质溶解时的吸、放热现象，可对物质进行鉴别等；
(5)利用物质溶解后溶液的沸点升高、凝固点降低，可清除公路上的
冰雪等。
变式题 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
(1)医用葡萄糖注射液中的溶剂是__________。
(2)炒菜时锅里的油不慎着火，可用锅盖盖灭。其灭火原理是
____________________。
(3)用加了洗涤剂的水清洗油腻的餐具，是利用洗涤剂的________(填
“乳化”或“溶解”)功能。
(4)硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物
变硬。日常生活中常用________的方法来降低水的硬度。
考点 8 溶质质量分数的含义
定义：溶液中溶质的质量与溶液的质量之比
定义式：溶质的质量分数=溶质的质量／溶液的质量×100%
例题 1 在农业生产中，常需要用质量分数为 16%的氯化钠溶液来选
种。现要配制 150Kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：溶质的质量分数=溶质的质量／溶液的质量×100%
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
=150Kg×16%
=24Kg
根据 溶剂的质量=溶液的质量－溶质的质量
=150Kg－24Kg
=126Kg
答：需要氯化钠的质量为 24 千克，水的质量为 126 千克。
例题 2 化学实验室现在有 98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀
的硫酸溶液。要把 50g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释为质量分数为 20%
的硫酸溶液，需要多少克水？
分析：解决这道题的关键是什么？
溶液稀释前后溶质的质量不变
解：设稀释后溶液的质量为 X。
50g× 98%=X × 20%
X=245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为 195g。
能力提升：如果把 50g 换成 50mL，还需要什么条件？
考点 9 配制一定溶质质量分数的溶液
1、计算：溶质和溶剂的质量
2、称量和量取：托盘天平和量筒
3、溶解：用玻璃棒搅拌至安全溶解
4、装瓶保存
配制溶液时常用仪器：
托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻 璃棒
例题 配制一定质量分数的溶液
命题角度：配制一定质量分数溶液所需仪器、操作步骤。
例 实验室需要配制 15%的氯化钠溶液 50 g。
(1)计算：需要氯化钠的质量为：
(2)某同学按图 15－2 所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是______(填字母序号)；B 中仪器的名称为____；
E 中玻璃棒的作用是_____。
【小结】带领学生一起回顾整节课的知识点，老师出示概念图（挂在
黑板上），帮助学生形成知识体系。
【过渡】：本单元中有这么多的概念，为了能够使复习更加系统化，
我们可以画出概念图，帮助我们形成知识体系，进而引出概念图的画
法：
节点：表示概念
连接：画上线，写出两者之间的相互关系
层次：从一般到特殊、或从重要到次重要、或从广义到狭义、或包含
与被包含关系等等。
命题：指两个概念间的意义关系
老师出示自己的概念图进行讲解。
【布置作业】画一张本单元的概念图。
板书设计
第九单元 溶液总复习
溶质的质量
溶质的质量分数= ——————×100%
溶液的质量
↑
溶质 ↖ 溶 ↗不饱和溶液
溶剂 ↙ 液 ↘饱和溶液→溶解度
教学反思：
为了进一步了解学生的掌握情况，我及时地通过简单、双基性的
练习及时反馈，抓住学生的漏点、易错点、易混点强化指导，同时注
重发展学生的思维，开阔学生的解题思路和分析问题的能力，在这个
环节中选题是关键，要少而精，有梯度性、层次性，适应于不同层次
的学生，达到不同层次的学生各有所取，各有所进。
在课堂上采取画概念图的复习法，取得了较好的效果。当然在复
习课的教学中还有许多需要我进一步学习和完善的地方，如新课改理
念，调动学生的主动性、积极性上还需要进一步提高和加强，我相信
在以后的教学中，我会一如既往的加强自我提高和学习，不断地提高
自身素质，提高课堂教学效率，进一步提高化学成绩。
四要素（缺一不可）
影响因素
溶解度曲线
微信/支付宝扫码支付