2020_2021学年人教版化学九年级上册6.1金刚石、石墨和C60第二课时教案

1 6.1 金刚石 石墨和 C60 （第二课时） ——单质碳的化学性质 一、教学目标： 1、知道碳单质常温下化学性质的稳定性和高温下的活泼性，说 明稳定和活泼都是相对的、有条件的； 2、通过实验掌握碳单质的可燃性，以及其与某些氧化物发生的 氧化-还原反应（碳的还原性）。 二、情感目标： 1、学会尊重客观事实，学会用一分为二的观点来看待问题，比 如在不同的条件下，相同的反应物发生化学反应后产物不相同。从而 培养学生实事求是的科学精神和一丝不苟的学习态度。 2、在教学过程中，让学生通过对比、归纳获得结论，更重要的 是运用已掌握的知识解决实际问题，物尽所用、人尽其才。 三、学情分析： 通过第一课时的学习，我们已经了解到单质碳的物理性质，由于 碳原子排列方式的不同，也就是结构不同，其化学性质也不同，当然 用途也不同；我们也已经明确知道物质的结构决定物质的性质，物质 的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质， 四、教学重、难点： 重点：碳与氧气及某些氧化物的反应——碳的可燃性和还原性。 难点：碳与某些氧化物的反应——碳的还原性。 五、教学过程： 2 （一）碳的稳定性 活动一：观察与思考 （引言）我们经常会注意到某某画家或者书法家的作品，又拍出了高 价，下面这一幅就是古代留下的珍贵字画。请看屏幕（一幅古画）： 问：1、为什么这幅作品历经多年而依然笔峰清晰，保存到现在依然 不褪色呢？ 2、画家是用什么来绘制的？ 3、墨汁又是用什么制成的？ 活动二：交流 问：4、炭黑的主要成分是碳。古代字画保存几百年乃至上千年，纸 或布都已开始腐烂破损，但墨色依然不变，这说明碳具有怎样的化学 性质？ ——常温下，碳的化学性质不活泼（稳定性）。 问：5、我们学习过，在点燃条件下，碳能与氧气发生化学反应。这 又说明了什么？ ——高温下，碳的化学性质是活泼的。 也就是说，碳单质的化学性质是稳定还是活泼是有条件的。将条 件和结论有机地联系起来，辩证地看待问题，才不至于犯以偏概全的 错误。 问：6、关于碳在常温下的稳定性，在实际生活中有着广泛的应用。 你知道有哪些应用吗？（讨论） ——木电线杆、铁轨的枕木等 3 问：7、那么是什么决定了碳在常温下化学性质不活泼呢？元素的化 学性质与元素原子结构中的哪部分关系最为密切？ ——最外层电子数（碳原子的结构示意图——由学生到黑板前画出） 问：8、在化学反应中，它要成为稳定结构，有几种途径？ ——可以得到 4 个电子或失去 4 个电子使最外层达到稳定结构。这两 种可能对于碳原子来讲都难以实现，因此，碳在常温下化学性质不活 泼。 问：9、这也体现了上节课我们所讲的结构和性质之间存在什么关系？ ——结构决定性质。 （二）碳与氧气的反应——碳的可燃性 问：1、请回忆木炭在氧气中燃烧的实验，写出木炭在氧气中充分燃 烧时的化学方程式，并说出你所看到的实验现象。 点燃 （请同学到黑板前书写化学方程式：C+O2 === CO2） 现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量；生成能使澄清石灰水变浑浊 的气体。 问：2、如果氧气的量不充足，碳燃烧就不充分，这时生成的不再是 二氧化碳，而是一氧化碳，同时放出热量。 点燃 （请同学上黑板前书写化学方程式：2C+O2 === 2CO ） 问：3、从上述内容中，你有什么重要发现？ ——碳具有可燃性。 4 ——在不同条件下，燃烧的产物也不同。 的确，反应条件对物质所发生的化学反应是有重要影响的。条件 不同，生成物可能也不相同。所以，冬天里烧煤烤火时应该特别注意 的是：一定要注意通风，防止因煤燃烧不充分生成有毒的一氧化碳。 （三）碳跟某些氧化物的反应——碳的还原性 引导：碳不仅可以与氧气反应，在较高温度时它还能和某些氧化物反 应。 活动三： 观察与思考 （播放教材 p107 实验 6-2 木炭粉还原氧化铜的视频） 引导：学生观察实验装置、实验操作及实验现象；通过分析实验现象， 掌握该反应的实质。 问：1、该装置中的酒精灯有什么特别之处？这样做有什么好处？ ——上面加了一个网罩，集中火焰，提高温度。 问：2、这说明碳与氧化铜反应的条件是什么？试管口为什么要略向 下倾斜？ 问：3、实验中我们观察到有哪些现象发生？ ——黑色粉末逐渐变成光亮的红色；澄清石灰水变浑浊。 问：4、该反应中生成了什么物质？依据是什么？ （交流讨论，请学生发言） 高温 （请同学上黑板前书写反应的方程式：C + 2CuO === 2Cu + CO2↑） 5 现象 结论 澄清石灰水变成白色浑浊 有二氧化碳生成 黑色粉末变成红色物质 有铜生成 问：5、这个实验在操作上还有哪些要注意的地方？为什么实验完毕 后要先撤导管，后灭酒精灯？ 问：6、再观察这个化学方程式有什么特点？（讨论） ——反应物是一种单质和一种化合物，而生成物也是一种单质和一种 化合物。 ——在这个反应里，氧化铜失去了氧变成了单质铜，碳得到了氧化铜 里的氧变成了二氧化碳，像氧化铜这种含氧化合物里的氧被夺去的反 应，叫做还原反应。氧化铜因失去氧变成铜，我们就说氧化铜被还原。 是木炭使氧化铜失去了氧，木炭是使氧化铜还原为铜的物质，我们就 说木炭具有还原性。 问：7、利用碳的还原性，说说碳具有哪些重要应用？ ——在工业上，可以用它来冶炼金属，即将金属氧化物里的金属还原 出来。这是冶炼金属的一种方法。例如，焦炭可以在高温下把铁从它 的氧化物矿石里还原出来，请同学们写出这个反应的化学方程式。 （请两同学到黑板前书写） 小结：通过本节课的学习，大家有哪些收获和体会？ 1.物质化学性质的活泼与稳定是相对的、有条件的。 2.由于碳具有可燃性，可利用煤炭烧火做饭、取暖； 3.碳还原氧化铜，碳是还原剂，具有还原性；氧化铜是氧化剂， 6 具有氧化性。 化学方程式是： 高温 C + 2CuO === 2Cu + CO2↑ 利用碳的还原性，在工业上可以用来冶炼金属。 六、练习：（见课件） 七、课外作业： 教材 p109 习题第 2 题（4）（5）（6），第 4 题和第 6 题。